2022届福建省长泰一中解析重点中学高三（最后冲刺）化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、亚磷酸(H3PQ3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向lL0.500molL->H.,P03

溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确

僦

0

受

百

S

蝇

鬓

中

奈

醒

枇

*

a

A.、b两点时,水电离出的cMOHD之比为1.43：6.54

B.b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32-)

C.反应H3PO3+HPO32-：^^2H2PO3-的平衡常数为105"

D.当V(NaOH)=lL时，c(Na+)>c(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)

2、烷炫命名中常使用三套数字，甲、乙、丙....1、2、3……，一、二、三……o其中"一、二、三……”是说明

A.碳原子数B.烷基位置编号C.氢原子数D.同种烷基数目

3、M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的

A.1mol的C能与7mol的%反应

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnO』溶液鉴别A和B

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

4、干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是

O—小电球

锌片味帏

活性炭.NHXI.

/MnO,和木的混

合构

NH4a,面粉加水

A.锌皮作负极，碳棒作正极

B.电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反

C.NH£1是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MrQ不断被氧化

D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收

5、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层

电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属

材料之一，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：rY>rx>rQ>r、v

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

、我国科学家开发的一种“磷酸机锂/石墨离子电池”在电位区电池总反应为：（）

64.6VLi3c6+V2Pd3、充二电、6C+

Li3V2（PO4）3。下列有关说法正确的是

A.该电池比能量高，用Li3V2（PO,3做负极材料

B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7g

C.充电时，Li+向N极区迁移

D.充电时，N极反应为V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PO4）3

7、常温下，用0.1111011-1盐酸滴定10.（）1111浓度为0.110011-虫2珞溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的

是

A.Ka2(H2A)的数量级为10-9

2

B.当V=5时：c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(Cr)

+2

C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A)

D.c点溶液中：c(Na+)>c(CD>c(H+)=c(OH-)

8、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质

可能省略)。

A——%——>B————>C——__>D

下列说法不正确的是()

A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第WA族

C.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3

D.若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10“3moi/L

9、生铁比纯铁()

A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低

10、下列属于非电解质的是()

A.FeB.CH4c.H2SO4D.NaNO3

11、设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是

A.0.5molCL溶于足量水，反应中转移的电子

B.7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

2-

C.ILlmol/LNa2c。3溶液中含有的CO3

D.标准状况下，5.6LCCL含有的氯原子

12、CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSCh与Nai的混合溶液中通入SCh制备CuI(2CuSO4

+2Nal+SO,+2H,O△2CuII+2H,SO—£06,下列实验原理和装置不能达到实验目的的是()

CuS（九、制备Cui并制备少量含SO2的溶液

NaLH、O一.

混作溶液一手

电加热

破&It

将Cui与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀

片

加热干燥湿的Cui固体

13、我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结

果如图。下列说法错误的是（）

2

-MoSQa1so.溶液）

-MoSJLiFO,溶液）

o

唯

埋

々t

岑

反应历程

A.Li2sO4溶液利于M0S2对N2的活化

B.两种电解质溶液环境下从N2TNH3的婚变不同

C.MoS2（Li2SO4溶液）将反应决速步（*N2T*NzH）的能量降低

D.N2的活化是N三N键的断裂与N—H键形成的过程

一e1

14、已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：①X、Y同主族，R、W同主族②d=二；a+b=-（d+e）；

22

—=c-d,下列有关说法不正确的是

2

A.原子半径比较：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层

C.W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强

D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

15、2010年，中国首次应用六块基苯在铜片表面合成了石墨焕薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将

有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是()

六块愚茉石墨块片段

A.六快基苯的化学式为Ci8H6

B.六焕基苯和石墨块都具有平面型结构

C.六焕基苯和石墨焕都可发生加成反应

D.六烘基苯合成石墨快属于加聚反应

16、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()

实验操作现象结论

测定常温时同浓度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaC!O)

NaClO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向的NaOH溶液中加

说明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的CuSO#溶液，振荡未出现砖红色沉淀

糖

后再加入0.5mL有机物X,加热

把烧得红热的Cu丝伸入盛满C12的集Cu在C12中能燃

C产生大量蓝绿色的烟

气瓶中烧

在试管中加入1mLO.lmol-L-'的

H+能抑制Fe"的

DFeCh溶液，再加入1mL0.5moiL溶液颜色变浅

水解

的盐酸

c.cD.D

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na2s溶液中：SO产、K\Cl\Cu2+

B.愿工=1x107的溶液：K\A10\C02\Na+

c(OH)23

2

C.饱和氯水中：Cl\N03\Na\S03-

D.碳酸氢钠溶液：K\SO-、Cl\H+

18、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

制备乙酸乙酯

配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

c.铜在铁制品表面镀铜

CuSO***

制取少量CO2气体

19、含铭（％。；一）废水用硫酸亚铁钱［FeS（MNH4）2SO/6H2O］处理，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀

经干燥后得到〃molFeOFe>Cr式h。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

A.消耗硫酸亚铁钱的物质的量为〃（2—x）mol

B.处理废水中。々0广的物质的量为:mol

C.反应中发生转移的电子数为3〃xmol

D.在FeOFeyCr*O3中，3x=j

20、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+-

A.氯气溶于水：C12+H2O=2H+cr+ClO

2---

B.Na2cO3溶液中CO32的水解：CO3+H2O=HCO3+OH

+

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成L：IO3+1+6H=I2+3H2O

2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCOa+Ba+OH=BaCO3；+H2O

21、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是（）

A.NHsB.S02C.Cl2D.CO

22、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与th发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。

Na2sCh、NaHSCh和Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。

2

已知：Na2s2O5溶于水发生反应：S2O5+H2O=2HSO3-

实验用品实验操作和现象

实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

①1.00xl0-2moi/LNa2sO3溶液实验2：溶液①与02反应，保持体系中02浓度不变，不

②1.00xlO-2moi/LNaHSCh溶液同pH条件下，C（SO32-）随反应时间变化如下图所示。

@5.00xl0-3mol/LNa2s2O5溶液实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中02浓度不

变，测得三者与02的反应速率相同。

下列说法中，不正确的是

曰一h

2

A.Na2sO3溶液显碱性，原因是：SO3+H2OHSO3+OH-

B.NaHSCh溶液中HS03-的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2sCh在pH=4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

二、非选择题（共84分）

CHj°

23、（14分）EPR橡胶（IcHz—CHz-£%-CH2±）和PC塑料（时0<3~fYZ）-0-2加-CH3）的合成

路线如下:

(1)A的名称是»E的化学式为o

(2)C的结构简式___________«

(3)下列说法正确的是(选填字母)。

A.反应HI的原子利用率为100%

B.CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LHz

D.反应n为取代反应

(4)反应I的化学方程式是o

(5)反应W的化学方程式是o

(6)写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体

①含有羟基，

②不能使三氯化铁溶液显色，

③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2:1；

CHjCHO

CHOq

(7)已知：(JU/ZJH..,*2，以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合

CHjCHOCH,CO(CH,UOCH,CH,

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件)

24、(12分)布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图：

0

Mcq^^oocHj

YHOOHT-＞蜷'H『二二版也

布。芬G

“CH,CHO

…Mi...CH.CH,CHCH,

已知：①CH3cH2a八JCH3cH2Mge1J

OH

回答下列问题：

(1)A的化学名称为一,G-H的反应类型为一,H中官能团的名称为

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为一。

(3)I-K的化学方程式为一。

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。

①能与FeCb溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

,也CH,

(5)写出以间二甲苯、CH3coe1和(CHGCHMgCl为原料制备「-CH—CH-CH、的合成路线：_(无机试剂

除

任选)。

25、(12分)氮化铝(A1N)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用ALO3+3C+

N2高温2A1N+3co制取氮化铝,设计如图实验装置:

NaN0,一

试回答：

(1)实验中用饱和NaNOz与NH4C1溶液制取氮气的化学方程式为一。

(2)装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A的作用是_(填写序号)。

a.防止NaNCh饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNCh饱和溶液容易滴下

(3)按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：_«

（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAlCh和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用_（填写序号）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCh

②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得N%的体积将一（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中A1N的质量分数为一。

26、（10分）某小组以亚硝酸钠（NaNCh）溶液为研究对象，探究-的性质。

试剂

实验编号及现象

滴管试管

1mol-L1NaNCh

1%酚猷溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深

溶液

t1mol-L'10.1mol-L''实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

4

1mol-LFeSO4

KSCN溶液实验III：无明显变化

2mL溶液(pH=3)

11实验：溶液先变黄，后迅速变为棕色，

1mol-L'1mol-L'FeSO4IV

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液变红

资料：［Fe（NO）产在溶液中呈棕色。

（1）结合化学用语解释实验1"微热后红色加深”的原因

（2）实验II证明N（h-具有性，从原子结构角度分析原因

（3）探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

实验溶液a编号及现象

送人气HNO—==+:三1moH/iFeSCh溶液(pH=3)i.溶液由一色迅速变为—色

\3FT

人溶液a—ii.无明显变化

A

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述

现象产生的原因_________.

（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合

后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是_____________________________

②电池总反应式为_______________________

实验结论：Nth•在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

盐桥

27、（12分）草酸（H2c20。是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I:探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6Hl2O6+12HNO3-3H2c2O1+9NO2T+3NOT+9H20。

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：―，B装置的作用

（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：。

实验H：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体（H2c2。「2比0）无色，易溶于水，熔点为101'C,受热易脱水、升华，170c以上分解产生H2O、CO

和CO2«草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

草酸晶体

CD

排水集气装置

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为:

A-~a_>_>—►E~►B~►G—►o

（D若实验结束后测得B管质量减轻1.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。

实验III：探究草酸与酸性高锌酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高镒酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成

无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

（5）该实验中草酸表现_____性，离子方程式该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是。

（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：（提供的药品及仪器：蒸储水、0.1mol-L“NaOH溶液、pH

计、O.lmoHyi草酸溶液，其它仪器自选）

28、（14分）［化学——选修5：有机化学基础］（15分）花椒毒素（I）是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原

料制备，合成路线如下:

D

GOHJQ，

③条件a

E

(CioH„Oj)

回答下列问题：

（1）①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。

（2）C中含氧官能团的名称为；③的“条件为<

（3）④为加成反应，化学方程式为o

（4）⑤的化学方程式为。

（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰

的J的结构简式为»（只写一种即可）。

①苯环上只有3个取代基②可与NaHCCh反应放出CO2③1molJ可中和3molNaOH,

（6）参照题图信息的合成路线（无机试剂任

选）：

29、（10分）氮化镂（GaN）是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频微波器件应

用等方面有广阔的前景。

（1）传统的氮化钱制各方法是采用GaCL与NH3在一定条件下反应。N%的电子式为一。

（2）Johnson等人首次在1100C下用液态铁与氨气制得氮化保固体，该可逆反应每生成1mol周放出10.3kJ热量。其

热化学方程式为。

（3）在恒容密闭容器中，加入一定量的液态铁与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中N%的体积分数与压强（p）、温

度（T）的关系如图所示。

5

於O6.

金4

库

及O.3

茬O.

-

H

N2

0

PiPiPtPiPiPemPaP9

①下列说法正确的是一（填标号）。

a.温度：TI>T2

b.当百分含量（0（NH3）=3（H2）时，说明该反应处于化学平衡状态

C.A点的反应速率小于C点的反应速率

d.温度恒定为T2,达平衡后再充入氮气（氮气不参与反应），N%的转化率不变

②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有__（写出一条即可）。

③气体分压（p分）=气体总压（PGX体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp）。在T2时，用

含P6的计算式表示C点的0

（4）如图可表示氮化像与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向（填“左”或“右”）池移动；铜电极上发生反

应的电极反应式为o

H^O质子交换膜

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A.a点为H3P03与NaH2Pth的混合液，溶液显酸性，水电离出的cAOlT)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶

1014

液中Ca水(OIF尸看行，b点为NazHPCh与NaH2PCh的混合液，溶液显酸性，水电离出的，水(0丁)等于溶液中的氢

10-14

氧根离子浓度，则b点溶液中以水(0H-)=」、，则a、b两点时，水电离出的cMOH-)之比为105u,A项错误；

B.由图可知，b点溶液呈酸性，贝！|c(H+)>c(OIT),且有c(H2Po3-)=C(HP(V-),溶液中存在电荷守恒

+22

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2Po3-)+2c(HPCh2-),则c(Na)<c(H2PO3)+2c(HPO3)=3c(HPO3),B项错误；

C.反应H3PO3+HPO32-：^^^2H2PO3-的平衡常数为

C2(H『O；)=C2(H『O；)C(H+).K,「10"3

2+654

C(H3Po3)C(HP0「)c(H1PO,)c(HPO3)c(H)K&IO-，'

D.当V(NaOH)=lL时，H3P。3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2P。3溶液，由图可知，该溶液显酸

性，则c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H+)>c(OtT),D项错误；

答案选C。

2、D

【答案解析】

据烷烧的命名规则，理解所用数字的含义。

【题目详解】

烷烧系统命名时，甲、乙、丙……，表示主链碳原子数目。1、2、3……，用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主

链的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。

本题选D。

3、D

【答案解析】

A.C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个球基，1mol的C能与8moi的H2发生加成反应，故A错误；

B.分子C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错误；

C.A和B都能使高镭酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnCL,溶液鉴别A和B,故C错误；

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为-CH2cH2CHO有1种、侧链为-CH(CHO)CH3有1种、侧链为

-CH2cH3和-CHO有3种、侧链为-CHhCHO和-CM有3种、侧链为2个-CM和1个-CHO有6种，共14种，故D正

确。

答案选D。

4、C

【答案解析】

试题分析：A.锌是活泼金属，则锌皮作负极，碳棒作正极，A项正确；B.原电池中电子从负极沿导线流向正极，电

流从正极流向负极，电流从碳棒流到锌上，B项正确；C.以糊状NH,Cl作电解质，其中加入MnO?氧化吸收心，C项错

误；D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收，D项正确；答案选C。

考点：考查干电池的工作原理

5、D

【答案解析】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，

最外层电子数为4,Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，W

为氧元素，Z为硫元素；元素丫的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则丫为A1元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Si>C,故原子半径Na>Al>C>O,即X>丫>Q>W,故A错误；

B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故

B错误；

C、非金属性O>S,故氢化物稳定性H2O>H2S,故C错误；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2属于共价化合物，故D正确；

故答案选D。

6、B

【答案解析】

原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应为：LLC6

放由

+V2(PO4)3^==i6C+Li3V2(PO)3,则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为V(PO)3+3Li

充电424

++3e-=Li3V2(PO03,负极为Li3c6材料，电极反应Li3c6-3「->3口++6以

【题目详解】

A.该电池比能量高，原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;用Li3V2(PO4)3

作正极材料，负极为Li3c6材料，故A错误；

B.放电时,M极为负极，电极反应LijC6-3e-*3Li++6C,外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.1molx7g-mo「=0.7

g,故B正确；

C.充电时，Li+向阴极迁移，即向M极区迁移，故C错误；

D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，Li3V2(PO,3-3e-=V2(PO4)3+3Li+,故D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题考查二次电池，理解原电池和电解池的原理是解题关键，易错点D,充电时外电源的正极与电池的正极相连，阳

极发生氧化反应，失去电子。

7、C

【答案解析】

A.滴定前pH=U,则A2-的水解常数是丝丝黑B10-5,则及2(H2A)的数量级为34=10-9,A正确；

0.1-0.00110-5

B.当V=5时根据物料守恒可知C(A2-)+C(HA-)+C(H2A)=2C(C「)，B正确；

C.根据图像可知恰好生成NaHA时溶液显碱性，水解程度大于电离常数，NaHX溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>

c(A2"),C错误；

D.c点溶液显中性，盐酸的体积大于10mL小于20mL,则溶液中：c(Na+)>c(C「)>c(H+)=c(OJT),D正确；

答案选C。

8、B

【答案解析】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A——>B——>C—哒一>D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系。

【题目详解】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

o2

A)C—>D,中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系；

A.若A是共价化合物，A可能为NH3或HzS,D为HNO3或112so4,H2s与H2s（h可以发生氧化还原反应，故A正

确；

B.若A为非金属单质，则A为NM或S）,氮元素处于第二周期VA族，硫元素处于第三周期VIA族，故B错误；

C.若A为非金属单质，则A为N2（或S）,B为NO（或Sth）,C为NCh（或SO3）,D为HNOK或H2so其中N2与镁

反应生成的Mg3N2中阴、阳离子的个数比为2：3,故C正确；

D.若A是金属或非金属单质，则A为Na或N2或S,D为NaOH或HN（h或H2s（h,O.lmol/LNaOH溶液或HNO3

溶液中水电离出的c（H+）都是10-'3mol/L,故D正确；

故答案选B。

9、B

【答案解析】

生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；

A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；

B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；

C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；

D.通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；

故答案为B。

10、B

【答案解析】

A.金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.CH4是在水溶液和熔化状态

下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C.硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；D.NaN

O3属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。

点睛：抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水

溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，

都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。

11、B

【答案解析】

A.CL溶于足量水，反生反应生成HC1和HC1O,为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；

B.乙烯和丙烯的最简式均为C%,故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol,则含NA个H原子，B项正确；

C.lLlmol/LNa2cth溶液中Na2c03的物质的量为Imol,C（V-为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于NA,C

项错误；

D.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用

气体摩尔体积计算。

12、D

【答案解析】

A.Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2,图中固液加热装置可制备，A正确；

B.硫酸铜与Nai发生氧化还原反应生成Cui、SO2,可用该装置制备Cui并制备少量含SO2的溶液，B正确；

C.分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；

D.加热干燥湿的Cui固体，由于Cui易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；

故合理选项是D„

13、B

【答案解析】

A.从图中可知在Li2s04溶液中N2的相对能量较低，因此Li2s04溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；

B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的婚变不变，与反应途径无关，B错误；

C.根据图示可知M0S2在Li2sCh溶液中的能量比Na2sCh溶液中的将反应决速步(*N2T*N2H)的能量大大降低，C正确；

D.根据图示可知N2的活化是N三N键的断裂形成NzH的过程，即是N三N键的断裂与N—H键形成的过程，D正确；

故合理选项是B。

14、A

【答案解析】

根据R,W同主族，并且原子序数R为W的一半可知，R为O元素，W为S元素；根据a+b==(d+e)可知，X和

丫的原子序数和为12,又因为X和丫同主族，所以X和丫一个是H元素，一个是Na元素；考虑到¥=c-d,所

2

以X为H元素，丫为Na元素，那么Z为A1元素。

【题目详解】

A.W,Z,Y,R分别对应S,Al,Na,O四种元素，所以半径顺序为：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A项错误；

B.X与丫形成的化合物即NaH,H为-1价，出具有1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B项正

确；

C.W的最低价单核阴离子即S*,R的即O*,还原性S3更强，所以失电子能力更强，C项正确;

D.Z的最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3,丫的为NaOH,二者可以反应，D项正确；

答案选A。

【答案点睛】

比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子

序数越大，半径越小。

15、D

【答案解析】

A、根据六快基苯的结构确定六块基苯的化学式为Ci8H6,A正确；

B、根据苯的平面结构和乙快的直线型结构判断六块基苯和石墨焕都具有平面型结构，B正确；

C、六快基苯和石墨焕中含有苯环和碳碳三键，都可发生加成反应，C正确；

D、由结构可知，六焕基苯合成石墨焕有氢气生成，不属于加聚反应，根据六块基苯和石墨焕的结构判断六快基苯合

成石墨快属于取代反应，D错误；

故答案选D。

16、A

【答案解析】

A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行；

C、Cu丝在CL燃烧，产生大量棕色的烟；

D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCb溶液颜色变浅。

【题目详解】

A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，说明NaClO的水解程度大于HCOONa,则酸性HCOOH大于HC1O,故A正确；

B项、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行，ImLlmol•「'的NaOH溶液中与5mL2moi/L的

CuSO,溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X,加热无红色沉淀出现，不能说明

X不是葡萄糖，故B错误；

C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满CL的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；

D项、向1mL0.lmol•的FeCL溶液中加入1mL0.5mol•L-1的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色

变浅，故D错误。

故选A。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象

的关系为解答的关键。

17、B

【答案解析】A、Cu"与S?一生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正

确；C、氯水中CL和HC10,具有强氧化性，能把SOI氧化成SOK,不能大量共存，故错误；D、HCO3-与H+反应生成

C02,不能大量共存，故错误。

18、A

【答案解析】

A.将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸

收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸储水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶,

选项B错误；

C.在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液,

选项C错误；

D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。

答案选A。

19、A

【答案解析】

小。；具有强氧化性，FeSOr(NH4)2SO/6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe?+被氧化成Fe3+,Cr2O^

中+6价Cr被还原成+3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有〃ymol=3"xmol,

即3x=y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成“molFeOFe>CrQ3时，消耗：mol。)。；，消耗”(y+1)mol硫酸亚铁钱,

反应中转移电子的物质的量为万molx6=3〃xmoL又知3x=y则消耗硫酸亚铁钱的物质的量为〃(3x+l)mol,所以正

确的答案选A。

20、D

【答案解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成HC1O的形式，A错误；

B、多元弱酸根应分步水解、是可逆反应，CO32-+H2O=HCOy+OH-,B错误；

C、反应前后电荷数不等，C错误；

2+

D、少量的系数定为1,HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,D正确。

答案选D

21、B

【答案解析】

A.N%溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出OH：水溶液呈碱性，N%使湿润的