【化学】水的电离 溶液的酸碱性与pH课件 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液PH第1课时

水的电离

溶液的酸碱性与PH

水的离子积常数的应用。水的离子积常数的应用。在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？思考与讨论精确的纯水导电实验电导仪精确的纯水导电实验现象：电导仪有读数灯泡不亮G环节一水的电离平衡探究一实验测定：25℃1L（55.6mol）纯水中只有1×10－7mol水发生了电离水是

电解质，能发生

电离极弱微弱结论：原因

()()3、平衡常数一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离，存在着电离平衡

2、电离方程式K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)①任何水溶液中，都存在H+、OH-、H2O三种微粒；②水电离出来的H＋和OH－在任何情况下总是相等纯水的组成微粒有哪些呢？二、水的离子积常数H2OH++OH-K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)K电离·c(H2O)=KW水的离子积常数,简称水的离子积整理得常数常数新的常数=c(H+)·c(OH-)(1)推导过程T/℃01020254050100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3154.5100℃：Kw=54.5×10-14≈1.0×10-121.表达式：2.数值：3.室温时，纯水中：c(H+)=c(OH-)=10-7

KW

只受温度影响，温度升高，KW增大

Kw=c(H+)·c(OH-)25℃，Kw=10-14二.水的离子积常数100℃，Kw=10-124.Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。（

）c溶液(H+)

=c水(H+)+c酸(H+)c溶液(OH-)=c水(OH-)c溶液(H+)

=c水(H+)c溶液(OH-)=c水(OH-)+c碱(OH-)酸溶液中碱溶液中

HCl=H++

Cl-

NaOH=Na+

+

OH-≈c酸(H+)≈c碱(OH-)加入酸：加入碱：多极少多极少向水中加入强酸（HCl）或强碱（NaOH）后，对水的电离平衡有何影响？思考与讨论思考与讨论向水中加入强酸（HCl）或强碱（NaOH）后，对水的电离平衡有何影响？

加入酸：C(H+)C(OH-)增大平衡逆向移动减小水的电离程度减小

加入碱：C(H+)C(OH-)增大平衡逆向移动减小水的电离程度减小

条件平衡移动c水(H+)c水(OH-)电离程度c溶液(H+)c溶液(OH-)加入酸加入碱逆向逆向减小减小减小减小增大减小增大减小思考与讨论减小减小三、影响水电离平衡的因素(1)电离是一个吸热过程，升高温度，促进

水的电离。(2)加入酸或碱，抑制

水的电离，(3)加入能消耗H+或OH-的物质，促进

水的电离。（

）（

）（

）改变条件溶液酸碱性平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)大小比较Kw升温加入盐酸加入NaOH加活泼金属通CO2H2OH＋＋OH－∆H＞0

中性碱性酸性向左移动向右移动向左移动增大减小增大增大增大减小c(H+)<c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)增大不变不变碱性向右移动减小增大c(H+)<c(OH-)不变酸性向左移动增大减小c(H+)>c(OH-)不变讨论：常温下对纯水进行下列操作，完成下表小结:加入酸或碱都抑制水的电离

加入能消耗H+或OH-的物质，促进水的电离(1)升高温度，若Kw增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1(

)(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小(

)(3)25℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－8mol·L－1(

)(4)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小(

)(5)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的(

)×√正误判断√×√1.在25℃0.01mol/L盐酸溶液中：c(H+)=

，c(OH-)=

；

c(H+)水=

，c(OH-)水=

。2.在25℃0.01mol/LNaOH溶液中：c(H+)=

，c(OH-)=

；c(H+)水=

，c(OH-)水=

。0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L四.Kw的定量计算任何溶液中，由水电离产生的c(H+)＝由水电离产生的c(OH-)课堂练习2：某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L,则此时溶液的c(OH－)为__________mol/L；若温度不变,滴入稀盐酸使c(H＋)=5.0×10－6mol/L，则c(OH－)=__________mol/L。

2.0×10-78.0×10-9Kw=c(H+)·c(OH-)四.Kw的定量计算稀溶液中总离子浓度Kw不仅适用于纯水中，还适用于任何酸、碱和盐的稀溶液中（≤1mol/L）。例4、室温下，由水电离产生的

c(H+)=10-12

mol/L，该溶液是酸性还是碱性？可能是酸性（如0.01mol/L的稀盐酸）也可能是碱性（如0.01mol/L的烧碱）

四.Kw的定量计算

DA练习3、常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为()A、0.1mol·L-1

B、1.0×10-13

mol·L-1C、1.0×10-7

mol·L-1

D、无法确定练习4、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组()A、Na+、NH4+、Cl-、SO42- B、S2-、CH3COO-、Na+、K+C、K+、Na+

、I-

、NO3- D、K+、Na+、NO3-、SO42-

BD练习5、下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题：（1）若25<t1<t2，则Kw

_____(填“>”“<”或“=”)1×10-14，做出此判断的理由是__________________________________________________。（2）在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，

则c(OH-)为________________。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(H2SO4)=5×10-6mol·L-1，该溶液中c(OH-)=_______________mol·L-1。温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14Kw1×10-12练习5、下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题：（1）若25<t1<t2，则Kw

_____(填“>”“<”或“=”)1×10-14，做出此判断的理由是__________________________________________________。（2）在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，

则c(OH-)为________________。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(H2SO4)=5×10-6mol·L-1，该溶液中c(OH-)=_______________mol·L-1。温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14Kw1×10-125.76×10-9

>水的电离是吸热过程，升