人教版高一化学必修一氧化还原反应

普通高中课程标准实验教科书化学1〔必修〕第二章第三节氧化复原反响第一课时氧化复原反响根本概念1整理ppt旧知回顾

初中阶段，我们知道：得氧、失氧CuO＋H2

＝Cu＋H2O△2Mg+O2＝

2MgO

点燃氧化反响复原反响H2+Cl2=2HCl点燃2整理ppt思考与交流氧化反响和复原反响是独立进行的吗？CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O△氧化反响和复原反响同时发生的反响称为氧化复原反响。CuO失氧变为铜，发生了复原反响；H2得氧变为H2O，发生了氧化反响。3整理ppt用我们学过的化合价来分析以下各反响：新知探究2CuO+C==2Cu+CO2↑高温+200+42Mg+O2==2MgO

点燃2Na+Cl2==2NaCl

点燃+200-200+1-1氧化复原反响：有元素化合价变化的化学反响4整理ppt〖小结〗化学反响的又一种分类方法化学反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化反应还原反应反响物中元素化合价降低的反响反响物中元素化合价升高的反响5整理ppt氧化复原反响化合价降低复原反响反响化合价升高氧化反响反响铜元素的化合价降低，氧化铜发生复原反响氢元素的化合价升高，氢气发生氧化反响CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O△6整理ppt指出以下反响哪些属于氧化复原反响？Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O〖练习〗√√√7整理ppt化合价升降的原因：

电子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+[

Cl]-Cl-Na+氧化复原反响的实质2Na＋Cl2

＝＝2NaCl点燃8整理ppt氧化复原反响的实质化合价升高→失e-→发生氧化反响化合价降低→得e-→发生复原反响电子转移〔得失或电子对偏移〕特征实质反响过程9整理ppt〖做一做〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+2H+==Zn2++H2↑CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClOFe2O3+3CO＝Fe+3CO2以下化学反响中，哪些属于氧化复原反响？为什么？√√×√√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。点燃高温10整理ppt二、氧化剂和复原剂所含元素的化合价降低的反响物所含元素的化合价升高的反响物一般的，可以用下面的反响式表示一个氧化复原反响。氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物具有氧化性具有复原性11整理ppt从电子转移观点说明什么是氧化剂、复原剂？反应物所含的元素：化合价升高→失e-

→发生氧化反应→是还原剂→表现还原性→

反应得到氧化产物反应物所含的元素：化合价降低→得e-→发生还原反应→是氧化剂→表现氧化性→

反应得到还原产物12整理pptCu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO以下反响中，哪些是氧化剂？哪些是复原剂？氧化剂

复原剂氧化剂

复原剂既是氧化剂又是复原剂非氧化复原反响小试牛刀13整理ppt以下几个反响属于根本反响类型中的那一种？Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反应分解反应置换反响复分解反响化合价有变化化合价无变化〖思考〗14整理ppt化学反响氧化复原反响与四种根本反响类型的关系非氧化还原反应氧化还原反应复分解反响分解反响化合反响置换反响〖小结〗15整理ppt交流·探究元素的化合价与物质的氧化性、复原性的关系铁元素〔Fe〕：硫元素〔S〕：0+2+3-20+4+6↑↓↑↑↑↑↓↓↓↓含有最高价态的元素的物质只具有氧化性；含有最低价态的元素的物质只具有复原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性，又有复原性。16整理ppt常见的氧化剂和复原剂：氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾〔KMnO4〕、氯化铁〔FeCl3〕等铁、钠、锌、氢气、碳、CO、亚硫酸钠〔Na2SO3)、SO2、硫酸亚铁(FeSO4)等