2022届河南周口市高考仿真模拟化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关共价键的说法正确的是（）

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

2、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙

述正确的

A.离子半径b>d

B.b可以和强碱溶液发生反应

C.c的氢化物空间结构为三角锥形

D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱

3、下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A.CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T

B.2F2+2H2O=4HF+O2T

C.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）21+2NH3T

D.SO2+C12+2H2O=2HCI+H2SO4

4、分离混合物的方法错误的是

A.分离苯和硝基苯：蒸馆B.分离氯化钠与氯化核固体：升华

C.分离水和滨乙烷：分液D.分离氯化钠和硝酸钾：结晶

5、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,

其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法正确的是（）

A.a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离

B.原子半径：a<b<c<d

C.b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强

D.m、n、q三种物质均为共价化合物

6、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料

B.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯危

C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料

D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

C.16go2和1十2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.常温下，1LO.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,贝!|溶液中ClhCOCT与NH4+的数目均为0.5NA

8、时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线D与加入氨水的体积的关系如

下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A.心的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中C(NH4+)=c(cr)

C.c点时溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH-)=c(H+)

+

D.d点时溶液中c(NH3«H2O)+C(OH-)=c(CD+c(H)

9、钮是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗铝制备高纯度铝的流程如图:

N0,滤液气体

下列说法错误的是（）

A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HCl+4HNO3=H2PdC16+4NO2t+4H2O

B.“热还原”中每生成ImolPd同时生成的气体的物质的量为8mol

C.化学实验中可利用氯把酸根离子检验溶液中是否含有NHJ

D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

10、线型PAA（+CH2-C1+）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAAo网状PAA的

COONa

制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如图所示，列说法错误的

是

.......—CH2—CH-------CH—CH2—CH2—CH—

COONaJx,COONa

T

...........CH2—CH—CH2—CHCH—CH2...........

COONaCOONa

A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂a的结构简式是＜O-CH=CHi

D.PAA的高吸水性与一COONa有关

11、第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新

型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知

该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

~~0——

A.正极反应式为1-2炉=31-

B.6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动

C.转移Imol电子时，有ImolZi?+从左池移向右池

D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

12、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B.生物质能和氢气都属于可再生能源

C.古代明矶除铜绿和现代焊接氯化钱除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

13、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiCh电极，b为Pt电极，c为WO3电极，

电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭

体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWCh-xe-=WO3+xH+

+

C.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

14、结构片段为…一（3112—d1=«1—€：112—3的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙块C.正丁烯D.1,3-丁二烯

15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.ALO3具有两性，可用于电解冶炼铝

16、下列物质属于油脂的是（）

00

H.C—O—C—HuH.C—O—C—CrH„H;C—O—NO.

①②③HC-O-X0;④润滑油⑤花生油⑥石蜡

HC—O—C—C..H,HC

00H,C—O—NO.

IIIII

H.C—0~~C―C!5HnH.C—0■-C—C；-%

A.(D®B.④⑤C.D.①③

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与Mn（h共热,

生成一种黄绿色气体单质B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

（1）写出A、B的化学式：A,B。

（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式：。

（3）写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：.

18、聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下：

O

C1CCIClljCIL\1OII

一*All|■—D

CIH2adocci

CH,Oil-

(A)

已知：

I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH里____>R1COOR3+R2OH

（DA的名称是,D的结构简式为；

（2）BTC的反应类型_____；

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓淡水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式_______;

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气（（聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式________

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环（OO）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F-G需三步合成

CH2=CHCH3曙L嘲3)CHM

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是

19、叠氮化钠(NaN»是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱

性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuN(h,以t-Bu表示叔丁基)

与N2H外氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合,发生反应H2so4+2NaNO2===2HNCh+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)

在40c左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：.

⑵制备叠氮化钠(NaN»

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

①装置a的名称是:

②该反应需控制温度在65C,采用的实验措施是:

③反应后溶液在0C下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是o

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmol-L-1六硝酸钵钱［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用硫酸亚铁钱［(NH4)2Fe(SO4)4为标准液,

滴定过量的Ce，+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Cej++Fej+).

已知六硝酸钝钱［(NH4”Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸筱、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸钵钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁镀标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁钱标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

20、以倍铁矿(含FeOCnCh、AI2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铝钾的实验步骤如图：

⑤H16152Hs0

Na£Oj、NaOH产品干燥无水乙豚

K[O(C>0«))]-nHX)-

回答下列问题：

⑴“熔融”的装置如图，用塌W的材质可以是(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCoCh与KCQ及Na2c03发生

反应，生成FezCh、KCkNazCrCh和CO2的化学方程式为。

⑵熔融后的固体中含Na2CrO4、FezCh、Na2SiO3.NaAKh、KC1等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8,

加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为，“调pH为7~8,加热煮沸半小时”的目的是

(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为o

(4)步骤④包含的具体操作有—，经干燥得到KzCnCh晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

溶

解

/度

w&

go

_

)3

(5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是

⑹采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2lnH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80C时，失掉全部结晶水，失重16.8%.

K[Cr(C2O4)21nH2O晶体中n=

21、在分析化学的电位法中，甘汞电极常做参比电极，它是由金属汞及其难溶盐Hg2c12和KC1溶液组成的电极。Hg2cL

(甘汞)毒性较小，而HgCI2(升汞)有剧毒。

(1)K元素的基态原子的电子填充于个不同的能级。

(2)Hg的价层电子排布式为5d1。6s2,Hg元素位于元素周期表的______区。

(3)Hg2cL在400~500c时升华，由此推测Hg2cL的晶体类型为___.

(4)KC1和NaCl相比，的熔点更高，原因是.

(5)把NH4a和HgCL按一定比例混合，在密封管中加热时，生成某种晶体，其晶胞如图所示。用X-射线衍射法测

得该晶体的晶胞为长方体(晶胞参数a=b=419pm、c=794pm),每个NH4+可视为被8个围绕，距离为335pm,Cl-

与cr尽可能远离。

①该晶体的化学式为.

②晶体中cr的空间环境(填“相同”或“不相同”).用题中数据说明理由

③设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为g/cn?(列出计算表达式)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误;

B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；

C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；

D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；

故选D。

2、B

【解析】

a和b分别位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg,b是ALc是C,d是N,

【详解】

A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故b<d,故A错误；

B.b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；

C.碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；

D.无论是被还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱，故D错误；

故选：B.

3、D

【解析】

A.丛0中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A不选；

B.反应中水中O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故B不选；

C.反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；

D.SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2s反应中，S、C1元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，出0中没有元素的化合价

变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D选；

故选D。

4、B

【解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸播法分离，故不选A；

B.氯化彼加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B；

C.水和溟乙烷互不相溶，会分层，则选择分液法分离，故不选C；

D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选D；

答案：B

5、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，

其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n为N%,另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑

浊的气体，q为CO2,结合原子序数可知a为H,b为C,c为N,d为O,以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知a为H,b为C,c为N,d为O元素，

A、a、c、d三种元素形成的化合物如为硝酸镀，则水解促进水的电离，选项A错误；

B、同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越小，则原子半径b>c>d>a,选项B错误；

C、元素的非金属性b«<d,非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，选项C正确；

D、m为碳酸铉或碳酸氢镂，为离子化合物，含有离子键，选项D错误。

答案选C。

6、D

【解析】

A.聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A错误；

B.烯克中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯危，故B错误；

C.苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；

D.洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7,人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发

在弱酸的环境中健康成长，故D正确；

故选D。

7、D

【解析】

2241x9N

A标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为二丁:一^=9NA,故不选A；

22.4L/mol

B.铁在足量氧气中燃烧生成FejCh,56克铁转移的电子数为8NA/3,因此转移电子数小于3NA,故不选B；

16gxl6N.

C.lmolCh和lmol“C2H4均含有16个中子，摩尔质量均为32g/mol,故混合物中所含中子数为崇七~/=8NA,故

32g/mol

不选C；

D.CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和钱根离子均会水解，因此溶液中CH3COO-与Nfh+的数目均小于0.5NA;

答案：D

【点睛】

易错选项C,注意02和“c2H4摩尔质量相同，中子数相同。

8、D

【解析】

A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点心更大，故A错误；

B.据图可知b点加入lOmLO.5moi/L的氨水，与盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为N%。，由于钱根会发生水

解，所以C(NH4+)VC(C「)，故B错误；

C.c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cr)+c(O!T),溶液呈中性，所以C(H+)=C(OIT),c(NH4

+)=C(cr),溶液中整体c(NH4+)=C(cr)>c(OH-)=C(H+),故c错误；

D.d点加入20mLO.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4cl和NHTHZO,溶液中存在电荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=C(C1-)+C(OH-),物料守恒：2c(Cl-)=C(NH4)+C(NH3«H2O),二式联立可得C(NH3«H2O)+C(OH-)=C(cr)

+C(H+),故D正确；

故答案为D。

9、D

【解析】

A.据图可知，酸浸时反应物有Pd、浓HNCh和浓HCL产物有NO2,中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后Pd

的化合价应为+4价，存在形式为PdCk与结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：

Pd+6HCl+4HNO3=H2PdC16+4NO2f+4H2O,故A正确；

B.根据元素守恒生成的气体应为HC1和NH.”生成ImolPd,则消耗Imol氯钿酸筱，根据元素守恒可知可生成2molNH3

和6moiHCL共8moi气体，故B正确；

C.氯钿酸核为红色沉淀，所以若某溶液中含有钱根，滴入含有氯钿酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象,

可以检验钱根，故c正确；

D.溶解过程中盐酸电离出的。-与Pd"+生成络合物，促使Pd转化为Pd，+的反应正向移动，从而使Pd溶解，若换成

硫酸，无法生成络合物，会使溶解的效率降低，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

难点为A选项，要注意结合后续流程判断Pd元素的存在形式；分析选项B时首先根据元素守恒判断产物，然后再根

据守恒计算生成的气体的物质的量，避免写反应方程式。

10、C

【解析】

A.线型PAA的单体为CH2=CHCOONa,单体不存在顺反异构现象，故A正确；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；

C.分析结构可知交联剂a的结构简式是C与=VCH=CH2,故C错误；

D.线型PAA()具有高吸水性，和-cOONa易溶于水有关，故D正确；

COONa

故选：C.

11、D

【解析】

A.正极发生还原反应，其电极反应式为：l3-+2e-=3「，A项错误；

B.电子不能通过溶液，其移动方向为：“Zn-电极a,电极b-石墨毡"，B项错误；

C.转移Imol电子时，只有OSmolZi?+从左池移向右池，C项错误；

D.该新型电池的充放电过程，会导致电池内离子交换膜的两边产生压差，所以“回流通道”的作用是可以减缓电池两

室的压差，避免电池受损，D项正确;

答案选D。

12、B

【解析】

A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；

B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源

于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢

能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；

C.铜绿为碱式碳酸铜，明矶在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化核水解显酸

性可除去铁锈，C项错误；

D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气,

D项错误；

答案选B。

13、B

【解析】

A.根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为pH=3的

+

Li2sO4-H2s溶液，所以a极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H；由于生成H+,所以a极附近的pH下降；

A项正确；

+

B.根据示意图可知,a与c相连后,c为正极,发生得电子的还原反应,电极反应式应写作：W03+xH+xe-=HxW03；

B项错误；

C.根据示意图，b与c若相连，b极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为pH=3的Li2sOvH2sCh溶液，

所以电极反应式为：O2+4H++4e=2HQ；C项正确；

D.连接a与c后，将太阳能转变成B中的化学能，再连接b,c后，就可将化学能再转变成电能，最终实现了太阳能

向电能的转化，D项正确；

答案选B。

14、D

【解析】

结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—…，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,

即为1,3-丁二烯，答案选D。

15、B

【解析】

A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意；

B、NaHCQ；能与盐酸反应，并且NaHCQ,溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；

C、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2具有氧化性无关，故C不符合题意；

IK熔融状态下的ALO.,能发生电离，可用于电解冶炼铝，与ALO3具有两性无关，故D不符合题意；

故选：B,

【点睛】

高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性（漂白过程不可逆），常见物质有。3、H2O2、NazO2、NaClO,HC1O,

Ca（ClO”等；②形成不稳定化合物型（漂白过程可逆），常见物质有S02；③物理吸附型（漂白过程不可逆），常见物质有

活性炭。

16、C

【解析】

油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分储产品，主要成分为

烧,故答案为C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、HC1Cl2MnO2+4HCl(浓)△MnCL+CLt+2H22Ch+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H20

【解析】

B为一种黄绿色气体单质B,则黄绿色气体B为CL,将A的浓溶液与MnO2共热，生成氯气，则气体A为HCL据

此分析解答。

【详解】

⑴根据上述分析可知A为HCLB为CL,故答案为：HC1,CL;

（2）A的浓溶液与MnO2共热生成氯化锌.氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl-^MnCb+Cht+ZHiO,故

答案为：MnO2+4HCl=A_MnC12+Cl2T+2H2O；

（3）B通入石灰乳中制取漂白粉是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：

2C12+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为：2a2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O。

CH20H

；+2NdOHH

18、1,2-二氯乙烷取代反应黔I+2NdCI

CHjCl

CH2OH

CH2o

CHJCHCHJ

18ICu/Ag,Ch,△

叶。-Q太。6诋OH

【解析】

CH2clCH20H(Mil、

根据流程图，卤代煌A(l)在氢氧化钠溶液中水解生成B,B为|'C(&；短J在氢氧化钠条件下反应生成D,

CHzClCH20H

D与甲醇发生酯交换生成E(।II,u),D的分子式为C3H4O3,核磁共振氢谱只有一组峰，因此D据此

CiIIOCIXTHI

分析解答⑴~(6);

(7)CH2=CHCH3与HBr发生加成反应生成CH3cHBrC%,CMCHBrC出水解生成CH3CHOHCH3,最后将

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，据此分析解答。

【详解】

CHjCl

(1)A的结构简式为I,名称为1,2-二氯乙烷，D的结构简式为,故答案为1,2-二氯乙烷;

CH2CI

CHjOHelixir0

(2)B为I,C为,B与II发生取代反应生成，故答案为取代反应;

CHjOH,MXC,

ai,

(3)H为ou.A.根据H的结构简式，H的分子式为C15H16O2,故A正确；B.H中含有酚羟基，具有弱

酸性，但含有2个苯环，不属于苯酚的同系物，故B错误；C.结构中含有一卜，是四面体结构，因此分子中碳原子

一定不共面，故C错误；D.酚羟基的邻位和对位氢原子能够发生取代反应，ImolH与浓滨水取代所得有机物中最多含

有4个溟原子，酚羟基和滨原子均能消耗NaOH,且滨原子水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，因此Imol

BrciIBr

最多消耗I。"1。1氢氧化钠，故D正确，故答案为AD；

Br^Br

甲2aCHOH

(4)A-B是卤代克的水解反应，反应的化学方程式为I+2NM5H唯&|2+2NaCI,故答案为

CH2CICH20H

中2clCH2OH

+2NdOH号冷|+2Naci.

CH2CICH2OH

ai,

⑸最常见的聚碳酸酯是用H与光气(一if)聚合得到，“。。-；；-05与一?发生缩聚反应生成

CI—<_-CI(%CI—C-CI

CHz0CHz0

叶。-。干,故答案为

H|O-◎_q_Q-o-c•卜ci；

CH2一CH2一

C1I,

(6)H(“。。-；-QOH)的不饱和度=8,H的同分异构体中满足下列条件：①有蔡环(0Q)结构，不饱和度=7,

CH,

②能发生水解和银镜反应，说明结构中含有酯基和醛基，因此属于甲酸酯类物质，酯基的不饱和度=1,因此其余均为

饱和结构，③两个乙基且在一个环上，两个乙基在一个环上有•产)Q、.©0、00、：oc；4种情

■

况，HCOO-的位置分别为6、6、3、3,共18种结构，故答案为18；

(7)CH2=CHCH3与HBr发生加成反应生成CMCHBrCH”CMCHBrCM水解生成CH3CHOHCH3,最后将

CH3CHOHCH3氧化即可得至!|丙酮，因此L为CH3CHOHCH3,反应③的条件为Cu/Ag,O2,△，故答案为CH3CHOHCH35

Cu/Ag,O2,Ao

【点睛】

BrCH

本题的难点和易错点为(3)D的判断，要注意H与溟水的取代产物为与氢氧化钠充分反应生成

BrCH,\Br

Na。JCH,_/DMa

和溟化钠。

19、t-BuOH+HNO240JCt.BUNO2+H2O恒压滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加热降低叠氮化钠的溶解度，防

止产物损失2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T65%ACCIO"+

2N3+H2O===Cr+2OH-+3N2T

【解析】

(1)制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为：

t-BuOH+HNO24oc>t-BuNO?+H20；

(2)①装置a的名称即为恒压滴液漏斗；

②反应要控制温度在65C,参考苯的硝化实验，该反应加热时，应当采用水浴加热；

③题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无

水乙醇洗涤；

⑶通过题干提示的反应产物分析，可知反应过程中Ce"和N；中的元素发生了变价，所以反应的方程式为：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2NaNO3+2Ce(NO3)3+3N2T；在计算叠氮化钠的含量时，一定要注

意叠氮酸钠溶液配制完成后只取了［与过量的六硝酸锦铉反应，再用Fe?+去滴定未反应完的正四价的Ce,因此有：

Z.OgNaN：样品的《消耗的Ce4++Fe2+消耗的Ce"=0.004molCe4+,考虑到Fe?+与Ce，+的反应按照1:1进行，所

以2.0g叠氮化钠样品中叠氮化钠的物质的量为：〃(NaN3)=10x(0.004-Fe2+消耗的Ce4+)=0.02mol,所以叠氮化

m(NaN.).八…0.02molx65g/mol

钠样品的质量分数为：卬=-"xioo%=------—=65%.

A.润洗锥形瓶，会使步骤②消耗的六硝酸锦筱的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大，A项正确;

B.量取40mL六硝酸锦铉溶液时若前仰后俯，则会量取比40ml更多的六硝酸铀铁溶液，那么步骤③会需要加入更多

的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce，+,通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低，B项错误；

C.步骤③用Fe2+标定未反应的Ce4+,若开始尖嘴无气泡，结束后出现气泡，则记录的Fe?+消耗量比实际的偏小，通

过分析可知，最终会使质量分数偏大，C正确；

D.将挂在锥形瓶壁上的Fe?+溶液冲入锥形瓶，相当于让溶液混合更均匀，这样做会使结果更准确，D项不符合；答

案选AC；

(4)反应后溶液碱性增强，所以推测生成了OH-；产生的无色无味无毒气体，推测只能是氮气，所以离子方程式为：

-

CIO+2N；+H2o=cr+3N2T+2OH-o

【点睛】

滴定计算类的题目，最常考察的形式之一是配制完待测样品溶液后，只取一部分进行滴定，在做计算时不要忘记乘以

相应的系数；此外，常考察的形式也有：用待测物A与过量的B反应，再用C标定未反应的B,在做计算时，要注意

A与C一同消耗的B。

A小

20、铁6FeO*Cr2O3+12Na2CO3+7KC1O3=Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12CO2IFezCh、Fe(OH)3使

A1O2\SQ2•水解为A1(OH)3和H2SiC>3,过滤除去2Cr(V-+2H+-Cr2O72-+H2O加热浓缩、冷却结晶、过滤

并洗涤研钵3

【解析】

格铁矿(含FeOCrzCh、AI2O3、SKh等)，与KCKh及NaOH、Na2cO3发生反应，熔融后的固体中含NazCrO,、FezCh、

Na2SiO3>NaAlCh、KC1及NaFeCh等，主要的反应为：

A小

=

6FeO»Cr2O,+12Na2CO,+7KClO3Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2T,水浸，过滤，调pH为7-8,加热煮沸

半小时，趁热过漉，除去不溶的FezCh以及反应NaFeO2+2H2O=Fe(OHR+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，滤液含有

Na2CrO4>Na2SiO3,NaAIO2>KC1及等，再调节pH除去NazSKh、NaAlO2,得到含有NazCrCh、KC1的溶液，加入

2+2

稀硫酸发生反应：2CrO4+2H^Cr2O7+H2O,加入KC1,NazCnO7转化为K2CHO7,将溶液蒸发浓缩、冷却结

晶，过滤并洗涤沉淀得到K2Cr2O7,加入草酸晶体和无水乙醇得到产品K[Cr(C2O4)21nH2O。

⑴高温下陶瓷或玻璃中的SiCh会与NaOH及Na2cCh发生反应；由流程分析可知6FeO»Cr2O3>Na2cO3和KClCh在

加热条件下生成Na2CrO4、Fe2O3,KC1和CO2,结合质量守恒写出发生反应的化学方程式；

⑵熔渣中的5103和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根据盐的水解反应是吸热反应，从平衡移动角度分析；

22

⑶根据流程，酸化时，CrO4^Cr2O7,结合电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；

(4)根据溶解度随温度变化情况，选择结晶方法；

⑸结合常用仪器的性能判断；

]8n

⑹根据K[Cr(C2O4)2]nHO中水的质量分析为16.8%,即--------=0.168计算。

2267+18n

【详解】

(1