度枣庄四中高三化学高三化学寒假作业自测题（一）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016-2017学年度枣庄四中高三化学高三化学寒假作业自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号:___________一、选择题1．下列关于药物的使用说法正确的是（）A．因碘酒使蛋白质变性,故常用于外用消毒B．使用青霉素时,直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．二氧化硅的分子式SiO2B．质子数为53，中子数为78的碘原子C．羟基的电子式D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．标准状况下，2。24LSO3中所含原子数为0。4NAD．标准状况下,18gD2O中所含电子数为9NA4．下列表格中各项分类都正确的一组是:类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．下列离子方程式书写正确的A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—=CO32-+H2OB．KA1（SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=A1O2-+2BaSO4↓+2H2OC．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2-D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O6．工业上用金红石（主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是(）A．都是氧化还原反应B．都是置换反应C．反应中钛元素都被还原D．加热时金属钛和氩气（Ar)能反应7．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1:2，则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21：5B．11：3C．3：1D．4:18．下列说法正确的是A．电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,精铜作阳极B．加热0。1mol/L的Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱9．将一定量的Mg和Cu组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加入3mol／LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原来的混合物质量增加10。2g。下列说法正确的是A．当沉淀质量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定大于200mLB．参加反应的金属的物质的量是0.3molC．将反应中生成的沉淀充分灼烧，得到固体的质量可能是10。8gD．金属完全溶解时收集到NO气体是0.1mol10．下列叙述正确的有几个（）①Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2②将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀③将过量的SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸④将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu⑤SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑥新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在A．5个B．3个C．2个D．1个11．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是(）物质编号物质转化关系abcd①NONO2N2HNO3②Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3③SiO2Na2SiO3SiH2SiO3④SO2SO3SH2SO4A．①②B．②③C．②④D．①③12．下列关于置换反应A+X→B+Y（其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中,正确的是A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属二、填空题13．【化学-选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的L能层有两对成对电子；E＋的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：(1）基态D原子核外电子的排布式为___________________。（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________________(填元素符号）.（3）E(NH3)2+4离子的颜色是___________;含有化学键类型是_________________；离子中N原子杂化轨道类型是_________________。（4）D、E能形成两种晶体,其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_________；在一定条件下，甲和C2A4（5）若甲的密度为ρg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_________cm。14．硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：(1)依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因。（2）火法炼铜中有如下反应：Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2(g）＝2Cu2O（s）+2SO2（g）ΔH＝－768．2kJ·mol—1Ⅱ:2Cu2O（s）+Cu2S（s）＝6Cu（s）+SO2（g）ΔH＝＋116．0kJ·mol—1①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是(用化学式表示）.②反应Cu2S（s）+O2(g）＝2Cu(s）+SO2（g）的ΔH＝。(3）工业上用过硫酸钾(K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：Mn2＋+S2O82―+H2O＝MnO4―+SO42―+H＋（4)将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物,已知反应掉1．5mol氯酸时转移了9．03×1023个电子，写出该反应的化学方程式。15．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：I、钠碱循环法脱硫技术。（1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2.Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：。(2)NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n（SO32—):n（HSO3—）变化关系如下表:n（SO32—）：n(HSO3—)91:91：19:91pH8。27.26。2①由上表判断,NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：。a．c(Na+)=c(SO32—）+c（HSO3—)+c（H2SO3)b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c(SO32—）＞c(H—)=c(OH—）c．c(Na+)=2c（SO32-)+c(HSO3—)II、石灰石脱硫法此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s）+CO（g）CaO(s)+SO2(g）+CO2(g)△H=218.4kJ·mol—1（反应Ⅰ）CaSO4(s）+4CO(g）CaS(s）+4CO2(g)△H2=—175.6kJ·mol—1(反应Ⅱ）请回答下列问题：（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s）与CaS(s）的热化学反应方程式.(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B)的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B),则反应Ⅰ的Kp=(用表达式表示)。(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是.（4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线.则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有.A、向该反应体系中投入生石灰B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度C、降低CO的初始体积百分数D、提高反应体系的温度16．25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10—5K1=4。3×10—7K2=5.6×10—113.0×10—8回答下列问题：（1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(填编号）a．CO32-b．ClO-c．CH3COO—d．HCO3—；（2)下列反应不能发生的是__________A．CO32—+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2OB．ClO-+CH3COOH=CH3COO—+HClOC．CO32—+HClO=CO2↑+H2O+ClO—D．2ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO（3）用蒸馏水稀释0。10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________A．c（CH3COOH)/c(H+)B．c(CH3COO-)/c（CH3COOH）C．c（H+)/KWD．c(H+）/c(OH—）(4)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数___________(填“大于"、“等于"或“小于")醋酸的平衡常数，稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+）______________醋酸溶液中水电离出来的c（H+）(填“大于”、“等于”或“小于”)17．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分.（一）NOx主要来源于汽车尾气。已知:N2（g)+O2（g）2NO（g）△H＝+180.50kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H＝—566.00kJ/mol（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式__________。（2）T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示.①T℃时该化学反应的平衡常数K=__________；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将____________移动。（填“向左"、“向右”或“不”）②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n（NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。（填“a”或“b”）③15min时,若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________。（二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。该反应的离子方程式是_____________。(4)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。①写出物质A的化学式_____________，阳极的电极反应式是_____________②该电解反应的化学方程式为_______________________三、实验题18．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是________________.氢氧化物Fe(OH）3Al(OH)3Mg（OH)2开始沉淀pH1。53。39。4(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表)Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH）2过量可能会导致溶解、沉淀。（3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______(填入物质的化学式）,然后(依次填写实验操作名称)。（4）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH）2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量②高温分解③___________________.④____________________.⑤MgO称量（5)18.2g产品完全分解后,产生6。6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a＝__________________，b＝_______________,c＝。四、推断题19．某树脂的合成线路如下:已知：。（1）B中含有的官能团的名称是_____________________。（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________.(3)检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是.（4)下列说法正确的是__________（填字母编号)。a．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAgb．可以用NaHCO3鉴别E和Fc．B分子存在顺反异构(5）写出反应⑤的化学方程式___________________。（6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有____________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为。a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀参考答案1．A2．B3．D4．C5．B6．A7．B8．B9．B10．D11．B12．D13．（1）1s22s22p4（2分）(2)O＞N＞C（2分）(3）深蓝色(1分)共价键、配位键（各1分，共2分）sp3（2分）（4）2(1分）4CuO+N2H42Cu2O+2H2O+N2↑（2分）(5)（3分）14．（1）CaCO3（s）Ca2+(ag）+CO32—（ag）CO32—+2SO2+H2O＝CO2+2HSO3-。(2)①Cu2O②-217．4kJ·m