2022届黑龙江省绥化市青冈一中高考仿真模拟化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.CWAl,H2B.F2>K、HC1

C.NO2、Na、Br2D.HNO3、SO2、H2O

2.下列说法正确的是（）

A.核素；H的电子数是2

B.iH和D互称为同位素

C.H+和H2互为同素异形体

D.mo和H2O2互为同分异构体

3.分子式为C4H8cL的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

4.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于CuSOa溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCb和CuCh

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为Fez(S()4)3和CuSO4

④将铜片置于FeC13溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

5.下列说法正确的是()

A.Na2cCh分子中既存在离子键，也存在共价键

B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力

C.H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力

D.液态AlCb不能导电，说明AlCb晶体中不存在离子

6.25℃时，将浓度均为O.lmolL、体积分别为V〃和VA的HX溶液与NHyHzO溶液按不同体积比混合，保持V〃+V产

100mL,V“、%与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.K«(HX)>K/,(NH3H2O)

+

B.b点时C(NH4)>C(HX)>C(OH-)=c(H+)

C.a.b、d几点中，水的电离程度d>b>a

D.a-b点过程中，可能存在c(X—)<C(NH4+)

7.25'C时，用O.lmoNL-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol・L-iCH3coOH(Ka=1.75xl(F5)溶液的过程中，消耗NaOH溶液

的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

-+-

A.点①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

+-+

B.点②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

8.辉铝精矿主要成分是二氧化铝(M0S2),还含有石灰石、石英、黄铜矿(CuFeSz)等杂质。某学习小组设计提取

M0S2的过程如下：下列说法错误的是

►泄液+&制化第、履融化铁

杆用1瓶、FcCb溶淞

近注

运空r

■►海渣2—-gp_二

j渔液卜)过这一足注度下加热>MoSj

<S,MoSj,SiO：写)】

②

A.为加快辉铝精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热

B.加滤液中含Ca2+、Fe2\Fe3+>Cu2\H+等离子

C.以上①②③过程均涉及氧化还原反应

D.步骤③温度不宜过高，以免M0S2被氧化

9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

(H2NaQ(aqCQ

A.S—^S03QH2SO4B.AI2O3^»NaAlO2(aq)\AKOHh

盐酸一蒸发一无水

C.SiO2HCI(aq)^SiCu^_^D.FezChFeCb(aq)FeCh

°fW]Jim

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmolCW和O.lmolCh充分反应，生成的C-C1键和H-CI键的数目均为0.2NA

B.7.（XX第一中学2022模拟检测）8gNa2s和Na2（h的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C.18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

D.25℃时，Ksp（Agl）=L0xl016,则Agl饱和溶液中Ag+数目为LOXIO^NA

11.香豆素一4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是

A.分子式为C10H9O3

B.能发生水解反应

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3molNaOH

12.下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将

A有白色沉淀出现该钾盐是K2co$

其通入澄清石灰水

将少量的滨水分别滴入FeCl2溶液、Nai溶下层分别呈无色和

B还原性：r>Br->Fe2+

液中，再分别滴加CCL振荡紫红色

C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2UN2O4的M<0

将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液变浑浊，继续通

D该溶液是Ca（OH）?溶液

溶液入该气体，浑浊消失

A.AD.D

13.（实验中学2022模拟检测）《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2s25其中S为+6价）

去除废水中的正五价碑的研究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是

A.1molSO4•（自由基）中含50NA个电子

B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价神

C.1mol过硫酸钠中含NA个过氧键

D.转化过程中，若共有ImolSzC^-被还原，则参加反应的Fe为56g

14.化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnC>4的硅藻土做水果保鲜剂

C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

D.NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀

15.属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸镂

16.Mg与B。反应可生成具有强吸水性的MgBn,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2.

下列说法错误的是

A.a为冷却水进水口

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的澳蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

17.利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是

选

实验器材（省略夹持装置）相应实验

项

①三脚架、泥三角、生竭、坦堪钳煨烧石灰石制取生石灰

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL用浓盐酸配制100mL0.1mol-L-1的稀盐酸

②

容量瓶溶液

用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

③烧杯、玻璃棒、分液漏斗

和乙醇

用H2s04标准液滴定未知浓度的NaOH溶

④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管

液

A.①B.②C.③D.④

18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

16l8

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba(OH”溶液中含有的OH一离子数为O.INA

19.(衡水中学2022模拟检测)在25℃时,向amLO.lOmol•L“的HNCh溶液中逐滴加入O.lOmol•L1的NaOH溶

液。滴定过程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH)]-^NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在

C(OH)=C(H+)+C(HNO2),下列说法不正确的是()

A.25。(3时，HNCh电离常数的数量级是IO©

B.M点溶液中存在：2c(H+)+C(HNO2)=C(OH-)+C(NO2一)

C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

20.改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是

A,太阳能分解水制B.开采可燃冰获取燃C.新能源汽车燃料D.运载“嫦娥四

取氢气料电池供电号”的火箭发射

A.AB.BC.CD.D

21.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A.Mg、Al合金用来制造飞机外壳一合金熔点低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有还原性

C.SiCh用来制造光导纤维一SiCh耐酸性

D.葡萄酒中含SOIO2有漂白性

22.生活中一些常见有机物的转化如图

一催化剂kn771酒化酣।、连续我化

膻词转化巾2（»|----------------------------►倒

，h1

向

下列说法正确的是

A.上述有机物中只有C6&2O6属于糖类物质

B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都属于非电解质

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图

所示：

已知：RiONa+RzXfRiOR2+NaX(Ri与R2代表苯环或短基、X代表卤素原子)

RCOOH+SOC12(液体)fRCOC1+HC1f+SO2t

回答下列问题：

(1)A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是

(2)E-F的有机反应类型是,F的分子式为。

(3)由A-B反应的化学方程式为o

(4)物质D的结构简式为o

(5)BfC反应中加入NaOH的作用是»

(6)写出一种符合下列条件的G的同分异构体o

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应

24、(12分)［化学——选修5：有机化学基础1

COOH

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。

CHQH

CHjOH

1NaOl

已知:lR-COOH

iiHCI

(1)A的名称是___5B中含氧官能团名称是o

(2)C的结构简式—；D-E的反应类型为一.

(3)E-F的化学方程式为一«

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为

6:1:1的是一(写出结构简式)。

COOH

(5)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为;检

CH2OH

COOH

验，］其中一种官能团的方法是一(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CH,OH

25、(12分)苯胺(5)是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

怕NH3C1

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl-2+3SnC14+4HO

52

③有关物质的部分物理性质见表:

物质熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g・cnr3

苯胺63184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

⑴将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为；用苯胺代替浓氨水重复上

述实验，却观察不到白烟，原因是o

H.制备苯胺。往图所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,

使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

5.0ml.硝菱莘

10g锡粉

⑵冷凝管的进水口是___（填"a”或"b”）；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

III.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置:

ii.加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是o

⑸操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是o

⑹该实验中苯胺的产率为.

⑺欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：.

26、(10分)碳酸锄咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镯难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷

血症的治疗。

I.碳酸锄可由LaCb和碳酸氢钱为原料来制备，避免生成碱式碳酸锄[La(OH)CCh],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸锄。

(1)仪器X的名称是

(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、％等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是(填选项字母)。

(3)关闭活塞K2,,说明如下装置气密性良好。

（4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是一（填选项字母）。

A、NH4cl固体和Ca（OH）2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCL和浓氨水

（5）实验装置接口的连接顺序是：a接—o为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是一。

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢钱溶液，与氯化镯反应制备碳酸翎。

（6）精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是。

（7）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸锄的产率，可能的原因是«

IH、碳酸锄咀嚼片中有效成分测量。

（8）准确称取碳酸钢咀嚼片ag,溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫服酸钱混

合指示剂，用0.5mol・Lr,EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3++H2y2-=1总丫一+211+）,消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸锄（摩尔质量为458g/mol）的质量分数w=—。

27、（12分）测定硫铁矿（主要成分为FeS»中硫和铁含量的实验步骤如下：

（硫含量的测定）

①准确称取0.5g硫铁矿粉于珀竭中，加入4.5gNa2（h,用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2c在700℃下焙烧

15mino

②将用烟及其盖放入100mL沸水中，浸泡10min并洗净生堪。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

（铁含量的测定）

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCL溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2C"O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2()7被还原为CB),直至终点，消耗

U.20mLK2Cr2O7溶液。回答下列问题。

(1)步骤①适宜材质的用期是(填字母)。

a.铁蛆烟b.铝用堪c.陶瓷蛆竭

(2)步骤①中上面盖一层Na2cCh的主要目的是，焙烧时，FeS2和Na2(h反应生成硫酸盐和氧化

钠的化学方程式为.

(3)步骤③中得到的固体的化学式为»

(4)步骤④若不除去过量的SnCh,则会造成铁的含量测量值—(填“偏大”“偏小”或“不变

(5)步骤⑤滴定时，溶液应盛放在______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100mLO.O5moi/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和。

28、(14分)近年来，随着人类社会的快速发展，环境污染日益严重，而环境污染中的很多问题是由于氮磷富集化引

起的，所以如何降低水体中的氮磷含量问题受到广泛关注。目前有两种较为有效的氨氮废水处理方法。

I.化学沉淀法

利用了Mg?+与P(V-与氨氮生成MgNH4POr6H2O沉淀以达到去除氨氮的效果。

2

已知：磷在pH=8-10时主要存在形式为HPO4

13

仆(MgNH4PO4-6H2O)=2.5xl0

⑴请写出pH=8时，化学沉淀法去除N%+的离子方程式为

(2)氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图1所示，已知：Ksp[Mg3(PO4)z]=6.3x10叫请解释pH>10时氨氮去除率

随pH变化的原因：

II.光催化法

(3)光催化降解过程中形成的羟基自由基(OH)和超氧离子具有光催化能力，催化原理如图2所示。请写出

NQ,-转化为无毒物质的电极反应式：

图2

⑷经过上述反应后，仍有NH4+残留，探究其去除条件。

①温度对氨氮去除率影响如图3所示。温度升高，氨氮去除率变化的可能原因是：—(请写出两条)。

②选取TiCh作为催化剂，已知：TiO2在酸性条件下带正电，碱性条件下带负电。请在图4中画出pH=5时，氨氮去除

率变化曲线o

图4

(5)为测定处理后废水中(含少量游离酸)残留NH』+浓度，可选用甲醛-滴定法进行测定。取20mL的处理后水样，以

酚配为指示剂，用O.OlOOmoVLNaOH滴定至酚猷变红，此时溶液中游离酸被完全消耗，记下消耗NaOH的体积VunL；

++

然后另取同样体积水样，加入甲醛，再加入2-3滴酚酥指示剂，静置5min,发生反应：6HCHO+4NH4=(CH2)6N4H

++

+6H2O+3H+,继续用NaOH滴定，发生反应：(CH2)6N4H+OH=(CH2)6N4+H2O；H+OH=H2OO滴定至终点，记录消

耗NaOH的体积VzmL,水样中残留NH4+浓度为_mol/L。

29、(10分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH£1),某小组对岩脑砂进行以下探究。

I.岩脑砂的实验室制备

(DC装置中盛放碱石灰的仪器名称为

(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a-d-c

(3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为。

(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸储水、稀HNO3、AgNOs溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为

II.天然岩脑砂中NH4C1纯度的测定(杂质不影响NH4cl纯度测定)

已知：2NH4C1+3CUO=^=3CU+2HC1t+N21+3H20»

步骤：①准确称取1.19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。

(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸储水，然后加热G,一,则气密性良好。

(2)装置H的作用_____________________________

(3)实验结束后，装置I增重0.73g,则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为

(4)若用K中气体体积测定NH4C1纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度(填“偏高”、“无影响”

或“偏低”)

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物质所含元素

处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。

【题目详解】

A.CL中Q元素化合价为0价，处于其中间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，A错误；

A.F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和

高镒酸钾反应表现还原性，B正确；

C.NCh和水的反应说明Nth既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，澳单质既有氧化性又有还原性，C错误；

D.SO2中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D错误。

故合理选项是Bo

【答案点睛】

本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，

还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性，元

素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。

2、B

【答案解析】

A.核素;H的电子数是1,左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子不带电，故A不选；

B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，方和D都是氢元素的原子，互称为同位素，故B选；

C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故C不选；

D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，出0和H2O2的分子式不同，故D不选。

故选B。

3、B

【答案解析】

根据有机物的分子式可知,C4H8c12的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2CH2CH3.(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12;

答案选B。

4、A

【答案解析】

①铁片置于CuSCh溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

5、D

【答案解析】

A.Na2co3是离子化合物，没有分子，A项错误；

B.硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误；

C.H2O不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；

D.晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态

AlCb不能导电，说明AlCb晶体中不存在离子，D项正确；

答案选D。

6、B

【答案解析】

A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与NH3•HQ的混合液pH=7,说明K«(HX)=lUNH3•&0),故A错误；

B.6点是等体积、等浓度HX溶液与Nib♦为0的混合液，溶质是NHMpH=7,X\NH；相互促进水解生成HX,所以

C(NH4*)>C(HX)>C(0H-)=C(H+),故B正确；

C.a-6点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程

度b>a>d,故C错误；

D.a6点过程中，溶液呈酸性，C(OH-)〈C(H+),根据电荷守恒，不可能存在c(X-)<c(NH；),故D错误。

【答案点睛】

本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料守恒、电荷

守恒的运用。

7、C

【答案解析】

A.点①时，NaOH溶液与CH3COOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式

_+++

为C(CH3COO-)+C(OH)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为4cH3coCT)+c(CH,COOH)=2c(Na),

两式联立得C(CH3COO_)-C(CH3COOH)=2C(H+)-2C(OH-),A项错误;

B.点②处溶液呈中性，c(OH-)=c(H+),B项错误；

C.点③处NaOH溶液与CHjCOOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为

++

c(CH3COO")+c(OH')=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为4cH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na*),两

_++

式联立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C项正确；

D.pH=12的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),D项错误。

答案选C。

【答案点睛】

本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的

离子即可。

8、C

【答案解析】

辉铝精矿经盐酸、氯化铁浸泡时，碳酸钙黄铜矿溶解，则滤液中含有Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\IT等离子;滤渣为S、

M0S2、SiOn加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，滤渣2为S、MOS2,空气中加入S生成二氧化硫。

【题目详解】

A.可将矿石粉粹增大接触面积并适当加热，可使反应速率增大，促使辉铝精矿加快溶解，与题意不符，A错误；

B.分析可知，滤液中含Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\H+等离子，与题意不符，B错误；

C.反应②的过程为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，为复分解反应，符合题意，C正确；

D.步骤③温度不宜过高，以免M0S2被氧化，与题意不符，D错误；

答案为C。

9、B

【答案解析】

A.S点燃条件下与02反应不能生成SO3；

B.AbCh和NaOH溶液反应生成NaAKh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀

C.SiO2一般情况下不与酸反应；

D.FeCb溶液会发生Fe3+的水解；

【题目详解】

A.S点燃条件下与空气或纯Ch反应只能生成SO2,不能生成SCh,故A错误；

B.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应

NaAlO2+CO2+2H2O=AI(OH)3；+NaHCO3,所以能实现，故B正确；

C.SiO2与盐酸溶液不发生，故C错误；

D.FeCb溶液在加热时会促进Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最终得不到无水FeCb,故D错误；

故答案为B。

【答案点睛】

本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要

关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。

10、C

【答案解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应

同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-C1键数目也不相同,

则不确定生成的C-C1键的数目，故A错误；

B.NazCh中的阴离子是Na2s中的阴离子是S2-,二者的相对分子质量都是78,所以78gNa2()2和Na2s的混合物

中含有的阴离子数目一定是NA,故B错误；

C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=lmoL氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的

氢键数目为2NA,故C正确；

D.25℃时，Ksp(Agl)=1.0x10-16,则Agl饱和溶液中c(Ag+)为LOxlOfmoi/L,没给出溶液的体积，故无法计算银离

子的数目，故D错误。答案选C。

【答案点睛】

本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B选项Na2(h中的阴离子是。2八Na2s中的阴离子是S2-,二者的相对分

子质量都是78,所以78gNa2O2和Na2s的混合物中含有的阴离子数目一定是NA;C选项依据n=m/M计算物质的量,

氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。

11、A

【答案解析】

A、反应式应为CioHsCh,错误；

B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；

C、酚羟基和苯环相连碳上有H,可以被氧化，正确；

D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个竣基，共消耗3moiNaOH,正确；

故选A。

12、C

【答案解析】

A.若该钾盐是KHC。,，可以得到完全一样的现象，A项错误；

B.溟可以将Fe?+氧化成Fe3+,证明氧化性Br2>Fe3+,则还原性有Fe”>BF,B项错误；

C.红棕色变深说明NO?浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确；

D.碳酸氢钱受热分解得到NH*和C。？，通入CalOH%后浑浊不会消失，D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的SO?也可以使澄

清石灰水产生白色沉淀。

13、C

【答案解析】

A.1molSO4-•(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmo「=49NA个电子，故A错误；

B.室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价神，故B错误；

C.过硫酸钠(Na2s2。8)中S为+6价，Na为+1价，假设含有x个。2一,含有y个(^一,贝!Jx+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,则x=6,y=l,因此Imol过硫酸钠(Na2s2。8)含NA个过氧键，故C正确；

D.根据图示可知，ImolFe和ImolSzCV-反应生成2molSO/-和ImolFe2+,该过程转移2mol电子，但是ImolFe2+

还要与().5molS2(V-反应变成Fe3+,因此Imol铁参加反应要消耗L5molSaOs2-,所以共有1molS2(V-被还原时，参

,ImolXImol,_1crcJ,…r

加反应的Fe----------------X56gmol«37.3g,故D错误。

1.5mol

综上所述，答案为C。

14、D

【答案解析】

A.水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使

石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，A错误；

B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高镒酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高镒酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还

原反应有关，B错误；

C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，C错误；

D.蛋白质溶液中加入饱和NaCI溶液发生盐析，没有新物质生成，属于物理变化，D正确；

故合理选项是D。

15、A

【答案解析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；N%和CO2合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸钱，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

16、B

【答案解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

B.MgBm具有较强的吸水性，制备无水MgBn,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水

蒸气，但无水CaClz不能吸收溟蒸气，故B错误；

C.制取MgBm的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溟蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，

实验时需缓慢通入N”故C正确；

D.不能用干燥空气代替N2,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选B。

17.（xx第一中学2022模拟检测）C

【答案解析】

A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误；

B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；

C.③实验可以完成相应的操作，③正确；

D.④实验用H2s04标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误；

答案选C。

18、B

【答案解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.D2WO和Hz”。的摩尔质量均为20g/moL故2gHzi'O和D2O的物质的量均为O.lmoL而且两者均含10个中子，故

,8

0.1molH2O^D2O中均含Imol中子即NA个，故B正确；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为。价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为B。

19、B

【答案解析】

++

已知P点溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+C(NO2-)=C(H)+c(Na),二式联立

+

消去c(OH-)可得：C(NO2)+C(HNO2)=c(Na)»此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,据此分析作答。

【题目详解】

c(NOJc(H+)

A.HNO2电离常数K=',二\,未滴加氢氧化钠时0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=U.85,即溶液中c(OH。

C(HNO2)

=10小.85mol/L,则根据水的电离平衡常数可知c(H+)=10-215mol/L,溶液中存在电离平衡HNCMlT+NCh,溶液中氢

离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所以回炉'。］.1?：—。1/。?故A正确；

B.根据分析可知a=10.80mL,所以当加入5.40mL氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量HNO2和NaNCh,存在

+++

电荷守恒：c(OH-)+C(NO2")=C(H)+c(Na),存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na),二式联立可得

+

2C(H)+C(HNO2)=2C(OH-)+C(NO2-),故B错误；

C.M、N、P、Q四点溶液中均含有：H+、OH\NO2,Na+,故C正确；

++

D.已知P点溶液中存在C(OH)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H)+c(Na),二式联

+

立消去c(OH-)可得：C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,故D正确；

故答案为B。

20、B

【答案解析】

A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；

B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；

C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；

D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意：

故合理选项是B。

21、B

【答案解析】

A.Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度