2022届湖南省高考化学押题试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是()

选项用途性质

A液基作制冷剂NH,分解生成N,和H,的反应是吸热反应

BNH*Fe(S()4)2•12/0常作净水剂NH,Fe(S0，)2•12氏0具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中C10-和IIC10都有强氧化性

DAhO.常作耐高温材料Ab。、既能与强酸反应，乂能与强碱反应

A.AB.BD.D

2.拉曼光谱证实，A1O2一在水中转化为[A1(OH)4「。将一定量的Na2cO3、NaAlCh固体混合物溶于适量水中，再逐滴加

-

入Imol/L盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3,[A1(OH)4]~,AF+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则

下列说法正确的是

2

A.CO3~.HCO3-和[A1(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：［AI(OH)4「+H+=A1(OH)3I+H2O

C.原固体混合物中CO32■■与AlCh-的物质的量之比为1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol

3.下列实验对应的现象及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

将通入溶液，然后滴入氯水

SO2BaCL先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSCh沉淀，后被氧化

A

溶解成BaSO4

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2sCh溶液，然有白色浑浊出现，加入蒸馈水后不

B蛋白质变性是不可逆的

后加入蒸储水，振荡溶解

向酸性KMnCh和H2c2O4的混合液中加入生成气体的速率加快，溶液迅速褪

C可能是该反应的催化剂

一小块MnSO4固体色

得到黑色蓬松的固体，并产生有刺该过程中，浓硫酸仅体现了吸

D将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

激性气味的气体水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

4.属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用N%和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸镇

5.三容器内分别装有相同压强下的NO、NCh、02,设三容器容积依次为Vi、V2、V3,若将三气体混合于一个容积为

W+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V|、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

6.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫

气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确B.只有①③正确C,只有③④正确D.①②③④均不正确

7.关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A.胶体能透过半透膜，而溶液不能

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能

C.胶体粒子直径比溶液中离子直径大

D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

8.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

9.酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途径之一：©NO2+SO2=NO+SO3,@2NO+O2=2NO2,③SO3+H2（）=H2so.

以下叙述错误的是

A.NCh由反应N2+2O2遮曳2NO2生成

B.总反应可表示为2SO2+O2+2H2ONO：2H2SO4

C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNOJ

D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

10.关于Na2O2的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A.7.（xx第一中学2022模拟检测）8gNa2（）2含有的共价键数为0.2NA

B.7.（xx第一中学2022模拟检测）8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

C.7.（xx第一中学2022模拟检测）8gNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA

D.0.2moINa被完全氧化生成7.（xx第一中学2022模拟检测）8gNa2O2,转移电子的数目为0.4NA

11.已知：A（g）+3B（g）W2C（g）»起始反应物为A和B,物质的量之比为1：3,且总物质的量不变，在不同压

强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（）

温度

物质的量分数400℃450℃500℃600℃

压强

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大

B.在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同

C.达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小

D.为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂

12.2022年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶

尖青年科学家下列说法错误的是（）

A.该液体创可贴显酸性

B.银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用

C.该液体创可贴中，银离子浓度越大越好

D.硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好

13.（实验中学2022模拟检测）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是。

A.空气：C2H2、CO2,SO2、NO

B.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2\Br

C.银氨溶液：Na\K\NO3、NH3H2O

D.重倍酸钾溶液：H\Na+、SO?",葡萄糖分子

14.人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的

药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（）

A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.碳酸镁D.硫酸钢

15.表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC：、A2C：

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

16.己知在碱性溶液中可发生如下反应：

n

2R（OH）3+3C1O+4OH=2RO4+3Cr+5H2Oo贝!IROJ-中R的化合价是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

二、非选择题（本题包括5小题）

17.已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：’1”-匕0u。请根据如图回答:

R-CH-OH-------►R-C—H

o

CPCH3

(D物质A的化学式为C8HI。，写出A的名称鉴别A和CH=CHZ可选用的试剂是一。

(2)写出反应①的化学反应方程式—o

(3)反应①〜⑤中，属于加成反应的是—;反应⑤的反应条件为—o

(4)写出2种满足下列条件的C|JCH3同分异构体的结构简式。,—o

①含苯环结构②能发生银镜反应

(5)设计由Qf/Br制备

0的合成路线(无机试剂任选)。

反应试剂反应试剂

合成路线常用的表示方式为：AB目标产物

反应条件反应条件

18.F(4-苯并吠喃乙酸)是合成神经保护剂依那朵林的中间体,某种合成路线如下:

E“4-笨井族

(1)化合物F中的含氧官能团为一和.(填官能团的名称)。

(2)试剂X分子式为C2H30。且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为;由E-F的反应类型为

o并写出该反应方程式:

(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:

I.能发生银镜反应

II.分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢

⑷请写出以〈一>和BrCHzCOOC2Hs为原料制备(「>-*CH：COOH的合成路线流程图(无机试剂可任选)合成路线流程

图示例如下:

加热条化剂>送法嘉>

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

19.(衡水中学2022模拟检测)汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2一二浪乙烷。某学习小组用下图所示装置制备

少量1,2一二漠乙烷，具体流秸如下:

|兼馅|

已知：1,2一二漠乙烷的沸点为131C,熔点为9.3℃。I1,2一二溟乙烷的制备步聚①、②的实验装置为:

实验步骤：

(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液澳(O.lOmoI),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。

(市)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120C,连接瓶C与瓶D,待温度升高到180〜200C,

通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

(1)图中B装置玻璃管的作用为o

(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是.

(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为o

a.冰水混合物b.5'C的水C.10C的水

III,2一二澳乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸储烧瓶中蒸馆，收集

130〜132'C的储分，得到产品5.64g。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为.

(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为»该实验所得产品的产率为

20.实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

高崎酸溶液嵩iNm吆点

—J固体[电磁搅拌器|溶液

ABCD

已知：①Na2s2O1.5H2。是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

S+Na2so1asNa2s2O1。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；

回答下列问题:

(1)装置B的作用是一。

(2)该实验能否用NaOH代替NazCOi?一(填“能”或“否”)。

(1)配制混合液时，先溶解Na2cCh,后加入Na2s-9出0,原因是一»

(4)装置C中加热温度不宜高于40C,其理由是一»

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一«

(6)实验中加入migNa2s夕出。和按化学计量的碳酸钠，最终得到nugNa2szOrSHhO晶体。Na2szOMlhO的产率为

—(列出计算表达式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2s20/5出0)=248]

(7)下列措施不能减少副产物Na2s04产生的是一(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

21.有机物K是某药物的中间体，合成路线如图所示:

已知：i.R-CN,瑞加—>R-CH2-NH2

R「NH%R”汨5OH

ii.R1-NH2+R2COOC2H5催化剂

回答下列问题

（l）A的名称是.

（2）反应①的化学方程式是。

（3）反应②的类型是。

（4）反应③中的试剂X是。

（5）E属于崎，其结构简式是.

（6）H中所含的官能团是。

（7）反应⑥的化学方程式是。

（8）H经三步反应合成K：HHCN>ifjfK,写出中间产物I和J的结构简式

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A错误；

B.NH4Fe（SO4%」2H2。作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B错误;

C.飘粉精作为消毒剂是因为CIO-和HC1O都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D错误;

故答案选：Co

2、C

【答案解析】

将一定量的Na2c03、NaAKh固体混合物溶于适量水中，AKh-转化为［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CO32、

-

［A1(OH)4］；由于酸性：H2CO3>HCO3>A1(OH)3,则结合H+的能力：［A1(OH)4「>CO32->HCO3，向溶液中逐滴

加入盐酸，［A1(OH)4「首先与H+反应转化为A1(OH)3,因此a线代表［A1(OH)4「减少，发生的反应为：［AI(OH)4「+H

+=A1(OH)31+H2O,则［A1(OH)4「的物质的量为lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的A1(OH)3也为0.05mol；接下来CO.一

2+_

与H+反应转化为HCO3,b线代表CCV-减少，c线代表HCO3-增多，发生的反应为：CO3+H=HCO3,可计算出

2_+

n(C03)=n(HC03)=n(H)=lmol/Lx0.05L=0.05mol；然后HCO3-与H+反应生成H2cO3(分解为CO2和H2O),最后

A1(OH)3与H+反应生成Al3+,d线代表HCO3-减少，e线代表AF+增多。

【题目详解】

-_2

A.由于酸性：HC03>A1(OH)3,HCO3-会与［A1(OH)4「发生反应生成A1(OH)3：HCO3+［A1(OH)4］=CO3+

AKOHN+H2O,HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A项错误；

+

B.d线代表HCO3-减少，发生的反应为：HCO3+H=CO2t+H2O,B项错误；

2+-

C.a线代表［A1(OH)4「与H+反应：［A1(OH)4「+H+=A1(OHR+H2O,b线代表CCh3与H+反应：CO3+H=HCO3,

由图象知两个反应消耗了等量的H+,则溶液中CO3?•与［A1(OH)4「的物质的量之比为1：1,原固体混合物中CO3?一与

AKh-的物质的量之比为1：1,C项正确；

D.d线代表HCO3-与H+的反应：HCO3-+H+=CO2T+H2O,n(HC03-)=0.05mol,消耗H+的物质的量为0.05moL所

+3+

用盐酸的体积为50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e线代表A1(OH)3与H+反应：Al(OH)3+3H=A1+3H2O,AI(OH)3

的物质的量为0.05moL会消耗0.15molH+,所用盐酸的体积为150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M点生成的是HCO3

一而非CCh,D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

在判断HCO3,A1(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3-先与H+反应，生成的H2c。3(分解

为CO2和H2O)不与混合物中现存的A1(OH)3反应；假设A1(OH)3先与H+反应，生成的AF+会与溶液中现存的HCO3

一发生双水解反应，转化为A1(OH)3和H2cCh(分解为CO2和H2。)，实际效果还是HC(h-先转化为H2c03,因此判

断HCO3-先与H+反应。

3、C

【答案解析】

A.盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCL溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；

B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2sCh溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸储水后蛋白质会溶解，

B错误；

C.加有MnSOa的试管中溶液褪色较快，说明Mi?+对该反应有催化作用，C正确；

D.将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化

后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误；

答案选C。

【答案点睛】

A容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯化铁发生复分解反应，相互交换

成分生成亚硫酸钢沉淀，忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。

4、A

【答案解析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；NM和C02合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定,

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸铁，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

5、B

【答案解析】

NO、Nth与02、出0反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O

31

=4HNC>3、4NO+O2+2HO=4HNO3»从反应方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO).

222442

用此关系式验证备选答案。

31

A.一x3+—x7=4,A不合题意；

44

31

B.-x5+-x7和，B符合题意；

44

31

C.-x7+-x3=6,C不合题意；

44

31

D.-xl+-xl=l,D不合题意。

44

故选B。

6、D

【答案解析】

①都是主族元素，但最外层电子数不都大于4,如氢元素最外层只有1个电子，错误②当两种非金属单质反应时,

一种作氧化剂，一种作还原剂，错误③氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误④Si()2、

NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。

7、C

【答案解析】

A.胶粒能透过半透膜，而溶液中的离子和分子也能透过半透膜，A错误；

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B错误；

C.胶体粒子直径介于lO-9~10；m之间，而溶液中离子直径不大于lO'm,C正确；

D.胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，D错误。

故选C。

8、B

【答案解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；

B、汽油是易燃液体，故选B；

C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；

D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。

9、A

【答案解析】

A.N2+O2通电2NO,不能生成NO2,故A错误；

B.①x2+②+③x2得：2so2+O2+2H2O=2H2so4,故B正确；

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正确；

D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正确。

故选Ao

10、B

【答案解析】

A、7.（xx第一中学2022模拟检测）8gNazO2为ImoL含有的共价键数为O.INA,错误；

B、过氧根离子为整体，正确；

C、2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，ImolNaiOz

与足量CO2反应时，转移NA个电子，错误；

D、ImolNa失去Imol电子成为Na+所以0.2mol钠完全被氧化失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA,错误。

11、D

【答案解析】

A.由图可知温度越高C物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡

转化率增大，故A正确；

B.可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故

B正确；

C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减

小，故c正确；

D.使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误。

故选Do

12、C

【答案解析】

A.硝酸银是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；

B,银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；

C.银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故C错误;

D.银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，故D正确；

故选：C»

13、C

【答案解析】

A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；

B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能

大量共存，故B错误；

C、Na\K+、NOy、NHFH2O离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；

D、重铭酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。

14、D

【答案解析】

碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钢中只有硫酸领不能和盐酸反应。答案D

15、C

【答案解析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Si。

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO：、C2O。C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

16、D

【答案解析】

3+4—3

根据方程式两端电荷守恒可知=2,O元素是一2价，所以R的化合价是+6价，

2

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

Br

17.（xx第一中学2022模拟检测）乙苯滨水[+HBr；③NaOH水溶液、加热

CH3

CHJCH31

又。或65。或o-Mb，日坦。

仄0二产磬Q

CHO

【答案解析】

⑴物质A的化学式为C8H10,则苯与CH3CH2CI发生取代反应生成A为Q-CH2CH,,A的名称为:乙苯；

◎"CH2CH3和。LH-CH,都可以被酸性高锚酸钾溶液氧化，后者能与溟水发生加成反应,而前者不能，可以溟水区别二

者，故答案为:乙苯；澳水；

、/Br

（）反应①是苯与液漠在作催化剂条件下生成澳苯，反应方程式为：。：,

2FeO+B+HBr；

(3)对比物质的结构，可知①②④属于取代反应、③属于加成反应，而⑤先发生卤代烧的水解反应，再发生分子内脱水

反应，反应条件为:NaOH水溶液、加热，

故答案为:③;NaOH水溶液、加热；

(4)满足下列条件的同分异构体:①含苯环结构，②能发生银镜反应,含有醛基，可以有1个取代基为

CHj

CHjCHJr

、八9。、。、Cr"；

•CHzCHO,可以有2个取代基为・CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有：

1

CHO

BrBr

(5)与氢气发生加成反应生成g,然

；后发生消去反应生成o,再与溟发生加反应生成最后发生

消去反应生成0,合成路线流程图为：

一BrO

CH^COOCsH,CH2COOH

18＞竣基醛键CICHzCHO取代反应+出。—^HAQQ+理3cH20H

CHiCHO

A

OHCHaCwCH,CHO

Br0CHtCOOQHsCHtCOOH

('、HBr、HBr人NaOH溶液/'02》/

-------------―*r、力口热/OH加热、铜

【答案解析】

由A生成B,A的苯环变成环己烷结构，两个羟基变成炭基。在试剂X的作用下得到C。C生成D,谈基变为

—CHzCOOCzHs,D生成E,重新变成苯环，E分子中有酯基,发生酸性水解，酯基转变为较基。

【题目详解】

⑴由F的结构可知，含氧官能团为竣基、酸键；

(2)试剂X分子式为C2H300,且分子中既无甲基也无环状结构,且羟基和碳碳双键连在同一个碳原子上的结构不稳定,

则X的结构简式为CICH2CHO。由E—F发生酯的水解反应，属于取代反应。故答案为：C1CH2CHO,取代反应，

CHjCOOCsH,CHsCOOH

+H2O*^^+CH3cH2OH；

(3)E中有12个碳原子，3个氧原子和7个不饱和度，它的一种同分异构体满足：I.能发生银镜反应，含有醛基，II.分

子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢，可以含有3个一CHUCHO,且处于间位位置，结构简式为

CH.CHO

A；

OHCH2cvCH,CHO

(4)可以先从生成物入手考虑，要得到<>CH.COOH,结合给出的原料BrCHzCOOC2H5,根据转化关系中的

C—D—E—F,需要有可以用原料〈一〉合成。即〈，与HBr发生加成反应得到,在氢氧化钠水溶

液、加热条件下水解生成OOH,再发生催化氧化生成

CHfCOOGH,

BrCH2COOC2H5/Zn作用得到,最后在酸性条件下水解得到簿OOH。故答案为:

19、指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大防止乙烯生成前装置中的热气体将溟吹出而降低产率c

Br2+2OH=Br+BrO+H2O干燥产品(除去产品中的水)30%

【答案解析】

⑴图中B装置气体经过，但B中气体流速过快，则压强会过大，通过观察B中玻璃管可以看出气体的流速和反应速率,

因此玻璃管的作用为指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大。

(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将浪吹出而降低产

率。

⑶装置D的烧杯中需加入冷却剂，因为1,2一二溟乙烷的沸点为131C,熔点为9.3'C,因此只能让1,2一二浪乙烷

变为液体，不能变为固体，变为固体易堵塞导气管，因此合适冷却剂为c。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液主要是将1,2一二澳乙烷中的单质滨除掉，发生反应的离子方程式为Br2+2OH

-=Br-+BrO-+H2Oo

(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为干燥产品(除去产品中的水)；单质澳为O.lmol,根据质量守恒得到1,2一二溟

5.64g

乙烷理论物质的量为O.lmoL因此该实验所得产品的产率为[X100%=30%。

0.1molx188g-mol-

【题目详解】

⑴图中B装置气体经过，但B中气体流速过快，则压强会过大，通过观察B中玻璃管可以看出气体的流速和反应速率,

因此玻璃管的作用为指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大，故答案为：指示B中压强变化，避免气流过快

引起压强过大。

(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处,再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将溟吹出而降低产率,

故答案为：防止乙烯生成前装置中的热气体将浪吹出而降低产率。

⑶装置D的烧杯中需加入冷却剂，因为1,2一二浪乙烷的沸点为131C,熔点为9.3C,因此只能让1,2一二澳乙烷

变为液体，不能变为固体，变为固体易堵塞导气管，因此合适冷却剂为c,故答案为：c。

⑷步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液主要是将L2一二溟乙烷中的单质澳除掉，发生反应的离子方程式为Br2+2OH

=Br+BrO+H2O,故答案为：Br2+2OH=Br+BrO-+H2O«

(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为干燥产品(除去产品中的水)；单质溪为O.lmol,根据质量守恒得到1,2一二溟

564。

乙烷理论物质的量为O.lmol,因此该实验所得产品的产率为~7—^———X100%=30%,故答案为：干燥

0.1molx188gmol

产品(除去产品中的水)；30%o

20、安全瓶，防止倒吸能碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解温度过高不利于的吸收，或消耗

的H2so4、Na2soi较多，或Na2s2Oi产率降低等其它合理答案降低Na2s2O1晶体的溶解度，促进晶体析出

2x240m2

X100%

3x248m,

【答案解析】

(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸;

(2)Na2COi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解；

(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；

(5)Na2s2ch.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；

⑹根据反应Na2coi+SO2=Na2SOi+CO2：2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1,列关系式

2Na2S-9H2O~lS~lNa2S2Or5H2O,结合数据计算理论上制得Na2S2Or5H2O晶体的质量，Na2S2O1-5H2O的产率为

实际产量

理论产量;

(7)Na2SOi易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止Na2soi被氧化。

【题目详解】

(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，则B为安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠；

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解；

(4)温度过高不利于SO2的吸收，或消耗的H2so4、Na2soi较多，或Na2s2O1产率降低等其它合理答案；

(5)Na2S2Oi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低Na2s2O1晶体的溶解度，促进晶体析

出；

⑹根据反应Na2coi+SOz=Na2SOi+C()2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi螭Na2s2O1,列关系式

3x248x

2Na2S-9HO~lS~lNa2S2Oi-5H2O