年度中学高三化学周练测试无机化学综合测试（含解析）

无机化学综合测试（2）班级姓名可能用到的原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Fe－56Zn－65Cl—35.5Mn－55一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的U，下列有关U的说法中，正确的是A．U不具有放射性 B．铀元素的相对原子质量为235 C．U与U互为同素异形体 D．U原子核内中子数为143，核外电子数为922．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．点制豆腐 C．食物腐败 D．燃放鞭炮3．下列解释不科学的是 A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。 C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．在H2S溶液中滴加NaOH，S2－浓度增大 B．加催化剂在一定条件下使N2和H2转化为NH3 C．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气5．下列括号内所选试剂达不到检验效果的是 A．K2SO3溶液是否被氧化（BaCl2）溶液B．FeSO4溶液是否变质（KSCN溶液） C．KI溶液是否被氧化（淀粉溶液）D．Na2O2粉末是否完全变质（H2O）6．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（） A．XY3晶体一定是离子晶体 B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4 C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同的周期 D．X和Y一定不属于同一主族7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA C．含有1mol碳原子的金刚石，C—C共价键数为2NA D．常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NA8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g);△H＝－483.6kJ·mol－1则2g氢气燃烧生成液态水时放热为241.8kJ·mol－1 B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）,△H>0则金刚石比石墨稳定 C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1>△H2D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l);△H＝－57.6kJ·mol－1则含20.0gNaOH的稀溶液和稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量9．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是 A．此过程中铜并不被腐蚀 B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 C．正极电极反应式为：2H++2e－→H2↑D．此过程中电子从Fe移向Cu10．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱性溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ C．在c(H+)＝10－13mol·l－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－11．下列离子方程式书写正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B．硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2－+2H+＝H2S↑ C．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ D．K2CO3溶于水：CO32－＋H2O＝HCO3－+OH－12．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；△H>0,达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A．当X表示温度时，Y表示NO的物质的量 B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D．当X表示向容器中充入气体Ne的物质的量时，Y表示NO的物质的量13．某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（） A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 B．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色 C．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色 D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色14．常温时，将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，下叙结论中正确的是 A．在V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4+)>c(Cl－) B．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－) C．若V1=V2，且混合液的pH<7，则一定有c1<c2 D．若混合液的pH=7，则c1V1=c2V215．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示①c(Ag+)②c(AgNO3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤16．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是（） A．6g B．8g C．10g D．12g题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（本题共4小题，共52分）17．（12分）水的离子积常数KW与温度t(℃)的关系如右图所示：（1）若t1＝25℃,则KW1＝_______；若t2＝100℃时，KW2＝10－12，则0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝。（2）已知25℃时，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。（3）25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强碱的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH(酸)＋pH(碱)＝_______________。18．（12分）（1）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：①若X是强氧化性单质，则A不可能是________。a.Sb.N2c②若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_____________________________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的离子方程式表示）____________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________________________。（2）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物：Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：①Z2Y的化学式是___________________________。②Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：__________________________。19．（8分）如图所示某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中通入2molSO2和1molO2，在B中通入2molSO3和1molN2，在相同温度下均发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)请根据下列要求填写空白：（1）如果活塞位于3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA和PB的关系是PA______PB（填“<”、“>”或“=”）（2）若要使A中与B中平衡状态相同，活塞左端应处于刻度________处。（3）若活塞左端移到刻度5处，达平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x和y关系为xy（填“<”“>”或“=”）。理由是：。H2SO4（1:1）（足量）浓HCl（足量）H2SO4（1:1）（足量）浓HCl（足量）Na2SO3MnO2(足量)浓H2SO4回答下列问题（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、。（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式。（3）C中的现象是，E装置的作用是。（4）按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na2SO3的纯度为（精确到0.1%）。（5）在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。21．（8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L－1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程）（1）产物中硝酸铜的物质的量。（2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为答案一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）12345678910111213141516DBBBACBDCAABCBDC二、非选择题（本题共5小题，共52分）17．（12分，每空2分）（1）10－14；11（2）H2OH++OH－（1分），A－+H2OHA+OH－（1分）；c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)(3)1:9(4)pH酸+pH碱=1318．（12分）（1）①d（2分）②FeCl3（2分）；2Fe3++Fe＝3Fe2+（2分）用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在。（2分）。（2）①Na2O（2分）②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)19．（各空2分，共8分）（1）<（2）3（3）<；活塞处于3处，两平衡相同，移到5处，相当于减小压强，平衡左移，SO3减少。20．（各空2分，共12分）（1）圆底烧瓶、分液漏斗（2）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+SO（3）红色鲜花褪色吸收未反应的氯气等有毒气体（4）50.8%（5）偏低21．（8分）解：（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O又据题意：HNO3刚好完全反应，所以据原子守恒