1.2热化学方程式课件高二上学期化学人教版选择性必修1

选修一化学反应原理PrincipleofChemicalReaction第一章

化学反应的热效应热化学方程式热化学方程式

在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。在25℃和101kPa下，1mol稀盐酸和1mol稀NaOH溶液反应生成1molNaCl溶液和1molH2O，放出57.3kJ的热量。如何用化学符号准确表达？ΔH=-57.3kJ/molHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol热化学方程式

①在25℃和101kPa下，1mol气态H2和气态O2反应生成1mol气态H2O，放出kJ的热量。试写出该热化学方程式。

②在25℃和101kPa下，1mol气态H2和气态O2反应生成1mol液态H2O，放出kJ的热量。试写出该热化学方程式。哪一个反应放出热量更多？哪一个反应ΔH更大？ΔH=-241.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-285.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)热化学方程式

③已知1molBa(OH)2·8H2O和NH4Cl充分反应生成氨气与液态水，吸收akJ热量。试写出该热化学方程式。

④已知1molBa(OH)2·8H2O和NH4Cl充分反应生成氨气与固态水，吸收bkJ热量。试写出该热化学方程式。哪一个反应吸收热量更多？哪一个反应ΔH更大？ΔH=+akJ/molBa(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2

(aq)+2NH3

(g)+10H2O(l)ΔH=+bkJ/molBa(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2

(s)+2NH3

(g)+10H2O(s)归纳试归纳书写热化学方程式的步骤，书写时需要注意什么？(1)写化学方程式；(2)标状态；(3)标条件；(3)写ΔH；规范书写并配平固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)温度、压强等（100℃、101KPa可不标注）“+、-”符号、数值、单位

一定条件下，向密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，充分反应后，放出的热量是否为92.4kJ？练习已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=﹣285.8kJ/mol则：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=_______kJ/mol已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3则：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)ΔH=_______kJ/molΔH数值与方程式一一对应正反应与逆反应的ΔH数值相等符号相反该热化学方程式表示什么含义？练习√1.沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是练习A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol-1C.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol-1D.2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol-1√4.1g碳粉在氧气中完全燃烧生成CO2气体，放出mKJ的热量，请写出该反应的热化学方程式:

。练习3.当1mol

气态H2与1mol

气态Cl2反应生成2mol

气态HCl，放出184.6kJ

的热量，请写出该反应的热化学方程式:

。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-mkJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol练习则a、b、c、d

的关系正确的是________。A.a<c<0

B.b>d>0

C.2a=b<0

D.2c=d

>05.已知：√6.根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是A.其热化学方程式为：

B.该反应为吸热反应C.1molH2(g)的总能量比1molH2O(g)的总能量低

D.当H2O为液态时，其反应热值大于41kJ/mol练习√练习7.如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确