湖南省常德市津市市白衣镇中学高一化学知识点试题含解析

湖南省常德市津市市白衣镇中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验事故的处理方式不恰当的是A.实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎B.酒精灯着火了用湿毛巾盖灭C.将CO中毒者移至通风处抢救D.不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸参考答案：D【详解】A．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可先用双氧水清洗，然后敷药包扎，故A正确；B．用湿毛巾可隔绝空气，且湿毛巾不易燃烧，可用于酒精的灭火，故B正确；C．CO中毒时缺少氧气，将CO中毒者移至通风处抢救，补充氧气，故C正确；D．不能用盐酸，因腐蚀性较强，应用酸性较弱的硼酸，故D错误。答案选D。2.下列说法正确的是（）A.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法参考答案：AD略3.溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是A.丁达尔效应

B.是否能透过半透膜C.是否均一、透明、稳定

D.分散质粒子大小参考答案：D溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是分散质微粒大小不同，其中浊液的分散质微粒大于100nm，溶液的分散质微粒小于1nm，胶体的分散质微粒介于1nm～100nm之间，答案选D。4.今有浓度均为3mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为A.5.6g

B.8.4g

C.11.2g

D.16.8g参考答案：C5.下列化合物中，含有离子键的是A.CO2

B.NH4Cl

C.NH3

D.HCl参考答案：BA.CO2中含有共价键，A错误；B.NH4Cl中含有离子键和共价键，B错误；C.NH3中含有共价键，C错误；D.HCl中含有共价键，D错误，答案选B。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72LNO2气体B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4NAC.标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NAD.常温常压下，28g由CH4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NA参考答案：D7.1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是A、H2+O2=2H2O

△H=-571.6KJ/molB、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-142.9KJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8KJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6KJ/mol

参考答案：C略8.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（

）A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3参考答案：B略9.下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是

(

)A.食盐溶解 B.干冰升华C.氯化铵受热，固体消失 D.电解水参考答案：B【详解】A、食盐溶于水电离出阴阳离子，破坏了离子键，A不选；B、干冰升华破坏的是分子间作用力，化学键不变，B选；C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏是化学键，C不选；D、电解水生成氢气和氧气，破坏的是极性键，D不选；答案选B。10.

质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（

）

A．盐酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3参考答案：C略11.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2参考答案：BD【考点】原子核外电子排布．【分析】根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．【解答】解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A不选；B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B选；C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C不选；D．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故D选．故选BD．12.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2

，则在气态氢化物中R元素的化合价为(

)

A、12－3n

B、3n－12

C、3n－10

D、6－3n参考答案：B略13.电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH参考答案：B略14.下列物质中不属于合金的是

（

）A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银参考答案：D略15.下列元素中，原子半径最小的是

A.Li

B.Na

C.F

D.Cl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：⑴开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：

，B中可以观察到的现象是

。⑵数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是

。⑶如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是

，有关反应的化学方程式是

。参考答案：（1）Fe+2H+====Fe2++H2

；导管口有气泡冒出（2）A中溶液进入B中，且立即产生白色沉淀（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

4Fe（OH）2+2H2O+O2=====4Fe（OH）3（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

(1)这九种元素中：化学性质最不活泼的是

；金属性最强的是

；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是

；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是

。(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是

。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为

。(4)F的氢化物的电子式

；G、H氢化物的稳定性递减的顺序是

。(5)H元素跟A元素形成的化合物的化学式是

；该化合物做焰色反应时火焰呈

色。(6)B和G两种元素形成的化合物属于

(填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程

。参考答案：（1）Ar

K

KOH

HClO4

（2）Al（OH）3+OH-==[Al(OH)4]-（3）K＞Na＞Mg

（4）H∶O∶H

HCl>HBr（5）NaBr

黄

（6）离子化合物

K?+?Cl∶→K+[∶Cl∶]－

略18.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。右表是1L“鲜花保鲜剂”的成分（其中阿司匹林不含K＋，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验），回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_____________(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为________________mol·L-1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)。(3)下图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_______________(填仪器名称)。

(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4,其中K+的浓度为0.5mol/L，Cl-的浓度为0.1mol/L,则100mL该营养液中n(SO42-)＝_______mol。(5)欲检验“鲜花保鲜剂”中的硫酸根离子，步骤是：取少量鲜花保鲜剂于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加___________溶液，看到______________，证明有硫酸根离子。参考答案：(1)蔗糖

(2)1/174+1/316

(3)ac

玻璃棒、烧杯

(4)0.02

(5)BaCl2

有白色沉淀生成【详解】（1）物质的量浓度c=n/V,n=m/M，c(蔗糖)=25/171mol/L，c(硫酸钾)=1/348mol/L，c（阿司匹林)=7/360mol/L，c(高锰酸钾)=1/316mol/L，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖；（2）c(K+)=2c(硫酸钾）+c(高锰酸钾)=）1/174+1/316）mol/L；（3）配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平，量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗；（4）根据电荷守恒c(K+）=c(Cl-)+2c(SO42-)，c(SO42-)=0.2mol/L，n(SO42-)=0.2mol/L×(100mL/1000)=0.02mol；(5)硫酸根离子与钡离子产生白色沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓19.（8分）已知A、B、C、D四种短周期元素，分别属于不同的主族，其原予序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：（1）A的元素符号为________，C的氢化物的化学式为_________。