教科版必修二　第三章万有引力定律同步测试题2024届化学高一第一学期期中预测试题含解析

教科版必修二第三章万有引力定律同步测试题2024届化学高一第一学期期中预测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、决定原子种类的是A．质子B．中子数C．质子和中子D．质量数2、利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准情况)D．生成H2的量理论上等于0.48gMg与足量稀盐酸反应产生H2的量3、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应4、下列物既能导电，又属于电解质的是A．固体NaClB．食盐水C．酒精D．熔融的NaCl5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，1.4LH2物质的量为1molB．标准状况下,

NA个水分子所占的体积为1．4LC．通常状况下，1NACO2分子占有的体积为1.4LD．0.5mol/L

MgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5mol6、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上7、下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为()A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤8、在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（）A．三种气体质量之比为1∶1∶2 B．三种气体的密度之比为1∶1∶1C．三种气体的分子数之比为1∶1∶1 D．三种气体原子数之比为1∶1∶29、在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mLC．168mL D．224mL10、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()ABCD爆炸品易燃液体剧毒品腐蚀品A．A B．B C．C D．D11、下列叙述不正确的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂抹3％-5％的硼酸溶液C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度12、下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHHClNaHSO4Na2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2A．A B．B C．C D．D13、下列说法正确的是()A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1B．25℃、101kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1mol气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况下D．2molCO2的体积约为44.8L14、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．碘化银用于人工降雨 B．氢氧化钠用于制食盐C．碘酒用来消毒 D．盐酸用于除铁锈15、同种元素的原子和离子，一定具有相同的()A．电子层数 B．中子数C．电子数 D．质子数16、将60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1）推断A、B、C、D的化学式。A、___B、___C、__D、__。（2）写出C的电离方程式____。（3）写出下列反应的离子方程式：B与盐酸反应：____，C与硫酸反应：____，E(足量)与C反应：____。18、(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。19、品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。（1）装置D仪器的名称是_________。（2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。（3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________(填化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。20、用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①应取浓硫酸的体积为__________mL，稀释浓硫酸的操作是_______________________②若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有(填入编号)___________。③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应___________。（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，据此求出其溶质的质量分数___________。（3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，则n＝___________。21、铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：请回答下列有关问题：（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。A．铝矾石中含有两种类型氧化物B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分C．铝矾石炼铝需要消耗电能D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_____________。（3）滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。（4）若步骤③中用氨气代替CO2，步骤③生成沉淀的离子方程式为______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A项、原子的质子数决定元素种类，故A错误；B项、当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故B错误；C、决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；D、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误。故选C。2、D【解题分析】

光解海水时，发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。A.由反应可知，光解0.02mol水，可生成H20.02mol，质量为0.04g，A错误；B.光解0.02mol水，可生成氢的原子数0.04mol，数目为2.408×1022个，B错误；C.可生成H2的体积为0.02mol，体积为0.448L(标准情况)，C错误；D.光解0.02mol水，生成H2的量为0.02mol；0.48gMg为0.02mol，与足量稀盐酸反应产生H20.02mol，D正确。故选D。3、A【解题分析】

化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【题目详解】①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3为化合反应；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl为复分解反应；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑为分解反应；答案选A。4、D【解题分析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；能导电的物质中含有自由电子或离子。【题目详解】A、固体NaCl是电解质，但无自由移动的离子，不能导电，故A不符合；B、食盐水溶液是电解质溶液，能导电，但是混合物，故B不符合；C、酒精是非电解质且不导电，故C不符合；D、NaCl是盐，属于电解质，熔融状态产生自由移动的离子，能导电，故D符合；故选D。【题目点拨】本题考查了电解质、非电解质概念，解题关键：对物质组成和概念理解，易错点B，混合物不是电解质，也不是非电解质。．5、A【解题分析】

A、标准状况下，1.4LH2物质的量为1mol，选项A正确；B、水在标准状况下不是气体，NA个水分子所占的体积不是1.4L，选项B错误；C、1NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是标准状况，不能使用气体摩尔体积1.4L/mol，选项C错误；D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，选项D错误。答案选A。6、D【解题分析】

A.蒸馏实验中，为防止温度过高，导致液体飞溅，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；B.用容量瓶配置一定物质的量浓度的溶液时，需要摇匀，为保证此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前应先检查它是否漏水，故B正确；C.浓硫酸溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中，故C正确；D.溶液蒸发实验时，应用坩埚钳取放蒸发皿，故D错误；本题答案为D。7、A【解题分析】

过滤是分离不溶性固体与液体混合物，主要玻璃仪器由：玻璃棒、烧杯、漏斗；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程，主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯；蒸馏是利用混合物中各组分的沸点的不同，分离两种互溶的液体，主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯；萃取分液是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它的另一种溶剂中提取出来，萃取后两种互不相溶的液体分离的操作叫分液，主要仪器：分液漏斗。故①②③④顺序排列分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液；答案选A。8、C【解题分析】

同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比；质量之比等于摩尔质量之比等于密度之比；故答案为C。9、D【解题分析】

铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。混合溶液中含H+物质的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g铜的物质的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根据离子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氢离子过量，铜离子完全反应，则生成的NO气体的物质的量＝0.01mol，标准状况下的体积为224mL，答案选D。10、D【解题分析】

A．警示标志为爆炸品，浓硫酸不具有此性质，故A错误；B．警示标记为易燃液体的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确。故选:D。11、B【解题分析】

A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，选项A正确；B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗而不是用硼酸溶液，选项B不正确；C．蒸馏完毕后，先停止加热，充分冷却收集馏分，则待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，选项C正确；D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，故应在液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，选项D正确；答案选B。12、A【解题分析】

A.各物质的分类正确；B.一氧化碳不是酸性氧化物，故错误；C.一氧化碳不是碱性氧化物，故错误；D.二氧化硫是酸性氧化物，故错误。故选A。【题目点拨】掌握酸碱盐或氧化物的分离标准。电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸，电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，能和酸反应生成盐和水的为碱性氧化物。能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。13、B【解题分析】

A.标准状况下，1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1，选项A错误；B、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，选项B正确；C、标况定义中的两个限制因素是温度和压强。但是气体体积随温度升高而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即1mol气体不在标况下体积也有可能是22.4L，选项C错误；D、由V=n×Vm可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，选项D错误；答案选B。14、B【解题分析】

A选项，碘化银成为云中水滴的凝聚核，水滴在其周围迅速凝聚，达到一定程度便产生了降雨，故A正确；B选项，氢氧化钠比食盐的价格高的多，食盐在自然界存量极大，不可能用氢氧化钠制食盐，用电解饱和食盐水法可制氢氧化钠，故B错误；C选项，碘酒可杀灭细菌，可用来消毒，故C正确；D选项，盐酸与铁锈可反应而使其除去，故D正确；综上所述，答案为B。15、D【解题分析】

根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，同种元素一定具有相同的核电荷数即质子数，同位素不同核素之间中子数不同，进行解答。【题目详解】A．因原子变为离子时要得到或失去电子，有的电子层数发生了变化，不一定相同，A错误；B．同种元素的原子和离子，质子数一定相同，但中子数不一定相同，B错误；C．同种元素的原子和离子电子数一定不同，金属元素会失去电子，非金属元素会得到电子，C错误；D．同种元素的原子和离子质子数一定相同，D正确；答案选D。16、B【解题分析】

根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解题分析】

（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。【题目详解】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。18、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解题分析】

（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【题目详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【题目点拨】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。19、干燥管浓硫酸干燥CO2CAEBD2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D【解题分析】

碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题；【题目详解】(1)由仪器图可知D为干燥管；答案为：干燥管；

(2)装置E为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案为：浓硫酸；干燥CO2；

(3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD；答案为：CAEBD；

(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(5)装置C的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操作为先对装置A、C

和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D；答案为：CO2

；先对装置A、C

和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D。20、5.4mL用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌CEFGH重新配制98%1【解题分析】

用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①应取浓硫酸的体积为，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。②若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、.50mL烧杯、100mL容量瓶。③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，利用公式求出溶质的质量分数。（3）由(2)中求出的浓硫酸的质量分数，求出100g该浓硫酸中含硫酸的质量和水的质量，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，便可求出n值。【题目详解】（1）①应取浓硫酸的体积为=5.4mL，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。答案为：5.4mL；用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌；②实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶。答案为：CEFGH；③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。答案为：重新配制；（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，利用公式，求出溶质的质量分