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文档简介

都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不同呢?因为浓度不同三、物质的量在化学实验中的应用

1、物质的量浓度：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量2、表达式cB=nBV

3、单位：mol/L(或mol·L-1)

【思考】下列说法是否正确？

⑴将1molNaOH溶解在1L水中所得到的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L

⑵从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度是0.1mol/L(1)V表示溶液的体积，不是溶剂的体积；不同溶液的体积没有加和性；

使用物质的量浓度概念时注意的问题(2)同一溶液溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。【计算】⑴将0.5molNa2SO4配成1L溶液，其溶液物质的量浓度为

，其中Na+的物质的量浓度为

。若将该溶液稀释成2L则物质的量浓度是

mol/L

⑵配制1mol/LNaCl溶液100mL，需要NaCl的物质的量为

，质量为

。0.5mol/L1mol/L0.1mol5.85g

c(离子)=c(物质)×分子中所含离子数

稀释定律：n溶质=C浓×V浓=C稀×V稀0.254、物质的量浓度溶液的配制(例题见教材P15)

实验仪器：托盘天平（或量筒）、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

瓶颈有刻度线，容器壁有规格和温度。使用前检查是否漏水，不能加热、不能溶解溶液和作为反应仪器⑵称量仪器：托盘天平

调平、垫纸、称量、砝码回盒、游码归零左物右码、镊子取码先大码后小码或量筒⑶溶解仪器：烧杯无0刻度小刻度在下不能溶解、稀释玻璃棒

⑷移液：冷却至室温后，转移到容量瓶中仪器：100mL容量瓶

⑸洗涤：蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗液倒入容量瓶⑹定容：液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切仪器:胶头滴管

⑺摇匀算称溶移洗定摇简记为：

定容时，不小心使液面超过了容量瓶的刻度线，应怎么办？定容时，俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度又有何影响？定容摇匀后，液面低于刻度线，要否再加水至刻度？【讨论】演示6、误差分析c2·V2c1=V1mM·Vc=按或进行例：在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号)

；会使所配溶液的浓度偏大的是

；会使所配溶液的浓度偏小的是

。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面⑷⑸⑶⑹⑴⑵【讨论】实验室需150mL2mol/L的NaCl溶液待用，现有50、100、200mL的容量瓶，应如何配制？用托盘天平称取23.4gNaCl于烧杯中溶解后，将溶液转移到200mL容量瓶中，并将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，洗液一并倒入容量瓶中，加水至刻度，摇匀后，

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