富集在海水中的元素氯

你知道吗？我们已经知道，硅元素主要存在于岩石、土壤和沙子中，是无机非金属材料的主角，那么氯元素主要存在于哪里呢？含氯元素的物质有什么重要作用？海水第二节

富集在海水中的元素----氯把海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。海水晒盐思考与交流1、除了调味用食盐，你还知道日常生活中用到哪些含氯元素的物质？漂白粉[CaCl2、Ca(ClO)2]生理盐水[0.9%的NaCl溶液]84消毒液[NaClO]塑料薄膜[聚氯乙烯]

0.9%的生理盐水生理盐水又名为0.9%氯化钠注射液。人体体液中的Na+、Cl-对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。思考与交流2、氯元素在自然界中的存在形态是什么？为什么？只有化合态，没有游离态。氯原子的得电子能力强，非金属性强，活泼。1、分子结构双原子分子结构Cl2一、氯气2、制取方法[阅读]科学史话---氯气的发现与确认思考与交流你从这一史实得到什么启示？任何事物都有两面性；正确使用化学物质和化学技术至关重要；科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。2.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。△MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O一、氯气1、分子结构双原子分子结构Cl2一、氯气2、制取方法△MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O动动手：1、用双线桥标出该反应的电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2、写出该反应的离子方程式。3、氯气的物理性质一、氯气演示：观察氯气的颜色，并闻其气味。

闻氯气的方法是：

用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

注意:

这是闻各种气体气味的方法。3、氯气的物理性质（2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）氯气易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水；（3）密度比空气大；（4）易液化（压强为101kPa、温度为-34.6℃时液化）。（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；一、氯气京沪高速液氯泄漏现场：绿色麦地一夜变黄氯气的毒性:氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死。因此，使用氯气时要十分注意安全。[阅读]P85资料卡片讨论：1、实验室收集氯气可采用什么方法？向上排空气法排饱和食盐水法

2、如果你所在的二楼发生氯气泄漏，请问你是向楼上还是楼下跑？向楼上跑一、氯气4、氯气的化学性质(1).氯气与金属反应点燃点燃点燃一、氯气金属氯化物(盐)Cl2易得电子，很活泼，具有强氧化性。Cl2的氧化性比HCl、CuSO4强，它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3

思考与交流对比Fe与Cl2

、HCl、CuSO4溶液的反应，比较这三个反应的异同并说明原因。特别注意:一、氯气（2）.氯气与氢气等非金属反应安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾点燃一、氯气实验4-3H2在Cl2中燃烧现象：方程式：盐酸小液滴播放：H2在Cl2中燃烧的视频燃烧的定义：任何发光发热的剧烈的化学反应。现象：爆炸，瓶口有白雾光照思考与交流（2）.氯气与氢气等非金属反应一、氯气通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？(3).氯气与水的反应一、氯气有色纸或布条不褪色。实验4-5有色纸或布条放入干燥的氯气中现象:实验4-4有色纸或布条放入氯水中结论:现象:结论:有色纸或布条褪色。Cl2没有漂白性。Cl2与水发生反应，生成了有漂白性的物质。Cl2+H2O==HCl+HClO（3）.氯气与水的反应一、氯气（次氯酸）动动手：1、用双线桥标出该反应的电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2、写出该反应的离子方程式。Cl2+H2O==H++Cl-+HClO关于次氯酸（HClO）的性质探讨：①.一元弱酸（酸性比碳酸还弱）②.强氧化性（可杀菌、消毒）③.漂白性(强氧化性的原因)④.不稳定易分解光照（3）.氯气与水的反应一、氯气久置氯水的成分：HCl、H2O氯水的保存：Cl2+H2O==HClO+HCl新制氯水的成分:Cl2，H2O，HCl，HClO(3).氯气与水的反应光照一、氯气棕色试剂瓶避光放置盐酸[探究]向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象加入试剂现象（1）加紫色石蕊试液（2）加酸化的硝酸银溶液（3）加Na2CO3粉末生成了白色沉淀有气体产生（3）.氯气与水的反应一、氯气(4).与碱的反应Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O①与NaOH反应实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收漂白液主要成分：有效成分：制法：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO(4).与碱的反应Cl2与NaOH溶液作用NaCl和NaClONaClO漂白原理：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：有效成分：制法：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓

+2HClO②与Ca(OH)2反应(4).与碱的反应Cl2与消石灰作用CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张（2）消毒游泳池等(4).与碱的反应思考：1、如何保存漂白液、漂白粉和漂粉精？密封保存2、使用漂白粉和漂粉精作漂白剂比使用氯水有何优点？更稳定，使用和保存更方便，效果更好。5、氯气的用途（6）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。（4）制SiCl4、GeCl4、TiCl4等制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；（5）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；一、氯气（1）用于自来水消毒；（2）制漂白液、漂白粉、漂粉精；（3）工业制盐酸；实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀白色沉淀沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓白色沉淀沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O白色沉淀无现象无现象二、氯离子(Cl-)的检验方法1：（2）方法和结论：（1）试剂:方法2：AgNO3溶液、稀硝酸试样溶液酸性溶液硝酸AgNO3溶液白色沉淀则原样品中含Cl-。试样溶液沉淀不溶解硝酸AgNO3溶液白色沉淀则原样品中含Cl-。二、氯离子(Cl-)的检验检验Cl-时，为什么要滴加稀硝酸呢？思考：原因：AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成AgCO3白色沉淀，滴加硝酸可以使AgCO3溶解或除去CO32-。二、氯离子(Cl-)的检验四、成盐元素卤素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行---第ⅦA族的元素共有：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹（At）五种，统称为卤素。科学视野[阅读]1、卤素的种类：氟原子氯原子溴原子碘原子①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。②都是典型的非金属元素;2、卤素的原子结构：氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2的化学性质与Cl2相似。与金属反应与非金属反应3.与水反应4.与碱溶液反应3、卤素单质(X2)的化学性质：具有氧化性练习：写出Br2、I2分别与H2O、NaOH溶液反应的化学方程式。4、卤素单质氧化性的比较：随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。结论氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氟原子氯原子溴原子碘原子三、卤素单质氧化性的比较：Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2Br2+2KI===2KBr+I2思考：如何证明氧化性：Cl2>Br2>I2？Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2KI

===2KCl+I2Br2+2I-===2Br-+I21.

用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是A.NaClB.AgNO3C.NaOHD.Ca(OH)22.

下列物质中，不能使有色布条褪色的是A.NaClO溶液B.Ca(ClO)2

溶液C.氯水D.CaCl2溶液AD随堂练习：3.

下列关于氯水的说法中正确的是：A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性增强4.

下列物质能使红墨水褪色的是：A.活性炭B.二氧化碳C.NaCl溶液D.