2022-2023学年河南省信阳市陕县第一高级中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年河南省信阳市陕县第一高级中学高二化

学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（）

A.蔗糖B.淀粉C.纤维素D.油脂

参考答案:

D

略

2.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下

反应：3A（气）+2B（气）一xC（气）+yD（气）达到平衡时，C的体积分数为

m%o若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密

闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%,则x、y的值分别为

A.x=3y=lB.x=4y=l

C.x=5y=1D.x=8y=2

参考答案：

C

略

3.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烧是

A.（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CH3cH2）2CHCH3

C.（CH3）2CHC1I（C113）2D.（CH3）3CCH2cH3

参考答案:

D

4.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.含有Fe”的溶液：Na\SCN，C「、「

22

B.含有大量NO3的溶液：/、Fe\Cl、S04

2

C.常温下，pH=12的溶液:K\Cl>SO3J、sio3-

+2-

D.c(H)=0.1mol・L1的溶液:Na,、NH4\SO；，S203

参考答案：

C

略

5.下列关于氟氯煌的说法中，不正确的

是

A.氟氯烧是一类含氟和氯得卤代煌

B.氟氯烽化学性质稳定，有毒

C.氟氯煌大多数无色，无臭，无毒

D.在平流层，氟氯燃在紫外线照射下，分解产生氯原子可引发损耗5的循环

反应

参考答案：

B

Cl—GV-O—C—0-CjH,

6.lmol与足量的NaOH溶液混合共热，充分反

应后，最多可消耗NaOH的物质的量是()

A.3molB.4molC.5molD.6

mol

参考答案：

C

略

7.下列物质中，不属于醇类的是（）

A、CJM）HB、CfiHsOHC、CH5cH20HD、甘油

参考答案：

B

略

8.二恶英是一种剧毒物质，其结构为OCO,已知它的二氯代物有10种，则

其六氯代物有（）

A.15种B.11种C.10

种D.5种

参考答案：

C

根据换元法可知，该物质上只有八个氢原子，其二氯代物与六氯代物的种类必然相

同

9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

I

A.用右图装置量取7.13mL高锦酸钾溶液

B.用干燥的PH试纸测气体酸碱性，可以减小误差

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL碱式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碳酸钠溶液21.70mL

参考答案：

D

略

10.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是

A.升高温度B.减小压强C.使用催化

剂D.增大A的浓度

参考答案：

B

略

1L下列说法不正确的是()

①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中会产生污染环

境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好

④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

A.①②B.①③C.①④D.③④

参考答案：

C

略

12.向一定量的K2c03溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，

溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对

应关系，完全正确的是

2

离

A、d1

aC31

HeJ:co予

;敷

日

的量

0

+2—

B.a：K；b：C03；c：HCO.「；d：Cl

2-

b：C03；

C.a：K；c：Cl；d：HCO3

2-

D.a：K；b：HCO3一；c：Cl；d：C03

参考答案:

B

13.乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL,恰好被

4x10—3molVO2+所氧化，则此反应的还原产物VO11+中n的值为()

A.5B.4C.3D.2

参考答案：

D

略

14.下列说法正确的是()

A.用湿润的PH试纸可测溶液的酸碱性B.用碱式滴定管可量取5.()()mLKMnO4

溶液

C.碳酸钠溶液可盛放于玻璃瓶塞的试剂瓶内D.氯水可用棕色试剂瓶保存于阴

暗处

参考答案:

D

略

15.甲基带有的电荷数是

A.-3B.0C.+1D.+3

参考答案：

B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.50ml0.5molL1的盐酸与50ml0.55mo卜L的NaOH溶液在下图所示的装置中进

行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是o

（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值—（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol-「的盐酸跟50mL0.55mol-L1的NaOH溶液进

行反应，与上述实验相比，所放出的热量一（填“相等”或“不相等”），所求中和

热（填“相等”或"不相等”）。

（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的

数值会_________（填“偏大”“偏小”“无影响”）;

简述理由o

参考答案：

（1）增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）；

使小烧杯口与大烧杯口相平

(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小

(4)不等；相等；

(5)偏小因为弱电解质的电离需要吸热

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.有下列分子或离子：(1)BF3(2)H20(3)NH；

(4)S02(5)HCH0(6)PCI3(7)C02

粒子构型为直线型的为：粒子的立体构型为V型的为：粒

子的立体构型为平面三角形的为：粒子的立体构型为三

角锥型的为：：粒子的立体构型为正四面体的为-

参考答案：

(1)7,(2)24,(3)15,(4)6,

(5)3

略

18.

21.(12分)下衰是不同是戋下水的离子程数据，

251nn

水的禹子程常数卜1。-“alxWU

试回答以下问姮：

⑴若25402，则a—(填“>”、，'或"=”)1x1。—区,作出此判断的理由

是o

(2)在ti时，测得纯水中的c(H+)=2.4xlCF7mol/L,则c(OK)为。

该温度下，测得某HzSM溶液中c(S043)=5x：LO6mo|.「i,该溶液中c(OH)

=mol-L-1o

(3)t2℃下：①0.01mol-L1的氢氧化钠溶液的pH=，

②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该

强酸的pH值pHi与强碱的pH值pH2之间应满足的关系

是。

参考答案：

(1)>水的电离是吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，c(H+)增大，c(OH)

增大，Kw=c(H')-c(OH),Kw增大

791

(2)2.4X10mol/L5.76X10mol•L-(3)①10②pHi+pH2==13

(1))水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热.所以温度升高，水的电离程度增大，

离子积增大，答案为：>;温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；(2)依据纯水

存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的C(H+)

=2.4xlO〃mo|/L,则此时溶液中的C(OH)=2.4xlO-7mol/L,该温度下，某jSCU溶液中c

26514

(SO4")=5xl0mol/L,则溶液中氢离子浓度是1X10mol/L,c(OH-)=5.76xl0：10'

5=5.76x10-9mol-L-1；(3))t2温度下水的离子积常数是1X10-12,①0.01mol的氢

氧化钠溶液的[H*]=1X1O」2/O.01=l()T°PH=10；②设强酸的pH=a,强碱的pH=b,由t2℃

时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n(H4)=n(Oil

),则10X10'a=lX10b_12,lOFOf,即l-a=b-12,则a+b=13,pH(酸)+pH(碱)

=13。

19.实验室常利用甲醛法测定(NHDzSOi样品中氮的质量分数，其反应原理为：

++

4NHr+6HCH0=3H+6H20+(CH2)6NIH(滴定时，1mol9比)6M苗与1molH*相

当)，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实

验：

步骤I称取样品1.500g。

步骤H将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇

匀。

步骤HI移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中

性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,加入1〜2滴酚酸试液，用NaOH标准溶液滴定

至终点。

按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤in填空：

①碱式滴定管用蒸储水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中

氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸储水洗涤后，水未倒