2022-2023学年四川省泸州市泸县四中九年级（上）第一次诊断化学试卷（附答案详解）

2022-2023学年四川省泸州市泸县四中九年级（上）第一次诊断

化学试卷

1.2021年春节，国家倡导“就地过年”，各地网络主播通过直播分享“年味儿”。下列直

播间的春节民俗活动中主要体现化学变化的是（）

A.贴春联B.舞龙狮C.蒸年糕D.逛庙会

2.1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了锢（/①元素的相对原

子量数值.锢元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,则锢原子核内中子数与质子数之

差值为（）

A.66B.49C.115D.17

3.市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶，这里的碘、钙是指（）

A.离子B.分子C.原子D.元素

4.室温下，向一定质量的KN&溶液中加入10gKN03固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶

解，加入10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是（）

A.原溶液一定是室温下的不饱和溶液

B.加水前可能是室温下的饱和溶液

C.加水后可能是室温下的饱和溶液

D.加水后所得溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大

5.某小组用NaCl固体配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）

A.向盛有lOgNaCl固体的烧杯中，加入100mL蒸储水，搅拌

B.量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大

C.溶解时玻璃棒搅拌的作用是增大NaCl的溶解度

D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体测出，对溶质质量分数无影响

6.2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为

跳（Nz%），发射时发生的反应为：2N2H4+'2。4=322+4“2。，下列说法正确的是（）

A.朋在反应中作氧化剂

B.反应中每生成1个也。转移4个电子

C.4。4在反应中被氧化

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1

7.如图是用红磷和白磷验证物质燃烧条件的实验（白磷着火点40℃,红磷着火点240℃）。下

列说法正确的是（）

A.实验中红磷会燃烧，并产生大量的白烟

B.实验中，热水的温度应不低于40℃,才能达到实验目的

C.通过比较铜片上白磷和红磷的现象，说明燃烧需要。2

D.水下的白磷没有燃烧，说明热水的温度低于40℃

8.如图是两个关于水的实验，有关说法正确的是()

玻璃片

(

-

-

Ed土

国

吃

实蛤1实验2

A.实验1中加入适量氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性

B.实验2,水变化全过程中分子的种类和分子间间隔均没有任何改变

C.实验1,试管a中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺，具有助燃性

D.实验1、2均能验证水的组成

9.认真观察图，回答有关问题:

①镁带燃烧②蜡烛燃烧③灯泡发光

(1)镁是一种银白色的金属，具有可燃性，去一段镁条，用用烟钳夹住，在酒精灯的火焰上点

燃，如图①,描述镁带燃烧的现象，则镁带燃烧发生的变化是(填“物理变化”、

“化学变化”，下同)，理由是:写出反应的文字表达式。

(2)如图②中发生的变化,由此说明化学变化(填“一定”或“不一定”)伴随物

理变化。

(3)图③中发生的变化是,可见发光发热的变化(填“一定”或“不一定”)是化

学变化。

(4)由此可以得出化学变化与物理变化的本质区别是。

10.在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦离子。这些粒子中:

(1)可能带正电，也可能带负电的粒子是(都填序号)。

(2)化学变化中最小的粒子是。

(3)构成原子核的粒子是。

(4)由分子构成的物质，能保持物质化学性质的最小粒子是.

11.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

(1)计算配制120g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠g,水go

(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。

A.增加适量氯化钠固体

B.减少适量氯化钠固体

C.调节平衡螺母

D.加祛码

12.图中A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的金属单质、非金属氧化物、酸、碱、

盐中的一种，相邻物质能发生化学反应。A与B之间可发生置换反应生成经常用于制作导线

的紫红色物质。请回答：

(1)4的化学式(写一个)。

(2*与C反应的化学方程式可能是。

(3*的用途是。

(4)。还能与图中不相邻的一种物质反应，该反应的化学方程式可能是o

13.水在生产、生活中有广泛的应用。

(1)我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的符号表达式为。从

微粒角度分析此过程中，该反应前后不变的微粒有(填具体微粒名称)。

(2)电加热式加湿器是通过电加热，使水沸腾变为水蒸气。从微粒角度分析此过程中，发生变

化的是,反应前后不变的微粒有(填具体微粒名称)。

(3)光照下分解水与通过电加热，使水沸腾变为水蒸气，从微观角度回答最本质的区别是

(4)天然水净化的主要步骤如图所示。

投药

①关于天然水净化，下列说法不正确的是o

A.步骤I可除去难溶性固体杂质

B.步骤H中使用的物质可能是活性炭

c.步骤m可杀菌、消毒

D.净化后的水一定是纯水

②在天然水净化中常加入絮凝剂明机，絮凝剂在净水过程中的作用是

14.下列是制取气体常用的装置，请根据题目要求作答：

(1)仪器①的名称为,仪器②的名称为。

(2)实验室制取。2的方法有多种，加热高镒酸钾制取氧气的发生装置是(填字母)，该

反应的符号表达式为。

(3)若用F装置收集氧气，当时开始收集，收集满并取出集气瓶后盖好毛玻璃片应正

放在桌子上。用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是o

(4)8、C装置均可作为实验室制取。2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是。

(5)如图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用G装置用该方法收集氧气，氧气应从

管口通入(选填“a”或"b”)。

15.氮化铝(4N)是一种新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。

团.4N的制备

氯化镇氮气氮气

铝箱-»I球磨机I—H氮化炉||保温|f|冷却|球磨不耳］

固

体

剩

余

物

中

含

氮

里

(1)如图1,久时，产物中A1N纯度最高。如图2可以推断最佳保温时长为

"4N的质量分数测定

在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。小组同学用图3、图4和图5装置

组合来进行相关实验，实验前称量1.0g样品，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的

氮化铝的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。

已知：AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

主要实验步骤如下：a.往锥形瓶中放入适量的AIN样品，b.检验装置气密性，c.测定收集到水

的体积，d.打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOHo

(2)操作的先后顺序是：o(用字母按先后顺序表示)

(3)装置B中试剂X必须具备条件有(至少写出两点)。

(4)虚线框中装置适宜选用装置(填“C”或"D”)。

(5)有同学认为实验结束后，会有N%残留在装置A中，不能完全排出，(选填“需要”

或“不需要”)通入N2将其中残留的N也排入后续装置中。

(6)用图5中的E或F装置替换装置A,可以减少实验误差，E中连通管的作用：平衡气压有

利于液体顺利滴下和。

(7)若装置经过改进后，测得标准状况下N%的体积为0443请计算该样品中A1N的质量分

数。(结果保留整数，已知氨气的密度为0.771g/L,写出计算过程)

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、贴春联过程中没有生成新物质，属于物理变化，故A错误。

B、舞龙狮过程中没有生成新物质，属于物理变化，故B错误。

C、蒸年糕过程中过程中有新的物质生成，属于化学变化，故C正确。

D、逛庙会过程中没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。

故选：Co

没有生成新物质的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本

质区别是有无新物质生成。

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化.

2.【答案】D

【解析】解：由锢元素的核电荷数为49,则质子数为49,

相对原子质量为115,则中子数为115—49=66,

则锢原子核内中子数与质子数之差值为66-49=17,

故选D.

根据原子中，核电荷数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数来分析解答.

本题考查原子的结构及原子中的数量关系，明确原子中质子数与中子数之和约等于相对原子质量

是解答的关键.

3.【答案】D

【解析】解：市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶，这里的碘、氟、钙等不是以单质、

分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘、氟、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：D。

食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙”等不是以单质、氧化物、分子、原子、

离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。

本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类

试题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、向一定质量的KNO3溶液中加入lOgKNOs固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶

解，说明溶解了一部分固体，则说明原溶液为不饱和溶液，该选项判断正确；

B、由于加水前，溶液中还有部分固体未溶解，则说明加水前一定为室温下的饱和溶液，该选项

判断不正确；

C、加水后固体全部溶解，则此时可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断正确；

D、由于室温下，硝酸钾的溶解度为31.6g,则说明10g水中最多溶解10gx瑞=3.16g,而原

溶液加10g硝酸钾和10g水后才得到现在的溶液，则说明所得溶液中溶质质量：溶液质量一定大

于原溶液，则加水后所得溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大，该选项判断正确。

故选：Bo

饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定

温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液.根据饱和溶液与不饱和溶液的概念即可

作答。

判断溶液是否饱和不能让题意中的文字叙述迷惑你，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分

析作答。

5.【答案】D

【解析】解：A、向盛有lOgNaCl固体的烧杯中，加入100mL（即100g）蒸谯!水，搅拌，所得溶液

的溶质质量分数为市喘x100%<10%,不能得到10%的NaCl溶液，故选项说法错误。

B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则

使溶质质量分数偏小故选项说法错误。

C、溶解时用玻璃棒搅拌的只能加速NaCl固体的溶解，不能增大NaCl的溶解度，故选项说法错

误。

D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项

说法正确。

故选：D。

A、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。

B、根据用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。

C、根据溶解度的影响因素，进行分析判断。

D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注

意事项等是正确解答本题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：4发射时发生的反应为：2N2H4+72。4=3%2+4/。，据反应可知肿中氮元素的价

态由-2价升高到0价，即肺中N元素化合价升高，发生氧化反应，肿在反应中作还原剂，故A

错误；

B.发射时发生的反应为：2N2H4+N204=3N2+4H2。,据反应可知肿中氮元素的价态由-2价升

高到0价，共转移8个电子，生成4个%。，因此反应中每生成1个修。转移2个电子，故B错误；

C.发射时发生的反应为：2必“4+22。4=372+4口2。，据反应可知N2O4中N元素化合价降低，

在反应中被还原，故C错误；

口42。4中N元素化合价由+4降低为0,N2H4中N元素化合价由-2升高为0,该反应中N2既是氧

化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1,故D正确：

故选：D。

物质所含元素化合价降低的过程，发生还原反应，该物质做氧化剂；物质所含元素化合价升高的

过程，发生氧化反应，该物质做还原剂，据此进行分析。

本题考查了氧化剂、还原剂的概念及判断等相关知识，掌握氧化反应、还原反应中的概念和规律

即可解答。

7.【答案】B

【解析】解：A、实验中红磷的温度没有达到其着火点，因此红磷不会燃烧，故A错误；

B、白磷着火点为40℃,实验中，热水的温度应不低于40℃,才能达到实验目的，故B正确；

C、通过比较铜片上白磷和红磷的现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故C错误；

D、水下的白磷没有燃烧是因为水下的白磷没有与氧气接触，并不能说明热水的温度低于40℃,故

D错误。

故选：Bo

根据燃烧的条件考虑，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，热水的作用有两个：隔绝

氧气；提供热量。

要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验

的设计方法，只允许有一个变量。

8.【答案】A

【解析】解：A、电解水实验，在水中加入适量氢氧化钠，能增强水的导电性，该选项说法正确；

B、实验2中，水变化全过程中分子的种类不变，分子间间隔和水的状态发生了改变，该选项说

法不正确；

C、电解水中，正极产生氧气，负极产生氢气，试管a与电源负极相连，则收集的气体为氢气，氢

气不能使带火星的木条复燃，该选项说法不正确；

D、实验1电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据元素守恒，

水是由氢、氧元素组成，但实验2中水分子不变，不能证明水的组成，该选项说法不正确。

故选：Ao

A、根据在水中加入适量氢氧化钠，能增强水的导电性分析；

B、根据实验2中，水变化全过程中分子的种类不变，分子间间隔和水的状态发生了改变分析；

C、根据电解水中，正极产生氧气，负极产生氢气分析；

D、根据实验2中水分子不变，不能证明水的组成分析。

本题较为全面的考查了有关电解水的知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据有关的知识

分析回答即可。

9.【答案】剧烈燃烧，发白光，放热，生成白色固体化学变化生成白色固体氧化镁镁+氧气

点燃

氧化镁化学变化一定物理变化不一定是否有新物质生成

【解析】解：(1)镁带燃烧的现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成白色固体：有新物质生成属于

化学变化，镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁；故答案为：剧烈燃烧，发白光，放热，生成白

点燃

色固体；化学变化；生成白色固体氧化镁；镁+氧气二氧化镁；

(2)如图②中发生的变化是化学变化，其中蜡烛熔化是物理变化，蜡烛燃烧是化学变化，物理变化

和化学变化的联系是：化学变化过程中一定有物理变化；故答案为：化学变化；一定；

(3)图③中发生的变化是物理变化，可见发光发热的变化不一定是化学变化；故答案为:物理变化；

不一定；

(4)由此可以得出化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物质生成；故答案为：是否有新物

质生成；

(1)镁带燃烧的现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成白色固体；有新物质生成属于化学变化，镁

和氧气在点燃的条件下生成氧化镁：

(2)如图②中发生的变化是化学变化，其中蜡烛熔化是物理变化，蜡烛燃烧是化学变化，物理变化

和化学变化的联系是：化学变化过程中一定有物理变化；

(3)图③中发生的变化是物理变化，可见发光发热的变化不一定是化学变化；

(4)由此可以得出化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别、联系等，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

10.【答案】⑦②③④①

【解析】解：(1)分子、原子、中子不显电性；质子、原子核带正电；电子带负电；离子是带电荷

的微粒，可能带正电，也可能带负电，故选⑦；

(2)化学变化中分子可分解成原子，原子重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中最小的粒子,

故选②；

(3)原子核是由质子和中子构成的，故选③④；

(4)由分子构成的物质，能保持物质化学性质的最小粒子是分子，故选①。

故答案为：(1)⑦；

(2)②；

(3)③④；

(4)①。

根据已有的物质的微观构成粒子以及带电的情况进行分析解答即可。

本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

11.【答案】6114B

【解析】解：(1)配制120g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为120gX5%=6g；

所需水的质量为120g-6.0g=114g。

(2)4、天平的使用规则是“左物右码”，发现托盘天平的指针偏向左盘说明此时氯化钠过多，应

该减少氯化钠质量，不符合题意；

B、天平的使用规则是“左物右码”，发现托盘天平的指针偏向左盘说明此时氯化钠过多，此时

减少适量的氯化钠固体，符合题意；

C、只能在称量物体前调节平衡螺母，不符合题意；

D、若增加祛码，会使得配制溶液浓度偏高，不符合题意。

故答案为：

(1)6；114；

(2)B。

(1)根据溶质质量=溶液质量X溶质质量分数，溶液质量=溶剂质量+溶质质量进行分析；

(2)称量过程中发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于祛码质量，应减少NaCl；

本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此

类题的关键.

12.【答案】Fe2NaOH+CuS04=Cu(O//)2I+•25。4冶炼金属Fe+2HCL=FeCl2+W2T

【解析】解：A与B之间可发生置换反应生成经常用于制作导线的紫红色物质，故是铜盐溶液与

活泼的金属反应生成铜，A能与氧气，故A可能是铁，B可能是硫酸铜，E既能与氧气反应，也

能与氧化铁反应，故E可能是一氧化碳；氧化铁能与D反应，故D可能是盐酸，C既能与硫酸铜

反应又能与盐酸反应，故C可能是氢氧化钠，带入框图，推断合理：

(1)4可以是铁，故填：Fe；

(2)8是硫酸铜，C是氢氧化钠，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：

2NaOH+CuS04=Cu(OW)2I+Na2soa；

(3)E是一氧化碳，能用于冶炼金属，故填：冶炼金属；

(4)。是盐酸，能与不相邻的铁反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2U

根据题干提供的信息进行分析解答，A与B之间可发生置换反应生成经常用于制作导线的紫红色

物质，故是铜盐溶液与活泼的金属反应生成铜，A能与氧气，故A可能是铁，B可能是硫酸铜，E

既能与氧气反应，也能与氧化铁反应，故E可能是一氧化碳；氧化铁能与D反应，故D可能是盐

酸，C既能与硫酸铜反应又能与盐酸反应，故C可能是氢氧化钠，据此解答。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余

的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

光照

13.【答案】“2。T也+。2氢原子、氧原子水分子间的间隔水分子的种类、水分子的数目分

催化剂

子种类是否改变D吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降

【解析】解：(1)我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，生成氢气和氧气，反应的

光照

符号表达式为“2。t'%+。2。从微粒角度分析此过程中，该反应前后不变的微粒有氢原子与

催化剂

光照

氧原子；故答案为：H0％+。2；氢原子、氧原子；

2催化剂

(2)电加热式加湿器是通过电加热，使水沸腾变为水蒸气。此变化只是水由液态变成气态，没有新

物质生成，属于物理变化，从微粒角度分析此过程中，发生变化的是水分子间的间隔，反应前后

不变的微粒有水分子的种类、水分子的数目；故答案为：水分子间的间隔；水分子的种类、水分

子的数目；

(3)光照下分解水生成氢气和氧气，分子的种类发生改变，通过电加热，使水沸腾变为水蒸气，分

子的种类没有改变，水分子间的间隔变大了，最本质的区别是分子种类是否改变；故答案为：分

子种类是否改变；

(4)①4步骤I是沉降和过滤操作，故可除去不溶性杂质，原说法正确；

B.活性炭有吸附性，步骤II是吸附，使用的物质可能是活性炭，原说法正确；

C.步骤10是加入杀菌药物，可杀菌、消毒，原说法正确；

D.得到的澄清的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，原说法错误；

故选：D；

②在天然水净化中常加入絮凝剂明研，絮凝剂在净水过程中的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速

其沉降；故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。

(1)根据化学反应的原理以及化学反应的实质来分析；

(2)根据物理变化的微观实质来分析；

(3)根据化学变化与物理变化的微观区别来分析；

(4)根据净化水的方法与原理来分析。

本题考查了电解水实验、水的净化、化学变化与物理变化的本质区别等，利用分子与原子的性质

分析和解决问题的相关知识，涉及知识点较多，难度不大，掌握学科基础知识即可解答。

14.【答案】分液漏斗锥形瓶AKMnO4AK2MnO4+MnO2+02导管口有连续均匀气泡冒出吸

收生成的二氧化硫，防止污染空气可以通过控制分液漏斗滴加液体的速率，来控制反应速率a

【解析】解：(1)仪器①的名称为分液漏斗；仪器②的名称为锥形瓶。

(2)实验室制取。2的方法有多种，加热高镒酸钾制取氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，则

发生装置是A；高锯酸钾在加热的条件下生成镭酸钾、二氧化锦和氧气，反应的符号表达式为：

△

KMnO4->K2MnO4+MnO2+。2。

(3)若用F装置收集氧气，当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，收集满并取出集气瓶后盖好

毛玻璃片应正放在桌子上•用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是吸收生成

的二氧化硫，防止污染空气。

(4)8、C装置均可作为实验室制取。2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是：可以通过控

制分液漏斗滴加液体的速率，来控制反应速率。

(5)如图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。氧气的密度比空气大，若用G装置用该方法收集

氧气，氧气应从a管口通入。

故答案为：

(1)分液漏斗；锥形瓶；

△

(2)/1；KMnO4K2MnO4+MnO2+02；

(3)导管口有连续均匀气泡冒出；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；

(4)可以通过控制分液漏斗滴加液体的速率，来控制反应速率；

(5)a„

(1)根据实验室常用仪器的名称来分析；

(2)根据高镒酸钾在加热的条件下生成钵酸钾、二氧化锌和氧气，以及装置特点来分析；

(3)根据排水法收集氧气的注意事项，以及硫燃烧实验的注意事项来分析；

(4)根据C装置可以通过控制分液漏斗滴加液体的速率，来控制反应速率来分析；

(5)根据氧气的密度比空气大来分析。

本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、

收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

15.【答案】10003小时b-a-d-c不与氨气反应、密度比水小(合理即可)。不需要防止加

入液体的体积导致锥形瓶内气压变化

【解析】解：(1)1000℃时，产物中A1N纯度最高。图2是不同保温时间下合成产物中的含氮量，

最佳保温时长为