化学金属的化学性质教案一等奖

化学金属的化学性质教案一等奖

1、化学金属的化学性质教案一等奖

篇一：初中化学金属的化学性质教案

金属的化学性质

【教学目标】

（1）学问与技能目标:

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响②初步熟悉金属活动性挨次和置换反响（2）过程与方法目标：

①初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比拟、分类、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工，帮忙学生逐步形成良好的学习方法和习惯

3．情感态度与价值观

（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的亲密关系。

【教学重难点】

重点是：通过试验探究熟识金属活动性挨次。

难点是：运用金属活动性挨次解释生活、生产中的实际问题

1．金属活动性挨次。运用金属活动挨次表推断金属的置换反响能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

【教学方法】

问题情景→试验探究→得出结论→练习稳固→联系实际。试验探究法、问题教学法、争论法【学法指导】探究法、比照法、争论法

【教具预备】

教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、

镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

【课时安排】

1课时

【教学过程】

【问题导入】展现古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保存这么完整，外表没有什么转变；而有的金属外表却有这么大的转变呢？这些金属制品的“化装师”是谁呢？

【互动合作】学生思索并回答下列问题。回忆相关反响的现象、条件，书写化学方程式。3Fe＋2O

2Fe3O42Mg＋O2

2MgO4Al＋3O2

2Al2O3

观看并记录试验现象。

请一位同学上黑板书写上述反响的化学方程式。

学生小组争论并汇报本组的试验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反响。

【板书】课题2金属的化学性质

【课题引入】准确地说应当是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反响有哪些呢？它们反响的现象是什么？化学方程式怎样写？【展现】镁、铁燃烧的图片

【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反响，金最不活泼。【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au

【讲解】这就解答了一开头提出的问题。铁的活动性比拟强，因此铁制品被腐蚀地比拟严峻。

铜活动性较弱，被腐蚀的程度比拟轻。而金的活动性弱，根本上不被腐蚀。【思索】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常观察铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝

制品时应留意些什么？

学生争论并答复：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反响，使其外表形成一层致密的氧化铝爱护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，简单把氧化铝薄膜除掉，从而起不到爱护作用。

【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反响。如铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的缘由。【过渡】许多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。金属与盐酸或稀硫酸是否反响以及反响的猛烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过试验来比拟镁、锌、铁、铜的活动性。【活动与探究】

将学生分成A、B两组。

A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光滑的镁条、锌粒、铁片、铜片，各参加约5mL稀盐酸，观看现象，比拟反响的猛烈程度；用燃着的木条放在试管口，观看并记录试验现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进展试验，并比拟发生的现象。分组试验并认真观看试验现象，记录并通过比拟、分析，得出结论。

【引导学生进展争论、沟通和展现探究结果】引导对信息进展处理，并猎取结论。A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

【沟通】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反响生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反响。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反响时的猛烈程度不同。镁反响最猛烈，其次是

锌，然后是铁。

（3）与酸反响时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

【导思】同学们，你们的观看真实牢靠吗？【投影】“金属与盐酸反响的比拟”

【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反响，如铜和银，如何确定它们之间活动性挨次呢？

要求：对铝、铜、银活动性挨次的探究：1、设计探究方案2、猜测试验现象3、作出合理推断

观看图片，对比自己的探究反思

【展现】铜与硝酸银反响图片——银树，铝与硫酸铜溶液反响的图片——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反响）

【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤才智的结晶，我们应当加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。

【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反响：

【争论】

回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反响

猜测：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性挨次确定的困难。【设计探究方案】

既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必需真实。

（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反响，不行否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好预备）

在教师的引导下，学生观看并记录试验现象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag

【争论】请大家从反响物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反响有什么特点？它与我们学习过的化合反响和分解反响的特点是否一样？【学生各抒己见，思索，答复】

这些反响的特点是：由一种单质跟一种化合物起反响生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反响和分解反响【板书】置换反响

特点：A+BC=B+AC【课堂练习】

有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性挨次如何？【布置作业】

1、设计一个试验证明活泼性Zn＞Fe＞Cu2、课后习题3、6、8

【板书设计】课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气的反响

2、与酸的反响

3、与盐溶液的反响

二、金属的活动性KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

三、置换反响

篇二：化学金属的化学性质教案

金属的化学性质

教学目标：

1、学问目标

1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响

2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的`化学问题。

3）能用金属活动挨次表对有关的置换反响进展推断，并能利用金属活动挨次表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

1）熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。

2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3）初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工。

3、情感与价值观

1）激发学习化学的兴趣

2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3）了解化学与日常生活和生产的亲密关系教学重点：金属活动性挨次教学难点：

对金属活动性挨次的初步探究教学方法：

试验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：

什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事

在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵，都选用金制、银制的餐具。只有拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）

讲授新课：

一、金属与氧气的反响

1、在常温下，镁和铝可以和氧气反响2Mg+O2=====2MgO4Al+3O2=====2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反响3Fe+2O2====Fe3O4

高温

2Cu+O2====2CuO3、金在高温时也不能与氧气反响

结论：镁和铝比拟活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反响

〔活动与探究〕金属与酸反响

高温

金属镁锌铁铜

现象（A组)稀盐酸

溶解，反响猛烈有较多气泡产生，反响较猛烈有少量气泡产生

反响的化学方程式

（A组）稀盐酸

Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2

有大量气泡产生生，金属

Fe+2HCl====FeCl2+H2

无明显现象

四位先生的表情：

结论：金属活动性MgZnFeCu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性挨次

原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反

应出来

思索：通过试验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性挨次？

答复：试验1说明铁的活动性强于铜。

试验2说明铜的活动性强于银试验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性挨次为铁铜银.

三、金属活动性挨次

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强渐渐减弱

思索：你能看出以下反响有何特点？

+++

四、置换反响

单质

化合物

化合物

单质

定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。

表达式：置换反响A+BC==B+AC反响类型的比拟

化合反响A+B+……==AB……分解反响AB……==A+B+……置换反响A+BC==AC+B

推断:由单质和化合物反响，生成另外的单质和化合物的反响是否叫

置换反响？答复：不是，例如：

S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2

金属活动性挨次的应用1、位置越靠前，活动性越强

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换

出来

练习：1、以下物质能否发生化学反响?写出能反响的化学方程式并推断它们是否为置换反响。

(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银

2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相像，你能利用金属的化学性质采纳两种方法来鉴别它们吗?

答复:用火烧变黑的为铜，2Cu+O2===2CuO放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，

Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

作业：新学案

教后：

高温

篇三：九年级化学金属的化学性质教案

课题2金属的化学性质

教学目标：

1、学问目标

1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响

2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。

3）能用金属活动挨次表对有关的置换反响进展推断，并能利用金属活动挨次表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

1）熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。

2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3）初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工。

3、情感与价值观

1）激发学习化学的兴趣

2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3）了解化学与日常生活和生产的亲密关系

教学重点：

金属活动性挨次

教学难点：

对金属活动性挨次的初步探究

教学方法：

试验探究多媒体

课时：一课时

教学过程：

复习提问：

什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？

情景导入：拿破仑的故事

在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵，都选用金制、银制的餐具。只有拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）

讲授新课：

一、金属与氧气的反响

1、在常温下，镁和铝可以和氧气反响

2Mg+O2=====2MgO

4Al+3O2=====2Al2O3

2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反响

3Fe+2O2====Fe3O4高温2Cu+O2====2CuO

3、金在高温时也不能与氧气反响

结论：镁和铝比拟活泼，铁和铜次之，金最不活泼

二、金属与酸反响

〔活动与探究〕金属与酸反响

高温金属镁锌铁现象（A组)稀盐酸属溶解，反响猛烈有较多气泡产生，反响较猛烈有少量气泡产生反响的化学方程式（A组）稀盐酸Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2有大量气泡产生生，金Fe+2HCl====FeCl2+H2

无明显现象四位先生的表情：铜

结论：金属活动性MgZnFeCu

〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性挨次

原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反

应出来

思索：通过试验1、2、3，你可分别得出什么结论？

能否据此得出铁、铜、银的金属活动性挨次？

答复：试验1说明铁的活动性强于铜。

试验2说明铜的活动性强于银试验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性挨次为铁铜银.

三、金属活动性挨次

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强渐渐减弱

思索：你能看出以下反响有何特点？

+

四、置换反响单质化合物化合物单质

定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。

表达式：置换反响A+BC==B+AC

反响类型的比拟

化合反响A+B+……==AB……

分解反响AB……==A+B+……

置换反响A+BC==AC+B

推断:由单质和化合物反响，生成另外的单质和化合物的反响是否叫

置换反响？

答复：不是，例如：

S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2

金属活动性挨次的应用

1、位置越靠前，活动性越强

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来

练习：

1、以下物质能否发生化学反响?写出能反响的化学方程式并推断它们是否为置换反响。

(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜

(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银

2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相像，你能利用金属的化学性质采纳两种方法来鉴别它们吗?

答复:用火烧变黑的为铜，2Cu+O2===2CuO

放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，

Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

作业：新学案

教后：

高温

第一节金属的化学性质

一、教材内容分析

本节课内容是在初中学习金属的置换反响以及金属的活动挨次、镁等金属与氧气的反响等学问的根底上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反响，引导学生通过分析比照，把握越活泼的金属越易与氧气反响的规律。

二、教学对象分析

1．在初三阶段学习了一年的化学学问，对金属的活动挨次、金属与氧气的反响有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反响来推断金属的活动挨次。

2、能独立完成一些简洁的试验、观看和记录试验现象，在“通过试验探究获得关于物质学问”的方面具有肯定力量。

三、教学目标

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反响的化学方程式，稳固和加深初中有关金属化学性质的学问和规律

2、通过观看了解金属钠的物理性质及其保存方法，培育学生观看和归纳力量，把握讨论物质的一般方法

3、通过试验了解活泼金属钠、铝与氧气的反响，归纳出活泼金属易与氧气发生反响的学问，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培育学生习惯用化学的视角去观看身边的物质和发生的事情

4、把握在一般状况下，通过比照金属与氧气反响的条件难易、猛烈程度能反映出金属活动挨次的思维方法

5、通过试验进一步熟识和标准药品的取用、酒精灯的使用等根本试验技能

四、教学策略

1．举例身边的金属材料和回忆初三化学学问，引入新课，通过比照镁、铝、铁分别与氧气反响引出“钠与氧气怎样反响”的问题。

2．以试验探究的方法，让学生通过试验去探究钠的物理性质、钠在空气中存放所消失的问题以及试验钠与空气中的氧气的反响，并分析其在不同条件下反响的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反响的图片，结合金属活动挨次表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反响、猛烈程度有关

通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反响的有关学问，使学问系统化。

五、教学过程

[引入]在试验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？

[学生答复]水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台??

[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比拟活泼。今日我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

[板书]第一节金属的化学性质

[学生活动]依据书本图片，回忆初中阶段学习过的反响，书写有关化学方程式

[提出问题]这些反响都表现了金属具有哪些化学性质？

[归纳复习]金属与盐反响金属与酸反响金属与氧气反响

[板书]一.金属与氧气的反响

[投影]镁、铝、铁分别与氧气反响的图片。

[设问]是否金属与氧气的反响都需要加热呢？

2、化学金属的化学性质教案一等奖

一、教学目标

【学问与技能】

能够书写Na、Al与O2反响化学方程式;理解金属的性质与其原子构造之间的关系。

【过程与方法】

通过试验操作和观看试验现象，初步学会从试验的角度探究和熟悉物质的化学性质;

通过试验发觉化学问题，探究金属的性质和金属的原子构造的关系，学会在化学反响现象的过程中推导物质性质的方法

【情感态度与价值观】

通过钠的切割、钠的燃烧等奇异的化学试验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的奇妙变化，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

钠在不同条件下和氧气的反响。

【难点】

通过钠在不同条件下的反响及产物的比拟分析，深化金属的性质与金属的原子构造之间的关系。

三、教学过程

环节一：新课导入

【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?

【学生答复】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透亮，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反响……

【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的.性质呢?这节课一起来学习《金属与非金属的反响》。

环节二：新课教学

1.钠与O2的反响

【教师指导】学生展现保存在煤油中的钠，供应小刀、滤纸等试验用品。

【学生试验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观看新切面的颜色及变化。

【教师提问】通过观看与试验，能够总结出钠的哪些性质?

【学生答复】①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;②可以用小刀切开说明松软;③断面的颜色很快发生转变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼许多;……

【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?

【学生答复】有白色物质生成，化学方程式为4Na+O2=2Na2O。

【多媒体展现】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观看现象。

【学生答复】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最终生成淡黄色的固体。

【教师讲解】钠是一种活泼金属，简单与氧气发生反响，条件不同时，生成的物质不同。在加热的状况下，会与O2猛烈反响，生成过氧化钠(Na2O2)。

【教师提问】能否书写钠与氧气在加热时的反响方程式?

【学生书写】

2.铝与O2的反响

【教师引导】活泼金属在空气中易与氧气反响，外表生成了一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能爱护内层金属，如铁外表的铁锈等;有的氧化膜致密，可以爱护内层金属不被连续氧化，如镁、铝等外表的氧化膜。

【教师提问】在做镁条与氧气的反响试验时，在点燃镁条之前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更加简单一些，这是为什么?

【学生答复】除去镁条外表的氧化膜。

【教师提问】铝的状况是怎样的?

【学生试验】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观看有何现象?分析缘由?

【学生争论之后答复】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是由于打磨后的铝箔外表也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象全都。

【教师提问】我们观看到熔化的铝并不滴落，似乎有一层膜兜着，这是什么缘由?阅读教材答复。

【学生答复】铝会与空气中的氧气生成氧化铝(Al2O3)，形成一层薄膜爱护铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在铝的外面，因此熔化了的液态铝不会滴落下来。

【教师总结】铝外表的氧化膜比拟致密，阻挡了铝的燃烧，我们平常用的铝制品就是由于形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的缘由，下面大家可以写出铝与氧气反响的化学反响方程式吗?

【学生答复】

3.金属性质与原子构造之间的关系

【教师提问】为什么金属易与空气中的氧气发生反响?请同学们结合金属的原子构造进展答复。

【学生答复，教师总结】金属元素的最外层电子数较少，最外层的电子简单失去，单质往往表现出复原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化复原反响。

【教师讲解】常见的这些金属，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

环节三：稳固提高

小明家中有一只20世纪50年月初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要缘由是()。

A.铝不易发生化学反响

B.铝不易被氧化

C.铝的氧化物简单发生复原反响

D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有爱护内部铝的作用

【答案】D。

环节四：小结作业

师生共同总结这节课的收获。

布置作业：①课后习题;②课下仔细阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料。

四、板书设计

3、化学金属的化学性质教案一等奖

一、教学目标

【学问与技能】

能够书写Na、Al与O2反响化学方程式;理解金属的性质与其原子构造之间的关系。

【过程与方法】

通过试验操作和观看试验现象，初步学会从试验的角度探究和熟悉物质的化学性质;

通过试验发觉化学问题，探究金属的性质和金属的原子构造的关系，学会在化学反响现象的过程中推导物质性质的方法

【情感态度与价值观】

通过钠的切割、钠的燃烧等奇异的化学试验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的奇妙变化，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

钠在不同条件下和氧气的反响。

【难点】

通过钠在不同条件下的反响及产物的比拟分析，深化金属的性质与金属的原子构造之间的关系。

三、教学过程

环节一：新课导入

【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?

【学生答复】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透亮，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反响……

【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的.性质呢?这节课一起来学习《金属与非金属的反响》。

环节二：新课教学

1.钠与O2的反响

【教师指导】学生展现保存在煤油中的钠，供应小刀、滤纸等试验用品。

【学生试验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观看新切面的颜色及变化。

【教师提问】通过观看与试验，能够总结出钠的哪些性质?

【学生答复】①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;②可以用小刀切开说明松软;③断面的颜色很快发生转变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼许多;……

【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?

【学生答复】有白色物质生成，化学方程式为4Na+O2=2Na2O。

【多媒体展现】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观看现象。

【学生答复】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最终生成淡黄色的固体。

【教师讲解】钠是一种活泼金属，简单与氧气发生反响，条件不同时，生成的物质不同。在加热的状况下，会与O2猛烈反响，生成过氧化钠(Na2O2)。

【教师提问】能否书写钠与氧气在加热时的反响方程式?

【学生书写】

2.铝与O2的反响

【教师引导】活泼金属在空气中易与氧气反响，外表生成了一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能爱护内层金属，如铁外表的铁锈等;有的氧化膜致密，可以爱护内层金属不被连续氧化，如镁、铝等外表的氧化膜。

【教师提问】在做镁条与氧气的反响试验时，在点燃镁条之前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更加简单一些，这是为什么?

【学生答复】除去镁条外表的氧化膜。

【教师提问】铝的状况是怎样的?

【学生试验】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观看有何现象?分析缘由?

【学生争论之后答复】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是由于打磨后的铝箔外表也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象全都。

【教师提问】我们观看到熔化的铝并不滴落，似乎有一层膜兜着，这是什么缘由?阅读教材答复。

【学生答复】铝会与空气中的氧气生成氧化铝(Al2O3)，形成一层薄膜爱护铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在铝的外面，因此熔化了的液态铝不会滴落下来。

【教师总结】铝外表的氧化膜比拟致密，阻挡了铝的燃烧，我们平常用的铝制品就是由于形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的缘由，下面大家可以写出铝与氧气反响的化学反响方程式吗?

【学生答复】

3.金属性质与原子构造之间的关系

【教师提问】为什么金属易与空气中的氧气发生反响?请同学们结合金属的原子构造进展答复。

【学生答复，教师总结】金属元素的最外层电子数较少，最外层的电子简单失去，单质往往表现出复原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化复原反响。

【教师讲解】常见的这些金属，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

环节三：稳固提高

小明家中有一只20世纪50年月初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要缘由是()。

A.铝不易发生化学反响

B.铝不易被氧化

C.铝的氧化物简单发生复原反响

D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有爱护内部铝的作用

【答案】D。

环节四：小结作业

师生共同总结这节课的收获。

布置作业：①课后习题;②课下仔细阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料。

四、板书设计

4、化学金属的化学性质教案一等奖

教学目标

1、学问目标：初步熟悉常见金属与酸、与盐溶液的置换反响;能利用金属活动性挨次表对有关反响能否发生进展简洁的推断。

2、力量目标：对学生进展试验技能的培育和结果分析的训练，培育学生观看力量、探究力量、分析和解决问题的力量以及沟通协作力量。能用置换反响和金属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：

①通过学生亲自做探究试验，激发学生学习化学的深厚兴趣。

②通过对试验的探究、分析，培育学生严谨、仔细、实事求是的科学态度。

③使学生在试验探究、争论中学会与别人沟通、合作，增加协作精神。

重点金属活动性挨次的理解和应用。

难点1、用置换反响和金属活动性挨次推断反响能否发生。

2、用置换反响和金属活动性挨次解释某些与生活有关的化学问题。

学情分析

本课题学问贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经屡次进展过试验探究，初步把握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了肯定的元素化合物学问，为学习金属的性质奠定了学问和方法根底。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习稳固都完全由学生参加，学生的积极性和热忱会被充分的调动起来，可轻松学习并应用学问。

教学方法试验探究、争论。

课前预备仪器药品

试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

课时安排:1课时

教学过程

【课题引入】我们在生活中常常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差异的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参与的化学反响有哪些呢?它们反响的现象是什么?化学方程式怎样写?

【过渡】观看上述化学反响可知：通常金属能与氧气反响，能和酸反响，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反响。现在我们先来探究金属与氧气反响的`规律。回忆相关反响的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe+2O2Fe3O4

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从学生熟识的物质、事实动身引入新课，同时复习相关学问。

【引导复习、回忆】金属与氧气的反响

1、常温能反响：以镁、铝为代表。

2、高温下能反响：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反响：以金、银为代表。回忆、记录、稳固相关学问。比拟镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。1、复习、稳固相关学问，加深印象。

2、为金属与酸、盐反响的学习打下根底。

【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反响②反响的剧烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲了解推断金属活动性差异的初步方法。

【设问】金属与酸反响现象是否也像金属与氧气反响一样存在差异呢?同学们可以先提出自己的假设，设计试验方案，通过试验来探究这个问题。猜测、假设、设计试验方案。激发学生兴趣，培育学生思维推理力量和试验设计力量。

【探究活动1】

镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反响

【提示】

按操作标准进展试验，仔细观看现象。

【巡察、指导试验】试验探究：

A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反响。

B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反响培育试验操作力量、观看力量、思维推理力量和同学间的合作精神。

【引导学生进展争论、沟通和展现探究结果】学生进展争论、沟通。展现探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜。在争论、沟通中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反响?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反响?由此你能把金属分为哪两类?思索、争论并得出结论。

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反响的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反响的金属这两类。为后面学习金属活动挨次时，为什么会消失氢元素打下根底。

【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反响的试验，反响后在铁钉外表有紫红色的铜产生，这说明白什么?说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应当比铜活泼。培育学生相关学问的迁移力量，拓展学生思路。

【叙述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反响来比拟金属的活动性差异。试验桌上除刚刚的试验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚刚的金属与酸反响的探究活动，提出自己的假设，设计试验方案，然后进展试验来探究。猜测、假设、设计试验方案。激发学生兴趣，培育学生严谨、仔细的科学思维力量和态度，增加学生试验设计力量。

【探究活动2】

金属与金属化合物的溶液反响

【巡察、指导试验】试验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反响。培育学生试验操作力量、观看力量和同学间的协作精神。

【设问】通过试验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性挨次吗?

【引导学生争论、沟通和展现探究结果】争论、沟通并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜银。通过学生间对话、师生间对话，使学问在对话中形成，在沟通中拓展。

【展现】金属活动挨次

【设问】

为什么会消失氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来?观看、记忆。

思索、沟通、争论，总结出金属活动挨次的应用规律。加强学生记忆。培育学生思维的深度和广度，培育学生分析、归纳、总结学问的力量。

【设问】刚刚做了有关金属化学性质的试验探究，有的反响已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反响，铁与硫酸铜溶液反响。这些化学反响的类型和以前学过的化合反响、分解反响的类型一样吗?假如从物质类别的角度去分析，这些反响有什么特点?思索、沟通、争论，总结出置换反的应特点和规律。理解、把握置换反响的应特点和规律。

【课堂练习】

1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?

2.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?

3.不法商贩经常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。练习、稳固。联系生活，使学生学以致用，能运用置换反响和金属活动性挨次推断反响能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活到处有化学”。

指导学生自主归纳总结本课题。学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启发和收获。培育学生对学问的归纳、总结力量。

【布置作业】

1、庭小试验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中参加一些醋精(主要成分是醋酸)，认真观看发生的现象。试依据现象推断这几种金属活动性的差异。

2、课本14页第3题、5题。记录。表达新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。

5、化学金属的化学性质教案一等奖

一、教学目标

（一）学问与技能

1．初步熟悉常见金属与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。

2．能用金属活动性挨次对有关的置换反响进展简洁地推断，并能利用金属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法通过探究金属和化合物溶液的反响，推断金属活动性挨次。

（三）情感态度与价值观在试验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣

二、教学重点

1．金属和化合物溶液反响

2．探究金属活动性挨次

三、教学难点

推断金属活动性强弱

四、教学预备

教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液

五、教学过程

教师活动

新课导入3分钟通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。还有没有其他的方法来鉴别呢？

学生活动

学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反响，答复鉴别真假黄金的方法。

设计意图

复习旧学问，引入新学问。

新课教学25分钟

铁和硫酸铜溶液能够发生反响，那么铁能和其他金属化合物的溶液反响吗？其他金属能和硫酸铜溶液反响吗？

教师在学生试验时进展指导。金属和化合物溶液能够反响，说明白什么？

展现金属和酸反响，金属和化合物溶液反响的方程式，从中找出共同点，得出置换反响的定义。学生猜测并设计试验探究金属和化合物溶液的反响。

试验完毕后，依据现象填写试验报告。学生争论得出金属和化合物溶液能够反响，说明金属比化合物中的金属活泼。总结出金属和盐酸、稀硫酸反响，金属和化合物溶液的反响是置换反响。培育学生猜测力量、试验操作力量、观看力量及分析问题的力量。体会试验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。在试验探究活动中，体验到互助、合作的欢乐。在沟通和表达中提高学生的语言沟通力量。

经过大量的试验，得出常见金属的活动性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。依据刚刚的试验结合金属活动挨次表，你能获得哪些信息？

学生思索，争论后答复：金属活动性挨次从左到右依次减弱，排在氢前面的`金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。培育学生分析问题、概括总结的力量。推断金属活动性强弱的方法有几种？

学生回忆本节课内容后，答复

（1）与氧气反响。依据与氧气反响的难易和猛烈程度推断。

（2）与盐酸或稀硫酸反响。依据能否反响、反响猛烈程度推断。

（3）与另一种金属化合物溶液反响。

依据金属能否和金属化合物的溶液反响。概括第一课时和本课时所学学问，培育学生分析问题、解决问题的力量。

学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？

学生答复：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，外表有灰黑色物质（红色物质）消失，则是假黄金，无现象是真金。让学生体会到化学来源于生活，并效劳于生活。

课堂小结2分钟

金属的化学性质

1．和氧气反响

2．和盐酸或稀硫酸反响

3．和某些化合物溶液反响

4．置换反响

5．金属活动挨次表金属活动性挨次从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。

6、《金属的化学性质》的教学反思

在本节课的教学中，我是一边学学问，一边将学问应用到实际问题中，在总结得出结论后，插入生活实践问题，让学生边学边用，使学生意识到学习是为了解决生活中的问题，化学与生活严密相连。

在本节课的.教学中，我还利用多媒体模拟微观反响的实质，这样可以帮忙学生顺当的理解置换反响的定义，加深印象，同时在学生探究试验完毕后，再利用微机进展分析总结，效果显著。学生在轻松的气氛中，既学习了学问，又观看了动画，还加深了理解，突破了教材的难点和重点。

本节课既有学生探究活动，又有动画模拟，而且在授课的过程中，还穿插着问题的解决，使得本节课的课堂容量有些过大，有一些学问完成的比拟仓促，不透彻。在今后的教学中，应当尝试将其分成两节课来完成，效果可能会更好一些。学生在探究活动时，课堂的秩序显得有些乱，在今后的教学中应留意加强学生活动探究试验时的课堂秩序。

7、《金属的化学性质》的教学反思

在“金属的化学性质”一课的教学中，我从问题入手，恰倒好处地激发学生学习的积极性。上课开头时，我提出了“黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进展诈骗活动。由于单纯从颜色、形状上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相像，所以很难区分。你有多少种方法区分黄金和黄铜？”这样的问题一下子激活了学生的思维，就连平常不情愿学习的学生，也参加了争论。大家纷纷献计献策，设计的方案有①测密度②测导电性③用牙咬（硬度）④用火烧（真金不怕烈火炼、是金子在哪都发光）⑤？⑥？在热闹的争论气氛中进入了“金属的化学性质。”可以说，良好的开端为教学的胜利奠定了根底。

本课的教学重点是放在对金属活动性挨次的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性挨次的学问，更重要的是要引导学生主动参加学问的猎取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的牢靠性是很重要的，因此，掌握相像的试验条件，以及对试验现象的正确比照和分析，是探究活动获得牢靠结论的重要保证。为此我将学生的探究分三步进展：（1）从金属与盐酸或硫酸反响是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比拟强，不能生成氢气的金属其活动性比拟弱。（2）从一种金属能否把另一种金属从它的盐城溶液中置换出来，可以比拟出这两种金属的.活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。（3）最终打出科学家们经过了许多类似试验的探究过程，而总结出来的结论—常见金属活动性挨次。

本节课的教学，我设计一边学学问，一边将学问应用到实际问题中，在总结得出结论后，插入生活实践问题，让学生边学边用，使学生意识到学习是为了解决生活中的问题，化学与生活严密相连。学生在轻松的气氛中，突破了教材的难点和重点。

本节课既有试验探究活动，又有重点学问展现，还穿插着问题的解决，但试验用的时间较多，再加上有些现象不是特殊明显，使得本节课的课堂容量有些过大。在今后的教学中，应当时刻关注学生学问把握程度，随时调整讲课进度，争取更好效果。

8、金属的化学性质教学反思

一、胜利之处：

1、重难点突出，有效地完成了本节课的教学目标。

2、用一首学生们都喜爱的周杰伦《青花瓷》化学版的歌曲吸引学生的留意力。激发了学生学习兴趣，学生能很快进入学习角色。

3、引课注意创新。创设情境“金光灿灿的教师”引入特别精彩，一下抓住了学生的眼球。

4、学生分组探究试验完成有序、有效。不仅把握了金属的化学性质，更主要的是培育学生科学的试验方法和严谨的科学态度，为以后更好地利用试验探究自然科学学问打下根底。

5、学生的演示试验效果显著。通过观看现象——比拟分析——归纳结论——总结规律的教学方法，培育了学生分析、归纳问题的力量。也提升了学生对试验的动手操作力量。

6、注意学生小组争论合作探究，培育了学生的团队合作意识，增加协作精神。

7、学生在相互学习和探讨中自评互评，这样使学生学会观赏别人、和同学友好相处，到达智力、力量和情感、态度、价值观共同进展的目的。

8、教师能准时赐予学生恰当的评价。教师对学生的答复赐予肯定的确定和鼓舞。在评价时，能做到“因人而异”，让每个学生都得到充分的确定和观赏，使学生在活动中体验胜利和喜悦，实现“学问与技能、过程与方法、情感态度价值观”的全面进展。

二、缺乏之处：

1、学生比拟紧急导致课堂气氛死板

2、课容量有些大。

3、过渡语言组织不够自然。

三、感悟：

要上好一节课，既要备教材，还要备学生。一堂好课要学会取舍，不需要太多的亮点，太多反而没有亮点，学会让一堂课真正的彩起来。

9、金属化学性质的课后教学反思

第一次使用新教材，对于多年采纳旧的教学方法的我还有些不适应。通过参与上级部门的培训、自学、实践，慢慢地喜爱上新教材了。新奇的图片、最新的科技动态、好玩的化学与生产生活、探究试