高三化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性

第二节水的电离和溶液的酸碱性

考点一

水的电离

1.水的电离方程式

Kw＝c(H+)·c(OH-)

水的离子积常数:注意：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液选一P62

体系变化条件平衡移动方向Kwc(H＋)水c(OH－)水水的电离程度c(OH－)c(H＋)溶液酸碱性加HCl加HAc加NaOH加氨水加NaCl可水解的盐Na2CO3

NH4Cl温度升温3.影响水电离平衡的因素

大本1881.酸和碱会抑制水的电离，水的电离程度会减小。2.升温促进水的电离，水的电离程度会增大。小结3.加入会水解的盐会促进水的电离，水的电离程度会增大。[例题1]一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(

)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。(2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。(3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。pH不特别接近7的酸溶液或碱溶液中，水的电离程度受到严重抑制，此时水电离提供的H+和OH-可以忽略4.室温下，计算下列溶液中水电离出的c水（H＋）。（1）0.01mol·L－1的盐酸中，c水（H＋）＝

（2）pH＝4的亚硫酸溶液中，c水（H＋）＝

（3）pH＝10的KOH溶液中，c水（OH-）＝

（4）pH＝4的NH4Cl溶液中，c水（H＋）＝

（5）pH＝10的CH3COONa溶液中，c水（H＋）＝

c水（H＋）或c水（OH-）,计算大小数，促进取大，抑制取小。

1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。（1）c（H＋）

＞

⁠c（OH－），溶液呈酸性（2）c（H＋）

＝

⁠c（OH－），溶液呈中性（3）c（H＋）

＜

⁠c（OH－），溶液呈碱性＞

＝

＜

体系变化条件平衡移动方向Kwc(H＋)水c(OH－)水水的电离程度c(OH－)c(H＋)溶液酸碱性加HCl加HAc加NaOH加氨水加NaCl可水解的盐Na2CO3

NH4Cl温度升温3.影响水电离平衡的因素

大本188同时存在，此消彼长酸溶液碱溶液盐溶液“pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，颇为繁琐，经过长期潜心研究，他发现：用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH(p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+)彼得·索仑森丹麦化学家表示方法：pH＝-lgc(H+)1、溶液的pH值c(H+)＝

10-pH

考点二

溶液的酸碱性和pH补充：pOH＝-lgc(OH-)常温下：pH+pOH=14水的离子积常数:注意：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液Kw＝c(H+)·c(OH-)

2.pH大小与溶液的酸碱性关系c(H+)c（H＋）>c（OH－）c（H＋）>c（OH－）选一P681.计算25

℃时下列溶液的pH(1)0.001mol·L-1NaOH溶液的pH=？的HCl加水稀释100倍,溶液的pH？的HCl加水稀释10万倍,溶液的pH？的NaOH加水稀释10万倍,溶液的pH?(5)1mLpH=2的稀醋酸加水稀释100倍,溶液的pH？(6)1mLpH=2的稀氨水加水稀释100倍,溶液的pH？

(2)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝_____。(1)将pH＝2的HCl溶液与pH＝4的HCl溶液等体积混合，混合溶液的pH＝_____。(3)0.03mol·L－1的盐酸与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝_____。2(4)0.01mol·L－1的盐酸与0.03mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝_____。归纳总结2.计算溶液pH的思维模型【练习】判断下列条件的溶液的酸碱性

A、当c(H+)水=10-10mol/L时的溶液B、加酚酞后显无色的溶液C、能与金属Al反应放出H2的溶液D、c(H＋)＞c(OH－)的任意物质的水溶液3：溶液酸碱性的判断。3：溶液酸碱性的判断。（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。（

）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。（

）（3）相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合。（

）（4）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。（

）判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。大本190（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合。（

）（6）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。（

）（7）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。（

）（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合。（

）4.pH及其测量（2）测量方法①酸碱指示剂法：该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围如表：指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0红色5.0～8.0紫色＞8.0蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0浅红色＞10.0红色②pH试纸法：把小片试纸放在一洁净的玻璃片或表面皿上，用

玻璃棒

⁠蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸的中央，试纸变色后，与

标准比色卡

⁠对照即可确定溶液的pH。玻璃棒

标准比色卡

不能测漂白性溶液的酸碱性和pH选一P63广泛pH试纸精密pH试纸PH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14。人们根据生产与生活的需要，研制了多种类型的pH计，广泛应用于工业、农业、科研和环保等领域。③pH计测量法。2.(2020·浙江7