常州市实验初级中学2024届高二化学第一学期期中经典试题含解析

常州市实验初级中学2024届高二化学第一学期期中经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-2、常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1×10-13mol/L和1×10-10mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是()A．1×(10-14+10-10)mol/L B．mol/LC．2×10-13mol/L D．2×10-14mol/L3、正常情况下，葡萄糖在人体内所发生的变化错误的是（）A．直接氧化分解，释放能量 B．合成糖原C．转化为脂肪，使人发胖 D．随尿液排出体外4、25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=B．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的电离程度:c>b>aD．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)5、2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，下列做法与该主题相违背的是A．推广和鼓励多“绿色”出行 B．植树造林，绿化环境C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电 D．对燃煤进行脱硫6、已知有如下热化学方程式①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3则下列关系正确的是：A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2B．ΔH3=ΔH2-ΔH1C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2D．ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/27、下列常见物质溶于水显著放热的是A．食盐B．食醋C．酒精D．碱石灰8、通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是①②③④A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是资源化利用的方法之一C．反应的D．反应的9、下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A．①＞②＞③＞⑤＞④ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③10、已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A．△H1＝△H2 B．△H2＞△H1 C．△H3＞△H2 D．△H1＞△H311、2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（）A．次氯酸 B．二氧化氯 C．酒精 D．高锰酸钾12、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量13、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)C．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)14、下列有机物中，不属于醇类的是()A． B．C． D．15、20世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是()A．玻璃、纤维素、青霉素B．尿素、食盐、聚乙烯C．涤纶、洗衣粉、阿司匹林D．石英、橡胶、塑料16、某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为()A．24B．25C．26D．2717、今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2=11∶9C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞③＞④18、可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol·(L·min)-1 B．v(B)＝0.2mol·(L·min)-1C．v(C)＝0.3mol·(L·min)-1 D．v(D)＝0.1mol·(L·min)-119、某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIb＞x≥0无明显变化无Fe3+、无Cl2下列说法中，不正确的是A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关20、下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH=+1．9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=-2．8kJ/mol21、某有机物的分子式为C3H6O2,其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为（）A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH(OH)CHOD．CH3COCH2OH22、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A．读取滴定管读数 B．排除滴定管内气泡C．酸碱中和滴定 D．中和热的测定二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（1）写出化学式：A___，D___，E___，X___。（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____。（填编号）（3）反应⑥的离子方程式为____。（4）反应⑦的化学方程式为____。（5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：(1)G的化学式为________________。(2)C的电子式为________________。(3)写出反应①的离子方程式：____________________。(4)写出反应②的化学方程式：____________________。25、（12分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：实验方案现象结论步骤1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象查阅资料：已知①SCN-的化学性质与I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。26、（10分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定实验。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___g。II.实验小组组装的实验装置如图所示：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___，装置中仍存在的缺陷是___。（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热数值会___(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的Ba(OH)2溶液，测得的中和热数值会__。（3）纠正好实验装置后进行实验，在实验测定过程中保证酸稍过量，原因是___。最终实验结果的数值偏大，产生偏差的原因可能是___(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d.用温度汁测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的起始温度27、（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶实验步骤现象结论分别取等体积的2mol•L-1的硫酸溶液于三支试管中

②______________________反应速率∶镁>铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为______________________。（2）甲同学的实验目的是__________________________。要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。28、（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如图：（1）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH=＋206.4kJ·mol-1②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH=－41kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是__。a.升高温度b.减小CO浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若将1molCO和4molH2O的混合气体充入一容积为2L的容器中反应，若第4分钟时达到平衡时放出32.8kJ的能量，则前4分钟的平均反应速率v（CO）为____。（2）步骤Ⅴ的反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·mol-1①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是___（填选项）。A．采用较高压强（20MPa～50MPa）B．采用500℃的高温C．用铁触媒作催化剂D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来②450℃时该反应的平衡常数____500℃时的平衡常数（填“<”“>”或“=”）。③合成氨工业中通常采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，理由是___。（3）天然气的主要成分为CH4，CH4在高温下的分解反应相当复杂，一般情况下温度越高，小分子量的产物就越多，当温度升高至上千度时，CH4就彻底分解为H2和炭黑，反应如下：2CH4C+2H2。该反应在初期阶段的速率方程为：r=k×cCH4，其中k为反应速率常数。①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=___r1。②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___。A．增加甲烷浓度，r增大B．增加氢气浓度，r增大C．氢气的生成速率逐渐增大D．降低反应温度，k减小29、（10分）在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol回答下列问题：（1）a=_______（2）能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。A．单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g）B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；②当=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。（4）CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_____p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【题目详解】A．该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．Fe3+、I-发生氧化还原反应，H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，Ag+与PO43-也生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．Al3+与CO32-发生双水解，Mg2+与CO32-生成沉淀，则不能共存，故D错误；答案选A。2、C【题目详解】对于NaOH溶液来说，溶液中OH-的浓度大于溶液中H+的浓度，要先计算溶液中c(OH-)。c(H+)为1×10-13mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L；c(H+)为1×10-10mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中c(OH-)==mol/L，则该溶液中c(H+)=mol/L=2×10-13mol/L，故合理选项是C。3、D【题目详解】葡萄糖在人体内可以直接氧化分解，释放能量或转化为脂肪，使人发胖或合成糖原，但不会直接随尿液排出体外，故答案为：D。4、A【解题分析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3，溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3，醋酸的电离平衡常数Ka==≈=，故A错误；B.a点溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的电离程度较小，则c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正确；C.a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a，故C正确；D.当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选A。5、C【题目详解】A、推广、鼓励“绿色”出行，减少汽车尾气等污染物的排放，减少环境污染，符合该主题，故A不符合题意；B、植物造林，绿化环境，可以吸收有害气体，改善环境质量，符合该主题，故B不符合题意；C、用廉价煤炭，大力发展火力发电，可导致含硫氧化物的过量排放，造成环境污染，不符合该主题，故C符合题意；D、对燃煤进行脱硫，减少SO2的排放，减少环境污染，符合该主题，故D不符合题意，答案为C。6、D【解题分析】利用盖斯定律计算，将①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应热随之相加减，可求得反应热；【题目详解】2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2②利用盖斯定律，将①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），则ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/2；综上，本题选D。7、D【解题分析】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氢氧化钠溶于水时放出热量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出大量的热，D正确，本题选D。8、C【分析】A.反应③中的反应物为CO2、H2；

B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇；

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；

D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到。【题目详解】A.反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可以知道，反应①、②为反应③提供原料气，所以A选项是正确的；

B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是

CO2资源化利用的方法之一，所以B选项是正确的；

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应反应的，故C错误；

D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，则，所以D选项是正确的。

所以答案选C。9、C【题目详解】烷烃属于分子晶体，分子晶体一般来讲分子量越大熔沸点越高，①②③有5个碳，④有3个碳，⑤有4个碳，而正戊烷（③）的沸点大于异戊烷（①），异戊烷的沸点大于新戊烷（②），按沸点由高到低的顺序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④。答案选C。【题目点拨】实际上，正戊烷分子比较“舒展”，因此分子之间的“作用面积”更大，作用力也更大，而新戊烷分子比较“紧凑”，因此新戊烷分子之间的“作用面积”更小，作用力也更小。10、C【题目详解】稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，稀盐酸△H1＝-57.3kJ·mol-1；浓硫酸稀释时放热，所以放出的热量应为中和热与稀释时放出热量之和，△H2<-57.3kJ·mol-1；稀醋酸电离时吸热，所以放出的热量应为中和热与电离时吸收热量之差，△H3>-57.3kJ·mol-1。综合以上分析，△H3>△H1>△H2，故选C。11、D【解题分析】A项，次氯酸属于弱酸，属于弱电解质；B项，ClO2属于非电解质；C项，酒精属于非电解质；D项，KMnO4溶于水完全电离，属于强电解质；答案选D。12、B【解题分析】A．对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D．合成氨反应：N2+3H22NH3，增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故答案为B。【题目点拨】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。13、C【解题分析】A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中电荷守恒为c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)，故正确；B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中物料守恒为c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)，故正确；C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中物料守恒有c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，则：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)≠c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故错误；D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，二者联立，消去钠离子浓度，则有c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，故正确。故选C。【题目点拨】掌握溶液中的物料守恒和电荷守恒关系是关键。14、C【题目详解】烃基与-OH相连且-OH不与苯环直接相连的化合物属于醇，则C不属于醇，羟基与苯环直接相连，属于酚类；答案选C。15、C【解题分析】A．纤维素有天然存在的、青霉菌产生青霉素；B．食盐也是天然存在的，如海盐、井盐、岩盐等；C．合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，如涤沦，洗衣粉，阿斯匹林也是由化学合成而得；D．石英是天然存在的，是地球表面分布最广的矿物之一。【题目详解】A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花、木材等；B中食盐大量存在于海水中，提取即可，不必合成；D中石英大量存在于自然界中，如石英砂、水晶等；C中物质全部为合成而得，故选C。【题目点拨】本题考查天然物质与化学合成物质的区别，解答本题的关键是要知道天然物质与常见合成物质的成分。16、C【解题分析】试题分析：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满3d5，所以4s上的电子数为2，其原子子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子数为26，答案为C。考点：考查元素的推断17、D【解题分析】A、从弱电解质的电离平衡和化学反应对溶液中氢离子的影响分析；B、从酸碱中和反应后的pH判断溶液显酸性，结合溶液混合反应后的过量离子浓度进行列式计算；C、依据溶液混合反应后的电荷守恒分析计算；D、从稀释溶液对强酸强碱、弱酸弱碱的离子浓度的影响分析判断；【题目详解】A、①pH=11的氨水，存在电离平衡，加入氯化铵溶解后铵根离子对一水合氨的电离起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减少，PH减小；②pH=11的NaOH溶液加入氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减少，pH减小，故A正确；B、V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中c（H＋）=10-4mol·L－1，说明溶液呈酸性，氢离子过量，pH=3的硫酸溶液中c（H＋）=10-3mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c（OH－）=10-3mol·L－1，列式计算，（V1×10-3-V2×10-3）/（V1+V2）=10-4，化简得到V1：V2=11：9，故B正确；C、①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－）依据混合溶液中存在的电荷守恒c(NH4＋)+c（H＋）=c（OH－）+2c(SO42－)，得到c(NH4＋)=2c(SO42－)，故C正确；D、分别加水稀释10倍：①pH=11的氨水存在电离平衡，pH减少小于1，应在10-11间、②pH=11的NaOH溶液是强碱，稀释后pH为10、③pH=3的醋酸溶液存在电离平衡，pH增大小于1，应在3-4间、④pH=3的硫酸是强酸。稀释后pH为4，故pH大小为①＞②＞④＞③，故D错误；故选D。18、B【题目详解】由于不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率的单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A.==0.075mol/(L•min)；B.==0.2mol/(L•min)；C.==0.15mol/(L•min)；D.==0.05mol/(L•min)；所以反应速率v(B)＞v(C)＞v(A)＞v(D)，故选B。【题目点拨】比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较；(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。19、C【解题分析】试题分析：A．根据实验现象，I中阳极发生氧化反应，生成氯气，氯气能够氧化KI生成碘，使淀粉变蓝，故A正确；B．由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故B正确；C．依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，因此无氯气放出，故C错误；D．依据表中数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明离子是否放电与电压有关，故D正确；故选C。考点：考查了电解原理的探究实验方案的设计的相关知识。20、C【题目详解】A、等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；B、由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C、水能是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，可以从自然界补充属于可再生能源，故C正确；D、氢气燃烧生成稳定的化合物为液体水，所以H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-2.8kJ/mol不能表示氢气燃烧热的热化学方程式，故D错误；故选C。21、C【题目详解】根据核磁共振氢谱图，可以看到有四个峰，有四种氢；A.CH3COOCH3有两种氢，选项A不符合；B.HCOOC2H5有三种氢，选项B不符合；C.CH3CH(OH)CHO有四种氢，选项C符合；D.CH3COCH2OH有三种氢，选项D符合。答案选C。22、B【题目详解】A、读数时，视线应在凹液面的最低点处，而且要与液面成水平，故A错误；B、排除碱式滴定管内气泡的方法是：将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故B正确；C、不能用酸式滴定管盛装碱液，故C错误；D、中和热测定时温度计要测反应混合液的最高温度，因此温度计要在小烧杯中，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根据D加F为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D到G的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D为铁离子，G为亚铁离子，A为单质铁，而B和A要反应生成铁离子，再联系A为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和X反应生成D、G、H，说明E中有铁的两个价态，E为黑色固体，且Fe和C点燃变为黑色固体，想到E为四氧化三铁，X为盐酸，H为水。【题目详解】⑴根据前面分析得出化学式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反应①～⑦中，①～⑦反应分别属于①氧化还原反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④氧化还原反应，⑤氧化还原反应，⑥复分解反应，⑦氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为③⑥；⑶反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反应⑦的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反应⑦中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8mol电子，因此每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol，故答案为0.8mol。24、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解题分析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。（2）C是H2S，电子式为。（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO2氧化为硫酸。25、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色【解题分析】(1).Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，图1得到的溶液中Fe2+为0.2mol/L、Cu2+为0.1mol/L，取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，分别滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步骤2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+与SCN−反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，该反应的离子方程式为：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案为0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程为：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亚铁和稀硝酸反应时硝酸过量，若反应I存在平衡，溶液中应含有Fe2+，否则没有Fe2+，具体的实验方案是：取少量反应I的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应，故答案为取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应；②.Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色，故答案为Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。26、5.0环形玻璃搅拌棒大小烧杯杯口未平(或大小烧杯杯口未平，大小烧杯间未用碎纸条填满)偏小偏大确保碱能反应完全b【题目详解】I.没有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；装置中仍存在的缺陷是大小烧杯杯口未平(或大小烧杯杯口未平，大小烧杯间未用碎纸条填满)，容易引起热量损失；(2)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，故答案为偏小；若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的Ba(OH)2溶液，因反应生成硫酸钡沉淀放热，使得酸碱反应放出更多的热，则测得的中和热数值会偏大；(3)纠正好实验装置后进行实验，在实验测定过程中保证酸稍过量，原因是确保碱能反应完全；a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项a不符合；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，选项b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，中和热的数值偏小，选项c不符合；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项d不符合；答案选b。27、分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)镁(或铁)、0.5mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1H2SO4溶液【分析】(1)根据表中数据可以知道,硫酸的浓度相同,不同金属的规格相同,说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；

(2)根据表中内容可以知道,金属的活泼性是金属本身的性质,甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系,注意在实验中一定要控制反应在相同的温度下进行；

(3)金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定；

(4)金属和不同浓度的酸反应,来确定浓度对反应速率的影响。【题目详解】(1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响,根据表中数据可以知道,硫酸的浓度相同,不同金属的规格应相同；

因此，本题正确答案是:分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响,温度对化学反应速率的影响较大,故根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持温度相同；

因此，本题正确答案是:研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同；(3)金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定；

因此，本题正确答案是:一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)；

(4)乙同学想让同种金属如给定的金属镁或铁和不同浓的酸反应,来确定酸的浓度对反应速率的影响；

因此，本题正确答案是:镁(或铁)和0.5mol•L-1

H2SO4溶液、2mol•L-1

H2SO4溶液。28、a0.1mol•L-1•min-1C>压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大1-αAD【分析】此题考查化学平衡的影响和反应速率影响因素，根据平衡影响三因素C、P、T对平衡和速率的影响进行判断。其次对化学平衡常数的含义和转化率的理解的考查，根据平衡常数只与温度有关，平衡常数的表达式可以通过三段式进行计算。【题目详解】（1）对于反应①先判断能加快反应速率的是a和c，又可以提高平衡体系中H2的百分含量，说明平衡是正向移动，而c中催化剂是不影响平衡，故只有a符合题意。根据热化学方程式的含义可以通过方程式进行计算出第4分钟CO的消耗掉的物质的量如下：,根据速率公式=0.1mol•L-1•min-1。（2）①合成氨工业是要尽可能的生成氨气，使平衡正向移动，A中高压使平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，不符合。B高温平衡向吸热方向，即逆反应方向，也不符合。C中使用催化剂不影响平衡但可以加快反应速率，提高效率。D中是减小生成物浓度平衡向正反应方向移动。故只有C答案是不影响平衡的因素。②由于该反应是放热反应，升高温度平衡向逆向移动，平衡常数K减小，所以填>。③压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大，其次压强不利用平衡向正向移动。（3）根据r=k×cCH4，反应开始时，r1=