2023-2024学年吉林省长春市榆树市第一高级中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2023-2024学年吉林省长春市榆树市第一高级中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A．46B．28C．44D．642、镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（）A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:73、根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体4、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖5、下列物质中，属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．KOH D．BaCl26、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．烧碱和纯碱都属于碱 B．硫酸和盐酸都属于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐 D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物7、下列电离方程式中正确的是（）A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl-C．H2SO4=H＋＋SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-8、下列关于铜及其化合物的说法不正确的是（）A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序无关B．将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成C．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO49、下列过程，观察不到颜色变化的是()A．NO气体暴露在空气中B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C．Cl2通过湿润的有色布条D．往NaOH溶液中通入CO210、下列实验操作正确的是A．向燃着的酒精灯添加酒精B．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释C．用托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多出的溶液11、下列有关金属材料的说法不正确的是()A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨12、下列物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．Fe2O3

能与酸反应，可用于制作红色涂料C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．ClO2

有还原性，可用于自来水的杀菌消毒13、ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是()A．该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4B．每1molNa2S2O8参加反应，得到1mole－C．ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D．该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO214、如图Ⅰ～Ⅳ所示，下列有关说法正确的是（）A．实验Ⅰ可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体B．实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行D．实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸氢钠溶液pH大于碳酸钠溶液15、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（）A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜16、下列叙述，正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质D．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是___(填化学式)。（4）F含有的化学键类型是___、___。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为___。18、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：（1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_________。（2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_________。（3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_________。（4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_________。（5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_________。下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_________(填字母编号)。a．NaOH溶液b．盐酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液19、实验室要配制1000mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：(1)下面是几种实验中常用的仪器：A．B．C．D．①写出仪器A的名称__________②配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填仪器的字母)。(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_________(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。A．定容时观察液面俯视B．没有进行上述的操作步骤⑤C．称量的氢氧化钠已潮解D．容量瓶使用前内壁沾有水珠20、化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。（1）硅是无机非金属材料的主角。请举出一种含硅元素的材料名称:__________。（2）可以用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，用此方法检查观察到的现象是___________。（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g·cm-3)配制成250mL0.1mol·L-1的盐酸。①在上图所示仪器中,配制上述溶原不需要的是________（填字母)。除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______________。②若配制时其他操作均正确,烧杯没有洗涤,则所配溶液的物质的量浓度_________(填“偏高”,“偏低”或“无影响”,下同)；定容时俯视,则所配溶液的物质的量浓度_______。（4）铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠的溶液作用,反应的离子方程式为______________________。（5）工业上用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH）3,需要从下列试剂中选择两种,最好选用的试剂组合是__________（填字母)。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.盐酸21、将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。求：(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_________。(2)m=________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。【详解】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，8gO2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：11.5g0.25g故选A。【点睛】同温同压下，V12、B【解析】

在反应4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价部分变为反应后NH4NO3的NH4+中的-3价，化合价降低，获得电子，被还原，因此硝酸作氧化剂，表现氧化性；部分仍然以+5价的NO3-的形式存在，与Mg2+、NH4+结合形成盐，根据方程式可知在参加反应的硝酸中，有1mol被还原，有9mol未被还原，因此被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为1:9，选项B正确。3、D【解析】

雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100nm之间，所以雾属于胶体，

故选D。4、B【解析】

A.铜丝是单质，虽能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的离子，能导电，故B正确；C.虽然NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C错误；D.蔗糖是非电解质，不能导电，故D错误。故选B。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。5、A【解析】

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。【详解】A.二氧化碳不能电离，其水溶液能导电的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，故二氧化碳是非电解质，故A选；B.金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.KOH是碱，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离，属于电解质，故C不选；D.BaCl2属于盐，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离，属于电解质，故D不选；故选A。【点睛】电解质、非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，此处为易错点。6、C【解析】

A．烧碱是NaOH，是碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B．硫酸是含氧酸，而盐酸是无氧酸，故B错误；C．Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；D．Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误；故答案为C。7、D【解析】

A.2(OH-)应为2OH-，A错误；B.Fe2＋应为Fe3+，B错误；C.H＋前应加“2”，否则电荷不守恒、质量不守恒，C错误；D.电离方程式满足电荷守恒、质量守恒，符合客观事实，D正确。故选D。8、A【解析】

A．不活泼的金属人类认识早，使用的早，活泼的认识晚，使用的晚，与金属活动性有关，A不正确；B．灼热的铜丝与氯气反应，有烟产生，且呈棕黄色，B正确；C．硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜和水，发生分解反应，C正确；D．工业上，通过反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O，可制备CuSO4，D正确；故选A。9、D【解析】

A.无色气体NO暴露在空气中，会和氧气生成红棕色的NO2，故A错误；B.往棕黄色的FeCl3溶液中滴入无色KSCN溶液，会生成红色的硫氰化铁，故B错误；C.Cl2通过湿润的有色布条，会将有色布条漂白，故C错误；D.往无色的NaOH溶液中通入CO2，生成的碳酸钠或碳酸氢钠溶液均为无色，故D正确；答案：D。10、C【解析】

A．酒精灯熄灭后才可以添加酒精，A错误；B．不能在量筒中稀释溶液，也不能向浓硫酸中加水，B错误；C．托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘，C正确；D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，只能重新配制，D错误；答案选C。11、B【解析】

A．铁有良好的导热性，可以用来制作炊具，A正确；B．铜有良好的导电性，可用于制导线，B错误；C．重金属有毒，所以废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染，C正确；D．钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，D正确；故合理选项是B。12、C【解析】

A.NaHCO3能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解无关，故A不选；B.Fe2O3

是红棕色固体，可以用作红色涂料，与Fe2O3

能与酸反应无关，故B不选；C.Na2O2可与CO2反应生成O2，常用作呼吸面具的供氧剂，故C选；D.ClO2

有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D不选；答案选C。13、B【解析】

该反应中，反应物NaClO2的Cl呈+3价，生成物ClO2的Cl呈+4价，则NaClO2作还原剂，Na2S2O8作氧化剂，ClO2是氧化产物。【详解】A、根据氧化还原反应中化合价变价的就近原则，Na2S2O8的S的+7价会变为+6价，即还原产物为Na2SO4，故该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4，A正确；B、1molNa2S2O8参加反应，得到2molNa2SO4，则Na2S2O8得到2mole-，B错误；C、ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，C错误；D、该反应中，Na2S2O8作氧化剂，ClO2是氧化产物，则Na2S2O8的氧化性比ClO2强，D正确；故选B。14、C【解析】

A．实验Ⅰ中碳酸钠和碳酸氢钠固体都能与盐酸反应生成CO2，使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别，A错误；B．实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，小试管B中装入的固体应是碳酸氢钠，B错误；C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行，C正确；D．实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸钠溶液pH大于碳酸氢钠溶液，D错误；故选C。15、C【解析】

A．Hg→HgS是水银发生了氧化反应，故A错误；B．②中是铁和发生置换反应生成，正确的离子方程式为，故B错误；C．S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确；D．根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误；故答案为C。16、C【解析】

A.液态HCl、固态NaCl均不导电，但其水溶液都导电，所以HCl和NaCl均为电解质，A不正确；B.NH3、SO3的水溶液均导电，但导电离子来自NH3·H2O和H2SO4，所以NH3、SO3是非电解质，B不正确；C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确；D.铜丝、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D不正确。故选C。【点睛】电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质；强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。比如硫酸不导电，但它是电解质；铜能导电，但它不是电解质；氨气通入水中，其水溶液能导电，但氨气不是电解质。碳酸钙是强电解质，它的水溶液不导电；硫酸是强电解质，很稀的硫酸导电能力弱；醋酸是弱电解质，但浓醋酸溶液的导电能力较强。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O离子键极性共价键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核内无中子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，B为氮元素，F为硝酸铵；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则E为硫元素，在第三周期；D与A同主族，且与E同周期，则D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素。【详解】（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+，故答案为：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物分别为H2O2、Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；（3）H与O、S间分别形成H2O、H2S两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：H2O；（4）F为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【点睛】比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2-的离子半径大于Na+，所以S2->O2->Na+。18、NaHCO3偏铝酸钠分解反应b【解析】

(1)若A为CO2与过量的D即NaOH反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO2反应生成碳酸氢钠；所以B的化学式为NaHCO3；(2)若A为AlCl3，其与少量的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3继续与NaOH反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3；所以C的名称为偏铝酸钠；(3)若A，D均为非金属单质，且D为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O2或Cl2，A则可能为P，S或N2等；进而，B，C为氧化物或氯化物，C生成单质A的反应则一定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B为S单质；那么A为H2S，C为SO2，B为氧气；所以相关的方程式为：；(5)A为黄绿色气体则为Cl2，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即Fe；那么B为FeCl3，C为FeCl2；所以A与C反应的离子方程式为：；a．NaOH与Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe3+直接生成红褐色沉淀，a项可以；b．盐酸与Fe2+，Fe3+均无现象，b项不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+会生成血红色物质，而与Fe2+无现象，c项可以；d．Fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d项可以；答案选b。19、漏斗AC8.0g①③⑤②④A【解析】

(3)配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤包括：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；(4)根据分析误差。【详解】(1)①根据仪器A的图示，仪器A的名称是漏斗；②移液时，需要将溶液转移至100mL容量瓶中，定容时，需要用到胶体滴管；不需要用到漏斗和圆底烧瓶，不需要的化学仪器有AC；(2)配制100mL2mol·L－1NaOH溶液，则需要NaOH的质量m=cVM=2mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=8.0g；(3)配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤包括：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；步骤①为溶解，步骤②为定容，步骤③为移液，步骤④为摇匀，步骤⑤为洗涤；则正确排序为①③⑤②④；(4)A、定容时俯视液面，溶液体积偏小，造成浓度偏高，A符合题意；B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，有部分溶质没有转移至容量瓶，则物质的量偏小，浓度偏小，B不符合题意；C、称量的氢氧化钠已潮解，称量的是氢氧化钠和水，则氢氧化钠称量偏小，造成浓度偏小