2024届广东省东莞中学松山湖学校化学高一上期中质量跟踪监视试题含解析

2024届广东省东莞中学松山湖学校化学高一上期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>W>XB．简单气态氢化物的热稳定性：X>ZC．Y最高价氧化物对应的水化物可以和Q反应D．加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质2、下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A．氯水可使干燥的pH试纸变红且部分褪色 B．硝酸银溶液滴入氯水中会产生白色沉淀C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 D．氯水放置一段时间后漂白性会增强3、下列有关实验操作正确的是

()A． B． C． D．4、以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中至少有一种元素被氧化5、为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要A．H2SO4B．HClC．HNO3D．NaOH6、不能用胶体知识解释的是（）A．静电除尘B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．河水和海水交界处形成三角洲7、下列物质的保存方法不正确的是A．Na置于煤油中B．白磷置于冷水中C．NaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中D．氯水置于无色玻璃瓶中8、下列电离方程式正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．Al2(SO4)3＝Al23＋＋(SO4)32－C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．H2SO4＝2H＋＋SO42－9、下列电离方程式错误的是()①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KC1O3=K++C1++3O2-A．①②B．①C．①④D．③④10、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液的浓度为（）A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.03mol/L11、下列仪器可用于物质的分离提纯的是（）①蒸发皿②漏斗③分液漏斗④表面皿⑤研钵⑥蒸馏烧瓶⑦托盘天平⑧洗气瓶A．②③④⑥⑧B．①②③⑥⑧C．①③⑥⑧D．③⑤⑥⑦⑧12、下列物质是离子化合物是A．冰 B．氢氧化钠 C．溴 D．硫酸13、下列说法正确的是（）A．铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质14、下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．氨水导电，所以氨水是电解质C．能电离出H＋的化合物都是酸D．硫酸钡是一种难溶于水的强电解质15、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④16、下列关于氧化还原反应的说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦17、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D．AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质18、Cu在稀硝酸中可以发生如下反应：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列叙述正确的是（）A．HNO3在反应中失去电子B．氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2C．发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4D．每1molHNO3参加反应，有3mol电子转移19、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物20、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）①称量前先调节托盘天平的零点

；②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量；④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；⑤称完，应把砝码放回砝码盒中。A．②③ B．②④ C．③④ D．③21、下列说法正确的是A．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯气的成分相同D．久置的氯水呈无色，但仍然有较强漂白、杀菌的功能22、下列说法正确的是()A．氢气的摩尔质量是2g B．摩尔是物质的质量单位C．1molOH—的质量是17g D．1mol气体所占的体积约为22.4L二、非选择题(共84分)23、（14分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称____________，X的化学式____________。（2）反应③的化学方程式为____________________。（3）写出反应②的离子方程式________________________。24、（12分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。25、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和__________（填字母）。（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________________(写仪器名称)。（3）经计算，配制450mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取硫酸时应选用____________规格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_______________________________________，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_____________________________。（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________________（填序号）。①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处26、（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：____接____；____接____；____接____；_____接____。_______________（2）饱和食盐水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是_______________。（3）写出该气体发生装置中化学方程式：________________________。（4）如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L−1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要原因有：①__________________，②________________。（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置(夹持及加热仪器已略)来探究氯、溴、碘的相关性质。请回答：①装置C是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是______(填序号)。②当向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，但有同学对该结论提出异议，可能的理由是_____________。(用简要的文字和化学方程式说明理由)27、（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液:（有效成分）NaClO；（规格）1000ml；（质量分数）25％；（密度）1.19g/cm3。（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L−1（保留三位有效数字）。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________________。（3）下列操作会使所配浓度偏高、偏低或无影响。A．定容时仰视容量瓶刻度线________B．转移溶液时有液滴飞溅_________。（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm−3）的浓硫酸配制1000mL2.3mol·L−1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_______mL。28、（14分）(1)原子是由________和________构成的，原子核是由_______和_______构成的，（_______）的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于_________的质量。(2)写出下列物质的电子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____29、（10分）KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1molCl2时，转移的电子的物质的量为_____。(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_________，反应2中为_________。①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，即Z为Si，因为X的最高正价与Z的相同，因此X和Z属于同主族，即X为C，Y元素的周期序数等于族序数，推出Y为Al，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂，W为S，Q为H2SO4。【题目详解】A．同主族从上到下，原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径大小：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(C)，A正确；B．同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，即氢化物的稳定性：CH4>SiH4，B正确；C．Al(OH)3可以与H2SO4反应，C正确；D．浓硫酸不能与Si反应，D错误；故选D。2、D【解题分析】

氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒；H+能使PH试纸变红、HClO具有漂白性使pH试纸褪色；Cl-与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；HClO见光分解为盐酸和氧气。【题目详解】氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒，H+能使pH试纸变红；HClO具有漂白性,能使pH试纸褪色，故A正确；氯水中含有Cl-，Cl-与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故B正确；HClO见光分解为盐酸和氧气，故C正确；HClO具有漂白性，次氯酸见光分解，所以氯水放置一段时间后漂白性会降低，故D错误；选D。【题目点拨】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，能很好地考查学生的科学素养，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质。3、A【解题分析】

A.取用液体时：①试剂瓶瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，A正确；B.给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，且手不能抓住试管夹的短柄，否则会导致试管脱落，B错误；C.胶头滴管要悬空垂直滴加，不能伸入试管中，否则会造成药品的污染，C错误；D.正在加热的蒸发皿不可用手直接拿，否则会烫伤手，D错误；故合理选项是A。4、D【解题分析】试题分析：A．化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。考点：考查氧化还原反应。5、B【解题分析】

检验溶液中的硫酸根离子，应先加入盐酸除去其他干扰离子，再加入氯化钡，出现白色沉淀说明溶液含有硫酸根离子。故选B。6、C【解题分析】

A．烟尘属于气溶胶，用静电除尘是应用了胶体的电泳性质，A不符合；B．墨水是胶体，不同墨水带不同的电荷，带相反电荷的胶体能发生聚沉，B不符合；C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生了复分解反应，与胶体性质无关，C符号；D．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，D不符合。答案选C。【题目点拨】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，能利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释。7、D【解题分析】

A．金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，选项A正确；B．白磷在冷水中保存：可以隔绝空气，选项B正确；C．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，选项C正确；D．新制氯水中的次氯酸见光容易分解，不能保存在无色玻璃瓶中，应该盛放在棕色瓶中，选项D不正确；答案选D。8、D【解题分析】

A.H2CO3是弱酸，在NaHCO3的电离方程式中，HCO3－不能拆成离子，A错误；B.硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，B错误；C.2H2O2H2↑＋O2↑为水的电解方程式，而不是电离方程式，C错误；D.硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，生成H+和SO42－，D正确。故选D。9、C【解题分析】

强电解质的电离用“═”，遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分，以此来解答。【题目详解】①NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故错误；②NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故正确；③H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故正确；④KC1O3为强电解质，电离产生钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KC1O3=K++C1O3-，故错误；答案选C。【题目点拨】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒及质量守恒定律即可解答，易错点为学生忽略物质中的原子团，注意①②的比较。10、D【解题分析】

根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量相等，据此计算稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。【题目详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，根据溶液的稀释定律：稀释前后溶质的量不变进行计算。0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，c=0.03mol/L，答案选D。11、B【解题分析】

用于混合物分离或提纯的操作有：过滤、蒸馏、分液、蒸发、洗气等，根据以上混合物分离与提纯的操作方法判断使用的仪器即可。【题目详解】①蒸发皿是可用于蒸发浓缩溶液的器皿，可用于蒸发操作；②漏斗可用于过滤操作；③分液漏斗可直接用于分离互不相溶的液体；④表面皿是玻璃制的，圆形状，中间稍凹，不能用于物质的分离与提纯；⑤研钵是实验中研碎固体试剂的容器，配有钵杵，不能用于物质的分离与提纯；⑥蒸馏烧瓶可以用蒸馏操作；⑦托盘天平是称量仪器，不能用于物质的分离与提纯；⑧洗气瓶可用于除杂；因此可用于物质的分离提纯的是①②③⑥⑧。答案选B。【题目点拨】本题考查了常见仪器的构造及使用方法，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，明确常见的分离、提纯混合物的方法是解答本题的关键。12、B【解题分析】

A.冰是固态水，是氢和氧原子以共价键形成的共价化合物，故A错误；B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O−H原子之间存在极性键，为离子化合物，故B正确；C.溴是同种原子之间以共价键结合的单质，不是化合物，故C错误；D.硫酸属于酸，是只含有含共价键的共价化合物，故D错误；答案选B。【题目点拨】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物；共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，作为特例。13、C【解题分析】

A．铜是单质，硫酸铜溶液是混合物，均不是化合物，则不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．NH3和CO2的水溶液能导电，是均与水反应生成了可电离的电解质的缘故，而自身不能发生电离，是非电解质，故B错误；C．蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融状态下均不能导电，则蔗糖、酒精均是非电解质，故C正确；D．液态HCl、固体NaCl均不能导电，但溶于水都能电离出自由移动的离子，则HCl、NaCl均是电解质，故D错误；故答案为C。【题目点拨】电解质与非电解质的判断要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液或熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。14、D【解题分析】

A．同种元素组成的可以为纯净物或混合物；B．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。【题目详解】A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的是混合物，故A错误；B．氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误；D．硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D正确；答案选D。【题目点拨】选项D是易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。15、A【解题分析】

该胶体电泳时，胶粒向阳极移动，表明该胶粒表面带负电荷，因为同种胶粒带相同性质的电荷而相互排斥，使胶粒无法聚集长大，这是胶体稳定存在的主要原因，由此分析。【题目详解】①乙醇溶液中乙醇分子显电中性，加到该胶体中不能消除胶粒表面的电荷，不会使胶体聚沉，①项正确；②氯化钠溶液中含有的阳离子（Na+），可以与胶粒表面的负电荷发生电中和，从而胶粒之间相互聚集而发生聚沉，②项错误；③硅酸胶体中的胶粒带负电荷，与题设胶体的胶粒所带电荷性质相同，因同种电性的胶粒相互排斥，以致于胶粒不能聚集，所以不会发生聚沉，③项正确；④氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，与题设胶体的胶粒所带电荷性质相反，因异种电性的胶粒之间相互吸引，从而使胶粒聚集长大而发生聚沉，④项错误；答案选A。16、A【解题分析】

①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，①错误；②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，②错误；③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，③正确；④X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，④正确；⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，⑤正确；⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，⑥错误；⑦含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，⑦错误。答案选A。17、D【解题分析】

在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质，物质的导电与溶液中的离子浓度和金属的自由电子有关【题目详解】A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，A错误；B．NH3是非电解质，一水和氨是电解质，B错误；C．物质的导电与溶液中的离子浓度和金属的自由电子有关，C错误；D．AgCl属于盐，虽难溶于水，当它溶于水时，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，是强电解质，D正确；选D。18、B【解题分析】

HNO3中N元素化合价由+5变为+2；反应中铜元素化合价由0变为+2，Cu(NO3)2是氧化产物，N元素化合价由+5变为+2，NO是还原产物；HNO3中N元素化合价由+5变为+2，硝酸发生还原反应；根据方程式8molHNO3参加反应，转移6mol电子。【题目详解】HNO3中N元素化合价由+5变为+2，所以HNO3在反应中得电子，故A错误；Cu(NO3)2是氧化产物、NO是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2，故B正确；HNO3中N元素化合价由+5变为+2，硝酸发生还原反应，发生还原反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4，故C错误；根据方程式8molHNO3参加反应，转移6mol电子，所以每1molHNO3参加反应，有3419、B【解题分析】

塑料袋等塑料制品、旧轮胎主要成分为橡胶，属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物。答案选B。【题目点拨】本题是一道物质组成材料题，解题的关键是对组成这些物质的材料成分的掌握，难度不大。20、C【解题分析】

托盘天平是一种计量仪器，精确到0.1g，使用托盘天平时应先调0，将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，称量完毕，应把砝码放回砝码盒中。【题目详解】称量前先调节托盘天平的零点，使天平左右盘平衡，故①正确；称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故②正确；使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故③错误；托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故④错误；称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，不能随意丢弃，防止污染砝码，故⑤正确。选C。21、A【解题分析】

A、氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水含有次氯酸，次氯酸钠溶液和漂白粉的水溶液均能生成次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色，选项A正确；B．氯气消毒过的水含有HCl、氯气等，用氯气消毒过的水，可与澄清石灰水发生反应，选项B错误；C．氯气的水溶液是氯水，属于混合物，氯气和液氯的成分相同，属于纯净物，选项C错误；D、久置氯水中无氯气分子所以呈现无色，不含有次氯酸，不具有漂白、杀菌的功能，选项D错误。答案选A。22、C【解题分析】

A、摩尔质量的单位是g/mol，故错误；B、摩尔是物质的量的单位，故错误；C、OH－的摩尔质量为17g·mol－1，则1molOH－的质量为17g，故正确；D、没有说明标准状况，故错误。二、非选择题(共84分)23、过氧化钠CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解题分析】

由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为:CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠，CO2。

(2)金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应③的化学方程式为2Na+O2Na2O2；综上所述，本题答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应②的离子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。24、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解题分析】

根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。【题目详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为Cl－，SO42－，CO32－；(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反应⑤为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【题目点拨】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。25、D玻璃棒和500mL的容量瓶27.2B将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散去立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液①③⑤【解题分析】

（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志，故选D，故答案为：D；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）浓硫酸的物质的量浓度为：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL1mol•L-1的稀硫酸，实际上配制的是500mL1mol•L-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1mol/L×0.5L18.4mol/L/≈0.0272L=27.2mL，需要选用50mL量筒，所以B正确，故答案为：27.2；B；（4）浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为：立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液，故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液；（5）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；②因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；③溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低。故选①③⑤。【题目点拨】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及误差分析方法。26、ECDABHGF除去Cl2中的HCl气体吸收未反应完的氯气，防止污染空气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O盐酸因挥发而减少参加反应浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应d若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2，反应方程式为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2【解题分析】

（1）一般常见气体的制备装置由四部分组成：气体的发生装置、气体的净化装置、气体的收集装置和气体的尾气处理装置。由此可得导管的连接为：E、C、D、A、B、H、G、F；（2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢易溶于水，饱和食盐水的作用是除去氯化氢；氢氧化钠溶液可用于氯气的尾气吸收；（3）用二氧化锰制氯气的反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）由于随反应的进行盐酸的浓度降低，二氧化锰不与稀盐酸反应，生成氯气的物质的量小于0.06mol；同时盐酸在加热过程中易挥发，也会造成参与反应的HCl的量减小；（5）由实验目的结合装置分析可知，A为氯气的发生装置；B为安全瓶且可除去氯气混有的HCl杂质；C装置可用于检测氯气的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金属性的强弱；F为尾气处理装置，据此析析解答。【题目详解】（1）实验目的是制备干燥纯净的氯气，第一个装置制备氯气，氯气中含有杂质氯化氢和水，应分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶除杂干燥，然后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，所以顺序为E接C,D接A,B接H,G接F；故答案为E、C、D、A、B、H、G、F；（2）根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，故答案为除去Cl2中的HCl气体；吸收未反应完的氯气，防止污染空气；（3）实验室制取氯气的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故答案为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）将过量的二氧化锰与20mL、12mol·L-1的盐酸混合加热，由于随反应的进行盐酸的浓度降低，二氧化锰不与稀盐酸反应，且在反应过程中，盐酸会挥发，导致参与反应的HCl的物质的量小于0.02L×12mol·L-1=0.24mol，则生成氯气的物质的量小于0.06mol，故答案为盐酸因挥发而减少参加反应、浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应；（5）①装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以I处放湿润的有色布条，Ⅱ中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙或五氧化二磷，再通过干燥的有色布条验证氯气有无漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；故答案选d；②当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，说明溴的氧化性大于碘；若氯气过量时，可能是过量的氯气置换出了I2，故答案为若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2，反应方程式为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2。

【题目点拨】在探究氯、溴、碘的相关性质的实验中，要能根据实验目的理清每个实验装置的作用，如装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，也就是要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因为生成的氯气中本身也含有水份，所以I处放湿润的有色布条；Ⅱ中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙或五氧化二磷，再通过干燥的有色布条验证氯气本身是没有漂白性的，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条。27、3.9974.4g250mL容量瓶偏低偏低125【解题分析】

（1）根据c=1000ρw/M来计算；（2）根据溶液的体积和密度以及质量分数计算溶质的质量，根据操作步骤选择需要的仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；（4）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。【题目详解】（1）次氯酸钠的浓度c（NaClO）=1000×1.19×25%/74.5mol•L-1≈4.0mol•L-1；（2）欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应选用250mL容量瓶，则需要称量NaClO固体的质量为250mL×1.19g/mL×25%≈74.4g。操作步骤一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等，则应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；（3）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；B．转移溶液时有液滴飞溅，溶质的质量减少，浓度偏低；（4）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=1000×1.84×98%/98mol•L-1=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=1L×2.3mol/L，解得V=0.125L=125mL。28、原子核核外电子质子中子11H原子核【解题分析】分析：（1）根据原子的结构及其带电情况分析解答，氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小。（2）镁原子最外层有两个电子；Cl-最外层有8个电子，为阴离子，加括号并标明电荷数；NaCl含离子键，由钠离子和氯离子构成；HCl只含共价键，存在共用电子对，以此来解答。详解：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中质子带正电荷，中子不带电。氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上；

因此，本题正确答案是：原子核；核外电子；质子；中子；；原子核。（2）Mg原子最外层有两个电子，电子式为：；氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为：；NaCl是由钠离子和氯离子离子构成的离子化合物，其电子式为；HCl属于共价化合物,不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，因此，本题正确答案是：氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为：；；；。点睛：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方