电解质的电离高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.2.1电解质的电离教学目标1、正确理解电解质的概念2、了解常见的电解质3、知道酸碱盐的实质、会书写电离方程式

某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体？这其中发生了什么变化？研究氯化钠的导电性观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。样品固态氯化钠熔融状态的氯化钠氯化钠溶液能否导电1.实验探究NaCl的导电性装置及操作烧杯或瓷坩埚中的物质现象结论

氯化钠固体电灯泡______氯化钠固体_______不发光不导电

熔融氯化钠电灯泡_____熔融氯化钠____

氯化钠溶液电灯泡_____氯化钠溶液_____发光导电发光导电

受热熔化时，氯化钠晶体中的钠离子与氯离子之间的相互作用被破坏，形成能够自由移动的离子，故熔融状态的氯化钠可以导电。

氯化钠晶体溶于水时，在水分子的作用下，钠离子和氯离子会逐渐脱离晶体表面进入溶液，成为能够自由移动的离子，在电场作用下定向移动，故氯化钠溶液能导电。

氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密排列所形成的，晶体中的离子不能自由移动，因此氯化钠晶体不能导电。为什么固态氯化钠、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液，有的导电，有的不导电？问题探究金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子定向迁移NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒定向迁移溶液导电是什么粒子在起作用？夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。(1)为什么出了很多汗的手可以导电?溶液导电的原因是什么?(2)化学中还有哪些物质的溶液可以导电?

像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。观察

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思考一、电离与电离方程式1、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。2．电离方程式：用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl-；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl===

Na+

+

Cl-

我举个例子：氯化钠的电离电离方程式：用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。书写规则：1、左边写化学式，右边写离子符号2、遵循原子守恒（等号前后原子种类和数目相等）3、遵循电荷守恒(3)表示方法——电离方程式①写出下列物质在水溶液中的电离方程式。HCl：

；H2SO4：

；NaCl：

；NaOH：

。HCl===H＋＋Cl－NaCl===Na＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－②NaHSO4的电离方程式因条件不同而不同。水溶液中：NaHSO4===

；熔融状态：NaHSO4===

。

及时小练写出下列物质的电离方程式：（1）HCl：______________________________________________________（2）KHCO3：__________________________________________________（3）NH4HCO3：________________________________________________（4）KHSO4（溶液）：____________________________________________（5）KHSO4（熔融）：____________________________________________2.下列电离方程式正确的是A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－1234√A项中氢氧根离子不应加括号；B项中应电离出三价铁离子。5二、电解质与非电解质的定义1．电解质：在________或____________下能够导电的化合物；2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。水溶液熔融状态（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；（2）电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可；（3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。仔细阅读概念，你觉得哪些字眼需要额外注意？思考与交流（1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？

（2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？

（3）CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？

（4）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？

都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。

盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。

都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。错误，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。易错提醒（1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，如化合物CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。若给出一个物质，怎么判断其是否为电解质？1、判断是不是化合物2、在水溶液里或熔融状态下是否导电3、本身电离导电易错提醒——电解质与溶解性无关

问：BaSO4是否为电解质？二、电解质和非电解质的类别电解质：_______________________________________________________。非电解质：_____________________________________________________。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、少数有机物（CH3COOH）、水大部分有机化合物（蔗糖、酒精）、非金属氧化物（CO、CO2）AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。电解质与非电解质比较

电解质非电解质相同点化合物化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下均不导电本质区别水溶液里或熔融状态下自身能发生电离水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离所含物质类型酸、碱、盐、活泼金属氧化物、少数有机物大部分非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物(1)电解质必须在通电条件下才能解离成自由移动的离子(

)(2)电解质必须是化合物，电解质溶液为混合物(

)(3)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含有离子(

)(4)溶于水电离出H＋的电解质一定为酸(

)(5)在盐中一定存在金属阳离子(

)(6)因为铜可以导电，所以铜属于电解质(

)√××正误判断×××现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末

⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述物质在相应状态下可导电的是________。(2)属于电解质的是___________。(3)属于非电解质的是______。(4)上述状态下的电解质不能导电的是__________。深度思考②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩【变式】以下为中学化学中常见的几种物质：(1)Cu(2)熔融NaCl(3)NaHSO4(4)CO2(5)H2SO4(6)酒精(7)KHCO3溶液(8)BaSO4(9)NaOH请按下列分类标准回答问题(1)属于电解质的是___________(2)属于酸的是___________(3)属于难溶性盐的是___________(4)属于非电解质的是___________(5)能导电的是___________(1)(2)(7)(2)(3)(5)(8)(9)(5)(8)(4)(6)题型二：电解质与非电解质的判断二、从电离的角度认识酸、碱、盐的实质类别实质实例酸电离时产生的阳离子_________________的化合物HCl、H2SO4碱电离时产生的阴离子_________________的化合物NaOH、Ca(OH)2盐电离时能产生_____________________和______________的化合物NaCl、Na2CO3、NH4HCO3全部是H+全部是OH-酸根离子三、物质的导电性问题1.物质导电的本质金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子；电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离。电解质一定可以导电吗？不一定。2．电解质导电的条件（1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在_________和__________都可以导电；（2）对于难溶性的碱、盐、金属氧化物，如Mg(OH)2、BaSO4、Fe2O3，因为这些物质难溶于水，所以它们只能在____________才可以导电；（3）像HCl、H2SO4等酸只能在____________才可以导电。水溶液熔融状态熔融状态水溶液电解质的分类及电离的应用

二1.电解质的分类(从电离程度)电解质强电解质定义：在水溶液中能

的电解质完全电离类别强酸：

、

、

等强碱：

、

、

等大部分盐：NaCl、CaCO3等电离方程式HNO3：__________________CaCO3：____________________Ba(OH)2：_______________________Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－H2SO4HNO3HClNaOHKOHBa(OH)2电解质弱电解质定义：在水溶液中

的电解质部分电离类别

酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等

碱：NH3·H2O等水弱弱2.电解质溶液中离子浓度测定电解质在溶液中电离出阴、阳离子，因而溶液会表现出一定的性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子的浓度：(1)有些离子在水溶液中有颜色，可以用

测定该离子的浓度。(2)利用酸碱指示剂或利用

测量溶液中H＋和OH－的浓度。3.电解质溶液的导电能力离子浓度：浓度越大，导电能力越

。离子所带电荷数：所带电荷数越大，导电能力越

。比色计pH计强强(1)依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质(

)(2)BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质(

)(3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电(

)(4)NaOH、KOH性质相似，是因为它们在水溶液中都电离出OH－(

)(5)根据溶液的电导率