高一化学第二章第二节化学能与电能第1课时

2-2化学能与电能水力发电站火力发电站二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。如电力、蒸汽等一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源。

如流水、风力、原煤、石油、天然气等阅读教材P39资料卡片一、能源的分类一次能源和二次能源蒸汽电能水能风能石油天然气原煤指出下列哪些是二次能源？电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。2001年我国发电总量构成图火力发电占据绝大部分估计在2050年火电仍居首位什么是火力发电？火电站的工作原理如何?那么1.火力发电的原理分析。二、化学能转化为电能（一）火力发电的原理及过程1.火力发电的原理分析。化学能燃烧蒸汽发电机1.火力发电的原理分析。电能机械能热能2.火力发电的化学深层本质分析2.火力发电的化学深层本质分析火力发电2.火力发电的化学深层本质分析火力发电将化学能经一系列能量转化为电能过程2.火力发电的化学深层本质分析燃烧火力发电将化学能经一系列能量转换转化为为电能过程关键2.火力发电的化学深层本质分析燃烧氧化还原反应火力发电将化学能经一系列能量转化为电能过程关键本质2.火力发电的化学深层本质分析燃烧氧化还原反应氧化剂与还原剂之间发生电子的转移火力发电将化学能经一系列能量转化为电能过程关键本质本质2.火力发电的化学深层本质分析燃烧氧化还原反应氧化剂与还原剂之间发生电子的转移火力发电将化学能经一系列能量转化为电能旧键断裂和新键形成、体系能量变化过程关键本质本质引起火力发电优点:a.我国煤炭资源丰富,廉价方便.b.电能清洁安全,又快捷方便.火力发电缺点:a.排出大量的温室效应气体.b.有废气可能导致酸雨c.废料废水d.储量有限，且煤炭是非可再生能源e.能量转换效率低3、火力发电的优缺点4、思考：假设你是电力工程师，面对这些利与弊，你会如何应对呢？4、思考：假设你是电力工程师，面对这些利与弊，你会如何应对呢？a.改进火力发电4、思考：假设你是电力工程师，面对这些利与弊，你会如何应对呢？a.改进火力发电b.研究新的发电方式4、思考：假设你是电力工程师，面对这些利与弊，你会如何应对呢？a.改进火力发电b.研究新的发电方式

方式之一就是尝试将化学能直接转化为电能。就像电池。其好处就是减少中间环节的能量损耗，高效、清洁利用燃料，不浪费能源，更方便。化学能能否直接转化为电能？化学能能否直接转化为电能？如果能，物质中的化学能在什么条件下才能转化成电能呢？1.电流是怎样形成的？（电子定向移动形成电流）化学能能否直接转化为电能？如果能，物质中的化学能在什么条件下才能转化成电能呢？1.电流是怎样形成的？（电子定向移动形成电流）化学能能否直接转化为2.非氧化还原反应中没有电子的转移，所以发生非氧化还原反应的物质的化学能通常不能被转化成电能。而氧化还原反应的实质是有电子的转移，所以发生氧化还原反应的物质的化学能能被转化成电能。但为何氧化剂与还原剂直接发生氧化还原反应时却没有形成电流呢？（没有电子的定向移动）根据电流形成的原理（电子的定向移动），你能否设计出将氧化还原反应过程中释放出的化学能转换成电能的方案呢？电能？如果能，物质中的化学能在什么条件下才能转化成电能呢？提示：将氧化还原反应过程中释放出的化学能转换成电能的关键是怎样才能使氧化还原反应中转移的电子进行定向移动？化学能能否直接转化为电能？如果能，物质中的化学能在什么条件下才能转化成电能呢？1.电流是怎样形成的？（电子定向移动形成电流）2.非氧化还原反应中没有电子的转移，所以发生非氧化还原反应的物质的化学能通常不能被转化成电能。而氧化还原反应的实质是有电子的转移，所以发生氧化还原反应的物质的化学能能被转化成电能。但为何氧化剂与还原剂直接发生氧化还原反应时却没有形成电流呢？（没有电子的定向移动）根据电流形成的原理（电子的定向移动），你能否设计出将氧化还原反应过程中释放出的化学能转换成电能的方案呢？因此，要想使氧化还原反应过程中释放出的能量直接转化成电能。就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，促使氧化还原反应中转移的电子在导体中进行定向移动而形成电流，实现将氧化还原反应过程中释放出的能量直接转换成电能。

离子方程式思考问题寻找答案你对问题２的想法稀H2SO4ZnCu锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子实验探究实验现象用导线将锌表面的电子引出来Zn+2H+=Zn2++H2↑２.用什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得到电子？[实验2—4]（二）、原电池

离子方程式思考问题寻找答案组内交流列出想法演示探究实验现象Cu起传导电子的作用。Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4ZnCu大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解1.H+得到的电子是Cu失去的吗？2.在这个过程中Cu起什么作用？3.你怎样才能知道导线中有电子通过？可用电流表测电流及方向。不是

解释实验现象思考问题寻找答案组内交流列出想法演示探究实验现象化学能直接转化为电能1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？2.你认为这个过程能量是如何转化的？锌表面无气泡，铜表面有气泡，电流表发生偏转。电子由Zn导线铜片H+定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转AZnCu稀H2SO4原电池原理探究实验现象小结[实验2—4]步骤讨论与交流1.将Zn片插入稀H2SO4Zn片和Cu片上现象有何差别?2.将Cu片插入稀H2SO43.将Zn片和Cu片同时插入稀H2SO4(不接电流表)Zn片和Cu片上现象有何差别?4.Zn片和Cu片接触插入

稀H2SO4(不接电流表)5.Zn片和Cu片用导线连接(中间接电流表)插入稀H2SO4(偏向?)电流表指针有何变化?说明了什么?铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指针发生偏转。锌失去的电子通过导线定向移动到铜片上，形成电流。溶液中的氢离子在铜片上得到电子形成氢气析出。锌片上有气泡，铜片上无气泡，锌片上有气泡，铜片上无气泡，Cu片上有何现象?

推测原因.锌片逐渐溶解，铜片上有气泡。锌失去的电子通过接触处定向移动到铜片上，溶液中的氢离子在铜片上得到电子形成氢气析出。[实验]原电池原理探究步骤讨论与交流6.尝试用干电池判断实验中的正负极说明你判断的方法?“负极出电子，电子回正极”上述实验现象的微观解释原电池“负极出电子，电子回正极”上述实验现象的微观解释原电池“负极出电子，电子回正极”必发生失电子的氧化反应上述实验现象的微观解释原电池“负极出电子，电子回正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应上述实验现象的微观解释原电池“负极出电子，电子回正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应3.活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极；不活泼金属(或石墨)→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。上述实验现象的微观解释电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式原电池原理探究实验反应原理、方程式小结电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式Zn片溶解电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式有气体产生Zn片溶解电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失有气体产生Zn片溶解电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得有气体产生Zn片溶解电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得Zn－2e-＝Zn2+有气体产生Zn片溶解电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑有气体产生Zn片溶解电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑负极有气体产生Zn片溶解电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑负极正极有气体产生Zn片溶解电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑负极正极Zn+2H+

＝Zn2++H2↑有气体产生Zn片溶解e－负极正极（二）、原电池1、定义:把化学能转变为电能的装置叫原电池.第一组实验实验探究形成原电池的条件（可以）第一组实验实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）第一组实验实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）第一组实验实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）第一组实验实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极第一组实验实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件第二组实验（可以）实验探究形成原电池的条件第二组实验（可以）（不可以）实验探究形成原电池的条件第二组实验（可以）（不可以）形成条件二：自发的氧化还原反应;电解质溶液；电极需插进电解质溶液中实验探究形成原电池的条件第二组实验第三组实验实验探究形成原电池的条件第三组实验实验探究形成原电池的条件（不可以）第三组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）2、原电池的形成条件2、原电池的形成条件（1）.两个电极(活泼性不同)；2、原电池的形成条件（1）.两个电极(活泼性不同)；负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等两种活泼性不同的金属金属和非金属导体(石墨)金属和不溶性金属氧化物2、原电池的形成条件（1）、两个电极(活泼性不同)；负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等（2）.电解质溶液；电极需插进电解质溶液中两种活泼性不同的金属金属和非金属导体(石墨)金属和不溶性金属氧化物2、原电池的形成条件（1）.两个电极(活泼性不同)；（3）.必须形成闭合回路（2）.电解质溶液；电极需插进电解质溶液中负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等两种活泼性不同的金属金属和非金属导体(石墨)金属和不溶性金属氧化物2、原电池的形成条件（4）.常温下，能自发发生的氧化还原反应（前提）（1）.两个电极(活泼性不同)；（3）.必须形成闭合回路（2）.电解质溶液；电极需插进电解质溶液中负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等两种活泼性不同的金属金属和非金属导体(石墨)金属和不溶性金属氧化物负极正极电解质溶液e-阴离子还原反应氧化反应阳离子原电池工作原理图示外电路内电路

外电路：电子由负极经导线（外电路）流向正极；电流由正极流向负极内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极；电流由负极流向正极e－3、原电池中电荷的流向和电流的方向负极正极4、原电池的电极名称及确定方法（1）、根据电极材料的性质确定。规律：通常是活泼性（或金属性）较强的金属做负极，较不活泼的金属、碳棒、化合物等做正极。（2）、根据电极反应的本身确定。练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O＝

2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.ZnD▲原电池的两极用正负极表示▲原电池电极名称的确定方法发生失电子的反应→发生氧化反应的电极→负极发生得电子的反应→发生还原反应的电极→正极电子流出(失电子)的一极为负极电子流入(得电子)的一极为正极（3）、根据电子或电流的流动方向（外电路）：电子从负极流出

沿导线

流入正极电流从正极流出

沿导线

流入负极ee（4）、根据电解质溶液中离子的定向移动方向（内电路）阳离子移向的一极为正极阴离子移向的一极为负极电子流出的一极为负极电子流入的一极为正极（5）、根据离子方程式判断（实质是依据电极反应判断）Fe+2H+=Fe2++H2（负极）（在正极）（6）、依据原电池工作时两极的现象判断规律：负极往往会溶解，正极往往会产生气泡或者增重Fe+Cu2+=Fe2++Cu（7）、注意：

Mg—Al—NaOH构成的原电池中电极名称的确定

Cu—Al（Fe）—HNO3构成的原电池中电极名称的确定（1）、电极反应方程式的书写方法

负极：较活泼金属（A）做电极

失去电子，发生氧化反应电极反应：A-ne-=An+(氧化反应)

正极：较不活泼金属或非金属（B）做电极

得到电子，发生还原反应电极反应：Bm++me-=B(还原反应)

注意：要求书写时，正负极得失电子数相等。5、电极反应方程式的书写

正极电极反应式+负极电极反应式=总反应方程式已知其中两个可以求第三个（2）、举例负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+正极（石墨）：2H++2e-=H2↑正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑总反应:

Zn+Cu2+=Zn2++Cu（3）、规律：

负极——活泼金属做负极时，电极本身失去电子被氧化

正极——溶液中的阳离子或溶解在溶液中的氧气等得到电子6、现象：依据电极反应方程式确定实践活动（P42）自制电池——水果电池。如下图：7.原电池原理的应用①加快反应速率：（形成原电池反应，反应速率加快）

例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。②揭示钢铁腐蚀的原因、防止钢铁的腐蚀及比较金属腐蚀的快慢。

钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀

[例]

X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞ＸC因为X置换出Z,所以金属性Ｘ＞Ｚ负极的金属较活泼,所以Ｙ＞Ｘ③判断金属活动性的强弱（做负极的金属比做正极的金属活泼，金属性更强）一般说来:活泼金属作负极,较不活泼的金属作正极

请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。1、电解液：

。2、电极材料：正极

，负极

。3、电极反应式：负极:.正极:.1、电解液：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液2、电极材料：负极：铁，正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属

Fe－2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu

④制作化学电源原电池设计思路：①释放能量的氧化还原反应（放热反应）

②

通常须两活性不同的电极

③

电解质溶液

④

还原剂在负极失电子，发生氧化反应；氧化剂在正极得电子,发生还原反应．化学能与电能的相互转化电能化学能原电池电解三、发展中的化学电源干电池碱性电池蓄电池锂离子电池燃料电池（1）化学电池有三大类型：

、

、

.

一次性电池二次电池燃料电池

（2）特点：①一次电池：不可充电，如干电池（又称为锌锰电池，是最早使用的化学电池）②二次电池：可循环利用，放电过程是将

能转化为

能；充电过程是将

能转化为

能。③燃料电池：可不断充入氧化剂、还原剂连续使用，最理想的燃料是

。（1）产物为水，无污染（2）与其它能源比，反应相同质量，放出能量多（3）来源广化学电

电化学H2

（一）电池的分类（二）、常见的化学电池1.干电池(一次性电池)电极:Zn为负极,碳棒为正极电解质溶液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊另有黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的H2，防止产生极化现象。电极方程式：负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋正极(C)：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O(1)锌锰干电池总电池反应：负极：Zn-2e-=Zn2+

正极：2NH4++2e-=2NH3+H2产生的H2和MnO2作用：H2+2MnO2=Mn2O3+H2O总反应：(2)碱性锌锰干电池随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解质溶液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。（2）碱性锌锰电池

电极材料、电解质溶液

电极反应、总反应电极材料与普通的干电池相同，只是将电解质由氯化铵换成了湿的氢氧化钾。负极：Zn-2e-

+2OH-

=Zn(OH)2

正极：2MnO2+2e-

+H2O

=Mn2O3+2OH-

总反应：2、充电电池（二次电池）（1）铅蓄电池正极负极电解质溶液铅蓄电池:电极：Pb为负极,PbO2为正极.电解液:30%的H2SO4溶液电极反应式:放电时：为原电池负极(Pb)：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4正极(PbO2)PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O总电池反应:PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O充电时：为电解池阴极(Pb)：PbSO4＋2e-

＝Pb＋SO42-阳极(PbO2)PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－总电解反应:

2PbSO4＋2H2O＝PbO2＋Pb＋2H2SO4通电（2）、锂电池锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。（3）银锌电池Zn为负极,Ag2O为正极电解液:KOH溶液电极反应式:负极:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2正极:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－总反应式:

Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2（4）镍镉电池3、新型燃料电池

燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。（1）概念：利用原电池的工作原理，将燃料和氧化剂（如氧气）反应放出的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。（2）电极材料：铂或其它。两极都是惰性电极，不参加电极反应，两极材料可同可不同。通常还要兼起催化剂的作用。（3）电解质溶液：硫酸或氢氧化钾或其它（4）燃料：氢气、甲烷、乙醇、甲醇等，最好的是氢气。电解质溶液呈中性（5）举例：氢氧燃料电池工作原理:H2SO42H2-4e=4H+O2+4H++4e-=2H2O氢氧燃料电池电解质溶液呈酸性工作原理:KOH2H2+4OH--4e=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-氢氧燃料电池电解质溶液呈碱性工作原理氢氧燃料电池电极:Pt制作的惰性电极反应原理:a.电解质溶液:KOH溶液负极:正极:总反应：b.电解质溶液:

H2SO4(硫酸)负极:正极:总反应：

2H2+4OH－－4e-＝4H2OO2＋2H2O＋4e-＝4OH－2H2＋O2＝2H2O2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2＋O2＝2H2O电极反应方程式c.呈中性的盐溶液氢氧燃料电池：2H2＋O2＝2H2O银锌电池：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

放电充电小结：铅蓄电池：（六）课堂小结二、化学能转化为电能（一）.火力发电的过程、原理。（二）.原电池：1、概念：将化学能转化为电能的装置。负极(Zn)：Zn－2e－＝Zn2＋（氧化反应）正极(Cu)：2H+＋2e－＝H2↑（还原反应）总反应式：Zn＋2H+＝Zn2＋＋H2↑（铜锌原电池）2.原电池的构成条件及组成：①有两种活动性不同的金属（或非金属导体）作电极。电解质溶液

电极材料都插入电解质溶液中。④两极相连形成闭合电路。3、原电池中电荷的流向和电流的方向4、原电池的电极名称及确定方法5、电极反应方程式的书写6、现象：依据电极反应方程式确定7.原电池原理的应用AZnCuSO42－H+H+一、能源的分类三、发展中的化学电源（一）电池的分类（二）、常见的化学电池1.干电池(一次性电池)2、充电电池3、新型燃料电池书写电极反应式，注意几点：（1）电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应式的一切规则；（2）负极失电子所得氧化产物、正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关；(3)两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等。

（4）两极反应相加得到总反应，总反应减去负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应得到负极反应。小结化学能转化为电间接：直接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能装置原电池概念构成条件工作原理1.下列装置中能组成原电池形成电流的是H2SO4CuZn酒精AZnH2SO4CuH2SO4CCuCuH2SO4习题一BAAZnCuAAD1.下列装置中能组成原电池形成电流的是CH2SO4CuZn酒精AZnH2SO4CuH2SO4CCuCuH2SO4习题一BAAZnCuAADZn—Zn与稀硫酸进行实验.Zn—石墨与稀硫酸进行实验.Fe—Zn与稀硫酸进行实验.Cu—Zn与乙醇进行实验.Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验.Cu—Zn与两个西红柿进行实验.Cu—Zn与橙汁进行实验.巩固练习练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn-2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4ZnFeCCuCZnFeZn稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4乙醇GGGG2、按下列要求进行实验，观察现象解释原因。练习3、判断下列装置是否能构成原电池，并写出相应的电极反应及总反应。练习(1)

H2SO4(aq)ZnFeA

(4)A

CuSO4(aq)ZnZn(5)CuSO4(aq)A

ZnCu(6)

H2SO4(aq)ZnCA

(2)酒精ZnCuA

(3)ZnCuCuSO4(aq)H2SO4(aq)A

下列哪些能形成原电池，判断正负极，写出电极反应式和总反应式(∨)(∨)(∨)(×)(×)(×)病例分析病例分析病例分析你能为她开一个药方吗？你能为她开一个药方吗？将其中一颗假牙换成跟另一颗假牙相同的材质练习1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③练习1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)练习1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)练习1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(√)练习1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(√)负极：Zn练习1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(√)负极：Zn－2e-＝Zn2+Zn练习1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(√)负极：正极：Zn－2e-＝Zn2+ZnCu练习1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑负极：正极：Zn－2e-＝Zn2+ZnCu练习1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+CuZn练习1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑CuZn⑤④⑤④(√)⑤④(√)负极：⑤④(√)负极：Zn－2e-＝Zn2+⑤④(√)负极：正极：Zn－2e-＝Zn2+⑤④(√)负极：正极：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑⑤④(√)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑⑤④(√)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(√)(√)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(√)(√)负极：正极：总反应：负极：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(√)(√)负极：正极：总反应：负极：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+⑤④(√)(√)负极：正极：总反应：正极：负极：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+⑤④(√)(√)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝Cu⑤④(√)(√)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu⑤④(√)(√)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO42.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2

＝LiMnO2。下列说法正确的是()A.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+B.Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-D.锂电池是一种环保型电池请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.I请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.Ie-请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.FeFe+2H+=Fe2++H2↑2H++2e-=H2↑AgFe－2e-=Fe2+Ie-请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.FeFe+2H+=Fe2++H2↑2H++2e-=H2↑AgFe－2e-=Fe2+Ie-e-请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.FeFe+2H+=Fe2++H2↑2H++2e-=H2↑AgFe－2e-=Fe2+Ie-e-I请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.ZnFeFe+2H+=Fe2++H2↑2H++2e-=H2↑AgFe－2e-=Fe2+Zn+Cu2+=Zn2++

CuCu2++2e