2022-2023学年河南省新乡市职业高级中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年河南省新乡市职业高级中学高二化学期

末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.用下列方法制取氧气，反应速率最大的是

A.冬天，5%%02溶液分解B.冬天，MnO2与5%出02溶液混合

C.夏天，5%比。2溶液分解D.夏天，MnO2与5%出。2溶液混合

参考答案：

D

略

2.下列化学用语正确的是

53/

A.质子数为53、中子数为78的碘原子:«B.Naz*O中氧离子的结构

示意图：।⑷

C.甲烷的比例模型D.氯化镁的电离方程式MgCl2=

Mg+Chf

参考答案:

B

略

3.下列物质不属于天然高分子化合物的是（）

A.淀粉B.纤维素C.乙酸D.蛋白质

参考答案:

C

略

4.下列说法不正确的是

A、只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化

B、能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量

C、无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数

D、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

参考答案：

D

略

5.A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B

溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出

C,把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出.这四种金属的活动性由强到弱的顺

序是（）

A.A>B>C>DB.D>B>A>C

C.D>C>B>AD.D>B>C>A

参考答案：

B

解：一般来说，作原电池负极的金属活动性较大，活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液

中置换出来，

AB和稀硫酸构成原电池，B溶解作负极，则活泼性强弱B>A；

当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C,则

金属活泼性强弱A>C；

把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出，则金属活泼性D>B,

通过以上分析知，金属活动性强弱活动性顺序D>B>A>C,

故选B.

6.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分

反应可生成13g化合物R0,则该元素的价电子层是：（）

A、IS2B、2S2C、3S2D4S2

参考答案：

略

7.下列说法正确的是（）

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数

增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化

分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的

百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应

速率

参考答案：

略

8.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

A.甲烷的产量B.乙醇的产量C.乙烯的产量D.苯的产量

参考答案：

C

略

9.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）

A.道尔顿B.牛顿C.门捷列夫D.阿佛加德罗

参考答案:

C

考点：化学史；元素周期表的结构及其应用.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学

学习和研究变得有规律可循.

解答：解：A.道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；

B.牛顿提出的万有引力定律以及牛顿运动定律，故B错误；

C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；

D.阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误.

故选C.

点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累.

10.已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/202(g)=ZnO(s)AHi=-351.1kJ/mol

Hg(l)+l/2O2(g)=HgO(s)AH2=-90.7kJ/mol。

由此可知Zn⑸+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)AH3o其中AH3的值是

A.-441.8kJ/molB.-254.6kJ/molC.-438.9kJ/molD.-260.4kJ/mol

参考答案：

D

略

11.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚儆试液变红的溶液:Na\Cl">SO：，Fe3+

B.有S0『一存在的溶液中:Na+、Mg?*、Ca2\

C.在pH=l的溶液中：NH/、K+>N0：「、Cl"

D.有NO3一存在的强酸性溶液中:NHq+、Ba2+,Fe2+>Br"

参考答案：

C

略

12.下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是

A.分别加入铁片B.分别加入烧碱

C.分别加入蔗糖D.分别加入铜片，加热

参考答案：

B

13.可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNCh溶液、KOH溶液、硫化氢

一一区分的试剂是()

A.新制碱性Cu(0H)2悬浊液B.FeCb溶液

C.BaCb溶液D.酸性KMnCU溶液

参考答案：

B

略

14.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是

A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型

相同

B.棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

C.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

D.聚乙烯可发生加成反应

参考答案:

A

略

15.下列实验能成功的是

A.将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

B.苯和浓滨水反应制漠苯

C.C&CW/r中滴加,盘故）3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代燃的类型

D.用溶液和过量M。弁溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色

沉淀

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.1.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的

NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃）,

并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线（如图）。实验过程中需要使用的仪器

有。（选填下列仪器对应的字母）

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为o(忽略溶液

混合时体积和温度的变化)

H.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚

酬溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小

组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

［猜想］甲：可能是酚猷变质造成的；

乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故：

丙：可能是酚酗与空气中的氧气反应，使红色消失；

T：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。

［理论分析］

(1)丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由

是__________________________________________________________________

(2)为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表:

实验步骤设计这一步骤的目的

1.将配制

的氢氧化钠①_________________________________________________________

溶液加热

2.在加热

后的溶液中

滴加酚酸,②利用植物油隔绝

并在上方滴

一些植物油

(3)通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因

此酚麟红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关

问题：

实验方法观察到的现象和结论

方案一：分别配

制不同物质的量

浓度的氢氧化钠

浓度大的溶液中酚酷红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有

溶液，然后各滴

加数滴酚酸溶

液。

方案二：向原红

色消失的溶液中

加________②

(填试剂名称)

参考答案:

I.ABDHJ;4.Omol/L

II.(1)因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2cO3,溶液仍然呈碱

性。

(2)①除去溶液的氧气

(3)①水②红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有

关。

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()

A.①②③④⑤B.⑤①②③④C.⑤①③②④D.④⑤①③②

参考答案:

c

略

18.根据右边的实验装置图回答下列问题。

他和食盐水

⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为:—

⑵若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为；—

总反应的化学方程式为；

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)o

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中转移0.2mol电子

参考答案：

(1)Zn—2e=Zn2h

(2)2H1+2e=H2t

电解