【公开课】分散系及其分类++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

分散系及其分类本节课学习目标1.能说出分散系的概念及分散系的种类。2.知道胶体是一种常见的分散系。3.能说出胶体的主要性质。知识点一、分散系概念举例分散系分散质分散剂把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系被分散的物质容纳分散质的物质CuSO4溶液泥水CuSO4泥沙水1.有关概念水2、分散系分类分散质分散剂气液固气液固(1)按分散剂聚集状态(气、液、固)来分知识点一、分散系分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠(包藏着水的碳酸钙)有色玻璃、合金知识点一、分散系2、分散系分类(2)按分散质微粒直径大小知识点一、分散系本质区别知识点二、胶体1.

概念：分散质粒子直径1nm＜d＜100nm之间的分散系(10-9m＜d＜10-7m)2.氢氧化铁胶体的制取(1)反应原理：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl△==(2)操作步骤：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热知识点二、胶体(3)实验现象：3.

胶体的性质(1)丁达尔效应：应用：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法原因：胶体粒子直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用。例1.下列分散系不能发生丁达尔现象的是()

A．豆浆

B．牛奶

C．蔗糖溶液D．烟、云、雾C当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”。知识点二、胶体丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗?提示:不是。胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同。3.

胶体的性质(2)布朗运动：悬浮在水中的小颗粒做不停地、无秩序地运动原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其不断改变方向、改变速率知识点二、胶体3.

胶体的性质(3)电泳：原因：胶粒带电荷外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。知识点二、胶体应用：工厂静电除尘特别提醒

注意胶体与胶体粒子的区别,胶体的很多性质均是由胶体粒子体现的。如胶体粒子的直径在1~100nm之间,胶体粒子吸附了阳离子或阴离子而带正电或负电,能产生电泳现象等,胶体不带电。3.

胶体的性质(4)聚沉：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程加入少量电解质中和胶体微粒的电荷，使之聚集沉淀豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐河海交汇处形成三角洲FeCl3溶液用于止血加入带相反电荷胶粒的胶体电性中和，使之聚集沉淀Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体不同血型的人不能互相输血不同墨水混合使用会导致钢笔堵塞加热加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使之沉淀知识点二、胶体1、蒸馏水。自来水中含有杂质离子，易使胶粒聚成，产生沉淀。氢氧化铁胶体制备注意事项：2、饱和溶液。更利于胶体形成。3、不能长时间加热。4、不能用玻璃棒搅拌。3.

胶体的性质如何实现胶体和溶液的分离？(5)渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出来。原因：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中分子和离子能透过半透膜。应用：可以净化胶体知识点二、胶体分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒组成性质外观特征

稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别不同分散系的比较<1nm>100nm1nm～100nm分子、离子大量分子集合体分子集合体均一、透明、稳定不均一不稳定均一、透明、较稳定能不能能能不能不能溶液和胶体：静置分层或沉淀浊液和胶体：主要原因：同种胶体粒子的电性相同，互斥而不易聚沉次要原因：胶体微粒作布朗运动胶体稳定的原因：课堂感悟分散质分散系分散剂溶液胶体浊液本质区别：分散质粒子大小性质差别：主要表现在物理性质方面已知鸡蛋清溶液是一种胶体,现有三瓶无色溶液:NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液,试根据已学过的知识鉴别它们。提示:可通过是否产生丁达尔效应首先鉴别出鸡蛋清溶液,然后取余下的两种溶液,分别滴几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成的为Na2SO4溶液,无明显现象的为NaCl溶液。1、制备纳米材料时，首先用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A、溶液

B、悬浊液

C、胶体D、乳浊液C2、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间B、能透过半透膜

C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D、呈红褐色C当堂巩固3．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象4．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法是（）

A．电泳

B．电解

C．凝聚

D．渗析CD当堂巩固5、胶体粒子能作布朗运动的原因是（）①水分子对胶体粒子的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶体粒子带电④胶体粒子质量很小，所受重力小

A、①②

B、①③

C、①④

D、②④C当堂巩固C当堂巩固6、关于胶体和溶液的区别,下列叙述正确的是()A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线会出现光亮的通路D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀,胶体不稳定,放置后会生成沉淀A当堂巩固7、下列关于胶体的叙述中不正确的是()A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体、溶液和浊液区别开来B.向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸,会生成红褐色沉淀C.丁达尔效应是胶体的特性D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象高一学生的化学笔记中有如下内容:①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属单质、非金属单质和稀有气体③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤溶液呈电中性,胶体带有电荷你认为他的笔记中有几处错误(

)A.两处 B.三处C.四处 D.五处B有机物不胶体的性质(1)介稳性:胶体具有介稳性,其主要原因是同种胶体粒子带有同种电荷。

在一定条件下胶体能稳定存在。(2)丁达尔效应:当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分胶体和溶液。(3)电泳现象:胶体粒子带电荷,胶体粒子在电场的作用下发生定向移动。(4)聚沉:胶体形成沉淀析出的现象。其方法主要有:①加入电解质溶液,②加入胶体粒子带相反电荷的胶体,③加热或搅拌。活动6运用分类的思想对胶体性质进行探究【资料】胶体中分散质粒子的直径为1

100nm粒子比较大光反射粒子比较小光透射粒子较小光散射光束通过胶体时出现光亮“通路”的现象称为“丁达尔效应”2023/11/2胶粒的结构胶粒的结构比较复杂，先有一定量的难溶物分子聚结形成胶粒的中心，称为胶核；然后胶核选择性的吸附稳定剂中的一种离子，形成紧密吸附层；由于正、负电荷相吸，在紧密层外形成反号离子的包围圈，从而形成了带与紧密层相同电荷的胶粒；

胶粒与扩散层中的反号离子，形成一个电中性的胶团。2023/11/2胶粒的结构胶核吸附离子是有选择性的，首先吸附与胶核中相同的某种离子，用同离子效应使胶核不易溶解。若无相同离子，则首先吸附水化能力较弱的负离子，所以自然界中的胶粒大多带负电，如泥浆水、豆浆等都是负溶胶。2023/11/2胶粒的结构例1：AgNO3+

KI→KNO3+AgI↓[(AgI)mnI–(n-x)K+]x–xK+

胶核胶粒胶团胶团的图示式：胶核胶粒(带负电)胶团(电中性)胶团的结构表达式：过量的KI作稳定剂

2023/11/2胶粒的结构例2：AgNO3+

KI→

KNO3+AgI↓[(AgI)mnAg+(n-x)NO3–]x+x

NO3–

胶团的图示式：胶核胶粒(带正电)

胶团(电中性)过量的AgNO3

作稳定剂

胶团的结构表达式：胶核胶粒胶团2023/11/2胶粒的结构练习1.用As2O3与略过量的H2S制成的硫化砷As2S3溶胶，试写出其胶团的结构式。

2H3AsO3(稀)+3H2S→As2S3(溶胶)+6H2O[(As2S3)m·

n

HS–·

(n-x)H+]x–·

xH+

胶团的结构表达式：2023/11/2胶粒的结构练习2.用FeCl3在热水中水解来制备Fe(OH)3溶胶，试写出Fe(OH)3溶胶的胶团结构。

FeCl3(稀)+3H2O(热)→Fe(OH)3(溶胶)+3HClFe(OH)3+HCl→FeOCl+2H2OFeOCl

→FeO＋

+Cl－[(Fe(OH)3)m·n

FeO

+

·

(n-x)Cl–]x+

·

xCl–

胶团结构表达式：2023/11/2HAuCl4+5NaOH

→

NaAuO2+4NaCl+3H2O胶粒的结构练习3.在碱性溶液中用HCHO还原HAuCl4来制备金溶胶，NaAuO2是稳定剂，试写出胶团结构式，并标出胶核、胶粒和胶团。

2NaAuO2+3HCHO+NaOH→2Au

+3HCOONa+2H2O[(Au)m·n

AuO2－·(n-x)Na+]