贵州省安顺市平坝区集圣中学2024届化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析

贵州省安顺市平坝区集圣中学2024届化学高一上期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．CO32-、OH－、SO42-B．K＋、OH－、CO32-C．Fe3+、H＋、SO42-D．K＋、H＋、SO42-2、下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出来3、下列目的能达到的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/LD．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液4、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:65、在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是A．汽油失火时,立即用水灭火B．少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗C．用火加热试管内的液体时,试管口不能正对着自己或別人D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽,用水冲入下水道6、实验室用质量分数为98%、ρ=1.84g·mL-1的浓硫酸配制190mL1.0mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B．所用容量瓶的规格为190mLC．需用15mL量筒量取10.3mL浓硫酸D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高7、下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的()A．Na2SB．MgCl2C．KClD．LiF8、下列叙述中正确的是A．2mol水的摩尔质量为36g/molB．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1D．1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA9、胶体分散系与其它分散系的本质差别是A．是否稳定 B．是否有丁达尔现象C．分散质微粒的直径大小 D．分散质粒子是否带电10、需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．1000mL，286g11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A．1molMg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NAB．常温常压下，22.4LN2含有的分子数目为NAC．44gN2O含有的N原子数目为NAD．标况下，22.4LH2O中含有NA个分子12、比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是（）A．① B．①② C．②③ D．①②③13、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml14、下列水溶液中的电离方程式正确的是①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KClO3=K++Cl5++3O2-A．②③ B．② C．①④ D．③15、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3–C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3–D．Na＋、SiO32-、OH－、NO3–16、只能表示一个化学方程式的离子方程式的是A．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C．Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OD．H++OH－＝H2O17、下列物质属于电解质的是A．蔗糖 B．熔融NaOH C．氯水 D．铜18、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①原子总数②质子总数③分子总数④质量A．①② B．②③ C．①③ D．②④19、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质A．②③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．①②④20、原子的种类取决于A．质子数 B．质量数C．质子数和中子数 D．原子序数21、欲将食盐、沙子、碘的固体混合物分离，最好的操作顺序是A．升华、萃取、蒸馏B．溶解、过滤、萃取C．加热、溶解、过滤D．分液、结晶、再分液22、下列物质：①纯碱②食盐水③空气④烧碱⑤液氯⑥硝酸钾，分类全正确的是（）A．碱——①④ B．电解质——③④⑤ C．混合物——②③ D．盐——②⑥二、非选择题(共84分)23、（14分）有X、Y、Z三种元素：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成化合物XZ，火焰呈苍白色，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离处X+和Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，④每两个X2分子能与一个Y2分子化合成两个X2Y分子，X2Y常温下为液体，⑤Z单质溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）写出下列微粒的电子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）写出X2Y的化学式_____。按要求与X2Y分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子_____，5个原子核的分子_____。（3）写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_____。（4）实验室制备XZ的化学方程式：_____，如何检验XZ是否收集满__________。24、（12分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。25、（12分）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL

0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_____________________________（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________.A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1∼2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1−2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是__________A．容量瓶中有少量蒸馏水B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D．定容时俯视26、（10分）在下在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管,其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）实验室制取氯气的化学反应方程式：_____________。（2）C装置作用：_______；（3）E中的现象为__________；生成的物质是__________。（4）写出G装置反应的离子方程式：____________。27、（12分）有A、B、C、D、E、F六种装置，如下图所示(橡皮塞、导管任选)。请回答下列问题：(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________。(2)实验室制取并收集氧气时应选择__和____相连接，制取并收集氢气时应选择___和____相连接。(3)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是______________。(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为__________，收集甲烷气体时可选用的装置为__________。28、（14分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名称）（2）操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。29、（10分）已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。（1）将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化，写出此变化中①③步转化的化学方程式：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3①___________；③__________。（2）将钠置于坩埚内，在空气中加热，可燃烧生成一种淡黄色物质。①钠在空气中燃烧的化学方程式为___________。②某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色Na2O2与水反应的离子方程式是___________，甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2，溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。【题目详解】甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，CO32-、OH-离子与Fe3+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32-、OH-离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32-、OH-离子不能共存，所以乙烧杯中还含有K+离子，所以甲烧杯中含有H+-、Fe3+、SO42-离子，乙烧杯中含有K+、OH-、CO32-离子，故选B。【题目点拨】本题考查离子共存问题，根据溶液的颜色判断甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。2、A【解题分析】

A、蒸发完成后，取走蒸发皿时应该使用坩埚钳，并且放到石棉网上；B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁；C、分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D、萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。【题目详解】A项、蒸发结束后，应该使用坩埚钳将蒸发皿放到石棉网上，不能直接放在实验桌上，故A错误；B项、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故B正确；C项、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故C正确；D项、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故D正确。故选A。【题目点拨】本题考查实验基本操作，涉及了蒸发、分液、过滤、萃取等，注意分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。3、C【解题分析】

A．将58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol•L-1，故A错误；B．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，所以浓度不等于1mol/L，故B错误；C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100mL，c===1mol/L，故C正确；D．78gNa2O2溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，故D错误；故选C。4、B【解题分析】

等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液中的n(SO42-)之比为1:2:3，根据三种硫酸盐的化学式可知，三种盐的物质的量之比为:2:3=1:6:9，因为三种盐溶液的体积相等，故其物质的量浓度之比为1:6:9，故选B。【题目点拨】由于三种溶液中发生的离子反应是相同的，故可根据生成沉淀的质量比确定其中硫酸根离子的物质的量之比。易错点是，在没有弄清盐的化学式的前提下，盲目乱做。对于基础不扎实的同学，要先把三种盐的化学式写好，再来进行相关的判断。5、C【解题分析】

A.根据灭火的原理：隔绝空气氧气、降低温度至着火点以下、移除可燃物判断。B.浓硫酸、氢氧化钠溶液有强腐蚀性。C.给试管加热时，试管口不能正对着自己或別人。D.硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染，不能随意排放。【题目详解】A.汽油着火，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，A错误。B.皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，B错误。C.给试管中的液体加热时，试管口不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，C正确。D.硫酸是强酸，具有腐蚀性，直接倒入水槽会造成水体污染，应倒入指定的容器内，D错误。答案为C。6、D【解题分析】所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1，故A错误；所用容量瓶的规格为250mL，故B错误；需用25mL量筒量取10.3mL浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D正确。7、C【解题分析】

根据原子结构比较阳离子和阴离子电子层数。【题目详解】A.Na2S阳离子和阴离子电子层数分别是2和3，故A错误；B.MgCl2阳离子和阴离子电子层数分别是2和3，故B错误；C.KCl阳离子和阴离子电子层数分别是3和3，故C正确；D.LiF阳离子和阴离子电子层数数分别是1和2，故D错误；故选C。8、C【解题分析】

A．2

mol水的摩尔质量与1

mol水的摩尔质量相等，都是18g/mol，故A错误；B．物质的量是用来衡量微观粒子多少的物理量，摩尔是其单位，故B错误；C、1mol物质中含有的微粒个数为阿伏伽德罗常数，故阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误；故选C。9、C【解题分析】

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm~100nm）、浊液（大于100nm）；答案选C。10、A【解题分析】

因为容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【题目详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=2mol/L×1L×106g/mol=212g，

所以A选项是正确的。11、A【解题分析】

A．Mg变为Mg2＋时，失去2e-，则1molMg变为Mg2＋时，失去的电子数目为2NA，A正确；B．常温常压下，Vm＞22.4L/mol，则22.4LN2含有的分子数目为＜NA，B不正确；C．44gN2O含有的N原子数目为=2NA，C不正确；D．标况下，H2O呈液态，无法计算22.4LH2O中含有的水分子的数目，D不正确；故选A。12、D【解题分析】

①N2和CO的相对分子质量都是28，1mol氮气和1mol一氧化碳的质量都是28g，①符合题意；②1mol氮气和1mol一氧化碳的分子总数都是NA，②符合题意；③1mol氮气和1mol一氧化碳的原子总数都是2NA，③符合题意。综合以上分析，①②③都符合题意。故选D。13、D【解题分析】

A．n(NaOH)==1mol，1L水为溶剂的体积，则所得溶液体积不是1L，其浓度不是1mol/L，故A错误；B．状况未知，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，则浓度不一定是1mol/L，故B错误；C．1L

10

mol•L-1浓盐酸加入9L水中，HCl的物质的量为10mol，但溶液的总体积小于10L，浓度不是1mol/L，故C错误；D．10gNaOH的物质的量为n(NaOH)==0.25mol，溶于少量水，在稀释到溶液为250ml，所得溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；故答案为：D。14、A【解题分析】

①NaHCO3=Na++HCO3-，故①错；②NaHSO4=Na++H++SO42-，故②正确；③H2SO4=2H++SO42-，故③正确；④KClO3=K++ClO3-，故④错；综上所述②③正确，故选A；正确答案：A。15、C【解题分析】

根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子不能共存，并结合加入NaOH溶液生成沉淀和加入盐酸生成气体来解答。【题目详解】A项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，加盐酸不反应，故A错误；B项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，加盐酸不反应，故B错误；C项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成碳酸钡沉淀，加盐酸生成二氧化碳气体，故C正确；D项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液不反应，加盐酸生成硅酸沉淀，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，注意信息的综合应用来解答。16、A【解题分析】

A．只能为硫酸铜与氢氧化钡的反应，则该离子反应只表示一个反应，故A选；B．为可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐反应，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，则该离子反应不只表示一个反应，故B不选；C．为氢氧化铁与强酸或强酸酸式盐反应，如盐酸与氢氧化铁、硫酸与氢氧化铁等，则该离子反应不只表示一个反应，故C不选；D．为强酸或强酸酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾等，则该离子反应不只表示一个反应，故D不选；答案选A。【题目点拨】本题考查离子反应方程式，明确离子反应方程式的意义及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，注意举例来说明。17、B【解题分析】

A.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质，故A错误；B.NaOH溶于水和熔融状态都能电离出自由移动的离子而导电，所以NaOH是电解质，故B正确；C.

氯水是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误D.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；答案选B。【题目点拨】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是自身发生电离、必须是化合物。18、C【解题分析】

根据阿伏加德罗定律可知，两容器中气体的物质的量是相同的，因此分子数一定是相等的；又因为三种气体都是由2个原子构成的，所以它们的原子数也是相等的，而质子数与质量不一定相等，因此正确的答案选C。19、B【解题分析】

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故①不合理；②化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而电子转移是引起化合价变化的原因，故②合理；③根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③不合理；④根据否是由一种元素组成的纯净物可以分为单质和化合物，故④合理；⑤根据物质在水中的溶解度，可将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故⑤合理；综上所述②④⑤分类依据合理，答案选B。20、C【解题分析】

原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以决定原子的种类的是质子数和中子数，答案选C。21、C【解题分析】

碘容易升华，食盐易溶于水，沙子难溶于水。将固体混合物置于烧杯中，在烧杯上方放置一盛有冷水的烧瓶。首先对烧杯加热让碘升华，碘蒸气遇冷烧瓶凝聚在烧瓶底部；然后将烧杯中剩余固体溶于水，过滤得滤渣为沙子；最后将滤液蒸发结晶得食盐。答案选C。22、C【解题分析】

A．①纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，属于碱的只有④，故A错误；B．③空气是混合物，⑤液氯属于单质，它们既不是电解质也不是非电解质，属于电解质的有①④⑥，故B错误；C．②食盐水、③空气都属于混合物，混合物有②③，故C正确；D．②食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不属于盐，属于盐的有①⑥，故D错误；故选C。【题目点拨】抓住酸、碱、盐、电解质、混合物等的特征是正确解答本题的关键。本题的易错点为⑤液氯，要注意液氯是纯净物，氯水是混合物。二、非选择题(共84分)23、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满【解题分析】

XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl．X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。【题目详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl，

X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；（1）X+为H+，其电子式为H+，Z﹣为Cl﹣，其电子式为，Y为O元素，其原子电子式为；故答案为H+、、；（2）X2Y的化学式为H2O；与H2O分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子为OH﹣，5个原子核的分子为CH4；故答案为H2O；OH﹣；CH4；（3）Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案为Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）实验室制备HCl的化学方程式：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；检验HCl是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；故答案为NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。24、HCl2+H2O⇌HCl+HClO【解题分析】

有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【题目详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为；(2)X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。25、250mL容量瓶，胶头滴管量筒2.1AEBD【解题分析】

（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）根据c=1000×ρ×ω/M求出浓盐酸的浓度；根据稀释规律c1×V1=c2×V2计算出浓盐酸的体积；（3）A.容量瓶带有活塞，使用前应查漏；B.容量瓶洗净后可以用蒸馏水洗净后，但不能再用待配液润洗；C.容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；D.容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液；E.摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀。（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，根据c=n/V进行误差分析。【题目详解】（1）需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，应该用250mL容量瓶配制。配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管、量筒；综上所述，本题答案是：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，要用250mL容量瓶，根据c=1000×ρ×ω/M可知，该浓盐酸的浓度为1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：0.25×0.1=11.9×V，V=0.0021L=2.1mL；因此本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为2.1mL；综上所述，本题答案是：2.1。（3）A、因配制后要摇匀，所以容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗，会导致盐酸溶质的量增多，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、容量瓶只能在常温下使用，不能用来溶解固体，溶解会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，故C错误；D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，稀释会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，故D错误；E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故E正确。综上所述，本题选AE。（4）A.容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，故错误；

B.稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，等溶液冷却到室温后，溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故正确；C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，溶液被稀释，所配溶液的浓度偏低，错误；D.若定容时俯视，导致溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故正确；因此，本题正确选项：BD。26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中的氯化氢充满棕黄色的烟FeCl3Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O【解题分析】

实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大容量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气，利用干燥的氯气与铁反应制取氯化铁，据此分析。【题目详解】（1）实验室制取氯气是利用二化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大容量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢；（3）铁丝在氯气中燃烧，放出大量的棕红色的烟，生成氯化铁固体，故答案为：充满棕黄色的烟；FeCl3；（4）G装置装有NaOH溶液，用于吸收未反应的氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。27、铁架台试管烧杯酒精灯A或BEBFACC中有白色沉淀生成AF【解题分析】

(1)根据装置中用到的仪器进行识别；(2)实验室可用固固加热制备氧气或固液反应制备氧气，氧气可以用排水法收集；实验室可用固液不加热反应制备氢气，氢气可以用排水法或向下排空气法收集；据以上分析填写装置；(3)加热条件下，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，用澄清的石灰水检验二氧化碳；(4)固体和固体加热制备甲烷，据此选用发生装置；甲烷的密度比空气小，不溶于水，据此分析气体的收集方法。【题目详解】(1)上述装置中①～④的仪器名称分别为：①为铁架台；②为试管；③为烧杯