配制一定物质的量浓度的溶液课件高一上学期化学人教版2

配制一定物质的量浓度的溶液

01认识容量瓶的构造及使用方法※※（1）构造:（2）常见规格：颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。属于精确仪器50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。选用原则：例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。500mL的容量瓶大而近。配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。容量瓶一、容量瓶2.使用注意事项①在使用前要检查是否漏水。加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察一、容量瓶2.使用注意事项①在使用前要检查是否漏水。加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察往容量瓶内加入适量的水，塞好瓶塞，用一手的食指顶住瓶塞，用另一手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来。观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。一、容量瓶2.使用注意事项②“大而近”原则。

容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积。③

“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液。如配制95mL溶液，需选用100mL容量瓶1．下列关于容量瓶的说法不正确的是

(

)A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将浓溶液直接在容量瓶中稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，浓溶液稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将浓溶液直接在容量瓶中稀释。C

02配制-1氯化钠溶液※※※※※实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶（1）计算解：m=n·M=c·V·M若配制80mL的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。实验目的：配制的NaCl溶液配制一定物质的量浓度的溶液规格：选择容量瓶要遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需480mL溶液，则要配制500mL的溶液。不能，托盘天平精确度为，故应称取NaCl固体。①称量时：左物右码②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。③精确度：【托盘天平使用注意事项】能否用托盘天平称取NaCl固体？【拓展】普通电子天平：精确度或分析天平：精确度配制一定物质的量浓度的溶液实验目的：配制的NaCl溶液（2）称量m实验步骤：计算→称量（3）溶解将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。【拓展】原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤：计算→称量→溶解

将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶(4)移液玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤(5)洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容

将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？易于控制，防止加水超过刻度线不能，必须重新配制配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容（7）摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？不能，属于正常现象容量瓶不能长期储存溶液配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶实验目的：配制的NaCl溶液实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管100mL配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶将下列配制溶液的过程排序：__________________。A【思考】如果是用一定浓度的浓溶液配制一定浓度的稀溶液，要如何配制？原理——稀释前后溶质的物质的量不变c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)n(浓)=n(稀)【例如】用5mol/L的硫酸溶液加水稀释配制成480mL1mol/L的硫酸溶液，需要多少体积5mol/L的硫酸溶液？需选择500mL的容量瓶5mol/L×V(浓)=1mol/L×500mLV(浓)=100mL2.用浓溶液稀释配制稀溶液【仪器】量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、xxmL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶【步骤】计算量取稀释转移洗涤振荡定容摇匀装瓶

03配制一定物质的量浓度溶液的误差分析※※※※1．误差分析的原理依据cＢ＝nＢ

Ｖ＝mＢMBＶ

根据上述公式，由于实验操作不当引起mＢ或Ｖ的变化，会对Ｃ（Ｂ）造成误差。(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。(1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。可能引起误差的一些操作过程分析c的影响nV称量过程误差分析天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏高少量氯化钠粘在滤纸上_____________物质、砝码位置放反(使用了游码)______________3．配制的NaCl溶液常出现的误差可能引起误差的一些操作过程分析c的影响nV溶解不慎将溶液溅到烧杯外面3．配制的NaCl溶液常出现的误差可能引起误差的一些操作过程分析c的影响nV冷却转移洗涤移液前容量瓶内有少量水_____转移液体时有少量洒落未洗涤烧杯和玻璃棒溶液未冷却至室温就注入容量瓶仰视读数●读数实际读数●视线视线读数实际读数俯视读数俯视仰视结果：浓度偏大结果：浓度偏小cＢ＝nＢ

Ｖ俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小cＢ＝nＢ

Ｖ仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大2．定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解可能引起误差的一些操作过程分析c的影响nV冷却转移洗涤移液前容量瓶内有少量水_____转移液体时有少量洒落未洗涤烧杯和玻璃棒溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容定容时水加多后用滴管吸出影响配制过程误差分析定容摇匀后液面下降再加水定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线用量筒量取浓硫酸的体积定容时俯视仰视实验操作读数V(浓硫酸)n(硫酸）cＢ＝nＢ

Ｖ不变cＢ＝nＢ

Ｖ不变cＢ＝nＢ

Ｖ不变V(浓硫酸)n(硫酸）cＢ＝nＢ

Ｖ不变【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质物质的量（nB）；定容时影响的是溶液的体积（V）。3．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸可能引起误差的一些操作过程分析c的影响nV量取用量筒量取浓溶液时仰视用量筒量取浓溶液时俯视_____________将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中______________3．配制的NaCl溶液常出现的误差课堂小结2.配制一定物质的量浓度的溶液1.容量瓶的认识3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析常见规格：50mL、100m