2022届河北省正定县高考仿真模拟化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、根据元素在周期表中的位置可以预测

A.分解温度：CH4>H2sB.氧化性：NaClO>Na2sCh

C.同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金属性：Ca>Na

2、运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是（）

A.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（AsQs）的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述："……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”

是指硫。

3,NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1mol/LNaHSCh溶液中，阳离子数目之和为（）.2NA

B.标准状况下0.2molCL溶于水中，转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下1.5gNO与1.6gO2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF含有的分子总数为0.2NA

4、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸播水中，并不断搅拌

B.做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内

5、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3

Kn=4.3X107

Ki(25C)1.8x10s1.8x10-54.9xlO10

Kn=5.6X1011

A.等物质的量浓度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1moI/LCH3coONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3coONH』溶液显中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCOV

D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

6、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.O.lmol的白磷（1»4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

B.足量的Fe粉与ImolCb充分反应转移的电子数为2NA

C.1.2gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.03NA

D.25c时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

7、下列实验能达到实验目的的是（）

选项实验目的

\常温下，铝.铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和浜水,溟化铁混合制备溟苯

C将含少后co,的co气体通过过辄化钠提纯co气体

I)向&SO,溶液中滴加NH.SCN溶液检验FeSO.是否变质

A.AB.BC.CD.D

8,下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）

H3C-^~^-CH=CH-C=CH

A.1个B.2个C.3个D.4个

9、YBazCivOKY元素钮）是一种重要超导材料，下列关于黑Y的说法错误的是（）

A.质量数是89B.质子数与中子数之差为50

C.核外电子数是39D.北Y与互为同位素

10、以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）

A.对钢材“发蓝”（钝化）B.选用铝铁合金

C.外接电源负极D.连接锌块

11、下列说法中的因果关系正确的是

A.因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

C.因为明矶溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

12、NaHSCh溶液在不同温度下均可被过量KICh氧化，当NaHSCh完全消耗即有L析出，依据L析出所需时间可以

求得NaHSCh的反应速率。将浓度均为0.020molirNaHSCh溶液（含少量淀粉）10.0mL、KICh（过量）酸性溶液40.0mL

混合，记录10〜55C间溶液变蓝时间,55C时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（）

A.40c之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短

B.40'C之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长

C.图中b、c两点对应的NaHSCh的反应速率相等

D.图中a点对应的NaHSOj的反应速率为S.OxlO^mol-L-1^-1

13、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（）

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50〜60C

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

14、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。

下列说法错误的是

A.M与HCOOCH3互为同分异构体

B.N的官能团为羟基

C.在与钠的反应中N放出气泡比M快

D.N能使酸性高镒酸钾溶液褪色

15、溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH：、Ba2+>Mg2\SO：、SO；，C「、OFT。某同学设计并完成了

如下的实验：

下列说法正确的是

A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.溶液A中一定存在NH：、SO：、SO；,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg?卡、SO：、SO；,可能存在C「

D.溶液A中可能存在CP，且c(Na).0.20mol-L」

16、amolFeS与bmolFesO」投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成

分是Fe(NO3)3和H2s04的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

B.(a+3b)mol

D.(cV-3a-9b)mol

二、非选择题(本题包括5小题)

17、如图中A〜J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下的

气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下

空白：

懂*点燃L(Z]

-To}■*£ZI

△

-4U

△GHU

SMllA

(1)A的化学式为一,C的电子式为_；

(2)写出下列反应的化学方程式：

D+G—H—；

F+J—>B+C+I___；

(3)2moiNazCh与足量C反应转移电子的物质的量为—mol；

(4)I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一;

(5)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G

的体积之比为

18、叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

(1)甲的最简式为;丙中含有官能团的名称为

(2)下列关于乙的说法正确的是(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

(3)甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：—.

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

H，0

戊CHQN)------>甲,

一定条件

IV

①步骤I的反应类型是。

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是

③步骤IV反应的化学方程式为.

19、乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

《

〈〉WtfWQ+cH3CooH^=^0ali(ZME*^H2O

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105C,保持液

体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

已知：有关化合物的物理性质见下表:

密度熔点沸点

化合物溶解性

(g-cm3)(C)(C)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

—114304

胺于乙醇

请回答：

(1)仪器a的名称是

⑵分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是

⑶装置甲中分情柱的作用是

(4)下列说法正确的是

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在U8C以上，反应效果会更好

⑸甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)

—f—f—f——过滤一洗涤一干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是

②趁热过漉后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有

A.缓慢冷却溶液B,溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是o

A.蒸储水B.乙醇C.5%Na2cCh溶液D.饱和NaCI溶液

20、为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用

如图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。回答下列问题：

(1)a的名称.

(2)A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：

(3)填写如表中的空白。

装置序号加入的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCCh溶液—

D——

(4)写出C中发生反应的化学方程式：«

(5)F中得到气体的检验方法.

(6)为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2c()3样品(杂

质不与盐酸反应)().4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2〜3滴作指示剂,然后用O.lOOOmobL^HCl

标准液滴定，滴定终点的实验现象为o已知：Na2cCh与HCI的滴定反应为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CChT，

滴定时实验数据列表如表：

0.2000mol-L“HCl溶液的体积（mL）

实验次数编号

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为

21、NVCO｛化学式可表示为（NH4）a[（VO）MCO3）c（OH）d]T0H2。｝能用于制取VO2,实验室可由V2O5、N2H#2HC1、

NH4HCO3为原料制备NVCOo

⑴原料NH4HCO3中HCCh-水解的离子方程式为.

⑵NzH#2HCl是N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与N%相似，25C时，Ki=9.55xl0\该温度下，反应

N2H4+H+=N2H5+的平衡常数K=（填数值）。

⑶为确定NVCO的组成，进行如下实验：

①称取2.130g样品与足量NaOH充分反应，生成NH30.224L（已换算成标准状况下）。

②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量xlOO%）随温度的变

化如下图所示（分解过程中各元素的化合价不变）。

O

8二

4

%9-

/8$-

抵o

£

芸1

及4

SO-

86.76

二

46.O

4(

根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式（写出计算过程）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A错误;

B.氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为+1价，很容易得到电子，与在周期表

的位置无关，B错误；

C.最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正确；

D.失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性Ca>Na,不能从周期表的位置预测，D错误。

答案选C。

2、B

【解析】

A.砒霜有剧毒，AS2O3中珅元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确；

B.高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；

C.青蒿素易溶于乙醮，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正确；

D.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确；

答案选B。

3、C

【解析】

A.未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B.CL溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA,B错误；

C.1.5gNO为0.05moL1.6gCh为0.05mol,充分反应，2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反应生成0.05molNCh,

剩余Ch为0.025mol,体系中还存在2NChUN2O4,但化学反应原子守恒，所以0.05molNO2中原子总数0.15NA,

为().025molO2中原子总数0.05NA,反应后混合物中总共原子总数为().2NA；C正确；

D.标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：C.

4、D

【解析】

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸懦水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出

来，是出于安全考虑，A不符合题意；

B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；

故答案选D.

5、A

【解析】

A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的电离

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的电离程度：NaCN>NaHCO3,选项A不正确；

B.O.lmol/LCH3coONa溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,N%•H2O^JCH3COOH的电离平衡常数相等,0.1mol/L

CH3COONH4中钱根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,选项C正

确；

D.pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN,CH3COOH的浓度小，则CH3COOH消

耗的NaOH少，选项D正确；

答案选A。

6、B

【解析】A.白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个共价键，则O.lmol白磷含有的共价键数目为().6NA,1个

甲烷分子中含有4个共价键，所以O.lmol甲烷含有的共价键数目为0.4NA,故A错误；B.ImoICL与足量Fe粉反应生

成FeCh,转移电子的物质的量为2mol,数目为2NA,故B正确；C.NaHSO4晶体中含有Na+和HSO「，1.2gNaHSO4

的物质的量为1.2g+120g/mol=0.01moL则含有离子的物质的量为0.0201()1,总数为0.022\,故C错误；D.25c时，

pH=13的1.0LBa(0H)2溶液中OFT的物质的量浓度为O.lmol/L,则n(OH")=l.OLxO.1mol/L=0.1mol,OfT的数目为

O.INA,故D错误；答案选B。

点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算和判断，熟练掌握物质的量和阿伏加德罗常数、物质的量浓度等物理量之

间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是A项，解题时要注意白磷(PD分子中含有6个P-P共价

键。

7、D

【解析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备浸苯要苯和液溟反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe?+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+可以与SCN反应生成红色物质Fe(SCN)3,故D正确；

故答案选:D。

【点睛】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

8、B

【解析】

苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙快中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：B.

【点睛】

原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。

9、B

【解析】

A选项，原子符号左上角为质量数，所以钮原子质量数为89,胡A正确；

B选项，质子数+中子数=质量数，中子数=质量数一质子数=89—39=50,质子数与中子数之差为5()—39=11,故B

错误；

C选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；

D选项，*Y与黑Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；

综上所述，答案为B。

【点睛】

原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=

核外电子数=核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。

10、D

【解析】

牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活

泼性较强的金属，以此解答。

【详解】

牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护

的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，

称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选D。

11,B

【解析】

A.二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误；

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；

C.明矶水解形成A1(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能

用于自来水的杀菌消毒，故C错误；

D.浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应,

故D错误；

故选B。

12、C

【解析】

A、根据图像，40C以前由80s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故A说法正确；

B、根据图像，40C之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故B说法正确；

C、40c以前，温度越高，反应速率越快，40C以后温度越高，变色时间越长，反应越慢，可以判断出40C前后发生

的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故C说法错误；

D、混合前NaHSCh的浓度为().020mol・11,忽略混合前后溶液体积的变化，根据ciVi=c2V2,混合后NaHSCh的浓

度为ioxio,l=0.0040mol.L-Sa点溶液变蓝时间为80s,因为NaHSCh不足或KWh过量，NaHSO3

0.020mol/Lx

(10-i-40)Xl(r3L

浓度由0.0040m。1・J变为。，根据化学反应速率表达式，a点对应的NaHSS反应速率为—f5.0X1。-

80s

Smol/(L•s),故D说法正确；

答案选C。

【点睛】

易错点是选项D,学生计算用NaHSCh表示反应速率时，直接用0.()2mol・L,和时间的比值，忽略了变化的NaHSCh

浓度应是混合后NaHSCh溶液的浓度。

13、D

【解析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50〜60C,故B正确；

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸储需要的是直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

14、C

【解析】

根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则M、N的结构简式为CH3COOH和

CH3cH20Ho

【详解】

A.M的结构简式为CH3coOH,与HCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.N的结构简式为CH3cH2OH,官能团为羟基，故B正确；

C.CH3COOH和CH3cH20H分别与钠反应时，CH3coOH中峻基中的氢比CH3cH20H中羟基中的氢更活泼，故放

出氢气速率快，故C错误；

D.N为CH3cH2OH,可以被酸性高镒酸钾溶液氧化为乙酸，高镒酸钾被还原成钛离子，故会褪色，故D正确；

答案选C。

【点睛】

判断出M、N的分子结构是关键，根据图中信息可以得到白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子。

15、D

【解析】

溶液A中滴加过量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSO”物质的量是O.Olmol,

溶解的为BaSCh,质量为2.17g,物质的量为O.Olmol,由此推断原溶液中含有SO4"和SO3〉，物质的量均为O.Olmol；

排除原溶液中含有Ba2+；滤液C中加入足量NaOH溶液,无沉淀可知溶液中无Mg2+,有气体放出，可知溶液中有NH?,

根据生成氨气448mL,可知溶液中NH4+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还

含有Na+,其物质的量为0.02moL可能还含有CL

【详解】

A.气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B错误；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C错误；

D.由分析可知，溶液A中不存在时Na+物质的量为0.02mol,若溶液A中存在CF,Na+物质的量大于0.02mol,

即c(Na+)>0.20mol-L4,D正确；

故答案选D.

16、A

【解析】

反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的

量；起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒，可以用a、b表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知,

未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO的物质的量

【详解】

根据元素守恒可知，n[Fe(NOj)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b)mol；

起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物

质的量为ax(3—2)+ax16—(—2)+bx3x(3-|J)=(9a+b)mol；NO的物质的量为W^mol,未被还原的硝酸

的物质的量为——-——mol.

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

腐化制

17、NH4HCO3HOII4NH3+5O2=4NO+6H2OC+4HNCh(浓)=^=CO2t+4NOf+2H2O21：

害澧2

24：1

【解析】

A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D,且A与碱反应生成D,则A为酸式盐或钱盐，B、D为常温下的气

态化合物，C为常温下的液态化合物，C能和过氧化钠反应，则C为水，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气,

因为A受热分解生成B、C、D,则B为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成NaOH和02,D能在催化剂条件下与G反

应生成H,则D是NH3,G是02,H是NO,I是NO2,J是HN(h,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸

反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO,F是C,通过以上分析知，A为NH4HCO3,以此解答该题。

【详解】

(1)、A为NH4HCO3,C为水，C的电子式为H：O：H;

故答案为NH4HCO3;HO：II;

偎化剂

⑵、D为NH3,G是Ch,H是NO,则D+GTH的反应为：4NH+5O2=4NO+6HO；F是C,J是HNO3,贝！I

3意澧2

F+J-->B+C+I的反应为：C+4HN()3(浓)=A=CO2T+4N(hT+2H2O;

般化而

故答案为4NH3+5O2=-4NO+6H2O；C+4HN(h(浓)兽=CO2T+4NO2T+2H2。；

(3)、Na2(h与足量水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,氧由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，则

2moiNazCh与足量C反应转移电子的物质的量为2mo1,；

故答案为2；

(4)、由3NO2+H2O2HNO3+NO可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；

故答案为1:2；

(5)、容积为10mL的试管中充满NO2和02的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则发生的反应为

4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根据反应方程式可知原混合气体中NCh与。2体积比为4:1,所以10mL混合气体中NCh和

O2的体积分别为8mL和2mL,

故答案为4:1。

UKI

18、C7H7NO2叛基、氨基acnCOOH斗」HNCO--+nHO

Oo2

n

取代反应保护氨基

【解析】

(1)由甲的结构简式“Z<<>«>!!，则甲的分子式为c7H7NO2,所以甲的最简式为C7H7NO2;由丙的结构简式

COOH

I,所以丙中含有官能团的名称为班基、氨基；答案：C7H7NO2;竣基、氨基。

HjN-CH-CH2-CH2-COOH

(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,故a正确；

b.分子中没有苯环，故b错误；

c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确;

d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac,

(3).甲为在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为

〃：。。

,;HJN/5VCOOH♦H

(4)①由可知步骤I的反应类型是取代反应；答案：取代反应。

CHjca；

和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基;

NHCHjfj-NH

92

COOHCOOH

...................I[+H9-宏一+CH,COOH

③步骤型一

WCHQN甲.反应的化学方程式为Y-Y.答案:

一定条件NHNH2

CH>C=O

19、直形冷凝管将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产

物利用分储柱进行多次气化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分离，或“可提高引馆体与外部空气热交换效率，从

而使柱内温度梯度增加，使不同沸点的物质得到较好的分离。"ABCedca将玻璃漏斗放置

于铜制的热漏斗内，热漏斗内装有热水以维持溶液的温度，进行过滤(即过滤时有保温装置)或趁热用减压快速过滤

ADA

【解析】

两套装置都是用来制备乙酰苯胺的，区别在于甲装置使用分储柱分离沸点在100C至105C左右的组分，主要是水，考

虑到制备乙酰苯胺的反应可逆，这种做法更有利于获得高的转化率；题干中详细提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理

性质，通过分析可知，三者溶解性和熔点上存在较明显的差异，所以从混合溶液中获得乙酰苯胺粗品的方法就是利用

溶解性和熔点差异实现的；在获取乙酰苯胺粗品后，再采用合适的方法对其进行重结晶提纯即可得到纯度较高的乙酰

苯胺。

【详解】

(1)仪器a的名称即直形冷凝管；

(2)由于乙酸与水混溶，乙酰苯胺可溶于热水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔点U4C,而乙酸和苯胺的熔点

分别仅为17c和-6C；所以分离乙酰苯胺粗品时，可将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有热水的烧杯中，冷却后，乙酰

苯胺固体析出，再将其过滤出来，即可得到乙酰苯胺粗品；

⑶甲装置中温度计控制在100C至105C,这与水和乙酸的沸点很接近，因此甲装置中分储柱的作用主要是将体系内

的水和乙酸有效地分离出去；

(4)A.增加乙酸的投料，可以使平衡正向移动获得更高的产率，A项正确；

B.由于甲装置中的分懒柱能够有效地将产物中的水从体系内分离出去，水被分离出去后，对于乙酰苯胺制备反应的

正向进行更有利，因此甲装置可以获得更高的转化率，B项正确；

C.冷凝管水流的方向一般是下口进水，上口出水，C项正确；

D.甲装置中温度计示数若在H8c以上，那么反应物中的乙酸会大量的气化溢出，对于反应正向进行不利，无法获得

更高的产率，D项错误；

答案选ABC；

(5)①乙酰苯胺可以溶解在热水中，所以重结晶提纯乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在热水中溶解，然后加入活性炭吸附

杂质以及其他有色物质，过滤的时候为了避免乙酰苯胺的析出，应当趁热过滤，过漉后的滤液再冷却结晶，将结晶再

过滤后，对其进行洗涤和干燥即可；趁热过滤时为了维持温度，可以将玻璃漏斗置于铜制的热漏斗内，热漏斗内装热

水以维持温度，再进行过滤即可；

②结晶时，缓慢降温，或者缓慢蒸发溶剂有利于获得较大的晶体，答案选AD；

③在对重结晶出的乙酰苯胺晶体进行洗涤时，要避免洗涤过程中产品溶解造成的损耗，考虑到乙酰苯胺的溶解性，应

当用冷水对其进行洗涤。

+2+

20、分液漏斗CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t除去CCh气体中混入的HCINaOH溶液吸收未反应的CCh气体

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2t、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明Ch甲基橙溶

液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化79.5%

【解析】

A中CaCOj+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,制备CO2,B中装有饱和NaHCCh溶液除去CO2中少量HCbC中盛放的是

过氧化钠，发生反应2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,D中放NaOH溶液，吸收未反应的

CO2气体，E收集生成的02。

【详解】

(1)a的名称分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

(2)A是实验室中制取CO2,化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T,离子反应方程式为：

+2++2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,故答案为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f;

(3)

装置序号加入的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCfh溶液除去CCh气体中混入的HC1

DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体

故答案为：除去CO2气体中混入的HC1；NaOH溶液；吸收未反应的气体；

(4)C中盛放的是过氧化钠，发生反应的化学方程式为2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,

故答案为：Na2C>2+2CO2=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;

(5)F中得到气体为氧气，其检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明02,

故答案为：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明02；

(6)盐酸滴定碳酸钠，碳酸钠显碱性，可用甲基橙作指示剂，已知：Na2c03与HC1的滴定反应为

Na2CO3+2