15电解质溶液中的平衡

③强酸弱碱盐：Kh＝eq\f(KW,Kb)如：NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+(3)溶度积常数(Ksp)的相关计算——M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间的关系M(OH)n(s)Mn＋(aq)＋nOH－(aq)Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝eq\f(cOH－,n)·cn(OH－)＝eq\f(cn＋1OH－,n)＝eq\f(1,n)(eq\f(Kw,10－pH))n＋1【题型突破•查漏缺】1．已知H2A的Ka1＝1×10－4，Ka2＝1×10－9，则常温下，下列说法不正确的是()A．当溶液中c(HA－)＝c(A2－)时，pH＝9B．浓度均为0.1mol·L－1的H2A与NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性C．0.01mol·L－1的Na2A溶液的pH约为10.5D．pH＝10的溶液中2．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。下列有关说法正确的是()实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为52向0.1mol·L－1NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去3将浓度均为0.01mol·L－1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀4向0.1mol·L－1NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生A．0.1mol·L－1NaHSO3溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,3))－c(H2SO3)B．实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性C．依据实验3的现象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10－5D．实验4中生成的刺激性气体可能为Cl23．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。下列关于该实验的分析不正确的是()A．①中产生白色沉淀的原因是c(Ag＋)·c(SCN－)＞Ksp(AgSCN)B．①中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)C．②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN－)过低D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生4．已知：pKa＝－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是()弱酸的化学式CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.74pKa1＝1.90，pKa2＝7.20A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2B．25℃时，pH＝8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)＝9.9×10－7mol·L－1C．25℃时，某乙酸溶液pH＝a，则等浓度的甲酸pH＝a－1D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大5．常温下，稀释0.1mol·L－1NH4Cl溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A．NHeq\o\al(＋,4)水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NHeq\o\al(＋,4)数D．溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))6．水质检验中，测定水的硬度时，用到氨­氯化氨(NH3­NH4Cl)缓冲溶液，控制溶液在pH＝10左右。则关于该缓冲溶液的说法不正确的是()A．将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小B．将缓冲溶液升温，pH一定没有变化C．在缓冲溶液中，水的电离受到抑制D．在缓冲溶液中，一定有c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)7．t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是()微粒H＋Na＋A－浓度/(mol·L－1)2.50×10－100.1009.92×10－2A．所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)B．t℃时，水的离子积KW＝1.0×10－13C．t℃时，一元酸HA的电离常数K＝3.10×10－7D．t℃时，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80%8．工业用Na2SO3溶液吸收SO2，减少空气污染。常温下，测得Na2SO3溶液吸收SO2过程中，pH随c(SOeq\o\al(2－,3))∶c(HSOeq\o\al(－,3))的变化关系如下表所示，下列说法正确的是()c(SOeq\o\al(2－,3))∶c(HSOeq\o\al(－,3))91∶91∶19∶91pH8.27.26.2A．Ka1(H2SO3)<1×10－7.2B．NaHSO3溶液的pH<7，c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))C．吸收液的pH＝7时，c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H＋)＝c(OH－)D．Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)的水解常数Kh1＝9.1×10－5.29．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A．0.01mol·L－1HN3溶液的pH＝2B．HN3溶液的pH随温度升高而减小C．NaN3的电离方程式：NaN3=Na＋＋3Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．0.01mol·L－1NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(HN3)10．水合乙二胺[H2N(CH2)2NH2·2H2O]是一种二元弱碱，在水中的电离方程式与NH3·H2O相似，其Kb1＝10－4，Kb2＝10－7。常温下，用0.010mol·L－1盐酸滴定10.00mL0.010mol·L－1乙二胺溶液。下列说法错误的是()A．乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为H2N(CH2)2NH2·2H2O[H2N(CH2)2NH3·H2O]＋＋OH－B．滴定时选用酚酞作指示剂产生的误差最小C．滴入10.00mL盐酸时，溶液呈碱性D．滴入20.00mL盐酸时，加水稀释，溶液中减小11．下列叙述正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸12．向浓度均为0.010mol·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，Ksp(AgBr)＝5.35×10－13，Ag2CrO4为砖红色]，下列叙述正确的是()A．原溶液中n(Na＋)＝0.040molB．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂C．生成沉淀的先后顺序是AgBr—Ag2CrO4—AgClD．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)：c(Br－)＝177：53513．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均会减小B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)【题型特训•练高分】1．常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下，下列说法正确的是()组别混合前混合后甲c(HX)＝0.1mol·L－1c(NaOH)＝0.1mol·L－1pH＝9乙c(HY)＝0.1mol·L－1c(NaOH)＝0.1mol·L－1pH＝7A．HY为强酸B．HX溶液的pH＝1C．甲的混合液中c(X－)＝c(Na＋)D．乙的混合液中c(Na＋)>c(Y－)2．测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－B．④的pH与①不同，是SOeq\o\al(2－,3)浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等3．如表所示是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp＝1.8×10－10Ksp＝2.0×10－12Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5，此时c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝9∶5C．少量碳酸氢钠固体加入新制的氯水中，c(HClO)减小D．向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，Cl－先形成沉淀4．常温下，几种弱酸的电离常数的负对数pKa(pKa＝－lgKa)如下，下列说法错误的是()弱酸HCNHNO2HClOHFpKa9.313.377.523.43A．常温下，加水稀释NaClO溶液时水电离的c(H＋)·c(OH－)减小B．常温下，0.1mol·L－1溶液的pH：NaNO2＞NaF＞NaClO＞NaCNC．0.2mol·L－1HNO2溶液和0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(NOeq\o\al(－,2))＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．常温下，KCN溶液中KCN的水解常数的负对数pKh＝4.695．常温时，下列叙述正确的是()A．稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，测得的烧碱溶液浓度偏低C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多6．极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示(pcB＝－lgcB)。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10－5mol·L－1，则该溶液中溶质的pc＝5。下列说法正确的是()A．电解质溶液的pc(H＋)与pc(OH－)之和均为14B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc(H＋)逐渐增大C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc(Ba2＋)逐渐减小D．某温度下Ksp(AgCl)＝1.0×10－10，则其饱和溶液中pc(Ag＋)＋pc(Cl－)＝107．已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，Ka(HCOOH)＝1.0×10－4。该温度下，下列说法错误的是()A.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)>1.0×10－6mol·L－1B．HCOO－的水解常数为1.0×10－10C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大D．Zn(OH)2＋2HCOOH=Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝1008．常温下，下列说法不正确的是()A．在0.1mol·L－1的醋酸溶液中，加0.1mol·L－1的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)增大C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，COeq\o\al(2－,3)水解程度增大，但溶液的pH减小D．pH＝5的下列3种溶液：①HCl、②CH3COOH和CH3COONa混合溶液、③NH4Cl溶液，水电离的程度：①＝②＜③9．下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B．将0.1mol·L－1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大C．向0.1mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1D．向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大10．电镀废液中Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH＜0，达到平衡。下列说法正确的是()A．移走PbCrO4(s)，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的转化率升高B．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变深C．加入Pb(NO3)2固体，平衡逆向移动D．降低温度，该反应的平衡常数K＝eq\f(c2（H＋）,c（Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))）·c2（Pb2＋）)增大11．室温下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A．a点，pH＝2B．b点，c(CH3COO－)>c(NHeq\o\al(＋,4))C．c点，pH可能大于7D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移动的结果12．下列平衡移动方向和现象判断正确的是()A．[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2OΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色B．2NO2N2O4，减小容器容积，平衡正向移动，气体颜色变浅C．Fe3＋＋3SCN－3Fe(SCN)3，加入KSCN浓溶液，平衡逆向移动，溶液颜色变浅D．Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H2O2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋，加水，平衡正向移动，溶液黄色加深【电解质溶液中的平衡】答案【研析真题•明方向】1．B。解析：A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确；C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；答案选B2．C。解析：A．根据题目信息可知，CH3CH2Br和H2O互相交换成分生成CH3CH2OH和HBr。由2H2O(l)OH－＋H3O+可得，Mg3N2与H2O互相交换成分生成Mg(OH)2和NH3，与题述反应原理相同，A正确；B．由于NH3(l)可自电离，可写为，与交换成分生成Si(NH2)4和NH4Cl与题述反应原理相同，故B正确；C．Cl2与NH3反应生成了单质N2，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不同，故C错误；D．和PCl3互相交换成分生成了H3PO3和HCl，与题述反应原理相同，故D正确；故答案选C。3．B。解析：A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误；B．溶液中c(H+)=10-3mol/L，H2A电离程度较小，溶液中c(H2A)≈0.1mol/L，Ka1=，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(H2A)电离，则H2A的电离度0.013%，故B正确；C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则c(A2-)<c(HA-)，故C错误；D．H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+1，故D错误；选B。4．C。解析：A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)＜c(CH3COO－)，A错误；B．C6H5ONa溶液中，C6H5O-离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5O-离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而升高温度，Kw增大，NaOH溶液中OH-浓度不变，H+浓度增大，pH减小，B错误；C．当pH=10.00时，c(H+)=1.0×10-10，，故c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)，C正确；D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D错误；故选C。5．D。解析：A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；B．可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C．弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正确；答案选D。6．B。解析：0.001mol·L－1GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c(H＋)小于0.001mol·L－1，pH＞3，A错误；0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl的电离方程式为GHCl=GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(GH＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。7．B。解析：25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H＋)<0.01mol·L－1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得此时溶液pH<7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。8．C。解析：醋酸钠溶液显碱性，加水稀释，碱性减弱，c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH减小，氯化铵溶液显酸性，加水稀释，酸性减弱，c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH增大，即实线表示pH随加水量的变化；升温，Kw增大，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度都会增大，pH表示氢离子浓度的负对数，所以pH都会减小，即虚线表示pH随温度的变化，A说法正确，C说法错误。将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为eq\f(0.50,x)mol·L－1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H＋)变为原来的eq\f(1,x)，则溶液的pH将增大lgx，但是加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H＋)大于原来的eq\f(1,x)，因此溶液pH的变化值小于lgx，B说法正确。25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中分别存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)、c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，即氯化铵溶液中：c(Cl－)－c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(H＋)－c(OH－)，醋酸钠溶液中：c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，盐的水解程度相同，因此，两溶液中|c(OH－)－c(H＋)|(两者差的绝对值)相等，故c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NHeq\o\al(＋,4))，D说法正确。9．C。解析：A．a点溶质为NaHCO3，此时溶液呈碱性，HCOeq\o\al(－,3)在溶液中电离使溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，故A正确；B．由电荷守恒可知，abc过程溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，滴加NaOH溶液的过程中c(Na＋)保持不变，c(H＋)逐渐减小，因此c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))逐渐减小，故B正确；C．由物料守恒可知，a点溶液中c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，向NaHCO3溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此ade过程中c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，故C错误；D．c点溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=(0.05+10-11.3)mol/L，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正确；综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。【题型突破•查漏缺】1．B。解析：根据电离常数可求A2－的水解常数Kh1＝1×10－5，Kh2＝1×10－10。H2A与NaOH溶液混合恰好生成NaHA，HA－的电离程度(Ka2＝1×10－9)大于HA－的水解程度(Kh2＝1×10－10)，溶液呈酸性，B错误。2．A。解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，实验2中酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明NaHSO3溶液具有还原性，B项错误；将浓度均为0.01mol·L－1的NaHSO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，c(Ba2＋)＝0.005mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,3))＜0.005mol·L－1，产生BaSO3白色沉淀，说明Ksp(BaSO3)＜c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,3))＜2.5×10－5，故C项错误；根据强酸制弱酸的原理知，实验4中发生反应：NaHSO3＋HCl=NaCl＋H2O＋SO2↑，生成的刺激性气体为SO2，D项错误。3．D。解析：向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.05mol·L－1KSCN溶液，产生白色沉淀AgSCN，说明c(Ag＋)·c(SCN－)＞Ksp(AgSCN)，A项正确；生成的AgSCN沉淀存在溶解平衡AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，B项正确；向①中滴加2滴0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液，溶液不变红，可能是因为溶液中Fe3＋浓度太小，也可能是因为溶液中SCN－浓度太小，然后滴加KI溶液，产生黄色沉淀且溶液变红，说明溶液中SCN－浓度增大，发生了AgSCN(s)＋I－(aq)AgI(s)＋SCN－(aq)反应，从而说明②中无明显变化是因为溶液中SCN－浓度过低，该过程发生了AgSCN向AgI沉淀转化的反应，故C项正确、D项错误。4．B。解析：根据表格数据分析，酸性顺序为H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSOeq\o\al(－,3)。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOOH)，因为溶液的pH＝8，所以c(OH－)＝10－6mol·L－1，c(H＋)＝10－8mol·L－1，所以c(HCOOH)＝9.9×10－7mol·L－1，B正确；等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH＝b，eq\f(10－a×10－a,c)＝10－4.74，eq\f(10－b×10－b,c)＝10－3.74，计算b＝a－0.5，C错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，D错误。5．B。解析：NHeq\o\al(＋,4)水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NHeq\o\al(＋,4)数将减小，c(NHeq\o\al(＋,4))也减小，故C、D两项均不符合题意。6．B。解析：pH＝10左右，溶液呈碱性，稀释后碱性减弱，pH一定会减小，故A正确；升高温度，溶液中的电离平衡、水解平衡都会受到影响，pH会变化，故B错误；在缓冲溶液中，存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解平衡，因为显示碱性，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，氨水的电离对水的电离起到抑制作用，所以水的电离受到抑制，故C正确；溶液中的电荷守恒c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，溶液显示碱性，所以c(H＋)<c(OH－)，则有c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，故D正确。7．D。解析：t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，HA与NaOH发生反应NaOH＋HA=NaA＋H2O，恰好生成0.1mol·L－1的NaA，根据物料守恒，c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1，已知c(A－)＝9.92×10－2mol·L－1，则c(HA)＝0.1mol·L－1－9.92×10－2mol·L－1＝8×10－4mol·L－1，c(Na＋)＝0.1mol·L－1，已知c(H＋)＝2.50×10－10mol·L－1，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(OH－)＝0.1mol·L－1＋2.50×10－10mol·L－1－9.92×10－2mol·L－1>8×10－4mol·L－1，A错；KW＝c(H＋)·c(OH－)>2×10－13，B错；K＝eq\f(cH＋×cA－,cHA)≈3.1×10－8，C错。8．C。解析：Ka2＝eq\f(cH＋·cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝eq\f(1×10－7.2×1,1)＝1×10－7.2，Ka1>Ka2，Ka1>1×10－7.2，A项错误；NaHSO3溶液的pH<7，根据物料守恒可知，c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))，B项错误；吸收液的pH＝7时，结合表中数据可知，c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))，C项正确；SOeq\o\al(2－,3)的水解常数Kh1＝eq\f(cOH－·cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))＝eq\f(KW,Ka2)＝eq\f(1×10－14,1×10－7.2)＝1×10－6.8，D项错误。9．B。解析：HN3与NaOH溶液反应生成NaN3，且NaN3溶液呈碱性，故HN3为弱酸，0.01mol·L－1的HN3溶液的pH＞2，A项错误；弱电解质的电离为吸热反应，温度升高，电离平衡HN3H＋＋Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))正向移动，H＋浓度增大，pH减小，B项正确；NaN3的电离方程式为NaN3=Na＋＋Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，C项错误；由电荷守恒可知，NaN3溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(OH－)，D项错误。10．B。解析：由题意，结合NH3·H2O在水中电离知，乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为H2N(CH2)2NH2·2H2O[H2N(CH2)2NH3·H2O]＋＋OH－，A项正确；强酸滴定弱碱选用甲基橙作指示剂可减小实验误差，B项错误；当滴入10.00mL盐酸时形成碱式盐，由Kb1×Kb2＞Kw可知[H2N(CH2)2NH3]＋的电离程度大于水解程度而呈碱性，C项正确；加水稀释过程中n(Cl－)不变，但[H3N(CH2)2NH3]2＋水解程度增大，n[H2N(CH2)2NH2]增大，故减小，D项正确。11．C。解析：A项，醋酸稀释后的pH为3<pH<4；B项，增大Cl－浓度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度变小；C项，依据水解微弱的思想可判断同浓度的溶液，碱性NaOH>Na2CO3，酸性NaHSO4>(NH4)2SO4，得出C项正确的结论；D项，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，HA－H＋＋A－和HA－＋H2OH2A＋OH－，若HA－电离程度大于水解程度，则溶液pH<7，故D项错误。12．B。解析：原溶液中c(Na＋)＝0.04mol·L－1，未指明溶液的体积，无法计算溶液中Na＋的物质的量，A项错误；析出AgCl沉淀时，c(Ag＋)＝eq\f(KspAgCl,cCl－)＝eq\f(1.77×10－10,0.01)mol·L－1＝1.77×10－8mol·L－1，AgBr沉淀时，c(Ag＋)＝eq\f(KspAgBr,cBr－)＝eq\f(5.35×10－13,0.01)mol·L－1＝5.35×10－11mol·L－1，Ag2CrO4沉淀时，c(Ag＋)＝eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(KspAg2CrO4,cCrO\o\al(2－,4))))eq\f(1,2)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1.12×10－12,0.01)))eq\f(1,2)mol·L－1≈1.1×10－5mol·L－1，c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)，故可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂，B项正确、C项错误；出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)＝1770：5.35，D项错误。13．D。解析：温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大，A项错误；根据沉淀的转化，CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解进行的条件，与酸性强弱无关，C项错误；硫酸钙转化为碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，D项正确。【题型特训•练高分】1．A。解析：乙组，HY和NaOH物质的量浓度相同，两种溶液等体积混合，恰好生成NaY，溶液显中性，则HY为强酸，A项正确；两种溶液物质的量浓度相同，两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH＝9，溶液显碱性，则HX为弱酸，pH>1，B项错误；甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X－发生水解，则eq\a\vs4\al(cNa＋)>c(X－)，C项错误；乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，则c(Na＋)＝eq\a\vs4\al(cY－)，D项错误。2．C。解析：Na2SO3属于强碱弱酸盐，SOeq\o\al(2－,3)存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－、HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，A项正确；取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SOeq\o\al(2－,3)浓度减小，溶液中c(OH－)减小，④的pH小于①，即④的pH与①不同，是SOeq\o\al(2－,3)浓度减小造成的，B项正确；盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SOeq\o\al(2－,3)水解平衡正向移动，c(SOeq\o\al(2－,3))减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等，D项正确。3．D。解析：由表格中H2CO3的第二步电离平衡常数Ka2比CH3COOH的电离平衡常数小，所以COeq\o\al(2－,3)比CH3COO－水解程度大，则CH3COONa与Na2CO3浓度相等时：c(CH3COO－)>c(COeq\o\al(2－,3))，A错误；eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝eq\f(cH＋,Ka)＝eq\f(10－5,1.8×10－5)＝5∶9，B错误；新制的氯水中存在反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入碳酸氢钠固体后，消耗HCl，平衡正向移动，c(HClO)增大，C错误；形成AgCl沉淀所需要的c(Ag＋)＝eq\f(KspAgCl,cCl－)＝eq\f(1.8×10－10,10－3)mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1，形成Ag2CrO4沉淀所需要的c(Ag＋)＝eq\r(\f(KspAg2CrO4,cCrO\o\al(2－,4)))＝eq\r(\f(2×10－12,10－3))mol·L－1＝eq\r(2)×10－4.5mol·L－1，所需Ag＋浓度越小，越先产生沉淀，所以先产生的是AgCl沉淀，D正确。4．B。解析：pKa越大，Ka越小，酸性越弱，酸性：HNO2＞HF＞HClO＞HCN。A项，次氯酸钠溶液中OH－来自水的电离，稀释次氯酸钠溶液过程中，碱性减弱，水电离的c(H＋)、c(OH－)减小，正确；B项，由“越弱越水解”知，碱性：NaCN＞NaClO＞NaF＞NaNO2，错误；C项，所得溶液中c(HNO2)＝c(KNO2)，pKh＝14－pKa＝10.63＞3.37，溶液呈酸性，正确；D项，CN－＋H2OHCN＋OH－，Kh＝eq\f(cHCN·cOH－,cCN－)＝eq\f(KW,Ka)，pKh＝14－9.31＝4.69，正确。5．B。解析：稀释pH＝3的醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，eq\a\vs4\al(nH＋)、n(CH3COO－)增大，但c(H＋)、c(CH3COO－)减小，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，c(OH－)增大，A项错误；滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，则读取的标准盐酸的体积偏小，导致测得的烧碱溶液浓度偏低，B项正确；pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，c(OH－)相同，故水的电离程度相同，C项错误；醋酸为弱酸，不完全电离，故分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液时，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多，D项错误。6．D。解析：溶液中的c(H＋)和c(OH－)与水的电离程度有关，而水的电离程度随温度的升高而增大，如常温下Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝1.0×10－14，则pc(H＋)＋pc(OH－)＝14，而在100℃时Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝1.0×10－12，则pc(H＋)＋pc(OH－)＝12，A项错误；用盐酸滴定某浓度的KOH溶液时，滴定过程中c(OH－)逐渐减小，则c(H＋)逐渐增大，所以pc(H＋)是逐渐减小的，B项错误；向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中c(Ba2＋)逐渐减小，则pc(Ba2＋)逐渐增大，C项错误；某温度下Ksp(AgCl)＝1.0×10－10，则饱和溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1.0×10－5mol·L－1，所以pc(Ag＋)＋pc(Cl－)＝10，D项正确。7．A。解析：Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令锌离子浓度为xmol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－18，x≈6.3×10－7，c(Zn2＋)＜1.0×10