2024届江苏省南通市通州 海安化学高二上期中质量跟踪监视试题含解析

2024届江苏省南通市通州海安化学高二上期中质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1200KC．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度2、下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是A．NH3·H2O B．NaOH C．HCl D．H2SO43、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格中判断下列说法正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱4、10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO35、调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。下列食品调味剂中不含有机物的是()A．白醋 B．红糖 C．食盐 D．黄酒6、下列有关物质用途的说法正确的是A．氢氧化钙可用来治疗胃酸过多B．活性炭可用作水处理时的杀菌剂C．铝制容器可用来储运浓硫酸D．氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源7、配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)8、下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式：CH3ClB．苯的最简式：C6H6C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH39、PH相同的下列溶液，溶质浓度最大的是()A．H3PO4B．HCNC．HID．H2SO410、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷 B．乙醇 C．甲苯 D．苯11、下列热化学方程式中的ΔH最小的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH1B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH2C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH3D．NaOH(aq)+H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH412、25℃时，在浓度都为1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是A．a=2b=2c=2d B．a>b>c>d C．a>c>d>b D．a>c>b>d13、下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是

A．铝片与稀盐酸的反应 B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应C．碳和水蒸气反应 D．甲烷的燃烧反应14、将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是A．正极 B．电子流出的一极C．发生氧化反应的一极 D．逐渐溶解15、下列物质属于混合物的是()A．氨水 B．冰醋酸C．液氯 D．碳酸钠16、下列表述和说法正确的是A．乙烯分子球棍模型：B．-OH与都表示羟基C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：D．苯的最简式：(CH)617、①FeCl2②Fe(OH)3③FeCl3，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是（）A．只有① B．只有② C．只有①③ D．全部18、某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是()A．a=2B．达到平衡时A的转化率为60%C．速率随时间变化关系如图所示D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施19、可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间生成nmolO2，同时生成2nmoolNO②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．③④⑤20、用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是(

)A．将铁块换为铁粉

B．将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸C．适当加热

D．向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸21、下列说法错误的是A．平衡常数越大或者反应活化能越低，反应都能够进行得越快B．任何强酸溶液中都存在OH-离子，任何强碱溶液中都存在H+离子C．除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤、洗涤D．氯碱工业中，食盐水只要注入阳离子交换膜电解槽的阳极室，阴极室可以注入稀NaOH溶液22、水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是A．CB．OC．PD．S二、非选择题(共84分)23、（14分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下:已知：请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是_____。（2）B的分子式为_____；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_______________。①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（3）B→C、E→F的反应类型分别为_____、_____。（4）C→D的化学方程式为_____。（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_____和_____。24、（12分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合图1中路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是______________（填序号）。①分馏②裂解（2）反应II的化学方程式是______________。（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______________。（4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取。①反应IV的化学方程式是______________。②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________。①与CH3COOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应25、（12分）用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，试根据实验回答下列问题：(1)称量一定质量的烧碱样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在_________（填编号字母）上称量。A．小烧杯B．洁净纸片C．直接放在托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，可选用_______作指示剂，滴定达到终点的标志是_____________________________________________。(3)滴定过程中，眼睛应注视_____________________________；(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果__________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_______。26、（10分）实验室采用下图所示装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。试回答下列各小题。（1）写出下列仪器的名称：A___________；仪器B除导气外的作用是_______。（2）写出制取溴苯的化学反应方程式_______________________（3）反应完毕后，向锥形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_________（填有机反应类型）。27、（12分）氯苯在染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体，橡胶工业用于制造橡胶助剂。其合成工艺分为气相法和液相法两种，实验室模拟液相法(加热装置都已略去)如下图，在C三颈烧瓶中加入催化剂FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有关物质的性质：名称相对分子质量沸点/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1邻二氯苯147180.41.3回答下列问题：(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中空导管B的作用是______。(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾气成分除苯蒸气外还有______。(3)提纯粗产品过程如图：为了确定所得产品为氯苯，而非二氯苯，可对产品进行分析，下列方法可行的是______。A质谱法B同位素示踪法C核磁共振氢谱图法(4)苯气相氧氯化氢法制氯苯：空气、氯化氢气混合物温度210℃，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化，反应方程式为______。28、（14分）为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。（1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是________。A．氮气B．二氧化碳C．空气D．氧气（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它________。①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④（3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是________。A．观察颜色B．测量比重C．加热灼烧D．分别闻味（4）卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是________。A．海参(甲醛)B．白酒(甲醇)C．奶粉(三聚氰胺)D．食盐(KIO3)29、（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B的氢化物形成六配位的配合物，有两个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。（2）B的氢化物的分子空间构型是____。（3）写出AC2的电子式____；其中心原子采取____杂化。（4）ECl3形成的配合物的化学式为____，1mol该配合物中σ键数目为____mol。（5）B的氢化物易液化的原因是____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件变化。【题目详解】A.将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，A错误；B.升高温度平衡常数变化，B正确；C.加入催化剂，对平衡常数无影响，C错误；D.增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，D错误；答案选B。2、A【题目详解】Al(OH)3属于两性氢氧化物，能够与强酸和强碱反应，氨水属于弱碱，不能与氢氧化铝反应；故选A。3、D【题目详解】A．根据电离平衡常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，故A错误；B．在冰醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B错误；C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4-，故C错误；D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查了电解质的电离，解答本题要注意克服定势思维，该题中的溶剂是冰醋酸不是水，要知道电离平衡常数能反映电解质的强弱。4、B【题目详解】锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A、加入KNO3，则可看成溶液中有硝酸，硝酸与锌反应不产生氢气，选项A错误；B、加入醋酸钠，则与盐酸反应生成醋酸，使溶液中氢离子浓度减小，随着反应的进行，CH3COOH最终又完全电离，故H＋物质的量不变，选项B正确；C、加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，选项C错误；D、加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，选项D错误。答案选B。5、C【题目详解】A.白醋主要成分为乙酸CH3COOH，是有机物，A不选；B.红糖主要成分为蔗糖，是有机物，B不选；C.食盐主要成分是NaCl，是无机物，C选；D.黄酒主要成分是乙醇CH3CH2OH，是有机物，D不选；答案选C。6、C【解题分析】A.胃酸过多治疗时应用碱性物质中和，氢氧化钙溶液碱性太强，服用对人体消化道损伤太大，不能服用，应用氢氧化铝或碳酸氢钠治疗胃酸过多，故A错误；B.活性炭具有吸附性，能够除去异味，没有强氧化性，不能作水处理时的杀菌剂，故B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铝钝化，形成致密的氧化膜，阻止反应的进行，所以铝制容器可以盛放浓硫酸，故C正确；D.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常用做供氧剂，故D错误。故选C。7、A【题目详解】A．FeSO4溶液中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化，与水解无关，A选；B．SnCl2是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入HCl是为了抑制Sn2+水解，B不选；C．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入HCl是为了抑制Fe3+水解，C不选；D．偏氯酸钠是强碱弱酸盐，为了抑制偏铝酸根离子的水解，往往加入NaOH，D不选；答案选A。8、D【解题分析】注意结构式要把所有化学键展示出来，最简式是原子个数的最简比。【题目详解】A.CH3Cl是一氯甲烷的结构简式或分子式，不是其结构式，A错误；B.苯的最简式为CH，B错误；C.乙醇的分子式为C2H6O，C错误；D.正丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3，D正确；答案为D。9、B【解题分析】HI、H2SO4为强酸，完全电离，HCN、H3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4＞HCN，说明醋酸电离程度最小，则pH相同时醋酸的物质的量浓度最大。【题目详解】HI、H2SO4为强酸，完全电离，HCN、H3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4＞HCN，说明醋酸电离程度最小，则pH相同时HCN溶液中含有大量的未电离的HCN分子，因此HCN的物质的量浓度最大，答案选B。【题目点拨】本题主要考查了电解质的电离，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意弱电解质部分电离。10、C【解题分析】含苯环、碳碳双键可发生加成反应，含-OH、-X等可发生取代反应，且甲苯、乙醇等能被高锰酸钾氧化，以此来解答。【题目详解】A.乙烷不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故A不选；B.乙醇不能发生加成反应，故B不选；C.甲苯含苯环可发生加成反应，苯环上H可发生取代反应，能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，故C选；D.苯不能被高锰酸钾氧化，故D不选。故选C。11、D【分析】根据放热反应放热的多少进行分析，但应注意放热焓变为负值。放热越多，ΔH越小。【题目详解】A、B中均为强酸与强碱生成1mol水及可溶性盐，则焓变相同，C中醋酸电离吸热,放出热量的数值小于A或B、D中浓硫酸稀释放热，放出热量的数值大于A或B，则△H3＞△H1=△H2＞△H4；故选：D。12、C【解题分析】根据（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化学式，浓度都为1mol·L-1的溶液，（NH4）2SO4中c（NH4+）最大；溶液均存在水解平衡：NH4++H2ONH3

•H2O+H+，Cl-对NH4+水解没影响，NH4HSO4电离出的氢离子抑制NH4+水解，NH4HCO3中HCO3-的水解促进NH4+水解，所以浓度都为1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中c（NH4+）从大到小的顺序是（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，故C正确。13、C【解题分析】分析：由图可以知道反应物总能量小于生成物总能量,则应为吸热反应,如发生氧化还原反应,应存在元素化合价的变化，以此解答该题。详解:金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应,A错误；NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反应为吸热反应,但没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,B错误；灼热的木炭与水蒸气反应为吸热反应,C元素、氢元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,C正确；甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，D错误；正确选项C。点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水蒸气的反应等。14、A【题目详解】A．锌片的活泼性大于铜片，所以锌失电子作负极，铜作正极，A项正确；

B．锌失电子变成离子，铜片上得电子，所以电子是从锌片沿导线流向铜片，B项错误；

C．锌失电子反应氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，C项错误；

D．锌失电子变成离子，所以锌片逐渐溶解，D项错误；

答案选A。15、A【题目详解】A.氨气溶于水形成氨水，氨水属于混合物，故A符合；B.冰醋酸由乙酸分子构成，属于纯净物，故B不符；C.液氯由氯分子构成，属于纯净物，故C不符；D.碳酸钠由一种物质组成，属于纯净物，故D不符；故选A。16、C【题目详解】A、该模型为比例模型，故A错误；B、－OH可以表示羟基，1mol－OH有9mol电子，不表示羟基，故B错误；C、该键线式的名称为3，3－二甲基－1－戊烯，故C正确；D、苯的最简式为CH，故D错误。17、A【题目详解】①Fe与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与盐酸发生复分解反应生成氯化亚铁，都能制得，故①符合题意；

②Fe(OH)3可通过氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成，可通过NaOH与FeCl3发生复分解反应生成，但不能通过置换反应得到，故②不符合题意；

③FeCl3可通过铁和氯气发生化合反应生成，可通过氯化钡与硫酸铁发生复分解反应生成，不能通过置换反应得到，故③不符合题意；

综上所述，答案为A。18、B【解题分析】若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则可以确定,设B的转化率为x,

⇌,

初始物质的量:2

3

0

0

变化物质的量:3x

平衡物质的量:

3x

3x,计算得出,即A的转化率是.A、,故A错误;B、达平衡时A的转化率为,所以B选项是正确的;C、保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍,速率减小,故C错误;D、因为反应的热效应不知,所以无法确定,故D错误;

本题答案为B。19、B【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。【题目详解】①无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故①错误；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故②正确；③化学反应进行到任何程度，化学反应速率之比均等于方程式的系数之比，所以用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态不一定是平衡状态，故③错误；④混合气体颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随时间的改变而改变，证明达到了平衡状态，故④正确；⑤混合气体密度ρ=，质量在反应前后是守恒的，体积保持不变，所以密度自始至终都不变，所以混合气体密度不改变的状态不一定是平衡状态，故⑤错误；⑥混合气体平均相对分子质量M=，质量在反应前后是守恒的，反应是一个前后气体系数和变化的反应，即n是变化的，所以M不变证明反应达到了平衡状态，故⑥正确。答案选B。【题目点拨】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系。20、B【题目详解】A.将铁块换成铁粉，相对表面积增大，反应速率加快，A不符合题意；B.将0.1mol/L的稀硫酸换为98%的浓硫酸，由于浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，因此无法加快反应速率，B符合题意；C.适当加热，温度升高，则反应速率加快，C不符合题意；D.向溶液中适量加入0.5mol/L的稀盐酸，则溶液中c(H+)增大，反应速率加快，D不符合题意；故答案为：B21、A【题目详解】A.平衡常数越大，反应程度越大，与反应速率快慢无关，故A错误；B.水的离子积常数Kw=c（H+）c（OH-）是一个常数，所以任何强酸溶液中都存在OH-离子，任何强碱溶液中都存在H+离子，故B正确；C.Ca(OH)2与足量MgCl2溶液反应生成溶解度更小的氢氧化镁和氯化钙，则除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤、洗涤，故C正确；D.烧碱工业中，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，同时破坏水的电离平衡，在阴极区云集大量氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，则食盐水要注入阳离子交换膜电解槽的阳极室，阴极室应注入稀NaOH溶液，故D正确；故选A。22、C【解题分析】试题分析：因大量含氮或磷元素的化合物进入水中，使水体富营养化，故答案为C。【考点定位】考查水体的富营养化【名师点晴】了解水体富营养化形成的原因是正确解答本题的关键，水体富营养化是由于大量的氮、磷等元素排入到流速缓慢、更新周期长的地表水体，使藻类等水生生物大量地生长繁殖，使有机物产生的速度远远超过消耗速度，水体中有机物积蓄，破坏水生生态平衡的过程，据此进行分析判断。二、非选择题(共84分)23、羧基羰基C8H14O3取代反应酯化反应NaHCO3溶液Na【分析】根据C生成D的反应条件可知，C中含有卤素原子，则B与HBr发生取代反应生成C，C为，发生消去反应生成D，D为，D酸化得到E，E为，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结构可知，Y为CH3MgBr，据此解答。【题目详解】(1)由有机物A的结构可知，A中含有羰基、羧基，故答案为羰基、羧基；(2)由B的结构简式可知，B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构；能发生银镜反应，说明含有醛基，且为2个-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为C8H14O3；；(3)根据上面的分析可知，由B到C的反应是B与溴化氢发生的取代反应，E→F发生酯化反应生成F，故答案为取代反应；酯化(取代)反应；(4)由上面的分析可知，C→D的反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案为+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E为，含有羧基；F为，含有碳碳双键、酯基；G为，G中含有C=C双键、醇羟基；利用羧基、羟基与钠反应，酯基不反应，区别出F，再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E，故答案为Na；NaHCO3溶液。【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键。本题的难点为(2)，要注意结构的对称性的思考。24、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油经分馏后得到沸点不同的各种组分，将得到的重油裂解后得到含有不饱和键的短链烃，如丙烯、乙烯等；乙烯经反应Ⅰ与水发生加成反应生成乙醇，乙醇经反应Ⅱ与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛经反应Ⅲ与氧气发生氧化反应生成乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应Ⅳ生成乙酸乙酯，据此分析。【题目详解】(1)石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；(2)在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；(4)①乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，因为随反应蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度较大，导管插在液面下极易发生倒吸，因此导气管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH结构不相似，且在分子组成上也没有相差一个-CH2原子团，所以二者不属于同系物，错误；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；③CH2=CH-COOH含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应等，含羧基能发生酯化反应，正确；答案选②③。25、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示剂时，当红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化锥形瓶内溶液的颜色变化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的药品,必须放在玻璃器皿上(如:小烧杯、表面皿)里称量;

(2)强酸强碱中和反应达终点时，pH=7最好选用变色范围接近中性的指示剂酚酞，甲基橙也可以，但石蕊变色范围宽且现象不明显,故一般不用石蕊作指示剂；(3)根据中和滴定存在规范操作分析；

(4)根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)计算,V(标准)用两次的平均值;

(5)根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)分析误差.【题目详解】(1)易潮解的药品,必须放在玻璃器皿上(如:小烧杯、表面皿)里称量,防止玷污托盘.因烧碱（氢氧化钠）易潮解,所以应放在小烧杯中称量,所以A选项是正确的；

(2)强酸强碱中和反应达终点时，pH=7最好选用变色范围接近中性的指示剂酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示剂时当红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化，可判断达到滴定终点；

(3)滴定时,滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；

(4)V(标准)═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，导致造成V(标准)偏大，根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)可知，C(待测)偏大，滴定结果偏高；②若将锥形瓶用待测液润洗，造成V(标准)偏大，根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)可知，C(待测)偏大，滴定结果偏高。26、三颈烧瓶冷凝回流反应物淡黄色沉淀取代反应【解题分析】（1）由图可看出A代表的仪器名称为：三颈烧瓶；仪器B为冷凝管，除导气外，还起到冷凝回流反应物，使反应物充分利用的作用。（2）在Fe作催化剂的作用下苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故制取溴苯的化学反应方程式为：。（3）锥形瓶D中吸收的是溴化氢气体，A中生成的溴化氢进入D中，溶于水电离出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反应生成淡黄色溴化银沉淀，该现象说明液溴和苯发生了取代反应。27、平衡内外气压温度过高，苯挥发，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本实验模拟液相法制取氯苯，装置A为制取氯气的装置，实验室一般利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，中空导管B可以防止装置内压强过高；装置C

中进行氯气和苯的反应，球形冷凝管可以冷凝回流产品和苯，提高原料的利用率；之后进行产品的提纯，氯化液水洗、碱洗除去HCl、FeCl3等杂质，加入氯化钠晶体吸水干燥，过滤后的滤液蒸馏、精馏得到产品。【题目详解】(1)根据分析可知，中空导管B可以防止装置内压强过高，则B的作用是平衡内外气压；(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②根据表格中提供的物质信息，温度过高，苯挥发，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流挥发的苯，提高原料的利用率；反应器C是利用苯和氯气发生取代反应制备氯苯，苯易挥发、氯气不能完全反应，反应生成氯苯和HCl，HCl易挥发，则D出口的主要尾气成分有Cl2、苯蒸气、HCl；(3)A．质谱法质谱法可以确定相对分子质量，氯苯、二氯苯相对分子质量不同，故A可行；B．同位素示踪法利用放射性核素作为示踪剂对研究对象进行标记，可以标记氯原子的去向，但不能确定氯原子的个数，故B不可行；C．核磁共振氢谱图法可以确，分子中不同环境氢原子的个数比，氯苯、二氯苯中氢原子的环境和数量比不同，故C可行；答案选AC。(4)苯气相氧氯化氢法制氯苯：空气、氯化氢气混合物温度210℃，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化，发生反应生成氯苯，根据元素守恒可知产物应还有水，所以化学方程式为2+2HCl+O22+2H2O。【题目点拨】注意实验基本操作的理解应用，掌握基础是解题关键，一般在有机物的制备实验中通常都会在反应装置中加装球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。28、DBC略【分析】(1)油炸虾条、薯片易因被氧化而变质,保存时,充入气体应为非氧化性气体;(2)碳酸氢钠受热易分解出二氧化碳,通