黑龙江绥化市一中2024届化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析

黑龙江绥化市一中2024届化学高一第一学期期中检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OC．Cl2+2KI=2KCl+I2D．2FeCl2+Cl2=2FeCl32、根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋D．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋3、1个某种氯原子的质量是ag，1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④4、下列物质中属于电解质的是A．氨水B．二氧化碳气体C．铜丝D．氢氧化钠固体5、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Fe2+、K+、Cl－、MnO4－ B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－6、下列关于胶体的说法正确的是A．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D．胶体的分散质粒子能通过滤纸7、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列关于IBr有关性质的叙述中正确的是A．与水反应中IBr既是氧化剂又是还原剂 B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠C．在化学反应中可作氧化剂 D．IBr与水的反应是氧化还原反应8、在容量瓶上不作标记的是A．刻度线 B．容量规格C．温度 D．溶液的物质的量浓度9、下列说法正确的是().A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质10、下列物质属于纯净物的是A．精盐B．蒸馏水C．盐酸D．漂白粉11、下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质12、互为同位素的微粒是A．H2与D2 B．氧气与臭氧 C．35Cl与37Cl D．CO与CO213、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气中含NA个氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．18g水中所含的电子数为8NA14、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48LB．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-数目是0.2NAC．4℃时，22.4L水中含有的电子数目为10NA个D．使23g钠变为Na+，需失去0.1NA个电子15、已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取16、50g密度为ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的浓度是A．mol·L-1 B．2ρmol·L-1 C．mol·L-1 D．ρmol·L-117、无色水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－ B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42－、MnO4－ D．Na+、H+、NO3－、ClO4－18、下列溶液的Cl浓度与75mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．150mL1mol/L的NaCl B．75mL1mol/L的AlCl3C．25mL3mol/L的KCl D．100mL1mol/L的CaCl219、现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（Vm）有显著影响的是（）A．③④ B．①②③ C．①② D．全部20、三种正盐的混合溶液只有Na+，Mg2+，Cl-，SO42-四种离子，其中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol21、检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A．BaCl2溶液和稀硫酸 B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液 D．BaCl2溶液和稀盐酸22、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是()A．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0＋1－10＋2＋10其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是______________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。25、（12分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式_____、____、_____、_____、_____，在中填写实验操作名称_____、_____、_____。26、（10分）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，欲用下图的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①___________________，②___________________。27、（12分）如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：（1）该市售盐酸的物质的量浓度为_________mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同）（2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸_____mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）A．量筒使用前用未干燥B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C．量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释D．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=___________mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数__________25%（填“>”“<”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收__________体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm3计）。28、（14分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食盐水，可采用____________的方法。⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。（2）现有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为dg/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。①该气体的物质的量为______________。②该溶液中溶质的质量分数为____________。③HCl气体在标准状况下的体积为________________。④溶液的物质的量浓度为___________________________。⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。29、（10分）已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。（1）将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化，写出此变化中①③步转化的化学方程式：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3①___________；③__________。（2）将钠置于坩埚内，在空气中加热，可燃烧生成一种淡黄色物质。①钠在空气中燃烧的化学方程式为___________。②某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色Na2O2与水反应的离子方程式是___________，甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2，溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

A．氧化性FeCl3＞I2，则还原性是碘离子强于亚铁离子，所以碘离子会先被氯气氧化，故A符合题意；B．该反应中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Co2O3＞Cl2，所以可以发生，故B不符合题意；C．该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Cl2＞I2，所以可以发生，故C不符合题意；D．该反应中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Cl2＞FeCl3，所以可以发生，故D不符合题意；综上所述答案为A。2、A【解题分析】

根据规律“氧化性：氧化剂>氧化产物”分析判断。【题目详解】反应①：氧化剂Fe3＋得电子生成还原产物Fe2＋，还原剂Cu失电子生成氧化产物Cu2＋。氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反应②：氧化剂Cu2＋得电子生成还原产物Cu，还原剂Fe失电子生成氧化产物Fe2＋。氧化性：Cu2＋>Fe2＋。则有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。本题选A。【题目点拨】比较氧化性、还原性最重要的规律是“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。3、A【解题分析】

①某原子的相对原子质量等于一个该原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，据此计算氯原子的相对原子质量；②一个氯原子的质量为ag，则NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，再依据n=m/M计算物质的量；

③摩尔质量的单位为g/mol；

④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个，据此分析。【题目详解】①氯原子的相对原子质量为一个氯原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，即氯原子的相对原子质量=，①正确；②一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，所以mg该氯原子的物质的量为，②正确；③一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，③错误；④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个氯原子，含17个电子，④错误；综上所述，①②正确；答案选A。【题目点拨】摩尔质量的计算公式：（1）；（2）已知化学式，摩尔质量数值上等于其相对分子质量或者相对原子质量；（3）已知一个某粒子的质量为ag，该粒子的摩尔质量M=aNAg/mol；例如本题中1个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，这是学生们的易错点，关键在于理解摩尔质量的定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，即NA个粒子的质量。4、D【解题分析】

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答。【题目详解】A、氨水是混合物，所以氨水既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B、二氧化碳的水溶液能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离的，所以二氧化碳是非电解质，选项B错误；C、铜丝是单质，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D、氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，所以氢氧化钠固体是电解质，选项D正确。答案选D。【题目点拨】本题考查了电解质判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混合物或单质。5、C【解题分析】

强酸性溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能共存，结合离子的性质，进一步判断离子间能否发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，据此答题。【题目详解】A.在酸性条件下，因Fe2+、MnO4-能发生氧化还原反应，则一定不能大量共存，故A错误；B.在酸性条件下，Ag+与Cl－生成AgCl沉淀而不能大量共存，故B错误；C.在酸性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D.在酸性条件下，HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故D错误。故选C。【题目点拨】判断离子共存，有以下几种情况：1.由于发生复分解反应，生成气体、沉淀、弱电解质等，离子不能大量共存。2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存。3、由于形成络合离子，离子不能大量共存，如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。6、D【解题分析】

A.纳米碳酸钙没有形成分散系，因此不具有与胶体相似的性质，A错误；B.葡萄糖溶液用激光笔照射，不能观察到一条光亮的通道，B错误；C.明矾溶于水能形成胶体，能够吸附水中悬浮的固体，不具有强氧化性，因此不可用于自来水的杀菌消毒，C错误；D.胶体的分散质粒子的直径小于滤纸的缝隙直径，因此能通过滤纸，D正确；故合理选项是D。7、C【解题分析】IBr与H2O的反应是复分解反应，IBr中+1价I有较强的氧化性。8、D【解题分析】

容量瓶上标注的是刻线、容量和使用温度。D项符合题意，答案选D。9、C【解题分析】

A．液态HCl溶于水能导电，固态AgCl熔化状态下能导电，又属于化合物，所以液态HCl、固态AgCl是电解质，故A错误；B．NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C．蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，熔融状态下也只有分子存在，不导电，所以蔗糖和酒精均是非电解质，故C正确；D．铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案为C。【题目点拨】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。10、B【解题分析】

A、精盐中含有氯化钠和可溶性杂质，属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，是混合物，故C错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；故选B。11、C【解题分析】

A、由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，故A错误；B、由原子构成的物质，不一定是纯净物，例如金刚石和石墨都是由碳原子，两者混合在一起属于混合物，故B错误；C、只由一种分子构成的物质一定是纯净物，故C正确．D、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如氧化钠与过氧化钠，故D错误；故选C。12、C【解题分析】

质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征，质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。【题目详解】A项、H2和D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故A错误；B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C项、35Cl与37Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故C正确；D项、CO与CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键。13、B【解题分析】

A、氦是单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，A错误；B、14g氮气的物质的量为0.5mol，氮分子中有2个氮原子，则氮原子的物质的量为1mol，个数为NA，B正确；C、n(Na＋)=2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，Na＋的个数为1.2NA个，C错误；D、18g水的物质的量为1mol，一个水分子有10个电子，含有的电子数为10NA，D错误；答案选B。14、A【解题分析】试题分析：A、1．2摩尔一氧化碳其标准状况下体积为1．2×2．3=3．38L，正确，选A；B、没有说明溶液的体积，不能确定其物质的量，不选B；C、2．3L水是2．3千克水，其物质的量不是1摩尔，电子不是11摩尔，错误，不选C；D、23克钠为1摩尔，失去1摩尔电子，错误，不选D。考点：阿伏伽德罗常数的应用15、C【解题分析】

根据题中信息可以看出，甲和乙两物质均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。答案选C。16、B【解题分析】50g密度为ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，Ca2+的质量分数为，c(Ca2+)=mol·L-1=ρmol·L-1,所以c(Cl-)=2ρmol·L-1,从中再取出一半的溶液，Cl-的浓度还是2ρmol·L-1,B正确，选B。点睛：知道溶液的密度求溶质的物质的量浓度时，要注意使用质量分数转化为物质的量浓度的转换公式，这样步骤简单且不易出错。从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不持不变。17、D【解题分析】

根据离子反应发生的条件分析。【题目详解】A.Ba2+和CO32-可发生离子反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故Ba2+和CO32-不能大量共存，A项错误；B.Fe2+在溶液中呈浅绿色，SO32-和H+能发生离子反应：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故SO32-和H+不能大量共存，B项错误；C.MnO4-在溶液中显紫红色，不符合题干要求“无色水溶液”，C项错误；D.该组离子间不发生离子反应，故该组离子能大量共存，且溶液显无色，D项正确；答案选D。18、D【解题分析】

75mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl－浓度=1mol/L×2=2mol/L，A.150mL1mol/L的NaCl溶液中的Cl－浓度=1mol/L×1=1mol/L，A错误；B.75mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－浓度=1mol/L×3=3mol/L，B错误；C.25mL3mol/L的KCl溶液中的Cl－浓度=3mol/L×1=3mol/L，C错误；D.100mL1mol/L的CaCl2溶液中的Cl－浓度=1mol/L×2=2mol/L，D正确；综上所述，本题选D。【题目点拨】在电解质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数，与该溶液的体积无关，即VLamol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L×2=2amol/L，c(B2-)=amol/L×3=3amol/L。19、C【解题分析】

对于气体来说,温度和压强不同,气体分子之间的距离不同，微粒本身大小可忽略不计。【题目详解】气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，即6.02×1023个气体分子所占的体积；分子数一定时，气体体积由分子间距离决定。对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选C。20、D【解题分析】

由电荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)得到0.2mol+0.25mol=0.4mol+2n（SO42-），解得n(SO42-)=0.15mol，故D项正确。答案为D。21、D【解题分析】

A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；

B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；

C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；

D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；综上所述，本题选D。22、D【解题分析】

第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH4+，没有沉淀生成，一定没有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-；根据题给信息，生成0.08molNH3，溶液中NH4+的量为0.08mol；生成硫酸钡沉淀4.66g，溶液中n(SO42-)=0.02mol，碳酸钡沉淀质量为7.88g，则溶液中n(CO32-)=0.04mol，最后根据溶液中存在电荷守恒关系确定钾离子是否存在；据以上分析解答。【题目详解】第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH4+，没有沉淀生成，一定没有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-；根据NH4+-NH3关系可知，每生成0.08molNH3，溶液中的NH4+的量为0.08mol；生成硫酸钡沉淀4.66g，物质的量为0.02mol，所以n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol，碳酸钡沉淀质量为12.54g-4.66g=7.88g，物质的量为0.04mol，所以n(CO32-)=n(BaCO3)=0.04mol，因为电解质溶液呈电中性，所以0.08molNH4+带的正电荷总量为0.08mol，而0.04molCO32-带的负电荷总量为0.08mol，0.02molSO42-带的负电荷总量为0.04mol，因此该溶液中一定含有阳离子钾离子0.04mol；当溶液中如果再含有Cl-，那么n(K+)>0.04mol。结合以上分析可知，该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol，D正确；综上所述，本题选D。【题目点拨】本题考查了离子反应及其计算，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答的关键，注意掌握根据电荷守恒在判断离子存在的方法，培养了学生的分析能力和化学计算能力。二、非选择题(共84分)23、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解题分析】

①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。【题目详解】(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。(2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作为燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解题分析】

a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子，e带2个单位正电荷，说明e为Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【题目详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。【题目点拨】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：25、H2O溶解NaOHBaCl2Na2CO3过滤HCl蒸发【解题分析】

除去粗盐中的可溶性杂质:CaCl2、MgCl2和Na2SO4的方法:(1)加水使粗盐溶解；(2)加入过量NaOH除去镁离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(3)加入过量BaCl2除去硫酸根离子SO42-+Ba2+=BaSO4↓；(4)加入过量Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子:CO32-+Ba2+=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；(5)过滤将沉淀和溶液分离；(6)加过量的盐酸除去多余的碳酸根离子、氢氧根离子；（7）蒸发,让多余的盐酸以氯化氢的形式挥发出去；因此，本题正确答案是：H2O、溶解、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl、蒸发。【题目点拨】本题考查物质分离提纯的相关知识。把杂质转化为沉淀或气体除去,除钙离子用碳酸根离子,除镁离子用氢氧根离子,除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序,后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。26、饱和食盐水浓硫酸【解题分析】

氯气中的杂质有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，饱和食盐水中也有水蒸气，除去水的浓硫酸需要放在饱和食盐水之后。【题目详解】实验室加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制取氯气时，由于盐酸具有挥发性，会与水蒸气一起作为杂质，需要除去，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯气在水中存在可逆过程，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水中的氯离子会增加氯离子的浓度，使平衡逆向移动，减小氯气在水中的溶解度，还可以除去氯化氢气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，可以得到纯净的氯气，浓硫酸的干燥装置需在饱和食盐水之后。27、11.842.4玻璃棒和500mL容量瓶D0.5>352.8【解题分析】

（1）根据c=1000ρw/M计算；（2）依据稀释定律计算；根据配制一定物质的量浓度的步骤确定需用到的玻璃仪器；根据n=cV判断溶液中溶质的物质的量和溶液体积变化，进行误差分析；（3）依据酸、碱的元次和化学方程式进行过量判断；盐酸浓度越大，溶液密度越大；依据c=n/V计算。【题目详解】（1）根据c=1000ρw/M，密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量为：（1000×1.18×36.5%）/36.5mol/L=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L；（2）①实验室应该用500ml容量瓶配制475mL1mol/L盐酸溶液，设需要浓盐酸的体积为VL，由稀释定律可得：VL×11.8mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=0.0424L=42.4ml，故需要量取浓盐酸42.4ml，故答案为42.4ml；②配制475mL1mol/L稀盐酸时使用的仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；③A项、量筒使用前用未干燥，量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A错误；B项、定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故B错误；C项、量取出的浓盐酸露置较长时间，浓盐酸挥发，溶质物质的量减小，配制的标准液浓度减小，故C错误；D项、量筒使用错误，使用量同时不需要洗涤量筒，若洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，相当多量取盐酸，n值偏高，c偏高，故D正确；故答案为：D；（3）①浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合，氢氧化钡过量，设溶液的体积为VL，则溶液中c(OH—)=（1mol/L×VL×2—1mol/L×VL）/2VL=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；②盐酸浓度越大，溶液密度越大，设溶液的体积为Vml，质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数(36.5%×Vd1+13.5%×Vd2)/(Vd1+Vd2)=13.5%+23%d1/(d1+Vd2)＞13.5%+23%×1/2=25%，故答案为：＞；③设水的体积为1L，HCl的体积为xL，则HCl的物质的量为x/22.4mol，HCl的质量为36.5x/22.4g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，则有（1000g+36.5x/22.4g）×36.5%=36.5x/22.4g，解得x=352.8g，故答案为：352.8。【题目点拨】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制和计算，本题考查溶液浓度有