上海市青浦高中2023年高二化学第一学期期末教学质量检测试题含解析

上海市青浦高中2023年高二化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是A．铁桥生锈B．牛奶变质C．塑料老化D．高炉炼铁2、下列溶液导电能力最强的是A．100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液B．10mL0.1mol·L－1的氯化钠溶液C．50mL0.1mol·L－1的硫酸溶液D．1L0.1mol·L－1的盐酸溶液3、25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是A、Ka=B、V=C、Ka=D、Ka=4、25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大5、下列物品属于硅酸盐产品的是A．水晶花瓶B．砖瓦C．玛瑙手镯D．光导纤维6、25℃时某溶液的pH=7，下列说法正确的是A．c(H+)=c(OH﹣)B．一定是纯水溶液C．一定是盐溶液D．水电离出来的c(OH﹣)一定是1×10﹣7mol·L﹣17、下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．碳原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子：8、利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（）A．甲装置工作过程中pH增大B．乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-=CO2↑C．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2OD．若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L9、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应10、R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是A．第一电离能：W<YB．微粒半径：Y<XC．最高正化合价：X=ZD．气态氢化物的稳定性：X>Y11、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度都不变C．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12、下列有关实验的说法中错误的是（）A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；B．在可逆反应中，过量组分应是价格便宜、污染少、后处理容易且易于回收的物质。C．石蜡油裂解产生的小分子烃中一定有烷烃和烯烃；D．在溴苯制备实验中，为了有适当的反应速率，应使用小火加热苯和液溴的混合物。13、下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷14、下列食用品的有效成分正确的是A．C6H12O6B．Na2CO3C．CH3COOHD．Al(OH)315、下列实验不正确的是（）A．选用溴水鉴别乙烷和乙烯B．选用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯C．选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯D．选用溴水除去乙烷中乙烯16、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂()A．①②B．①③C．②③D．③④二、非选择题（本题包括5小题）17、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：

(1)X的化学式是________。绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___________________________。加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_____________________。18、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M＝164)，则X的结构简式为____________。写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：a．能与NaHCO3反应产生气体b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________，_________氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________19、乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点(℃)20.8117.9290197.2100请回答下列问题：试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________；目的是_______________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________；目的是_____________________。烧杯B的作用是__________________，烧杯B内盛装的液体可以是__________________。（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。A．浓硫酸B．CaOC．CuSO4溶液D．无水CaCl2以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。A．加入水观察实验现象B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象20、1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/g·cm-30.792.180.713.10沸点/℃78.5131.434.658.8熔点/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶难溶微溶可溶（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_____________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_____________________；安全瓶b还可以起到的作用是__________________。容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________。21、水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HC1O除去。已知：NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O△H=akJ/mol2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl-△H=bkJ/molNH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O△H=ckJ/mol则2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-△H=______kJ/mol电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。①电解时，阳极的电极反应式为______________。电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示：②图l中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。③图2中，pH为____时处理效果最佳；当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是_______。废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×l0-21．Ksp(CuS)=1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10-5mol/L，铜低于7.8×l0-5mol/L。则需要控制溶液中S2-的浓度不低于______mol/L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、A4、B5、B6、A7、B8、D9、D10、D11、A12、D13、D14、C15、C16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2(OH)3ClCuCl2＋H2OCuO＋2HCl4HCl＋O22H2O＋2Cl218、②HCOOH羧基419、2CH3CHO+O22CH3COOH试管A的反应液中测量反应溶液的温度试管A的支管口处收集含乙酸的馏分使试管A内的反应液均匀受热发生反应