重庆市綦江区2024届高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

重庆市綦江区2024届高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应（电解除外）需要加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl- B．H+→H2 C．CO32-→CO2 D．Zn→Zn2+2、下列说法正确的是（）A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B．化学研究只能认识分子，不能制造分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中3、下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自来水NH3A．A B．B C．C D．D4、下列说法中正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+B．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PHC．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体则原溶液中存在NH4+D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—5、下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物BCO非电解质化合物C氯化钠溶液电解质能导电的物质DNaOH碱电解质A．A B．B C．C D．D6、已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶17、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容8、反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不属于下列反应类型中的()A．离子反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 D．置换反应9、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NAD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA10、有关电解质的说法正确的是A．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质11、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．NaOH+HC1；Cu(OH)2+H2SO4B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOHD．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+CuSO412、根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO413、下列关于钠的用途的叙述中，不正确的是（）A．钠可用于制造高压钠灯B．钠可用于制造过氧化钠等化合物C．钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂D．钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来14、下列试剂中，标签上应标注和的是()A．HNO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．HCl15、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素 D．该物质一定含钾元素16、下列微粒中其K层和L层电子数之和等于L层和M层之和的是A．K B．Mg C．Ca D．S二、非选择题（本题包括5小题）17、有、、、四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①不溶于水和盐酸；②不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；③的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；④可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：______；______；(2)写出下列反应的离子方程式。①与氯化钙反应：____________________。②与盐酸反应：____________________。③与稀硫酸反应：____________________。18、某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：④_____________________，②___________________________。（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。19、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。(I)下列关于实验的叙述中正确的有______________(填字母)。A．酒精灯使用结束后，应立即吹灭B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中E．称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水G．测量溶液pH时，应先将pH试纸润湿(II)化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：仪器：方法：①过滤；②结晶；③蒸馏；④萃取分液。请将相应的字母填入空白处：实验所需仪器方法除去水中混有的泥沙______________从海水中获取淡水______________分离碘和水的混合物______________从海水中获取粗盐______________(III)实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g·mL－1)配制480mL0.25mol·L－1稀HNO3；可供选用的仪器有：a．胶头滴管b．烧瓶c．烧杯d．药匙e．托盘天平f．10mL量筒g．50mL量筒回答下列问题：(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)量取63%的浓硝酸时应选用________(填仪器的字母编号)量取________mL。(3)实验时，上述仪器中还需要选用的有_________(填字母)，还缺少的仪器有_______、_____(写仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是________________(填序号)。①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线②容量瓶使用时底部残留有水③定容时眼睛俯视刻度线④移液时不小心有少量液体洒到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线20、实验室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:(1)实验中需称量NaOH固体的质量为__________(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；②定容时仰视刻度线:__________；③将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。21、已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目__________(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

反应中需要加入氧化剂，说明该反应变化过程中有元素化合价升高。氯元素化合价降低，不符合题意；氢元素化合价降低，不符合题意；没有元素化合价变化，不符合题意；锌化合价升高，符合题意。故选D。2、C【解题分析】

A、我们生活环境中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片，都来自化学家的研究成果，化学与每个人息息相关，选项A不正确；B、化学研究不只是认识分子，还能制造分子，化纤、塑料等高分子都是化学研究的成果，选项B不正确；C、化学家可以制造出自然界中不存在的物质，选项C正确；D、选项过于悲观，要相信我们一定能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的方式及优化环境的途径来提高生活质量，人类不会毁灭在化学物质中，选项D错误；答案选C。3、C【解题分析】

和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐，不同物质组成的为混合物，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【题目详解】A.烧碱为氢氧化钠，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，KAl(SO4)2⋅12H2O为纯净物，C2H5OH在水溶液中或熔融状态下均不导电，为非电解质，故A错误；B.Na2O2为过氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等为主要成分构成的混合物，氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D.CO和碱不反应，属于不成盐氧化物，氢氧化铝属于两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误，答案选C。【题目点拨】本题考查酸性氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判断，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类试题的关键，注意NH3在水溶液中自身不能电离出离子，NH3的水溶液能够导电是因为NH3和H2O反应生成的NH3·H2O电离出离子使溶液具有导电性，NH3·H2O是电解质，而NH3不是电解质，为易错点。4、C【解题分析】A、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能为碳酸钙、碳酸钡等，不一定有Ca2+，选项A错误；B、氯水中含有次氯酸，可表白pH试纸，应用pH计，选项B错误；C、氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，可说明原溶液中存在NH4+，选项C正确；D、不能排除AgCl沉淀的干扰，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，选项D错误。答案选C。5、C【解题分析】

A、氧化物是化合物,化合物属于纯净物,符合关系,故A正确；B.非电解质属于化合物，一氧化碳是非电解质中的一种，符合关系，故B正确；C.能导电的物质有纯净物，有混合物，而电解质一定属于纯净物、属于化合物，氯化钠溶液属于混合物，所以三者之间不符合从属关系，故C错误；D.电解质属于纯净物、属于化合物，碱属于化合物，氢氧化钠是碱的一种，D正确；综上所述，本题选C。【题目点拨】电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，而电解质在固态时，没有自由移动的离子，不能导电；所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质，也可能是金属单质或电解质溶液。6、B【解题分析】

NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钠中Cl元素的化合价由+5价降低为0，盐酸中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氧化剂为NaClO3，由此得到还原产物为1mol，还原剂为HCl，HCl被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物为5mol，则氧化产物和还原产物的质量比为5：1。答案选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化，一部分起酸的作用转化为氯化钠。7、A【解题分析】

A.用敞口容器称量KOH且时间过长，使KOH吸收了空气中水蒸气和CO2，称量的物质中所含的KOH质量偏小，即溶质物质的量偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏低，A项正确；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积V，根据公式=可知不影响KOH溶液的浓度，B项错误；C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，使得溶质物质的量增大，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，C项错误；D.KOH固体溶于水时会放出大量的热，KOH溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容，此时溶液的温度较高，冷却到室温时溶液的体积V偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，D项错误；答案选A。【题目点拨】对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误操作归结到影响溶质物质的量（）或溶液体积（V），然后根据公式=分析浓度是偏大、偏小、还是不变。8、C【解题分析】

A．该反应在溶液中进行，有离子参与，属于离子反应；B．该反应Fe、Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应；C．该反应属于置换反应，不属于复分解反应；D．该反应属于Fe置换Cu的反应。答案选C。9、D【解题分析】

A．标准状况下，H2O呈液态，无法计算其含有的分子数，A不正确；B．NA个CO2分子为1mol，但不一定是标准状况，所以占有的体积不一定为22.4L，B不正确；C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，由于溶液的体积未知，无法求出含有Cl-的个数，C不正确；D．1.06gNa2CO3物质的量为=0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，D正确；故选D。10、A【解题分析】

在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【题目详解】A.Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质，故正确；B.SO3水溶液中溶质为硫酸，导电性很好，所以硫酸是电解质，SO3是非电解质，故错误；C.液态的铜导电性很好，但铜是单质，不是电解质也不是非电解质。故错误；D.固体NaCl不导电，但氯化钠溶液或熔融态的氯化钠都能导电，所以NaCl是电解质，故错误。故选A。【题目点拨】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，都不导电的化合物为非电解质。注意导电是因为化合物本身电离出自由移动的离子造成的，如二氧化硫或二氧化碳或氨气等物质，本身不能电离，但其水溶液中对应的亚硫酸或碳酸或一水合氨都能电离出离子，溶液导电，亚硫酸或碳酸或一水合氨是电解质，而二氧化硫或二氧化碳或氨气是非电解质。11、C【解题分析】

A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆为Na+和HCO3－，Na2CO3拆为Na+和CO32－，离子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；答案选C。12、A【解题分析】

A．硫化钠中硫元素处于最低价，为-2价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，A正确；B．单质硫中，硫元素化合价为0价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，B错误；C．二氧化硫中，硫元素化合价为+4价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，C错误；D．硫酸中硫元素处于最高价，为+6价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，D错误。13、D【解题分析】

A．钠发出的黄光射程远，透雾能力强，钠可用于制造高压钠灯，故A正确；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以钠可用于制造过氧化钠等化合物，故B正确；C．钠钾合金呈液态的温度范围宽、是热的良导体，可作为原子反应堆的导热剂，故C正确；D．钠和钛、锆、铌、钽等金属盐溶液的反应实质是钠先和钛、锆、铌、钽等金属盐溶液中的水反应，不会置换出金属来，故D错误；故选：D。14、A【解题分析】

A．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故A正确；B．Na2CO3不具有强的氧化性和腐蚀性，故B错误；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选：A。15、C【解题分析】

据焰色反应是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此分析解答。【题目详解】A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，A错误，B也错误；C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，C正确；D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，D错误。答案选C。16、B【解题分析】

设M层电子数为x，则K层电子数为2、L层电子数为8，由K层和L层电子数之和等于L层和M层之和可得2+8=8+x，解得x=2，该微粒为Mg，故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaSO4Ba(OH)2【解题分析】

不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【题目详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；②B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；③C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；；。【题目点拨】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。18、碳酸钠过滤CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽②与③或③与④【解题分析】

(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；【题目详解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；【题目点拨】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。19、CFD①B③A④C②14f8.9ac玻璃棒500mL容量瓶①④⑤【解题分析】

(I)酒精灯使用结束后，应立即灯帽盖灭，不能吹灭，故错误；B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量的水冲洗，不能用具有腐蚀性的浓NaOH溶液清洗，故错误；C．分液时，为了使上下层的液体尽可能的完全分离，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，不能把多余的试剂倒入原试剂瓶中，避免污染，故错误；E．称量氢氧化钠固体时，应使用玻璃器皿，如烧杯等，不能在天平的托盘上放纸，故错误；F．使用分液漏斗前要检查其活塞和盖是否漏水，故正确；G．测量溶液pH时，若将pH试纸润湿，则测得溶液的pH可能有变化，所以不能润湿，故错误。故选CF。(II)除去水中混有的泥沙用过滤的方法，使用漏斗，故选D和①；从海水中获取淡水用蒸馏的方法，选择使用冷凝管，故选B和③；分离碘和水的混合物用萃取的方法，使用分液漏斗，故选A和④；从海水中获取粗盐应用蒸发皿进行蒸发结晶的方法，故选C和②。(III)(1)硝酸的物质的量为=14mol·L－1。(2)需要量取浓硝酸的体积为=8.9mL，故选择f。(3)配制溶液需要用a．胶头滴管，c．烧杯，f．10mL量筒，还需要玻璃棒和500mL容量瓶。(4)①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线，则浓硝酸的体积变小，浓度变小；②容量瓶使用时底部残留有水不影响浓度；③定容时眼睛俯视刻