质量守恒定律（第2课时）九年级化学上册高效经典实用课件（人教版）

课题1质量守恒定律(第2课时)第五单元化学方程式质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。回顾质量守恒定律:P+O2→P2O5点燃31321424P+5O2=2P2O5点燃4*315*322*142二、化学方程式质量守恒定律:4P+5O2=2P2O5点燃4*315*322*1421.定义：用化学式来表示化学反应的式子2.意义①“物质”：表示反应物、生成物、反应条件②“质量”：表示各物质之间的质量比③“数量”：表示各微粒之间的相对数量关系练习：课本P97化学方程式解释S32O16Fe56Cu64H1①反应物、生成物的元素种类相同②反应物、生成物的质量总和相等③反应物、生成物的原子种类相同④反应物、生成物的原子数目相等⑤反应物、生成物的体积相等⑥反应物、生成物的分子数目相同⑦“生成”的意思练习A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②⑦化学方程式中“==”的意义可以是

将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为22g，则产生氧气____g。

煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应C+H2O====CO+X。请你写出X的化学式

。9H2练习一、质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。二、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子2.意义：①表示反应物、生成物和反应条件②表示各物质之间的质量比③表示各微粒之间的相对数量关系质量守恒定律应用(笔记写在课本97页空白处)1.解释化学变化中质量变化2.原子种类、数目、质量守恒的应用(1)4NH3+3O2=6H2O+2X点燃(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O

质量守恒定律的应用1.解释化学变化中质量变化(课本p98)2.原子种类、数目、质量守恒的应用A.该过程发生了化合反应B.在该变化中一定作催化剂C.该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH3）的反应D.该反应中各物质化学计量数之比可能是3：1：2质量守恒定律的应用1.解释化学变化中质量变化(课本p98)2.原子种类、数目、质量守恒的应用

A.反应中含氢元素的化合物有三种

B.反应中甲和丙的质量之比为4：7

C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化

D.水煤气的成分是一氧化碳和氧气甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：化学反应方程式：质量守恒定律的应用1.解释化学变化中质量变化(课本p98)2.原子守恒的应用3.元素种类、质量守恒的应用NaNO2受热会产生刺激性气体可能有SO2

NH3

N2

NO2质量守恒定律的应用1.解释化学变化中质量变化(课本p98)2.原子守恒的应用3.元素守恒的应用已知像H2SO4、HCl、H2CO3这样的叫酸，像NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3这样的物质叫做碱，某物质含有Na、C、O,则该物质

（一定是、一定不是、不一定是）酸或碱，为什么？质量守恒定律的应用1.解释化学变化中质量变化(课本p98)2.原子守恒的应用3.元素守恒的应用

A物质在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，A中一定含有

元素，可能含有

元素。质量守恒定律的应用1.解释化学变化中质量变化(课本p98)2.原子守恒的应用3.元素守恒的应用A物质在空气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则A中一定含有

元素，A的化学式和燃烧方程式为：质量守恒定律的应用1.解释化学变化中质量变化(课本p98)2.原子守恒的应用3.元素守恒的应用A物质在空气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则A中一定含有

元素。试计算A的化学式及其燃烧方程式质量守恒定律的应用1.解释化学变化中质量变化(课本p98)2.原子守恒的应用3.元素守恒的应用4.物质总质量守恒的应用

ABCD反应前24g6g3g2g反应后待测2g3g30g(1)该反应的基本类型是

(2)反应前A、B的质量比为

，参加反应的A、B质量比为

；

(3)生成的D的质量为

.质量守恒定律的应用1.解释化学变化中质量变化(课本p98)2.原子守恒的应用3.元素守恒的应用4.物质总质量守恒的应用5.反应中有气体生成的质量关系m（总）-m（剩余固液体）=m（气体）为测定某Cu−Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g.生成氢气的质量为___；质量守恒定律的应用1.解释化学变化中质量变化(课本