河南省平顶山舞钢第一高级中学2024届化学高一上期中达标检测试题含解析

河南省平顶山舞钢第一高级中学2024届化学高一上期中达标检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中Cl－浓度最小的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．300mL2.5mol/LFeCl3溶液C．500mL2.5mol/LNaCl溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液2、将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂B．NaClO和NaClO3是还原产物C．生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)一定为6：1：1D．与NaOH反应的氯气一定为3.36L3、KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是()A．化合反应 B．氧化还原反应 C．分解反应 D．复分解反应4、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A．CO2B．Cl2C．O2D．H25、要使体积和物质的量浓度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分别滴加同体积的NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，则NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶质的物质的量之比为（）A．6:3:2 B．3:4:3 C．3:2:1 D．1:1:16、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=H2O+BaSO4↓B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuD．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑7、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液④K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④ B．③①②④ C．④①②③ D．③④②①8、下列化学方程式中,不能用离子方程式

Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O9、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列关于IBr有关性质的叙述中正确的是A．与水反应中IBr既是氧化剂又是还原剂 B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠C．在化学反应中可作氧化剂 D．IBr与水的反应是氧化还原反应10、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应11、已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。在约50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是（）A．H+、OH－ B．H+、Cl－ C．Fe3+、Cl－ D．Fe3+、OH－12、下列物质不属于电解质的是（）A．C2H5OH B．KOH C．HNO3 D．BaCl213、化工生产中常用的“三酸两碱”是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱和纯碱。在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是（）A．B．C．D．14、常温常压下，气体体积的大小主要取决于A．构成气体的分子的大小B．构成气体的分子的相对分子质量大小C．构成气体的分子数目的多少D．构成气体的分子所含原子的多少15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4LO2中含有氧分子的个数为NAB．24gMg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC．28gN2中含有氮原子的个数为NAD．1mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA16、实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是（）A．通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物B．氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升C．饱和食盐水能够抑制氯气的溶解D．量筒中气体颜色逐渐变浅17、金属钠着火时，可以灭火的物质是()A．湿布 B．干粉灭火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子18、等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的气体A．与酸反应放出的多 B．与碱反应放出的多 C．无法判断 D．一样多19、从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是()ABCDA．A B．B C．C D．D20、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是A．Cu2+、Na+、SO42、ClB．Ba2+、K+、HSO3-、ClC．Mg2+、K+、MnO4、ID．NH4+、Na+、CO32、NO321、标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A． B． C． D．22、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_______________________________。（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）25、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：―→某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2回答下列问题：(1)写出提取过程①③中实验操作名称：①________，③________。(2)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是____________。(4)在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外)实验仪器有__________。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯26、（10分）用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸。(1)所需浓硫酸的体积是__________。(2)配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、_________。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签其正确的操作顺序为______(填序号)。(4)第⑦步实验的操作是__________________。(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．“偏大”b．“偏小”c．“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______；B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________；C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_________；D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_______________。27、（12分）如图所示，圆底烧瓶中盛有0.18g镁条，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液反应完全后，产生氢气180mL。（1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为_____。（2）反应过程中，装置内空气没有排除，空气的体积对实验结果____（填“有”或“无”）影响，请简述理由：________（3）有同学认为：若镁条中混有杂质，则实验结果会偏低。请列举实例分析该同学的观点是否正确？____________。28、（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是________。(3)固体E的成分为_____，加入的试剂④为_____，发生的化学方程式为_________。(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。29、（10分）回答下列有关氧化还原的问题。（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化产物是__________。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化学反应中只能被氧化的是__________（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有__________，反应后溶液中一定含有的阳离子是__________。（4）在反应KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为__________。（5）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是__________。这样推测的理由是__________。（6）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4gNH3同时会生成__________molFe（OH）3。②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

A、200mL2mol/LMgCl2溶液中，c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；B、300mL2.5mol/LFeCl3溶液中c（Cl-）=2.5mol/L×3=7.5mol/L；C、500mL2.5mol/LNaCl溶液中，c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中，c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；答案选C。【题目点拨】本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度之间的关系，与溶液体积无关。2、A【解题分析】

根据氧化还原反应知识进行分析计算，并作出判断。【题目详解】从生成物看，相当于发生两个反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O。氯元素化合价均有升有降，Cl2既作氧化剂又作还原剂（A项正确）；Cl2失电子生成的NaClO和NaClO3是氧化产物（B项错误）；前后两个反应中Cl2的物质的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)不一定为6：1：1（C项错误）；两反应都符合Cl2~2NaOH，则n(Cl2)＝n(NaOH)/2＝0.030L×10mol/L/2＝0.15mol。但不知识温度、压强，不能确定体积（D项错误）。本题选A。3、B【解题分析】

碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，是复分解反应，都为非氧化还原反应，不涉及氧化还原反应。故选B。4、D【解题分析】

同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答。【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案选D。【题目点拨】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小。5、A【解题分析】

体积和物质的量浓度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物质的量为n，需要三种溶液的物质的量分别为n、、，则物质的量之比为n：：=6：3：2，答案为A。6、C【解题分析】

氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水不符合定组成规律；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写。【题目详解】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正确；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误。故选C。【题目点拨】本题考查离子方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断。离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。7、B【解题分析】

通过观察颜色可以鉴别出③FeC13溶液，然后把FeC13溶液分别加入其它溶液，有红褐色沉淀的是①NaOH溶液，再把NaOH溶液分别加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是②Mg(NO3)2溶液，无明显现象的是④K2SO4溶液，，正确的顺序是③①②④。故选B。8、D【解题分析】

A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Ba2++SO42−=BaSO4↓，故不选A；B.

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Ba2++SO42−=BaSO4↓，故不选B；C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42−=BaSO4↓，故不选C；D.

BaCO3为难溶物，离子方程式中BaCO3不能拆写为离子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反应的离子方程式是BaCO3+2H++SO42−=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故选D；选D。9、C【解题分析】IBr与H2O的反应是复分解反应，IBr中+1价I有较强的氧化性。10、A【解题分析】

A．题干中所提及的雾，是小液滴分散在空气中形成的，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正确；B．雾是一种胶体，光不是，故B错误；C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D．雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。答案选A。11、B【解题分析】

在约50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后,得到氢氧化铁胶体,FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,Fe（OH）3胶体微粒吸附Fe3+，将它们装入半透膜袋中,并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中,胶体粒子不能透过半透膜，氢离子和氯离子能透过半透膜,所以烧杯里的水中含有的离子最多的是H+、Cl－；答案：B。【题目点拨】考查胶体的知识。胶体粒子不能透过半透膜，离子能透过半透膜。12、A【解题分析】

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。A.乙醇的水溶液或熔融状态下均不导电，乙醇是非电解质，故A符合题意；B.氢氧化钾在水溶液或者熔融状态都能导电，属于电解质，故B不符合题意；C.硝酸的水溶液可以导电，硝酸是电解质，故C不符合题意；D.氯化钡为离子化合物，在水溶液中或熔融状态导电，属于电解质，故D不符合题意；故答案为A。13、A【解题分析】

浓硫酸腐蚀性液体。【题目详解】A、浓硫酸腐蚀性液体，在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是腐蚀品，故A正确；B、浓硫酸不是易燃液体，故B错误；C、浓硫酸不是有毒气体，故C错误；D、浓硫酸不是爆炸品，故D错误；故选A。14、C【解题分析】

由pV=nRT可知，常温常压下，温度、压强一定，则V取决于n，以此来解答。【题目详解】由pV=nRT可知，常温常压下，温度、压强一定，则V取决于n，即气体体积的大小主要取决于构成气体的分子数目的多少，而与分子大小、分子的相对分子质量、分子中的原子数无关，答案选C。【题目点拨】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确pV=nRT得出V与n的关系是解答本题的关键。注意由于气体分子之间的距离远大于气体分子自身的大小，因此在温度和压强一定的条件下，气体的体积主要与气体分子数即气体的物质的量多少有关系。15、B【解题分析】试题解析：A、未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；B、24gMg的物质的量为1mol，完全反应时转移电子数为2NA,正确；C、N2为双原子分子，所以氮原子个数应为2NA，错误；D、未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选B。考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解和应用16、A【解题分析】A、仅通过“量筒内壁上出现的油状液滴”这一实验现象并不能说明生成了四种有机产物，氯气与甲烷发生取代反应，生成的四种有机产物中CH3Cl（常温下为气体，溶于有机溶剂）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体，故A错误；B、氯气与甲烷反应生成HCl，而HCl极易溶于水，导致量筒内气体减少，压强减小，量筒内液面上升，故B正确；C、氯气溶于水后，部分与水反应Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO，饱和食盐水中Cl－浓度较大，可以抑制Cl2的溶解，故C正确；D、氯气是黄绿色气体，当氯气被消耗，量筒内气体颜色逐渐变浅，故D正确。故选A。17、D【解题分析】

A.钠着火生成过氧化钠，与水反应，则不能用湿布灭火，故A错误；B.钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳反应，则不能用干粉灭火器灭火，故B错误；C.加入煤油燃烧更旺盛，故C错误；D.加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D正确。故选D。18、D【解题分析】

金属铝不论是和盐酸反应，还是和氢氧化钠溶液反应，均失去3个电子，铝元素的化合价由0升高到+3，所以根据电子得失守恒可知等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的气体一样多。答案选D。19、B【解题分析】

根据题意可知，叠氮化钠属于爆炸品，A．图中所示标志是剧毒品标志，故A错误；

B．图中所示标志是爆炸品标志，故B正确；

C．图中所示标志是易燃液体标志，故C错误；D．图中所示标志是腐蚀品标志，故D错误；

综上所述，本题选B。20、B【解题分析】A.四种离子在溶液中可以大量共存，但加入强酸后无气体放出，故A错误；B.四种离子在溶液中可以大量共存，加入强酸后，H＋与HSO3-反应生成SO2气体，加入强碱后，OH－与HSO3－反应生成SO32－离子，SO32－与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，故B正确；C.MnO4－和I－可以发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间不反应，可大量共存，但加入强碱后不能生成沉淀，故D错误；答案选B。点睛：本题考查离子共存，可以根据离子之间若不发生复分解反应，如不生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应，则离子可以大量共存。本题的难点在于题中所给的限制条件，做题时一定要结合加入强酸有气体放出，加入强碱后有沉淀生成来进行判断。21、D【解题分析】

试题分析：xgH2O的物质的量为mol，1molH2O中含2molH，设xgH2O中含有y个氢原子，则mol×2×NA=y，解得NA=，故选D。22、D【解题分析】

因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，而A、B、C现象相同，不能鉴别，故选D。二、非选择题(共84分)23、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解题分析】

（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【题目详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【题目点拨】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。24、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解题分析】

A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。【题目详解】（1）A为O元素，原子的电子式：，答案为：。（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。答案为：L。（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。答案为：.；18。（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；答案为：HNO3；NH4NO3。25、过滤萃取紫红（或紫）氯化钾分液、蒸馏BCE【解题分析】

海带中的碘为有机碘，难溶于水，灼烧成灰后转化为碘化钾，过滤后，往滤液中加入氯水，然后往混合溶液中加入萃取剂进行萃取，分液得碘的有机溶液，再进行蒸馏，便可获得碘。【题目详解】(1)提取过程①是将灰分与溶液分离的操作，③是从溶液中提取碘的操作，所以实验操作名称：①过滤，③萃取。答案为：过滤；萃取；(2)F中，下层液体为碘的四氯化碳溶液，颜色为紫红（或紫）色，上层液体主要为KCl溶液，所以溶质的主要成分为氯化钾。答案为：紫红（或紫）；氯化钾；(3)从碘水中得到固态碘，还需用有机物提取，然后再将碘与有机物分离，操作是分液、蒸馏。答案为：分液、蒸馏；(4)在灼烧过程中，应在B(瓷坩埚)中进行，此仪器常用C(坩埚钳)夹待，用E(酒精灯)加热，所以使用到的(除泥三角外)实验仪器有BCE。答案为：BCE。【题目点拨】分液后所得的碘的四氯化碳溶液，若加热蒸发，不仅会引起环境的污染，而且会浪费资源，且碘可能会发生升华。26、2.7mL500mL容量瓶胶头滴管②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切bcba【解题分析】

（1）用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸，浓硫酸的浓度是c=1000ρϖM=1000×1.84×98%98mol/L＝18.4mol/（2）配制的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，因此配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。（3）根据（2）中分析可知其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。（4）第⑦步是定容，其实验的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。（5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会导致浓硫酸吸水，浓度减小，量取的浓硫酸中溶质减少，浓度偏小，答案选b；B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水不会影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变，答案选c；C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小，答案选b；D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸，硫酸的体积增加，溶质的质量增加，浓度偏大，答案选a。27、24L/mol无反应后装置内残留的H2可以替代空气的体积需要根据杂质的类型分类讨论，若杂质为Al，则偏高，杂质不参与反应或为Fe、Zn等则偏低。【解题分析】

（1）镁和硫酸反应生成氢气，根据气体的摩尔体积=计算；（2）反应过程中，装置内空气没有排除，反应后装置内残留的H2可以替代空气的体积；（3）若镁条中混有杂质，若杂质为Al，则实验结果会偏高。【题目详解】（1）0.18g镁条的物质的量为n=0.0075mol，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸n（H2SO4）=0.02mol，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，硫酸过量，按镁计算生成氢气为：0.0075mol，气体的摩尔体积==24L/mol，故答案为：24L/mol；（2）反应过程中，装置内空气没有排除，没有排除空气可由反应后装置内残留的H2替代，故答案为：无；反应后装置内残留的H2可以替代空气的体积；（3）若镁条中混有杂质，若杂质为Al，铝的摩尔质量大于镁，计算出的金属的物质的量偏小，气体的摩尔体积计算出偏高，同理杂质不参与反应或为Fe、Zn等则偏低，故答案为：需要根据杂质的类型分类讨论，若杂质为Al，则偏高，杂质不参与反应或为Fe、Zn等则偏低。28、NaOH将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离漏斗、玻璃棒、烧杯沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次Fe和Cu稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑蒸发浓缩冷却结晶过滤【解题分析】

（1）工业废水中含有Na+、Fe2+和Cu2+，加入NaOH溶液，使将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离；综上所述，本题答案是：NaOH，将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离。（2）操作a的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；洗涤固体B的操作：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次；综上所述，本题答案是：漏斗、玻璃棒、烧杯；沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次。（3）溶液C的成分为CuSO4,FeSO4、H2SO4，过量的铁是为了将CuSO4中的铜全部置换出来，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是Fe、Cu；铜与稀硫酸不反应，铁与硫酸反应，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；所以混合物中加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜；因此，本题正确答案是:Fe和Cu；稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（4）蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法,产生沉淀后通过过滤实现分离,因此从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；因此，本题正确答案是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。29、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去说明MnO4-被还原，化合价降低。NaHSO3中＋4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解题分析】

（1）根据氧化还原反应中，元素化合价升高的物质做还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；根据2e---SO2可计算出SO2的体积；（2）元素化合价处于最低价态，只有还原性，元素化合价处于最高价态，只有氧化性，处于中间价态，即有氧化性又有还原性；据此进行分析；（3）根据金属活动顺序表可知：金属的还原性顺序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入适量锌粉，锌首先置换出银，当银离子完全反应后，锌再置换出铜；锌不能置换镁，据此进行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5价被还原为0价，HCl中的氯元素由-1价被氧化为0价，由电子得失守恒判断被氧化和被还原的氯原子个数比；（5）NaHSO3具有还原性，被氧化后NaHSO3中＋4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO42－形式存在；（6）①方案a：结合实验现象根据氧化还原反应规律进行分析；②方案