第19讲氯及其化合物高考化学大一轮复习课件

新教材第五章非金属及其化合物非金属元素概述1.非金属元素在元素周期表中的位置ⅠAHⅢA

BⅣACSiⅤANPAsⅥAOSSeTeⅦAFClBrIAtTs①非金属元素共有

种，在周期表中处于

区域(H除外)。17右上②非金属元素的结构特点：除H、B外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。ⅠAHⅢA

BⅣACSiⅤANPAsⅥAOSSeTeⅦAFClBrIAtTs③非金属元素的性质：(O、F除外)(O、F除外)双原子分子——H2、N2、O2、Cl2、Br2

、I2

多原子分子——白磷P4、硫：S2、S4、S6、S8等2)同素异形体：C:Si：O:S:P:金刚石、石墨、C60等晶体Si、无定形SiO2、O3S2、S4、S8等白磷P4、红磷1)单质分子晶体类型：共价晶体:分子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼2.非金属单质的特点及性质3)非金属单质的物理性质(1)常温下状态：液态:Br2(2)颜色：(3)溶解性：气态:H2、N2、O2、F2、Cl2(稀有气体除外)其余为固态。(多样性)2F2＋2H2O=4HF＋O2

Cl2＋H2OHCl＋HCIO(Br2

、I2)

C＋H2O(g)====CO＋H2高温其他非金属单质均难溶于水，难与水反应。2.非金属单质的特点及性质4)非金属单质的化学性质很多非金属单质既有氧化性又有还原性，但会以某一方面为主如：O2、O3、S、X2(卤素)以氧化性为主H2、C、P以还原性为主2.非金属单质的特点及性质新教材第五章非金属及其化合物第19讲氯及其化合物复习目标1.掌握氯气的性质、用途。2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。内容索引考点一

氯气氯水考点二次氯酸次氯酸盐专项突破归纳整合考点一

氯气氯水氯元素的价电子排布式为

，位于元素周期表的第

周期第

族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。3s23p5三ⅦA1.氯的原子结构归纳整合颜色状态气味密度毒性溶解性________比空气

.

2.氯气的物理性质归纳整合刺激性可溶于水(1:2)气体大剧毒(1)常见有颜色的气体：(2)常见有毒气体：——向上排空气法收集怎样闻氯气F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)CO2(1:1)SO2(1:40)H2S(1:2.6)NH3(1:700)HCl(1:500)(3)常见气体在水中的溶解性:Cl2(1:2)特性易液化Cl2

、HCl、SO2、H2S、CO、NO、NO2、NH3等。

色黄绿颜色状态气味密度毒性溶解性________比空气

.

2.氯气的物理性质归纳整合刺激性可溶于水(1:2)

色气体大剧毒——向上排空气法收集特性易液化黄绿记住:易液化的气体:SO2、NH3

、Cl2强调:氯气易液化液氯101KPa,-34.6℃氯气的保存:(纯净物)加压液化，形成液氯贮存在钢瓶中原理:干燥的氯气常温不与铁反应3.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性Cl22Cl-+2e-思考：Cl原子、Cl2、Cl-

三个粒子的活泼性顺序？答案:Cl原子>

Cl2

>

Cl-

Cl原子非金属性强Cl-很稳定――――――→易得1e－Cl2：存在Cl—ClCl2在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。形成Cl原子,表现强氧化性1)与某些金属单质反应2)与某些非金属单质反应3)与水反应4)与碱液反应5)与某些有机物反应6)与一些还原性物质反应Fe2+\SO32-\SO2\I-\Br-\S2-\3.氯气的化学性质1)可与大多数金属反应点燃2Na+Cl2===2NaCl(黄色火焰，冒白烟)2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃Cu+Cl2===CuCl2点燃(产生棕褐色的烟，溶于水溶液呈黄色)（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）且把变价金属(如铁，铜)氧化成高价态。注意:常温下，铁与氯气不反应，所以可用钢瓶储运液氯。(除金、铂以外)棕黄色红棕色(说法不一)[对比]I2、S氧化性弱，只能将变价金属氧化到低价态[归纳]Cl2与金属反应,一律作氧化剂,1molCl2转移2mole-3.氯气的化学性质1、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是AFeCl3BCaCl2CFeCl2DKClC2、下列化合物中，既能由氯气和相应的金属直接反应来制取，

也能由金属与酸反应制备的是（）AFeCl3BAlCl3CFeCl2DCuCl2B2)与非金属单质反应(H2、P、Si等)①与H2反应：光照:点燃:现象?H2＋Cl2===2HCl点燃H2＋Cl2===2HCl光照(H2在Cl2中安静地燃烧，发出

色火焰，瓶口有______)(剧烈反应，发生

，瓶口有

)苍白白雾爆炸白雾HCl是一种无色，有剌激性气味的气体，有毒，极易溶于水(常温常压下1∶500)HCl气体溶于水即得盐酸（工业制盐酸）3.氯气的化学性质Cl2与氢气反应Cl2与氢气反应发生爆炸②与P反应：2P+3Cl2(少量)===2PCl3点燃PCl3+Cl2

===PCl5点燃2P+5Cl2(足量)===2PCl5点燃(液态)(固态)PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HCl二.PCl3、PCl5均会水解生成2种酸：关于PCl3、PCl5的2个问题：一.结构问题PCl3:满足8e-稳定结构PCl5:P原子10e-结构(亚磷酸)磷在氯气中燃烧，产生白色的烟雾+3+3+5+53.氯气的化学性质2)与非金属单质反应(H2、P、Si等)③与Si反应：Si+2Cl2=SiCl4(液态)应用：工业上粗硅的提纯[归纳]Cl2与非金属反应,一律作氧化剂,1molCl2转移2mole-3.氯气的化学性质2)与非金属单质反应(H2、P、Si等)③与FeCl2溶液反应：

。②与SO2水溶液反应：

。

①与碘化钾溶液反应：

。Cl2＋2KI

=2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2

=2FeCl33)与某些还原性物质反应：Fe2+\SO32-\SO2\I-\Br-\S2-\应用:用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2应用:等物质的量Cl2和SO2通入湿润的有色布条,布条不褪色(溶液由浅绿色变棕黄色)④氯水滴入氢硫酸中产生淡黄色浑浊：

。Cl2+H2S=2HCl+S↓⑤除去废水中的氯用Na2SO3溶液反应：

。Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO43.氯气的化学性质——歧化反应处于中间价态，因而Cl2既有氧化性又有还原性。表现在氯气与水或碱反应4)氯气与水反应Cl20（1）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（2）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？问题：？起漂白作用的是HClO而不是Cl2P2O5布条褪色布条不褪色3.氯气的化学性质4)氯气与水反应Cl2+H2OHCl+HClO+1-101molCl2转移1mole-问题：要使氯水中HClO浓度增大,可采取哪些措施？方法:降低HCl的浓度，使平衡右移措施:加入酸性介于HCl与HClO之间的酸对应的盐如CaCO3、NaHCO3、CH3COONa等3.氯气的化学性质→将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3

B．1/2

C．1/3

D．1/4BCl2+H2OHCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑光1mol1mol1mol但是，用氯气消毒自来水有一定的负面影响。如今,人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂,如:二氧化氯(ClO2)、臭氧(O３)、活性炭等。生活小知识：次氯酸的强氧化性能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气（在1L水中通入0.002gCl2

）来杀菌消毒。5)与碱反应①与烧碱反应：

。Cl2＋2NaOH

=NaCl＋NaClO＋H2O应用:若Cl2与热的浓NaOH反应呢？3Cl2＋6NaOH

==5NaCl＋NaClO3＋3H2O②与石灰乳反应：

。2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O应用:用于制漂白粉漂白粉的主要成分是

，有效成分是

。Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2工业上用于制造漂白液，实验室用于Cl2的吸收(写出下列反应离子方程式)3.氯气的化学性质6)Cl2参与有机反应:烯烃加成、烷烃、芳香烃的取代等完成下列反应①丙烯与Cl2加成②甲烷与Cl2取代③苯与Cl2的取代④苯与Cl2的加成3.氯气的化学性质氯气的用途：制盐酸自来水、游泳池消毒制漂白粉(精),漂白棉、麻、纸张用于冶金工业和有机化工氯气是一种重要的化工原料。(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：4.氯水①Cl2＋H2O

HCl＋HClO②HClO

H＋＋ClO－③H2O

H＋＋OH－氯水实验室使用的氯水只能现配现用,并放在棕色试剂瓶中。淡黄绿色2HClO==2HCl+O2↑光(2)久置氯水和新制氯水有何区别？液氯与氯水、新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类新制氯水（淡黄绿色）久置氯水成分

性质纯净物混合物只有Cl2分子:Cl2,HClO,H2O;离子:H+,Cl－,ClO－分子:H2O;

离子:H+,Cl－有氧化性，无酸性和漂白性有酸性,强氧化性,能漂白,消毒,光照时HClO分解只有酸性（实际就是稀盐酸）“三分四离”OH－光照氯水Na2SO3(aq)NaBr(aq)AgNO3(aq)NaOH(aq)CaCO3石蕊溶液离子方程式现象氯水中的反应微粒反应物H+、HClO先变红后褪色H+溶解产生气泡CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OCl2氯水颜色褪去2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OCl-产生白色沉淀Ag++Cl－

=AgClCl2溶液变橙黄色2Br－+Cl2=Br2+2Cl－Cl2、H2O氯水颜色褪去SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+HClO有气泡产生2HClO=2H++2Cl-+O2↑

思考：若将新制氯水滴入下列物质或溶液中，试完成下表：————————易错辨析1.标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移的电子数为NA(

)2.可以用pH试纸测定氯水的pH(

)3.向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果(

)4.若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(

)××××1.下列有关氯气的说法不正确的是A.常温下用钢瓶储运液氯B.光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D.少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2一、氯气的性质D关键能力专项突破Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误(2)装置B中发生反应的离子方程式是______________________________。2.根据下列装置图回答问题：(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是____________________，根据现象可得出的结论是

。干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO2.根据下列装置图回答问题：(3)实验开始后，观察装置C中的现象是__________________。溶液先变红后褪色(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是___________________。H2O＋SO32-＋Cl2=2H＋＋SO42-＋2Cl-2.根据下列装置图回答问题：(5)装置E中发生反应的离子方程式是_________________________。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(6)装置F的作用是_________________________。吸收氯气，防止污染环境序号实验事实粒子化学式①新制氯水显黄绿色且有刺激性气味____②向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀____③向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生____④向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色___________3.下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：二、氯水成分及性质探究Cl2Cl－H＋H＋、HClO4.用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。猜想一：_______________________________________。猜想二：___________________________________。请用简单的实验方法证明你的猜想:________________________________。氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色→往褪色后的溶液中加入NaOH(aq)：出现红色，证明猜想二正确；无现象，则猜想一正确。专项突破归纳整合考点二

次氯酸次氯酸盐1.次氯酸必备知识归纳整合写出HClO的电子式和结构式HClOH++ClO-弱2HClO====2HCl+O2↑光照①②③棕色2.漂白液2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2ONaClO(酸性:H2CO3>HClO>HCO3-)石墨排气孔饱和氯化钠溶液自制消毒液+—电解饱和食盐水法阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑阴极：2H2O+2e-

=H2↑+2OH-→84消毒液和洁厕剂(主成分:浓盐酸)不能混用，

请写出反应的离子方程式？ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O3.漂白粉Ca(ClO)2CaCl2和Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O碱氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO工业上:用稀盐酸或稀硫酸Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO2HClO===2HCl+O2↑光照①过量CO2通入Ca(ClO)2溶液试写出下列反应方程式②SO2通入Ca(ClO)2溶液③可用Ca(ClO)2溶液与浓盐酸反应制备Cl2Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClOHCO3—+HClO离子方程式:Ca(ClO)2+2SO2+2H2OCaSO4↓+2HCl

+H2SO4Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+

2Cl2↑+2H2O+1-10(归中反应)离子方程式:ClO—+CO2+H2OClO—+Cl—

+2H+Cl2↑+H2O迁移应用漂白物质比较有漂白性的物质

Na2O2O3HClO氯水Ca(ClO)2

SO2

活性炭等漂白类型典型物质漂白对象效果氧化漂白化合漂白物理漂白Na2O2、O3、HClO、氯水、漂白粉、H2O2等SO2

活性炭木炭等

不可逆可逆，加热复原可逆，加热解析复原棉、麻、纸张、品红等纸浆、毛、丝、草帽、品红等品红等色素臭味，小颗粒注意两点：1.使有机色素褪色才叫漂白2.SO2不能漂白酸碱指示剂1.用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是A.NaClB.AgNO3C.NaOHD.Ca(OH)22.下列物质中，不能使有色布条褪色的是

A.NaClO溶液B.Ca(ClO)2

溶液C.氯水D.CaCl2溶液AD3.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl（浓）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④A含杂质CaCO3√√√4.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是()A.浓H2SO4

B.NaOH溶液

C.H2OD.饱和NaCl溶液ABCDAB5.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO

=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）。A.NaCl、NaClO

B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3

3、NaClO4B6.将一定量的Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO3-的个数比为15:2时，混合液中ClO-和ClO3-的个数比为

.5:2氧化还原反应中“得失电子守恒”1.漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3(

)是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，

在空气中放置一段时间后，漂白效果更好(

)3.“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果(

)4.用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害(

)√××√易错辨析Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO2HClO===2HCl+O2↑光照NaClO具有强氧化性，会与乙醇发生氧化还原反应，降低杀菌效果1.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中