活泼的金属单质钠课件高一上学期化学人教版2

第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠第二章海水中的重要元素——钠和氯1.能从钠原子的微观结构认识钠的主要宏观性质(重点)。2.能依据研究目的设计实验探究钠与氧气、水的反应(重点)，会分析

钠与酸、碱、盐溶液的反应，形成证据推理意识(难点)。3.通过学习钠在生活中的应用，感受化学的魅力，加强社会参与意识。[学习目标]导入新课海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。钠单质具有怎样的性质?钠为什么如此活泼？试从原子结构角度分析一、钠的原子结构、钠与非金属单质的反应1．钠元素的存在及原子结构易失去1个电子具有强还原性NaNa+钠元素在自然界中都以化合物形式存在，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。(1)钠与氧气的反应注意条件对反应的影响一、钠的原子结构、钠与非金属单质的反应2．钠与非金属单质的反应(1)钠与氧气的反应一、钠的原子结构、钠与非金属单质的反应2．钠与非金属单质的反应条件常温加热实验步骤实验现象滤纸钠玻璃片新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。(1)钠与氧气的反应一、钠的原子结构、钠与非金属单质的反应2．钠与非金属单质的反应条件常温加热实验现象反应原理4Na＋O2===2Na2O✪钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同。2Na＋O2===Na2O21.根据以上实验中的实验操作及现象，分析总结钠的物理性质、钠在常温和加热条件下与氧气反应的原理及特点，填写下列空格。(1)物理性质：钠具有_____色的金属光泽，硬度____，熔点_____，密度_____于煤油，通常保存在________________中。(2)写出钠与氧气在不同条件下反应的化学方程式，对比分析反应特点。常温下：__________________；加热时：____________________。钠与氧气反应的特点：反应条件不同，钠与氧气反应的产物_____同。银白小低大煤油或石蜡油4Na＋O2===2Na2O不思考交流一、钠的原子结构、钠与非金属单质的反应2.用双线桥标出钠在不同条件下与氧气反应电子转移的方向和数目，比较相同质量的两块钠完全反应转移电子的数目。①生成Na2O：

②生成Na2O2：则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①＝②。一、钠的原子结构、钠与非金属单质的反应思考交流(2)钠与其他非金属单质的反应一、钠的原子结构、钠与非金属单质的反应2．钠与非金属单质的反应✪钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显+1价。2Na+Cl2====2NaCl点燃金属钠与氯气、硫的反应2Na+S===Na2S应用体验1.判断正误(1)钠元素在自然界中有的以单质的形式存在(2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油中(3)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶(4)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(5)在坩埚中加热钠时，可以近距离俯视坩埚观察现象(6)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同×√×××√一、钠的原子结构、钠与非金属单质的反应√熔点低，反应放热黄色过氧化钠淡黄色一、钠的原子结构、钠与非金属单质的反应应用体验Na2ONa2O2CO2CCO2一、钠的原子结构、钠与非金属单质的反应C＋CO2====2CO高温2CO＋O2====2CO2高温2Na＋O2===Na2O2应用体验1．预测二、钠与水的反应探究Na+H2O→0+1-2NaOH+H2↑+102．实验实验操作实验现象分析及结论

钠在水中的位置：钠的变化：钠的运动状态：反应剧烈程度：溶液颜色变化：实验操作实验现象分析及结论

钠在水中的位置：钠的变化：钠的运动状态：反应剧烈程度：溶液颜色变化：浮在水面上熔化成闪亮小球四处游动发出“嘶嘶”响声逐渐变红钠密度比水小钠熔点低，反应放热生成氢气推动钠来回游动剧烈反应产生气体有碱性物质生成二、钠与水的反应探究2．实验1．预测Na+H2O→NaOH+H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑✪特别提醒钠与水反应的实质是钠置换水电离出的H＋生成H2。还原剂0+1+10氧化剂二、钠与水的反应探究3．结论思考交流某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应，将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水和③CuSO4溶液的三个烧杯中，回答下列问题。(1)实验①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。不能；稀盐酸不足，过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。二、钠与水的反应探究思考交流(2)实验②中，饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试结合离子方程式分析原因。二、钠与水的反应探究2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和，析出Ca(OH)2固体，出现白色浑浊。思考交流(3)实验③中，产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。二、钠与水的反应探究钠先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。归纳总结钠与溶液的反应二、钠与水的反应探究特别提醒(1)钠遇水记五点：浮熔游响红。遇酸酸优先，遇盐水在前。(2)高温下，钠在无水环境中可以置换出某些不活泼金属。例如，工业上常用钠作还原剂来冶炼金属Ti等：TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti。高温二、钠与水的反应探究1.判断正误(1)钠的密度比水小，比煤油大(2)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(3)取用钠时，不能用手直接接触钠(4)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭(5)钠投入NaOH溶液中，无明显现象√×√√×应用体验二、钠与水的反应探究应用体验2.将一块金属钠投入盛有冷水的滴有紫色石蕊溶液的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面

②钠立即与水反应，并有气体产生

③反应后溶液变红

④钠熔化成闪亮的小球

⑤小球在水面上四处游动

⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥√应浮在水面上紫色石蕊溶液变蓝色二、钠与水的反应探究自我测试1.(2023·浙江高一学考)做钠在氧气中加热的实验时，下列仪器不需要用到的是√钠放入坩埚中，酒精灯作热源，坩埚放在泥三角上加热自我测试2.将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是A.用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应B.金属钠熔化说明其熔点低于坩埚C.黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化D.得到淡黄色固体说明发生了物理变化√生成了新物质，化学变化自我测试3.(2023·上海浦东新区高一检测)在探究钠与冷水的反应实验中，无法体现的性质是A.钠的密度小于水B.金属钠具有良好的导热性C.金属钠的熔点低D.钠具有很强的还原性√和冷水反应说明性质很活泼，易失电子浮熔自我测试√生成的碳酸钠溶解度更大仍为饱和溶液，pH不变生成蓝色沉淀生成的OH-和铵根离子反应生成氨气自我测试5.(2023·重庆渝中区高一检测)某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：(1)从试剂瓶中取出使用后剩余的Na____(填“能”或“否”)放回原试剂瓶。能钠是活泼金属自我测试(2)U形管中出现的现象是_____(填字母)。A.有气泡生成，钠熔化成小球B.钠在煤油液面上四处游动C.溶液中有银白色金属生成D.溶液变浑浊ADρ煤油<ρ钠<ρ水，界面处上下跳动钠先和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀自我测试(3)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方