2023-2024学年湖北省宜昌市二中化学高一上期末检测试题含解析

2023-2024学年湖北省宜昌市二中化学高一上期末检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、浓H2SO4可以用来干燥H2、O2等气体，是由于浓H2SO4具有（）A．吸水性 B．氧化性 C．酸性 D．脱水性2、下列实验装置不能达到实验目的的是A．图1：制备并观察氢氧化亚铁B．图2：证明过氧化钠与水反应放热C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO33、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－4、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gC．在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D．准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl-)偏低5、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2④3NO2+H2O===2HNO3+NOA．①②B．①④C．③④D．全部6、下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe7、在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molAl B．0.1molZn和0.1molAlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gNa2CO38、海水中有着丰富的化学资源｡仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．淡水 B．氯气 C．烧碱 D．碘9、在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V10、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液11、同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()A．分子个数比为16:11 B．密度比为1:1C．体积比为16:11 D．原子个数比为11:1612、下列根据实验事实得出的结论正确的是实验事实结论A某物质在熔融态下能导电该物质一定是电解质B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-CSO2的水溶液能导电SO2为电解质D已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生氧化性：Cl2＞FeCl3A．A B．B C．C D．D13、下列物质中导电性最差的是A．0.6mol·L−1的硫酸 B．0.1mol·L−1的盐酸C．熔融的NaCl D．硝酸钾晶体14、关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体15、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1nmB．胶粒不停地作无规则运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜16、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊；

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入气体能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。A．只有⑤ B．均能 C．③④⑤ D．均不能17、下列有关离子检验的叙述正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定含有B．加入氢氧化钠溶液共热，有使蓝色石蕊试纸变红的气体生成，原溶液一定含有C．灼烧白色粉末火焰成黄色，原粉末中一定含有Na+D．滴加KSCN溶液显红色，原溶液中一定含有Fe3+18、玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是A．硅 B．硫 C．氮 D．氯19、下列变化过程发生氧化反应的是（）A．SO2→H2SO3 B．N2→NH3 C．H2→H2O D．FeSO4→Fe20、关于溴和碘的说法中不合理的是A．碘单质是从海水中大量提取的B．溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．单质碘易升华D．单质溴是一种深红棕色液体21、NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18g水含有电子数为9NAB．常温常压下，71g氯气含有氯原子数为NAC．标准状况下，22.4L氢气含有的氢原子数为2NAD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为NA22、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②蒸馏水③墨水④稀硫酸，能观察到丁达尔效应的是（）A．①② B．②③ C．①③ D．②④二、非选择题(共84分)23、（14分）下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A___，D___，甲___，丙___。（2）写出红棕色粉末的一种用途___。（3）写出E→C反应的化学方程式___。（4）将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___。（5）写出反应②的离子方程式___，该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质的量为___mol。24、（12分）下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）写出E→C反应的化学方程式：_____________________。25、（12分）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题：(1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是______(填字母)A．H2B．Cl2C．SO2D．O2(2)实验室制取氯气反应原理的离子方程式是______，所选制备装置是______。检验氯气用______试纸；尾气处理的离子方程式为___________。(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式____________。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为____________。26、（10分）干燥管A中为块状白色固体，烧杯中为稀盐酸，B中为淡黄色粉末，C中与B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C的火焰反应呈黄色。并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(I)(II),关闭(III)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(I)(III)时，D中蜡烛火焰没有明显变化；关闭活塞(I)时，A中反应自行停止。试根据上述实验事实，回答以下各问题：(1)在装置B中发生的化学反应是_______。(2)在干燥管C中的白色固体的俗名_____。写出C中发生化学反应的方程式：______。27、（12分）实验室制氯气可用软锰矿和浓盐酸反应。（1）写出该反应的离子方程式：_______________________________，若反应中生成11.2L的Cl2（标准状况），则被还原的盐酸的物质的量是______。（2）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2______。A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较（3）实验室制氯气中收集干燥纯净的氯气可将气体先通过______，再通过______，氯气尾气吸收可用__________溶液，发生反应的离子方程式是____________。28、（14分）下表为元素周期表的一部分，①～⑩代表10种短周期元素。请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：1．表中属于金属元素的共有种。A．2 B．3 C．5 D．82．推测元素③和⑦的非金属性强弱A．③>⑦ B．③<⑦ C．③=⑦ D．不确定3．表中元素化学性质最不活泼的是A．① B．④ C．⑤ D．⑩4．元素⑨在周期表中的位置为A．第三周期第七主族 B．第三周期第ⅦA族C．第二周期第七副族 D．第三周期第ⅦB族5．元素①、③和④形成的化合物A．一定是共价化合物 B．一定是离子化合物C．可能是共价化合物也可能是离子化合物 D．无法判断29、（10分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_____________________________。(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

浓硫酸用来干燥气体主要是因为浓硫酸具有吸水性，可以将气体中混有的水蒸汽吸收而除去，与浓硫酸的氧化性、酸性、脱水性无关。答案选A。2、C【解析】A.氢氧化亚铁不稳定，易空气被氧化。图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故A正确；B.图2：过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。故B正确；C.图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故C错；D.图4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正确。3、D【解析】

A．酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B．Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，B错误；C．酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C错误；D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在强酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确；故答案选D。【点睛】掌握离子间发生的化学反应是解答的关键，分析离子间能否大量共存时一般可以从以下几个角度去把握：即能否发生复分解反应生成易挥发性物质或难电离物质或难溶性物质、能否生氧化还原反应、能否发生络合反应（中学化学中只需要掌握铁离子与KSCN的反应即可）等。4、D【解析】

A．称量NaCl固体时，应将NaCl固体放在称量纸上称量，故A项错误；B．托盘天平精确到0.1，无法称量2.925g，故B项错误；C．容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解固体，故C项错误；D．等质量的氯化钾和氯化钠比，氯化钠中氯离子的含量较高，故当氯化钠中混有氯化钾时氯离子浓度会偏低，故D项正确；答案为D。5、B【解析】

①Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中硫元素化合价降低生成SO2，同时生成硫酸铜，所以硫酸表现氧化性和酸性，故符合题意；②C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以硫酸只表现氧化性，故不符合题意；③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，氯元素的化合价降低，所以氯气只体现氧化性，故不符合题意；④3NO2+H2O===2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以二氧化氮既表现了氧化性又表现了还原性，故符合题意；本题答案为B。【点睛】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物具有还原性，得电子化合价降低的反应物具有氧化性。6、C【解析】

A．Cu既不能和强酸反应放出氢气，也不能和强碱反应放出氢气，A错误；B．Mg能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，B错误；C．Al既能和非氧化性强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气，C正确；D．Fe能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，D错误。答案选C。【点睛】既能和强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气的金属为Al。7、C【解析】

加入盐酸会产生气体，当反应后两盘溶液质量相等时，天平平衡，反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量，据此分析解答。【详解】A、0.5molNa和盐酸反应产生氢气0.25mol，质量是0.5g，0.5molAl和盐酸反应产生氢气0.75mol，质量是1.5g，盛放金属钠的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=11.5g+盐酸质量-0.5g，盛放金属铝的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=13.5g+盐酸质量-1.5g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故A错误；B、0.1molZn和盐酸反应产生氢气质量是0.2g，0.1molAl和盐酸反应产生氢气质量是0.3g，盛放金属Zn的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=6.5g+盐酸质量-0.2g，盛放金属Al的烧杯中反应后溶液的质量=2.7g+盐酸质量-0.3g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故B错误；C、8.4gMgCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，8.4gNaHCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，盛放MgCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，反应后两烧杯溶液质量相等，天平平衡，故C正确；D、10gCaCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，10gNa2CO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量不是4.4g，盛放CaCO3的烧杯中反应后溶液的质量=10g+盐酸质量-4.4g，盛放10gNa2CO3的烧杯中反应后溶液的质量≠10g+盐酸质量-4.4g，反应后两盘溶液质量不相等，天平不平衡，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学反应的计算，把握过量计算及天平平衡的问题为解答的关键。本题的易错点为D，要注意10gNa2CO3的物质的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，质量小于4.4g。8、A【解析】A、淡水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，故A正确；B、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，故B错误；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，故C错误；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，故D错误。9、B【解析】

1molCH4中含氢原子4NA个，即氢原子个数n个的CH4物质的量n(CH4)=n/(4NA)mol,n（CH4）=V/22.4，解得NA=5.6n/V，D正确。10、B【解析】

①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离；则操作方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为B。【点睛】考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。11、D【解析】

不妨设二者的质量均为1g，则SO2的物质的量为mol，CO2的物质的量为mol。【详解】A．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为：=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故A错误；B．同温、同压条件下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故B错误；C．相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故C错误；D．每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故D正确；故答案为D。12、D【解析】

A.熔融态或水溶液中能导电的化合物才是电解质，水银在熔融态下也能导电，但却不是电解质，A项错误；B.若溶液中有也能得到白色沉淀，因此实验设计不严谨，B项错误；C.溶于水后和水反应得到，可以电离出离子导电，因此只能说是电解质，但不能说是电解质，C项错误；D.根据氧化性：氧化剂>氧化产物，氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，D项正确；答案选D。13、D【解析】

0.6mol·L−1的硫酸中离子浓度大于0.1mol·L−1的盐酸，故其导电能力大；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。答案选D。14、A【解析】

A．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确；B．王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：3，王水能溶解金、铂等金属，故B错误；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D错误；故选A。15、C【解析】

A.胶体中分散质的微粒大小为1-100nm,，故A错误；B.胶体中的粒子不停地作无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C.胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；D.胶粒不能透过半透膜，故D错误；故选C。16、A【解析】

①能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是SO2、CO2，不能确定该气体一定是是SO2，故①不符合题意；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明该气体显酸性，如HCl、SO2等，故②不符合题意；③能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，可能是O3等，故③不符合题意；④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸，CO2也满足要求，不能证明气体为SO2，故④不符合题意；⑤通入溴水中使溴水褪色，说明该气体为还原性气体或含有碳碳不饱和键的气体，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，因此该气体为SO2，故⑤符合题意；答案：A。17、D【解析】

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液可能含有、、Ag+等离子，故A错误；B.使蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，根据+OH-NH3+H2O，而NH3属于碱性气体，故B错误；C.灼烧白色粉末火焰成黄色，原粉末中一定含有Na元素，故C错误；D.Fe3+遇KSCN溶液显红色，所以滴加KSCN溶液显红色的溶液中一定含有Fe3+，故D正确；故答案：D。18、A【解析】

水泥：主要成分是硅酸三钙3CaOSiO2、硅酸二钙2CaOSiO2和铝酸三钙3CaOAl2O3等；玻璃：主要成分为硅酸钠Na2SiO3和硅酸钙CaSiO3还有反应剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比较复杂，但含有Si元素；通过分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案为A。19、C【解析】

A．反应前后S元素化合价不变，发生的不是氧化还原反应，A不符合题意；B．反应后N元素化合价降低，得到电子，被还原，发生的是还原反应，B不符合题意；C．反应后H元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，C符合题意；D．反应后Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，发生的是还原反应，D不符合题意；故答案是C。20、A【解析】

A项、海水中不存在碘单质，碘元素以碘盐的形式存在，故A错误；B项、溴水可与KI溶液发生置换反应生成碘，生成的碘遇淀粉变蓝，故B正确；C项、碘易升华，可用于混合物分离，故C正确；D项、溴为红棕色液体，易挥发，保存液溴利用水封法，故D正确。故选A。【点睛】本题考查海水资源应用，侧重分析与应用能力的考查，明确海水中元素的存在、物质的性质是解答关键。21、C【解析】

A.1个水分子中有个电子，18g水即1mol水，因此1mol水中有10mol电子，A项错误；B.71g氯气即1mol，氯气是双原子分子，因此1mol中有2mol氯原子，即2NA个，B项错误；C.标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，因此标况下22.4L氢气即1mol，又因为是双原子分子，因此一共有2NA个氢原子，C项正确；D.冰醋酸是弱酸不能完全电离，因此D项错误；答案选C。22、C【解析】

常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的是有尘埃的空气、墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故C正确；故选C。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做红色颜料（或炼铁等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】

分析关系图：E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，A与盐酸反应生成的B为FeCl3，D为FeCl2，乙为碱如NaOH，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN。【详解】(1)根据分析可知：红棕色粉末A为Fe2O3，由B(FeCl3)与Fe生成的D为FeCl2，甲含Cl2，能与FeCl3产生血红色溶液的丙为KSCN。答案为：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)红棕色粉末是Fe2O3，可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可)(3)E→C反应是Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液为FeCl3溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OH)3胶体，胶体分散质颗粒直径范围为1～100nm。答案为：1～100nm(5)反应②是由B(FeCl3)与Fe生成D(FeCl2)，离子方程式为：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应，则生成D(FeCl2)的物质的量为：。答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【点睛】熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。24、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe（OH）2，C为Fe（OH）3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分别是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。25、DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O装置B淀粉KI试纸Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体，氢气、氧气是中性气体，氯气、二氧化硫能和碱反应；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气；反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以选B；氯气具有氧化性，检验氯气可以用淀粉KI试纸；氯气能和水、和碱反应，但与水反应的程度不如与碱反应的程度大，所以用碱液吸收氯气；(3)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉同时生成水。【详解】(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体，氢气、氧气是中性气体，氯气、二氧化硫能和碱反应，所以不能用碱石灰干燥；氧气是中性气体，所以能用碱石灰干燥，故选D；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，离子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以选B；氯气具有氧化性，检验氯气可以用淀粉KI试纸，现象是淀粉KI试纸变蓝；氯气能和水、和碱反应，但与水反应的程度不如与碱反应的程度大，所以用碱液吸收氯气，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：B；

淀粉KI试纸；

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；(3)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水，所以反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉同时生成水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【点睛】本题考查了气体的发生装置、干燥装置、尾气处理装置，选择气体的发生装置时要根据反应物的状态和反应条件性质，选择干燥装置时要根据气体的性质选择，尾气处理装置根据气体性质选择，这些实验是高考的热点，经常出现在实验题中。26、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2烧碱（火碱、或苛性钠都行）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或NaOH+CO2=NaHCO3）【解析】

根据题中信息和图示，可判断装置A为产生CO2的简易启普发生器，装置B为探究Na2O2与CO2反应，由装置D中蜡烛火焰明亮，可判断有O2生成；装置C为吸收CO2，否则D中蜡烛火焰会熄灭，据此分析解答。【详解】由题中信息可知，C中与B含有相同阳离子，C的焰色反应呈黄色，可判断C与B均含Na元素，根据B中为淡黄色粉末，则B为Na2O2，C中与B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C为NaOH；打开活塞(I)(II)，关闭(III)时，D中蜡烛火焰明亮，一定是通入了O2，则可确定B中是Na2O2和CO2生成O2的反应；从而可知A是产生CO2的简易启普发生器，打开活塞(I)(III)时，D中蜡烛火焰没有明显变化，则A中产生的CO2通过装置C时被C中物质吸收了，C中为NaOH，关闭活塞(I)时，A中反应自行停止，说明A中固体不溶于水，应为碳酸钙。由上述分析可知：（1）B中是Na2O2和CO2生成O2的反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）在干燥管C中的白色固体为NaOH，俗名为烧碱或火碱或苛性钠，C中发生化学反应是NaOH与CO2的反应，生成碳酸钠和水或CO2过量生成碳酸氢钠，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；答案为烧碱或火碱或苛性钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl21molB饱和食盐水浓硫酸NaOHCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O【解析】分析：(1)实验室可用软锰矿和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据元素化合价的变化分析解答；(2)由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应不再进行，据此分析判断；(3)制得的氯气中含有水蒸气和氯化氢，结合二者的性质分析除去的方法，氯气有毒，直接排放会污染空气，需要尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收。详解：(1)实验室可用软锰矿和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，11.2L的Cl2(标准状况)的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，氯气中氯原子全部离子与被氧化的氯化氢，被氧化的氯化氢为1mol，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；1mol；(2)由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知87g二氧化锰与146gHCl恰好完全反应，但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应不再进行，①中HCl不能完全反应，②中二氧化锰完全