高三化学一轮复习课时训练卷（苏教版）：第十一单元含硫化合物的性质和应用 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课时作业（十一）［第十一单元含硫化合物的性质和应用］eq\a\vs4\al\co1(基础热身）1．［2012·宁波模拟］下列关于CO2与SO2说法不正确的是()A．都是无色气体B．都是非电解质C．通入Ba(OH）2溶液中都能产生白色沉淀D．都是形成酸雨的主要原因2．下列说法或做法错误的是（）①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素③某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4）④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色A．②④⑤B．①②③C．②③④D．全部3．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极,电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（)A．浓硫酸有脱水性,稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下,浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C无色无色白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液eq\a\vs4\al\co1（能力提升）6．［2012·杭州模拟]将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A．Br2（蒸气）B．NH3C．Cl2D．CO27．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2SS8．向如图K11－1所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是（)图K11－1ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液9。［2012·杭师大附中月考]往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生.下列说法正确的是（)A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强10．如图K11－2所示,利用培养皿探究SO2的性质.实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(）图K11－2选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性11。下列推断合理的是(）A．某无色溶液中加入Ba（NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)B．单质eq\o(→，\s\up7(＋O2)）氧化物eq\o（→,\s\up7(＋H2O）)酸或碱eq\o（→,\s\up7（＋NaOH或HCl))盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－，4）12．对某酸性溶液（可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4）、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4）)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A．Br－B．SOeq\o\al（2－,4）C．H2SO3D．NHeq\o\al(＋，4）13．物质A由3种元素组成，在一定量O2中高温煅烧经复杂反应生成B、C、D的物质的量之比为1∶2∶1，D、J为常见金属，B、C为氧化物，Y为无色无味液体。物质A存在如下转化关系（有些反应的反应物和生成物中的水未标出）:图K11－3请回答下列问题：（1）A的化学式是________。（2)④、⑥反应的化学方程式是________________________________________________________________________；____________________________。（3)⑦反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)检验H中阳离子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.eq\a\vs4\al\co1（挑战自我）14．［2013·黄冈模拟]为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图K11－4所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：图K11－4（1)查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSOeq\o\al（－,3)（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生,此时在B、C两装置中可能观察到的现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl－外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X2－)。为检验该阴离子（X2－），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取________措施。以下是检验阴离子(X2－)的两种实验方案,你认为合理的方案是________(填“甲"或“乙")，请说明另一方案不合理的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________.方案甲：取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3，再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成，证明该离子存在。（4)写出Na2SO3固体加热到600课时作业（十一）1．D［解析]CO2和SO2都是无色酸性气体，属于非电解质,但与水反应都能形成弱电解质。通入Ba(OH）2会产生BaCO3或BaSO3沉淀，SO2是形成酸雨的主要原因，但CO2主要是造成温室效应，D不正确。2．D［解析］①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；③无法排除SOeq\o\al(2－,3)的干扰;⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色.3．D[解析]A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。4．B[解析］浓硫酸有氧化性,稀硫酸也有氧化性,只不过浓硫酸的氧化性是＋6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是＋1价的H体现出来的，B错。5．C[解析］SO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象；加入品红溶液中，品红褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，生成白色硫酸钡沉淀；加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀，C项正确。6．D［解析］BaSO3是一种难溶于水但能溶于强酸的沉淀,若遇到氧化性物质将其氧化生成既不溶于水也不溶于强酸的BaSO4，所以X气体若具有碱性或氧化性都可以生成白色沉淀，Br2（蒸气）和Cl2有氧化性，而NH3有碱性，所以不能生成沉淀的X气体只能是CO2，D正确。7．A［解析]硫可以与氧气生成二氧化硫后进一步与氧气反应生成三氧化硫，B项正确；钠在空气中缓慢氧化可得氧化钠，在空气中加热又可得到过氧化钠,C项正确；氯气可以和铁反应生成三氯化铁，三氯化铁可以和铁反应生成氯化亚铁，D项正确。8．A[解析］SO2和NaHCO3反应有CO2产生，CO2不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊。B项，当关闭活塞K时，NO2先进入Y中与水反应,产生的NO不会使澄清石灰水变浑浊；C项，打开K时，HCl直接进入品红溶液中，而HCl不能使品红溶液褪色；D项，当关闭K时,Cl2进入Na2SO3溶液中并与其发生反应，生成Na2SO4和HCl,没有气体进入品红溶液中，品红溶液不褪色。9．D［解析］混合溶液中发生反应:SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al（2－，4）＋4H＋，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，反应中SO2作还原剂，则SO2有还原性，反应产生大量的H＋,溶液酸性增强,D正确。10．A［解析]SO2与BaCl2溶液不反应，故A项错误。11．B[解析]若溶液中含有SOeq\o\al(2－，3）、SiOeq\o\al（2－,3)也会出现此现象，A不正确；Cu与浓硫酸在加热时剧烈反应，C不正确；D中Ag＋会干扰SOeq\o\al(2－，4）的检验，D不正确。12．B[解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色,则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色；②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,即有NH3产生，说明溶液中一定含有NHeq\o\al(＋，4);③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成,说明此时溶液中含SOeq\o\al(2－，4),但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SOeq\o\al(2－,4），B项正确。13．（1)CuFeS2(2)2SO2＋O2eq\o（,\s\up7(催化剂），\s\do5（△））2SO3Cu＋2H2SO4（浓）eq\o(=,\s\up7（△)）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(4）取少量试样,加入KSCN溶液，试样变红色则证明Fe3＋存在[解析］由框图可知F溶液为一种酸，且其浓溶液具有氧化性，又由D与F稀溶液不反应可推知F为H2SO4，D为Cu，则C为SO2，E为SO3,由H和I之间的转化关系及J为金属单质可推知J为Fe,H为Fe2（SO4)3，I为FeSO4，由A高温燃烧的产物情况可推知B为FeO。14．(1)先逐渐增大,后逐渐减小(2)2S2－＋SOeq\o\al(2－，3）＋6H＋=3S↓＋3H2OB中品红溶液褪色，C中无明显变化(或答“B中无明显变化,C中产生黑色沉淀”，答“B中品红溶液褪色,C中产生黑色沉淀”不正确）（3）搅拌（或加热)乙甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SOeq\o\al（2－，3）氧化成SOeq\o\al(2－，4)，不能判定是否生成SOeq\o\al（2－,4）（4)4Na2SO3eq\o（=，\s\up7（△)）Na2S＋3Na2SO4［解析］(1）如果加热温度低于600℃，则亚硫酸钠不分解。由于亚硫酸钠和盐酸的反应是分步进行的,方程式是SOeq\o\al(2－,3）＋H＋=HSOeq\o\al（－,3）、HSOeq\o\al(－，3)＋H＋=H2O＋SO2↑,所以在滴加稀盐酸的整个过程中HSOeq\o\al(－，3）的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大,后逐渐减小。（2)由于亚硫酸钠分解生成硫化钠，而硫化钠具有还原性，在酸性条件下，亚硫酸钠氧化硫化钠生成单质S，因此溶液变浑浊，有关的方程式是2S2－＋SOeq\o\al