安庆中高三第三次模拟考试理综化学

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精安庆一中2013届高三第三次模拟考试试卷理综化学能力测试 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第12页。 1．答题前，务必在试题卷答题卡规定的地方填写自己的班级、姓名、考场号、座位号. 2．答第Ⅰ卷时,每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答第Ⅱ卷卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰.作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0。5毫米的黑色墨水签字笔描清楚.必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。第Ⅰ卷（选择题）本试每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量:H：1C：12N：14O:16B：11Na：237。据报道法国研制出一种高导电性塑料纳米纤维，这种塑料纤维兼具有金属与塑性的优点,且成本低，易处理，像塑料一样轻且柔韧，而导电性能又类似金属，可媲美铜线，广泛应用于电子工业领域,有助实现电子组件微型化。下列说法正确的是（）A。这种纳米材料属于胶体,具有丁达尔效应B.聚乙烯塑料能使酸性高锰酸钾溶液褪色C。聚乙炔导电塑料结构似金属,存在阳离子和自由电子D.这种材料不属于新型无机非金属材料8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(）A．甲基橙显黄色的溶液：AlO2—、HCO3—、Na+、K+B．c（H＋)=1×10-1mol·L—1的溶液：IO3—、I-、K+、NH4+C．各离子物质的量浓度相等的溶液:K＋、Na＋、SO42－、NO3－D．无色透明的溶液：NH4+、Na+、Cl—、CH3COO-9．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是（）选项实验目的玻璃仪器A验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管B用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶C用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计D分离乙醇和苯酚的混合物分液漏斗、烧杯10．已知某密闭容器中发生反应：X（g）+Y(g)2W(g)+Z(g)ΔH<0（Y物质易被液化）.下列有关说法一定正确的是(）A．若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅B．改变压强，该反应平衡常数不变C．平衡时，其他条件不变,升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小D．平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快11。N2O5是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：（隔膜不允许水分子通过,H+可以通过）下列说法正确的是(）A.Y是负极,电极反应式H2O2＋2e－＝2OH－B.Z是阳极，电极反应式为N2O4＋2HNO3-2e-＝2N2O5＋2H＋C.电流从X流出经导线流入W极D。制备10.8gN2O5至少需要消耗硼氢化钠0。87g12．某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：BaSO4(s)+4C（s)4CO(g)+BaS(s）△H1=+571。2kJ·mol-1①BaSO4(s）+2C（s）2CO2（g)+BaS（s）△H2=+226.2kJ·mol-1②下列说法不正确的是（）A.由重晶石制备高纯BaSO4只需经过两步化学反应B。反应C(g）+CO2（g）2CO（g)的△H3〉+172.5kJ·mol-1C.实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原,同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温D。以BaS作为沉淀剂,用于铅和汞沉淀的转化第Ⅱ卷(非选择题）考生注意事项：用0。5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答,在试卷上答题无效25．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表:元素相关信息XX基态原子中成对电子与未成对电子数之比为4：3YY基态原子L层电子数是K层的3倍ZZ元素在自然界中存在质量数为35和37的两种核素WW为一种常见金属,能形成多种氧化物，其中有一种具有磁性W位于元素周期表第_____周期第_____族，其基态原子价电子排布式为__________。X的第一电离能比Y的______（填“大”或“小”）；X的气态氢化物易溶于Y的氢化物，请说明原因______________________________________。X与Z的非金属性强弱比较一直说法不一，（两空都必须填写）=1\*GB3①若X>Z,用一个化学方程式证明______________________________；=2\*GB3\＊MERGEFORMAT②若X<Z，用一个化学方程式证明______________________________Z的一种含氧酸根具有漂白性，能将W的高价态离子氧化成价态更高的含氧酸根，请写出这两种离子在碱性条件下反应的离子方程式________________________________.26。(16分）食品安全一直是社会关注的话题。过氧化苯甲酰(）过去常被用来做面粉增白剂,但目前已被禁用。合成过氧化苯甲酰的流程如下：请回答下列问题：（1) A的结构简式为______。②的反应类型是______。（2） 写出反应③的化学方程式______。（3） 下列有关苯乙烯的说法正确的是_____.A。苯乙烯属于芳香烃，是苯的同系物B。苯乙烯的一种同分异构体，其一氯代物仅一种C.苯乙烯分子中σ键与π键数目之比为4：1D。苯乙烯与庚炔燃烧耗氧量肯定相等（4)苯甲酰氯（）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成有机产物的名称.（5) 写出符合下列要求的过氧化苯甲酰所有的同分异构体的结构简式__。①分子中只有一种含氧官能团;②核磁共振氢谱有3种峰,其信号强度之比为1：2：2。27．（15分）钒及化合物用途广泛.工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeOV2O5）碱熔法提取V2O5。简要流程如下：烧渣A浸出液浸出渣B滤液HVO3V2O5稀H2SO4H2O焙烧Na2CO3空气 已知：①焙烧时可发生反应：V2O5+Al2O3+2Na2CO32NaVO3+2NaAlO2+2CO2②常温下物质的溶解度：NaVO3～21.2g/100g水；HVO3~0.008g/100g水（1）“浸出渣B”的主要成分是.（写化学式)（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A"获取HVO3的原因是______________。（3）“操作①”包括、洗涤。如果不洗涤,则产品中可能含有的金属阳离子是。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是__.(填序号)

ABCD(4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为_________________________________________。28．（13分）某化学兴趣小组在实验室中用MnO2和盐酸反应制备氯气。由于实验室中无浓盐酸，该小组同学用4mol/L的盐酸进行了实验，但是发现加热后无氯气生成。于是，小组同学对4mol/L的盐酸不能和MnO2反应生成氯气的原因进行了探究:【提出合理假设】假设1：__________________________；假设2：；假设3：盐酸中H＋和Cl－的浓度均不够大。【实验验证】小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：4mol/L稀盐酸、MnO2固体、浓硫酸、NaCl固体、淀粉－KI试纸请写出实验步骤以及预期现象和结论实验步骤预期现象与结论步骤1：在试管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀盐酸，。步骤2：在试管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀盐酸,.【问题拓展】小组同学后来通过反复实验又发现，用KMnO4固体和4mol/L盐酸反应能制得氯气。因此,KMnO4的氧化性__________(填“强于”或“弱于”）MnO2的氧化性;若要生成等质量的氯气,理论上需要,KMnO4和MnO2的物质的量之比为__________。三模化学答案7。答案：D。解析：这种材料不属于胶体,只有分散到分散剂中才可能形成胶体，A错;聚乙烯塑料没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液退色，B错；聚乙炔塑料的链节有π电子,利用π电子导电，C错；这种材料不属于新型无机非金属材料,D正确。8.答案：D。解析：A项中HCO3-不能存在；B项酸性条件下IO3—与I-发生氧化还原反应生成I2不能共存；C项电荷不守恒;只有D正确。9.答案：A.解析：A项正确;B项洗气瓶盛装液态物质，固体干燥剂碱石灰应放在干燥管中,错;C项，应该用强酸与强碱反应测中和热，错；D项乙醇与苯酚互溶,不能用分液法分离,错。10.答案：C。解析：A项加压后,容器容积变小,有色物质浓度变大，根据勒夏特列原理，体系颜色应变深；B项Y物质易被液化，加压有可能导致Y变为液态，平衡常数的表达式变了，平衡常数也就可能改变；C项,升温，平衡逆向移动,正确；D项分离出Z，正逆反应速率都应减慢。11.答案：B.解析：硼氢化钠有强的还原性，H2O2有强氧化性，则X是负极,Y是正极，Z是阳极，W是阴极。根据电子守恒,8n（NaBH4）=n（N2O5）=10。8/108mol=0.1mol,制备10.8gN2O5至少需要消耗硼氢化钠0.475g，只有B正确.12。答案:B。13.答案：A。25．（14分）由题意知：X为N、Y为O、Z为Cl、W为Fe.(1）四Ⅷ（2分），3d64s2(2分）（2）大（2分）NH3与H2O分子间形成氢键（2分）（3)①NCl3+3H2O===NH3+3HClO（2分），②3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl（2分)(4）3ClO—+2Fe3++10OH-====2FeO42—+3ClO—+5H2O（2分）26、（16分）（1）取代反应（各2分，共4分）（2）（2分) （3）B（2分）（4）（2分）苯甲酸乙酯（5)（6分）27、（15分）（1）Fe2O3或Fe3O4,或者Fe2O3和Fe3O4（2分）（2）H2SO4与NaVO3反应生成难溶的HVO3，HVO3包裹在一些烧渣的表面,阻碍了反应的进行，从而降低了HVO3产率，且使产生的HVO3不纯.另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子,增加干扰离子,消耗硫酸,浪费资源.（4分）（3）过滤（2分）Na+、Al3+（2分）D(2分）（4)V2O5+2OH2VO3-+H2O（3分）(可以没有加热符号）28.【提出合理假设】假设1:盐酸中H＋的浓度不够大；（1分）假设2:盐酸中Cl－的浓度不够大（1分）【实验验证】实验