2024届新疆维吾尔自治区克拉玛依市第十三中学高一化学第一学期期中达标测试试题含解析

2024届新疆维吾尔自治区克拉玛依市第十三中学高一化学第一学期期中达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O2、下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO3、决定原子种类的微粒是（）A．中子 B．质子C．质子和中子 D．质子、中子和电子4、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(标准状况)和22gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2(标准状况)和0.1molN25、下列实验操作中错误的是（）A．倾倒液体 B．检查装置的气密性C．移去加热的蒸发皿 D．加热液体6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．1mol水中的氢原子数目为2NAC．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含原子数约为2.408×1024个7、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol-1。则R的相对原子质量可以表示为A． B． C．bNA D．aNA8、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是A．空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间B．光是一种胶体C．雾是一种分散系D．发生丁达尔效应9、已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1CaCl2溶液C．150mL2mol·L-1KCl溶液 D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液10、下列两种气体的分子数一定相等的是A．等密度的N2和COB．等温等体积的O2和N2C．等压等体积的N2和CO2D．质量相等、密度不等的N2和CO11、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物C．电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应12、将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是()A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3C．当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为336mLD．混合物中NaOH的质量0.20g13、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离酒精和水的混合物硫酸铜溶液制取胆矾晶体用浓硫酸干燥CO2气体ABCDA．A B．B C．C D．D14、过滤时不需要的玻璃仪器是A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．试管15、在盛有碘水的试管中，加入少量后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色16、Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则①②③④所表示的金属分别是A．Al、Mg、Fe、Zn B．Fe、Zn、Mg、AlC．Mg、Al、Zn、Fe D．Zn、Fe、Mg、Al二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。18、某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、固体粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，实验如下：①将固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀②将①得到的溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀③将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝④将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体则（1）关于Na2CO3、K2CO3的存在说法正确的是（_____）。A．两者一定存在B．两者可能都不存在C．两者可能同时存在D．若无K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能确定Na2CO3的存在（2）检验是否存在K2CO3的具体操作是_____________________20、实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A烧杯B100mL量筒C100mL容量瓶D药匙E．玻璃棒F．托盘天平（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是______A溶解后没有冷却便进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C定容时俯视容量瓶的刻度线D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。21、铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为Al2O3、Fe2O3等。工业上可NaOH溶解Al2O3使其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分析其原因：_________。（4）若根据化学性质进行物质分类，则Al2O3属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】A、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误。B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正确，B正确。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C错误。D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D错误。正确答案为B点睛：1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3·H2O反应。2、B【解题分析】

A.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，但Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C.反应CaCO3CaO+CO2↑属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；

D.反应Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。本题答案为B。【题目点拨】一个化学反应，是否为氧化还原反应，就看反应中有无元素化合价变化。3、C【解题分析】

A．当质子数相同时，中子数决定了元素的种类，单独中子数不能决定核素种类，故A错误；B．原子的质子数决定元素种类，故B错误；C．决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；D．原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误；故答案选C。4、C【解题分析】试题分析：A．M(H2)≠M(O2)，则10gH2和10gO2的物质的量不同，含有的原子数不同，故A错误；B．n(N2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol，含有的原子物质的量分别为0.5mol、0.75mol，故B错误；C．n(H2O)=9g÷18g/mol=0.5mol，原子的物质的量为1.5mol，0.75molBr2含有1.5mol原子，故C正确；D．n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，与0.1molN2含有的原子数不同，故D错误；故选C。考点：考查物质的量的计算。5、C【解题分析】

A．倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞取下要倒放在实验桌上，故A正确；B．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；C．移去加热的蒸发皿不能用手，应该用坩埚钳，故C错误；D．给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故D正确。答案选C。6、A【解题分析】

A.阿伏加德罗常数的单位为mol-1，即阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,故A不正确；B.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故1mol水中含2mpl氢原子,即2NA个，故B正确；C.将阿伏加德罗常数个微粒看做一个整体，即为1mol，故阿伏加德罗常数个粒子物质的量为1mol，故C正确；D.1mol氨气含原子，即为2.408×1024个，故D正确；本题答案为A。7、C【解题分析】

A.Ar(R)=，A错误；B.结合选项A，B错误；C.M(R)=bg·NAmol-1=bNAg·mol-1，Ar(R)=bNA，C正确；D.结合选项C，D错误；答案选C。8、A【解题分析】

A.胶体的本质特征是分散质粒子直径，所以空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间，是月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因，A正确；B.光不是胶体，B错误；C.雾是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，C错误；D.发生丁达尔效应是胶体的光学性质，但不是本质特征，D错误。故选A。9、C【解题分析】

50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-浓度为2mol·L-1；A.Cl-浓度为1mol·L-1，故A错误；BCl-浓度为4mol·L-1，故B错误；C.Cl-浓度为2mol·L-1，故C正确；D.Cl-浓度为3mol·L-1，故D错误；故选C。10、D【解题分析】

分子数相同的不同物质，其物质的量一定相等。【题目详解】n=mM，m=ρV，A.当密度相等时，氮气和一氧化碳摩尔质量均为28g/mol，由n=ρVM可知，物质的量与体积相等，体积不可知，故AB.在等温等体积条件下，压强和物质的量成正比，压强不可知，B错误；C.在等压等体积条件下，物质的量与温度成反比，温度不可知，C错误；D.在质量相等条件下，由于两种气体摩尔质量相等，由n=mM可知，气体物质的量相等，答案为D。【题目点拨】阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.即V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.即p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.即M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1；同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.即p1/p2=M2/M1。(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。11、B【解题分析】

A．纯净物与混合物的分类依据：是否只含一种物质，故A错误；B．依据酸的定义：电离产生阳离子都是氢离子是化合物为酸，故B正确；C．水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，都是电解质，故C错误；D．溶液和胶体本质区别：分散质粒子直径大小不同，故D错误；答案选B。12、C【解题分析】

A、溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，故A正确；B、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO3，故B正确；C、AB段产生二氧化碳，发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，根据方程式可知n(CO2)=(45-25)×10-3L×1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳的体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C错误；D、根据碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为2.32g-0.02mol×106g/mol=0.2g，故D正确；答案选C。13、D【解题分析】

A、单质碘易溶在四氯化碳中，不能过滤分离，应该用蒸馏法，A错误；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分离，应该用蒸馏法，B错误；C、由硫酸铜溶液制取胆矾晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，不能直接蒸发，C错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥二氧化碳气体，D正确。答案选D。14、D【解题分析】

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。过滤时无需使用试管。故选D。15、C【解题分析】

碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则下层为紫红色，上层几乎无色，故选C。【题目点拨】本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累。16、A【解题分析】

金属与稀硫酸反应的实质是金属失去电子被氧化为金属阳离子，氢离子得到电子被还原为H2，产生H2的多少取决于金属失去电子的多少。镁在化合物中的化合价只有+2价，1molMg可失去2mol电子，12gMg可失去1mol电子；铝在化合物中只有+3价，1molAl可失去3mol电子，9gAl可失去1mol电子，锌在化合物中的化合价只有+2价，1molZn可失去2mol电子，32.5gZn可失去1mol电子；铁与稀硫酸反应是生成硫酸亚铁，1molFe可失去2mol电子，28gFe可失去1mol电子；所以，等质量的四重金属分别与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气的量由多到少的顺序为：Al、Mg、Fe、Zn；故选择：A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解题分析】

（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。【题目详解】（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反应B【解题分析】

根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【题目详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。19、CD取洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰，若出现紫色，即有K2CO3存在，否则，不存在【解题分析】

①将固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀，因此一定不存在CuCl2，一定存在Ba(NO3)2，碳酸盐和硫酸盐至少含有一种；②将①得到的溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银或碳酸银；③将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，则一定存在NH4Cl；④将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体，因此白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，所以一定存在硫酸钠，碳酸钾和碳酸钠至少含有一种；（1）根据以上分析可知Na2CO3、K2CO3可能同时存在的或若无K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能确定Na2CO3的存在。答案选CD。（2）检验是否存在K2CO3只要经验是否存在钾元素即可，可以利用焰色反应，即具体操作是取洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰，若出现紫色，即有K2CO3存在，否则，不存在。【题目点拨】本题属于推断题，属于文字描述型的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论，解答时要仔细审题，认真把握，注意联想常见物质的性质以及典型的实验现象。20、ADEF500mL容量瓶、胶头滴管搅拌促进溶解引流14.3g重新配制ACF0.175mol/L