2022-2023学年山西省运城市横桥中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年山西省运城市横桥中学高三化学联考试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()

①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大

⑤葩与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥粒子半径：Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+

A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③⑤⑥

参考答案：

D

试题分析：①同主族从上到下，金属性增强，即Cs金属性最强，故错误；②单质的还原

性强，则其离子氧化性弱，同主族从上到下，金属性增强，则Li+的氧化性最强，故正

确；③这些金属都是非常活泼金属，自然界中以化合态形式存在，故正确；④从上到下

密度增大的趋势，Cs的密度最大，故错误；⑤Cs的金属性非常活泼，与水反应十分剧

烈，故正确；⑥电子层数越多，半径越大，Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+,故正确。

2.下列叙述中，正确的是

A.直径介于Inm至l(X)nm之间的微粒称为胶体

B.Fe(OH)3胶体是纯净物

C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

D.胶体粒子很小可以透过半透膜

参考答案：

C

略

3.下列说法不正确的是

A.MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnCh可以降低反应所需的活化能

B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△〃>()

C.N2(g)+3H2(g)L*»2NH3AW<0,其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)

和H2的平衡转化率均增大

D.在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)=^2C(g),增大压强后，平衡混合

气的平均相对分子质量增大

参考答案：

C

略

4.能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是

A、新制氢氧化铜B、溪水

C、银氨溶液D、酸性KMnO1溶液

参考答案：

A

5.在四种化合物①NaHC03②Al(0H)3③AI2O3④H2N—C^—COOH中跟盐酸和氢氧

化钠溶液都能反应的是

A、只有②④B、只有①②C、只有①②③D、只有

①②③④

参考答案：

D

6.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池正极的电极反应式

为：2。♦+尸eS+2-===〃>$+^，有关该电池的下列说法正确的是()

A.LiAl在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1价

B.充电时，阴极发生的电极反应式为：氏$+Fe-2e-==2Li'+F@S

C.放电时,负极的电极反应式：4-3丁==0"

D.该电池的电池反应式为:2Li+FeS===口道’代

参考答案：

D

略

7.在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是

A.IVA族元素的简单氢化物CH4、SiH4>GeH4>SnH4的沸点随相对分子质量增

大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律

B.加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaC03，从而有

Mg(HCO3)2

水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3

C.CO2通入CaC”溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaC12溶液中也没有沉淀生

成

D.A1C13溶液中加入Na2s的离子方程式为：2Al3++3铲—

+6H2O==2A1(OH)3；+3H2ST,可

知FeCl3溶液中加入Na2s的离子方程式为：2Fe3++3S2一

+6H2O==2Fe(OH)3|+3H2St

参考答案：

C

略

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，11.2LHC1气体中含有的分子数为0.5NA

B.常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA

C.将0.2molFeCb水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2N,\

D.50mLI2mol/L盐酸与足量MnCh共热，转移电子数为0.3NA

参考答案：

B

【详解】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2LHC1气体的物质的量小

于0.5mol,分子个数小于0.5NA个，选项A错误；B、用和CO的摩尔质量都是

28g/moL所以5.6g混合物含分子：」=0.2mol,二者都是双原子分子，所以含有的原子

总数为0.4NA，选项B正确；C、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁

胶粒的物质的量及数目，选项C错误；D、二氧化镐只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反

应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.3NA个，选项D错误；答案选B。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解

题关键，难度不大，易错点为选项C,注意形成胶体的胶粒数目与反应中的铁离子数目的

关系。

9.反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反

应时：①Cu与HN03溶液②Cu与FeCh溶液③Na与中，由于浓度或条件

不同得到不同产物的是：

A.①②B.①③C.②③

D.①②③

参考答案：

B

略

10.把足量熟石灰放入蒸储水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)

=Ca2+(aq)+20fT(aq),下列叙述正确的是()

A.给溶液加热，溶液的pH升高

B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

C.向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多

D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

参考答案:

略

11.青石棉（CrocidoliteinIronstone）是一种致癌物质，其化学式为

Na2Fe5Si8O22（OH）2（化学组成可表示为：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2H2O）o青石棉用

稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO,下列说法正确的是（）。

A.青石棉不属于硅酸盐材料

B.青石棉中含有一定量的石英晶体

C.青石棉属于新型无机非金属材料

D.1mol青石棉能使1mol稀HNO3被还原

参考答案：

D

略

12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

1——一~~■,下列说法正确的是（）

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应，有lOmol电子转移

C.产物中的S离子有一部分是氧化产物

D.FeS2只作还原剂

参考答案：

答案：C

13.25C时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（『）=1X1OFmol/L,下列说法

不正确的是

A.aV7时，水的电离受到抑制B.a>7时，水的电离受

到抑制

C.a<7时，溶液的pH一定为aD.a>7时，溶液的

pH一定为14-a

参考答案：

AD

14.用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中加热及气体收集装置

均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

气体abc

co.JI

CCO恂和Na1coi.HzSOa

Cl,浓盐箧：

MM)NiOHMFM浓H:SO.

SQ幡H.S(>4Cu品红溶液浓mSO.

H,锌粒溶液浓

上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是

A.CO2B.Ch

参考答案:

D

略

15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持

稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

欣电T

r

3Zn+2K;FeO»+8H;O3Zn(OH):+2Fe(OH)j+4KOH下列叙述不正确的是()

A.放电时负极反应为：Zn-2e-+20H=Zn(OH)2

-2

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e+50H-=FeO4'+4H2O

C.放电时每转移3moi电子，正极有lmolK2FeO4被还原

D.放电时正极附近溶液的pH不变

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.

（08东莞调研）三氯化铁是中学化学实

验室中必

不可少的重要试剂。某兴趣小组利

用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应

的杂质）来制备FeCh?6H2。，该同

学设计的实验装置如图所示，A中

放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量

的稀硝酸，实验时打开a,关闭

b,从分液漏斗内向A中加过量的

稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒

入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCb?6H2。

晶体。

填写下列空白:

⑴如何检查装置A的气密性:

⑵滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因

是______

_______________0

⑶将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeC13?6H2。晶体，而不用

直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由

（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO3）3,为了制得较纯净的

FeCl3?6H2O,可将烧杯内的稀硝酸换成。

⑸若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V（已折算成标准状况，单

位：L）,则废铁屑的纯度为：（用含m、V的代数式表示），请在框图C中画出必要

的装置。

参考答案：

答案：

（1）（3分）①关闭活塞a、活塞b,打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下

端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止

不动，则说明气密性好。②关闭分液漏斗活塞和活塞b,打开活塞a,将管口B接

一段带玻璃管的乳胶管并引入水槽中，用双手捂住装置A,若水槽中有气泡产生，

放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好。（注：回答出①②中的任何一点

都应给3分，其它合理答案也应酌情给分。）

⑵（2分）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。

⑶（2分）因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使

HC1挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O晶体

（4）（1分）双氧水或新制氯水（填任一个均给满分）

⑸（本空2分，填出下列任何一套装置都算正确，其它合理答案也酌情给分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（12分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增

大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比

C、D两种元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数

的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电

子数等于其电子层数。请回答：

（1）F元素在周期表中的位置为,B的最高价氧化物电子式为,E元

素的价层电子排布式为。

（2）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组

成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为o

（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热

为akJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出热量bkJ,写出

单质B和单质C反应生成BC的热化学方程

式;

（4）Imol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物

反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为。

参考答案：

o：：c：：o

（1）第三周期第VIA族，”3sa3pl

(2)2A+8OR-6e=2A10j+4H20

(3)C(*HOj(g)=€O(g)；H=-(a-2b)kJ.teol

(4)8moi

略

18.CaC03广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCOs,另外有

少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备COz气体。下列装置可用于COz

气体的提纯和干燥。

（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol-L1）,需要的玻璃仪器

有▲___________

（2）上述装置中，A是▲溶液，其作用

是A«

（3）上述装置中，B物质是▲。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCQ,在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出

量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重一浸泡溶解f过滤一残渣烘干f冷却、称重一恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的▲类,为了将石蜡从饭盒中

溶出，应选用下列试剂中的▲。

a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d正己烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式

参考答案：

(1)烧杯、玻璃棒、量筒；

(2)饱和NaHCO：,；吸收HC1气体或吸收酸性气体；

(3)无水CaCh或硅胶或P2O5固体;

(4)①烧，d

2

②CaC03+2CH；1C00H=2CH：!C00"+Ca'+H20+C02t

19.(14分)运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。

(1)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2。，在850℃时发生如下

反应：

CO(g)+H2O(g)一£02(g)十H2(g)oCO和H2O浓度变化如下图,

①0~4min的平均反应速率v(CO2)=

«*€时物质浓度(mol/L)的变化

030

时间H0

minco2CO,H2

0.20q0.2000.30000

0.1820.1380.2380.0620.062

0J03C]qC3CJ

0.08

46c?C]C3

50.1160.2160.084

012345.6.7.8.f(Jtnin)1

*

850t酎物夙浓值的交化60.0960.2660.104

②下列能说明反应达到平衡状