第一章第二节反应热的计算课件上学期高二化学人教版选择性必修1

（人教版）选择性必修一第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算课程目标本节重点本节难点学会化学反应热的有关计算。2从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律，并能运用其解决具体问题1

但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？

BA海拔100m海拔400m图1-7人的势能与上山的途径无关一个化学反应，不管是分一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。一、盖斯定律1.内容：始态终态ABCΔHΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5殊途同归化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2.意义：有些反应进行得很慢；有些反应不容易直接发生；有些反应的产品不纯（有副反应发生）。间接地计算直接测定有困难的反应的反应热一、盖斯定律物质燃烧热ΔH(kJ/mol)C(s)−393.5CO(g)−283.0

3.应用——计算反应热一、盖斯定律方法一：虚拟路径法ΔH2ΔH=?CO2(g)C(s)+O2(g)ΔH1

ΔH1

=ΔH2+ΔHΔH=ΔH1−

ΔH2

=−393.5kJ/mol−(−283.0kJ/mol)=−110.5kJ/mol物质燃烧热ΔH(kJ/mol)C(s)−393.5CO(g)−283.0

3.应用——计算反应热一、盖斯定律方法二：加合法

目标方程式=①-②ΔH=ΔH1−

ΔH2

=−393.5kJ/mol−(−283.0kJ/mol)=−110.5kJ/mol解：C(s)和CO(g)燃烧热的热化学方程式分别为：

已知：

①C(s)+O2(g)═CO2(g)

ΔH1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)

ΔH2

③TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g)

ΔH3则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的

ΔH为（）A．ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3+2ΔH1+ΔH2

C．ΔH3+2ΔH1﹣2ΔH2 D．ΔH3+2ΔH1﹣ΔH2D典例分析3.应用——计算反应热一、盖斯定律方法二：加合法2、找唯一3、化系数4、同加异减1、确定目标方程式技巧：已知下列反应的热化学方程式：①CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH

ΔH＝2ΔH1

+4ΔH2

-ΔH3随堂演练代入数据解得：ΔH＝(2022·全国乙卷)已知下列反应的热化学方程式：①2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1②4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)ΔH2③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3计算④2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)的ΔH

随堂演练4.用实验数据计算2.ΔH=E(生成物总能量)—E(反应物总能量)3.ΔH=E(反应物的键能总和)-E(生成物键能总和)如，中和热的测定二、反应热的计算ΔH＝-Qn(H2O)如，燃烧热的计算ΔH＝-Qn(燃料)1.利用盖斯定律计算5.根据热化学方程式计算反应物的键能总和生成物的键能总和课本P17例1M(FeS2)=120g/molFeS2的燃烧的化学方程式为：4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2，在25℃和101kPa时，1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。(1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式。(2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量。高温随堂演练

已知液态(N2O4)与液态偏二甲肼(C2H8N2，M=60g/mol)燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热。已知液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425KJ热量，请写出该反应的热化学方程式。答：

C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)ΔH=-2550KJ/mol随堂演练课堂小结内容盖斯定律应用用实验数据计算反应热计算意义根据盖斯定律计算根据键能计算△H=生