2022-2023学年安徽省宣城市水阳高级中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年安徽省宣城市水阳高级中学高二化学期

末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的

是

A.淀粉溶液（葡萄糖）：渗析

B.乙醇（乙酸）：加K0H溶液，分液

C.甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸储

D.肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤

参考答案：

B

2.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

DT达*W80

参考答案:

C

略

3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()

A.体积分别为22.4L的N2和CO所含分子数均为NA

B.1.8gII20中含有的电子数为0.9NA

C.lmolNa2s（）4固体中含离子总数为4NA

D.标准状况下，2.24LC12所含分子数为0.1NA

参考答案：

D

略

4.右图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确

的是（）

A.燃料电池工作时，正极反应为：

-

02+4H'+4e==2H20

B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，

a极上有铜析出

C.a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，

a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等

D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

参考答案:

A

5.下列叙述正确的是（）

A.常温下，某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.95笃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

C.CH3coONa溶液加水稀释后，并不是所有离子的浓度都比原来小

D.pH=4的稀醋酸，加水稀释至10倍体积，所得溶液的pH=5

参考答案：

C

略

6.分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液

的体积分别为Vi和V2。5和V2的关系正确的是()

A.V2=10V)B.V|>10V2C.V2<10V,D.V2>10Vi

参考答案：

D

7.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02X1023的是

A.1.6gCH4中含有的电子数

B.100mL1mol/LH2so4中含有的H卡数

C.24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数

D.标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数

参考答案：

A

略

8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=l,c(Al3*)=0.4mol•L：c(SO?)

=0.8mol•L-1,则c(K)=()

A.0.15mol•L_1B.0.2mol•L"

C.0.3mol•LlD.0.4mol•L'1

参考答案：

C

解：溶液的pH=l,则氢离子浓度为0.Imol/L,

根据溶液电荷守恒,溶液中存在:3c(AD+C(K*)+C(HD=2c(SO,2)+c(OH),由

于溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，

则：3c(Al3*)+c(K)+c(ID=2c(SO?'),

所以：c(K')=2c(SO/)-3c(Al3*)-c(H')=2X0.8mol/L-3X0.4mol/L-

0.Imol/L=0.3mol/L,

故选C.

9.固体A的化学式为NH5,能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期

的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是()

A.ImolNHs中有5八；个N—H键(&为阿伏加德罗常数)

B.NHs中既有共价键、又有离子键，是离子晶体

C.NH$跟水的反应是氧化还原反应

D.NHs溶于水的溶液呈碱性

参考答案：

A

略

10.ImolCxHy(燃)完全燃烧需要5moi。2，则X与Y之和可能是

A.X+Y=5B.X+Y=7C.X+Y=

11D.X+Y=9

参考答案：

C

略

11.鼠气的分子式为(CN)2,结构式为N三C-C三N,性质与卤素相似，下列叙述正确的是

()

A.分子中四原子共直线，是非极性分子

B.N三C键的键长大于C三C键的键长

C.分子中含有2个。键和4个n键

D.氧气不和氢氧化钠溶液发生反应

参考答案:

A

【考点】氯、浪、碘及其化合物的综合应用.

【分析】A.直接连接三键两端原子的原子与三键两端的原子共线，正负电荷重心重合的

分子为非极性分子；

B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长；

C.共价单键是。键，共价双键中一个是。键一个是兀键，共价三键中一个是。键两个是

n键；

D.根据卤素单质的性质分析氟化氢的性质.

【解答】解：A.直接连接三键两端原子的原子与三键两端的原子共线，正负电荷重心重

合的分子为非极性分子，该反应中所有原子共线，且该分子的正负电荷重心重合，为非极

性分子，故A正确；

B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，

碳原子半径大于氮原子，所以氟分子中C三N键长小于C三C键长，故B错误；

C.共价单键是。键，共价双键中一个是。键一个是7T键，共价三键中一个是。键两个是

n键，所以鼠气分子中含有3个。键和4个n键，故C错误；

D.根据卤素性质知，卤素单质能和氢氧化钠发生加成反应，则氟分子也能与氢氧化钠发

生反应，故D错误；

故选A.

12.糖元是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏和肌

肉中，常常称为动物淀粉或肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的

是

A.糖元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物B.糖元水解的最终产物是

葡萄糖

C.糖元具有还原性，是还原性糖D.糖元

不能溶于水，无甜味

参考答案：

B

13.下列四种名称所表示的烧，命名正确的是

A.2—甲基一2一丁焕B.2—乙基丙烷

C.3—甲基一2—丁烯D.2—乙基一1—丁烯

参考答案：

D

略

14.下列不是室内污染物的是（）

A、COB、甲苯C、尼古丁D、食品袋

参考答案：

D

略

15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微

粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2,下列有关这四种元素叙

述正确的是

A.Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2:1

B.Y与X、Z、W分别能形成两种化合物

C.Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物

D.化合物XY2、XYW、XW2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.溟乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某

同学依据澳乙烷的性质，用右图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去

反应的产物，请你一起参与探究。

iil=a

实验操作I：在试管中加入5mLimol/LNaOH水溶液和5mL滨乙烷，振荡。

实验操作U：将试管如图固定后，水浴加热。

⑴写出该实验的反应方程式：

(2)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是。

(3)装置中长玻璃管的作用是

____________________________________________________________0

(4)观察到现象时，表明溟乙烷与NaOH溶液已完全

反应。

(5)为证明漠乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案

中，需要检验的物质是o

参考答案：

A

(l)CH；CH：Br-NaOH»CH；CH:OHNaBr.

(2)便于控制热度，防止溟乙烷挥发.巾，冷凝回流军发的浸乙烷•

U)溶海分层消失.(5)乙烯.

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子,

其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组

成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

③ImolB离子与ImolE离子作用可生成2molD分子;

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不

消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1)微粒A的化学式是；微粒E的名称是。构

成微粒F的元素在元素周期表中的位置是o

(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：0

⑶六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛

性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀；b.有刺激性气味气体放出；c.

沉淀逐渐增多；d.沉淀完全消失；e.沉淀逐渐减少。

①该复盐在溶液中的电离方程式是o

②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序

号)。

参考答案：

(12分)(DNH4+水合氢离子第3周期、111A族

5

(2)Al*+3NHjH2O=A1(OH)3!+3NH/

J

(3)NH4Al(SOJ-NH；+A1*+2S。1

a、c>b^e、d

略

18.(1)把C0CI2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，

使生成［CO(NH3)6『+,此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用

CoCl3•5N£表示。把分离出CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出

AgCl沉淀。经测定，每