2021年江西省抚州市南丰县中考化学调研联考试卷（附详解）

2021年江西省抚州市南丰县中考化学调研联考试卷

1.物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（）

A.天然气作燃料B.铁粉用作食品保鲜吸氧剂

C.生石灰作干燥剂D.活性炭作吸附剂

2.九年级已进入中考复习，学习比较紧张，小丽妈妈为小丽设计了一份食谱：米饭、

红烧肉、清蒸鱼、牛奶，你认为还应该增加的食物是（）

A.牛肉B.鸡肉C.蔬菜D.小米粥

3.安全无小事，人人需谨慎。下列说法错误的是（）

A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中

B.天然气泄露，立即关闭阀门

C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭

D.密闭的房间中可燃煤取暖

4.“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（）

A.单质：金刚石、液氧、氧化铁

氏氧化物：水、二氧化碳、氧化铁

C.碱：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙

D.化合物：天然气、氯化钠、硫酸铜

5.下列实验操作中，不正确的是（）

琉

A.彳/加热液体

4

稀释浓硫酸

6.下列各组离子能在pH=12的溶液中共存的一组是（）

A.K+、COg、NO］、Cl-B.CP、Na+、0『、K+

C.SO、NO］、Ba2+>crD.H+>Ba2+、K+、NO］

7.下列是小强同学对有关知识的总结，其中完全正确的一组是（）

化学与生活化学规律

①溶液加水稀释前后，溶质的质量不

A①新装修屋内主要污染物-甲醛B变

②形成酸雨的罪魁祸首-C02②化学反应前后元素的种类和质量都

不变

物质的性质物质的俗称与类别

C①炒菜用的铁锅手柄-具有热塑性D①NaHCC>3：苏打、盐

②液氮汽化吸热可作制冷剂②C2HQH：酒精、碱

A.AB.BC.CD.D

8,将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）

A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%

9.分析推理是学习化学常用的方法。下列推理正确的是（）

A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

C.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D.碱溶液能使无色酚酿溶液变红，所以能使无色酚献溶液变红的溶液一定是碱溶

液

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10.下列图象能正确反映相应实验的是()

溶

闭

气

质

气

体

质

体

质

量

质

量

分/Zn

量

数

0盐酸的体积mL加盐酸的质量，g0蒸发水的质量g0反应时间/s

(D③④

①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

③一定温度时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出

④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合

A.②①B.③④C.②④D.①③

11.《我不是药神》中药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃

肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使BCR-ABL蛋白得不到磷酸，不能活化，就发

不出指令，细胞的增殖态势得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31M0・

CH4s。3,关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是

A.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589g

B.甲磺酸伊马替尼是化合物

C.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30：35：4

D.一个甲磺酸伊马替尼分子由个原子构成

12.下列实验设计能达到实验目的的是.

选项实验目的实验设计

A除去氧化钙固体中少量的碳酸钙加水溶解，过滤，蒸发结晶

B除去一氧化碳中的少量二氧化碳点燃气体

C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠加稀盐酸，观察现象

D鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体—

13.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.常温下，b物质是易溶物

B.t2°C时，三种物质饱和溶液降温到tJC,析出晶体最多的是a

(:也国时，60ga物质溶解于100g水中，形成溶液质量为160g

D.把t2°C时三种物质等质量的饱和溶液降温到tJC,所含溶剂的质量大小关系为

14.用化学用语填空：

(1)2个硫酸根离子。

(2)澄清石灰水中含有的金属元素o

(3)地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素组成的化合物是。

(4)保持氮气化学性质的最小粒子。

15.2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。

(1)高氯酸钾(KCIOD可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为。

(2)“高分五号”用钛镶形状记忆合金制作卫星天线。图1是银元素在元素周期表

中的信息以及原子结构示意图1.银元素的相对原子质量为»X的数值是

图1

(3)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫，二氧化氮、二氧化碳，甲烷等多

个环境要素进行监测的卫星。

①上述四种气体可以造成酸雨的是(写一种即可)：

②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2.下列

说法正确的是(填序号)。

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一定条件®@+(^)+©@©

丙丁戊

A.反应前后分子的种类不变B.反应前后原子的种类发生改变

C.反应前后元素化合价都不变D.反应后丁，戊的分子个数比为2：1

16.“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民

族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：

(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是

,若将铝放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为。

(2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于

材料，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是。

(3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验

装置中，a处看到的现象是,反应的化学方程式为。从环境保护

角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是;写出澄清石灰水变浑浊

的化学方程式

17.A〜F是初中化学常见的六种纯净物，其中A、B、C、

D、E分别属于不同类别，C、E的水溶液均呈碱性，tT

它们之间的转化关系如图所示.“t”表示一种物向一囱TZJ

质能生成另一种物质，“一”表示物质间能相互反应。

(1)A的化学式是。

(2)B-C的化学方程式是o

(3)C与E反应的微观实质是,反应的基本类型属于

(4)D的一种用途是o

18.实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题:

(2)实验室制取二氧化碳，发生装置可选择图中的(填标号)；将二氧化碳通

入装有紫色石蕊试液的装置C中，则二氧化碳需从(填"a”或"b”)端通

入，发生反应的化学方程式是

(3)实验室用高镒酸钾制取氧气的化学方程式是,将实验后的固体残留物

进行溶解、过滤、蒸发得到墨绿色固体。蒸发应选择图中(填标号)装置,

蒸发时不断搅拌的目的是o

19.实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组

开展探究。

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？

【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜

测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：

(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液。

(2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是。

设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。

实验操作实验现象

①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaC"溶

产生白色沉淀。

液。

产生大量气泡，沉淀消失。

②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。

【实验结论】

(3)该瓶无色溶液的溶质是。生成白色沉淀的化学方程式是o

【实验反思】

(4)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验

如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)：

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实验操作实验现象

20.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设

计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验.

甲7丙丁

(1)在实验中，乙装置的作用是

(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

装置丙装置丁

反应前48.8克161.2克

反应后46.5克163.9克

小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度(写出计

算过程).

(3)小华用装置丙质量变化计算，比较两种计算结果，发现不一致.请分析导致这

一结果的原因可能是.

A.装置的气密性不好B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

C.通入的氢气量不足D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收.

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、天然气作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；

B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，属于铁的化学性质；故选项错误；

C、生石灰作干燥剂是利用生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质；故选项错误；

D、活性炭作吸附剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项正确；

故选：D。

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、

酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性

质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解

性、挥发性、吸附性、延展性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关天然气、铁、生石灰、活性炭的

性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和

填空题中.

2.【答案】C

【解析】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；

结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、清蒸鱼、牛奶中含有油脂、蛋白

质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维

生素的食物。

A、牛肉中富含蛋白质，故选项错误。

B、鸡肉中富含蛋白质，故选项错误。

C、蔬菜中富含维生素，故选项正确。

D、小米粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

故选：Co

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判

断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。

本题难度不大，“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，了解均衡搭配与合理

膳食的原则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。

3.【答案】D

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【解析】解：A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断

搅拌，以使热量及时地扩散:切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，

如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使

水沸腾，容易造成酸液飞溅，故说法正确。

B.天然气泄露，立即关闭阀门，故说法正确。

C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的灭火原理，故说法正确。

D.燃煤取暖时，为防止氧气不足造成煤炭不充分燃烧产生有毒的一氧化碳，房间不能密

闭，要保持通风，故说法错误。

故选：D。

A.根据稀释浓硫酸的方法来分析；

B.根据燃气泄漏的处理方法来分析；

C.根据灭火的方法与原理来分析；

D.根据防范煤气中毒的做法来分析。

本题难度不大，与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解甲醛有毒、浓硫酸

的稀释方法、灭火的原理等是正确解答本题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、金刚石、液氧均属于单质，氧化铁是由不同种元素组成的纯净物，属

于化合物，故选项说法错误。

B、水、二氧化碳、氧化铁均是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化

物，故选项说法正确。

C、氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属

于盐，故选项说法错误。

D、氯化钠、硫酸铜均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物；天然气的主要成

分是甲烷，属于混合物；故选项说法错误。

故选:Bo

A、由同种元素组成的纯净物是单质。

B、氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。

C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

D、由不同种元素组成的纯净物是化合物。

本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住碱和盐、氧化物、单质和化合物的特征、熟

悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体

体积不能超过试管容积的右图中所示操作正确。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误.

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操

作正确。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口

有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确.

故选：B。

A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键.

6.【答案】A

【解析】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。

A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在碱性溶液大量共存，故选项正确。

B、CM+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、Ba2+、SO：-两种离子能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、H+、OFT两种离子能结合成水，不能在碱性溶液大量共存，故选项错误。

故选：A0

pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH。根据复分解反应的条件，离子间

若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在碱性溶液中共存。

7.【答案】B

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【解析】解：A.②形成酸雨的罪魁祸首是氮氧化物、S02)CO2是导致温室效应的主要

气体，原说法错误，不合题意；

B.①溶液加水稀释前后，溶质的质量不变；②化学反应前后元素的种类和质量都不变，

原说法完全正确，符合题意；

C.①炒菜用的铁锅手柄具有热固性，原说法错误，不合题意；

D.②C2H50H是酒精的化学式，酒精不能电离出氢氧根离子，所以酒精不是碱，原说法

错误，不合题意。

故选：B(.

A.根据甲醛有毒以及造成酸雨的物质来分析；

B.根据溶液加水稀释的原理以及质量守恒定律来分析；

C.根据物质的性质与用途来分析；

D.根据物质的名称、俗称以及类别来分析。

此题是对知识归纳、总结的考查，解题的关键是对选项中的知识认识到位，结合相关分

析即可解决。完成此题，可以依据已有的知识进行。

8.【答案】A

【解析】解：设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x,根据溶液稀释前后，溶质的质量

不变，

贝ij100gx98%=(900g+100g)xxx=9.8%。

故选：A。

根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答.

本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此

类题的关键所在.

9.【答案】C

【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO?+

2NaOH=Na2cO3+H2O,故选项推理错误.

B、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳

酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推

理错误.

C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，

故选项推理正确。

D、碱溶液能使无色酚微溶液变红，但能使无色酚酗溶液变红的溶液不一定是碱溶液，

也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。

故选：Co

A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进

行分析判断.

B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。

C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断.

D、根据能使无色酚酥溶液变红的溶液显碱性，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析.

10.【答案】C

【解析】解：①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH值应从大于7开始逐渐

减小，故错误；

②生成二氧化碳的质量决定于碳酸钙的质量，碳酸钙完全反应后，生成的二氧化碳的

质量不再改变，故正确；

③在恒温条件下，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，溶质质量分数不

变，故错误；

④过量镁和锌分别与硫酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以

反应速率快，故正确；

故选：C»

①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的PH值逐渐减小；

②生成二氧化碳的质量决定于碳酸钙的质量，碳酸钙完全反应后，生成的二氧化碳的

质量不再改变；

③根据饱和溶液蒸发水分的知识解答；

④如果镁和锌过量时，生成的氢气的量决定于硫酸的质量。

本题主要通过图象考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】B77

【解析】解：A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；

B.甲磺酸伊马替尼是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的纯净物，属于化合物，故正

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确；

C.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为(12x30)：(1X31)：(16X4)=360：

31：64*30：35：4,故错误；

D.由化学式可知，该物质的一个分子所含原子个数为：29+31+7+1+1+4+1+

3=77o

故答案为：B；77。

A.根据相对分子质量的单位来分析；

B.根据物质的组成与分类来分析；

C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

D.根据化学式的微观意义来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力。

12.【答案】C分别将相同质量的待测样品放于试管中，加入同体积的水中，用手触摸

试管外壁

【解析】解：A.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，违背了除杂的原则，不合题意；

B.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不合题意；

C.碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但是碳酸钠产生气泡的速率

较慢，可以鉴别，符合题意；

D.氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，分别将

相同质量的待测样品于试管中，加入同体积的水中，用手触摸试管外壁。

故答案为：C；分别将相同质量的待测样品放于试管中，加入同体积的水中，用手触摸

试管外壁。

A.根据氧化钙能与水反应来分析；

B.根据一氧化碳和二氧化碳的性质来分析；

C.根据碳酸盐的性质来分析；

D.根据物质溶于水的温度变化来分析。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

13.【答案】Ac>b>a

【解析】解：A、常温下，溶解度大于10g,属于易溶，由图示可知，0℃,b物质的溶

解度大于20g,且b物质的溶解度随温度升高而增大，所以常温时，b物质的溶解度一

定大于10g,属于易溶物质，故A说法正确；

B、t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到tJC,析出晶体最多的是a,没有质量

的限制，不能判断，故B错；

C、12℃时，2物质的溶解度是50g,所以100g水中最多溶解50g,时，60ga物质溶

解于100g水中，形成溶液质量为150g,故C错；

D、把t2°C时三种物质等质量的饱和溶液中，溶解度大的，含的溶剂少，所以含溶剂大

小的顺序是:c>b>a,降温至也。C,溶剂不变,所含溶剂的质量大小关系是:c>b>a。

50g水中最多溶解25g,

故答案为：A；c>b>a。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的

质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量

分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱

和溶液相互转化的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】2S0j-CaA12O3N2

【解析】解：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所

带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该

离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为2so广。

(2)澄清石灰水中含有的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca。

(3)地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素分别是氧元素和铝元素，组成的化合

物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为AI2O3。

(4)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气是由氮分子构成的，

则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，其分子符号为电。

故答案为：

⑴2S0小；

(2)Ca；

(3刈2。3；

(4)电。

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(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子

符号前加上相应的数字。

(2)澄清石灰水中含有的金属元素是钙元素，进行分析解答，

(3)地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素分别是氧元素和铝元素，进行分析解

答。

(4)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写

方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

15.【答案】+758.692二氧化硫或二氧化氮D

【解析】解：(1)在高氯酸钾(KCIOJ中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价,

可推出其中氯元素的化合价为+7。

(2)由银元素在元素周期表中的信息可知，银元素的相对原子质量为58.69；在原子中核

内质子数等于核外电子数，可推出X的数值是：28—2—8—16=2。

(3)①在二氧化硫，二氧化氮、二氧化碳，甲烷中能形成酸雨的气体是二氧化硫、二氧

化氮；

一定条件

②由微粒的结构不意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+2NC)2---N2+2H2O+

CO2。

A.由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，故A错误：

B.由微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有发生改变，故B错误；

C.该反应有单质生成，一定有化合价的变化，故C错误；

D.由方程式可知，反应后丁，戊的分子个数比为2：1,故D正确；

故答为：(1)+7；(2)58.69,2；(3)①二氧化硫或二氧化氮；②D。

(1)根据化合价原则分析；

(2)根据元素周期表中的信息以及原子结构示意图的意义分析回答；

(3)①根据形成酸雨的气体的种类分析判断回答；

②A.根据微粒的变化分析反应前后分子的变化；

B.根据微粒的变化分析反应前后原子的变化；

C.根据单质中元素的化合价为0分析；

D、根据微粒的变化分析反应后丁，戊的分子个数比为

本题以“高分五号”卫星发射成功为切入点，考查了化合价原则、元素周期表、原子结

够示意图和微粒模型图的意义，能够从微观上去认识物质及其变化是解答本题的关键。

16.【答案】铝合金的硬度比铝大、密度比铝小2A1+3CUS04=3CU+A12(S04)3金

高温

属含碳量不同固体由红色变为黑色Fe2O3+3C0~2Fc+3CO2在装置末端套一

个气球或放一个燃着的酒精灯Ca(0H)2+C02=CaCO3I+H20

【解析】解：(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因

是铝合金的硬度比铝大、密度比铝小；

若将铝放入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为:

2A1+3CUS04=3Cu+A12(SO4)3»

故填：铝合金的硬度比铝大、密度比铝小;2A1+3CUS04=3CU+A12(S04)3»

(2)钢铁属于合金，是金属材料，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量

不同。

故填：金属；含碳量不同。

(3)在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是固体由红色变为黑色，是因

为高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温

;

Fe2O3+3C0—2Fe+3CO2

从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，即没有处理尾气，改进的方法是在装置末

端套一个气球或放一个燃着的酒精灯，收集或点燃一氧化碳；

澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学

方程式：Ca(OH)2+C02=CaCO3I+H20o

高温

故填：固体由红色变为黑色；Fe2()3+3CO=2Fe+3c。2；在装置末端套一个气球或

放一个燃着的酒精灯；Ca(OH)2+C02=CaCO3I+H2Oo

(1)铝合金的硬度比铝大、密度比铝小；

铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。

(2)钢铁属于合金，是金属材料，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量

不同。

(3)高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；

从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，即没有处理尾气，改进的方法是在装置末

端套一个气球或放一个燃着的酒精灯，收集或点燃一氧化碳；

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

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本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】出或。2Cao+H20=Ca(0H)2钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉

淀复分解反应除铁锈

【解析】解：(1)A〜F是初中化学常见的六种纯净物，其中A、B、C、D、E分别属于

不同类别，C、E的水溶液均呈碱性，常见的碱性溶液有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，

C和E可以反应，所以C是氢氧化钙，E是碳酸钠，F会转化成碳酸钠，所以F是氢氧

化钠，B会与氢氧化钙相互转化，所以B是水，A会转化成水，所以A可以是氢气或氧

气，D会转化成水，会与碳酸钠反应，所以D是酸，经过验证，推导正确，所以A的

化学式是出或。2；

(2)B-C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式是:CaO+H20=Ca(OH)2；

(3)C与E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，微观实质是：钙

离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，反应的基本类型属于复分解反应；

(4)通过推导可知，D是酸，所以D的一种用途是：除铁锈。

故答案为：(1)电或。2；

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；复分解反应；

(4)除铁锈。

根据A〜F是初中化学常见的六种纯净物，其中A、B、C、D、E分别属于不同类别，C、

E的水溶液均呈碱性，常见的碱性溶液有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，C和E可以反

应，所以C是氢氧化钙，E是碳酸钠，F会转化成碳酸钠，所以F是氢氧化钠，B会与

氢氧化钙相互转化，所以B是水，A会转化成水，所以A可以是氢气或氧气，D会转化

成水，会与碳酸钠反应，所以D是酸，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

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18.【答案】酒精灯BbC02+H20=H2CO32KMnO4—K2MnO4+MnO2+

02TE使其受热均匀，防止液滴飞溅

【解析】解：(1)甲是酒精灯。

故填：酒精灯。

(2)实验室制取二氧化碳，发生装置可选择图中的B；

将二氧化碳通入装有紫色石蕊试液的装置C中，则二氧化碳需从b端通入，二氧化碳和

水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式是：

C02+H20=H2C03O

故填:B；b；C02+H20=