高一化学必修1 第二章第三节 氧化还原反应课件

第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应复习与思考1C：发生氧化反应CuO：发生还原反应2CuO+C===2Cu+CO2高温

请例举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论交流这类反应的分类标准。氧化反应和还原反应为什么是同时发生？高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应复习与思考2C：发生氧化反应H2O：发生还原反应H2O+C===H2+CO高温H2：发生氧化反应CuO：发生还原反应CuO+H2===Cu+H2O

△

高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应分析与归纳CuO+H2===Cu+H2O

△

2CuO+C===2Cu+CO2高温H2O+C===H2+CO高温CuO：发生还原反应

Cu元素化合价降低C：发生氧化反应

C元素化合价升高H2O：发生还原反应

H元素化合价降低C：发生氧化反应

C元素化合价升高H2：发生氧化反应

H元素化合价升高CuO：发生还原反应

Cu元素化合价降低高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应总结与拓展1、氧化反应与还原反应总是同时发生2、氧化还原反应中某些元素的化合价在反应前后发生了变化3、元素化合价升高的反应是氧化反应4、元素化合价降低的反应是还原反应化合价降低化合价升高Fe+CuSO4===FeSO4+Cu这也是一个氧化还原反应拓展高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应第二节氧化还原反应

一.氧化还原反应

1、概念一.

氧化还原反应1、概念：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应叫非氧化还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应化学反应非氧化还原反应氧化还原反应按反应中元素的化合价是否发生变化来分类元素的化合价没有发生变化元素的化合价发生了变化高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应2、氧化还原反应的特征：CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1化合价降低，被还原，还原反应化合价升高，被氧化，氧化反应特征：元素化合价升降高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应四种基本反应类型反应类型表达式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应2H2+O2==2H2O2KClO3==2KCl+3O2↑H2+CuO==H2O+CuHCl+NaOH==H2O+NaClA+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CBH2O+SO3==H2SO4H2CO3==H2O+CO2↑Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应四种基本类型反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应讨论：以下反应是不是氧化还原反应？是否符合四种基本反应类型?高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2MnO2+4HCl高温化合价升高，被氧化，氧化反应MnCl2+Cl2+2H2O+3+20+4+4-1+20化合价降低，被还原，还原反应化合价升高，被氧化，氧化反应化合价降低，被还原，还原反应高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出它们是哪四种基本反应类型1）2Na+Cl2=2NaCl（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）2HgO=2Hg+O2（4）CaO+H2O=Ca(OH)2（5）3Fe+2O2=Fe3O4（6）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（7）CaCO3=CaO+CO2(√)化合反应(√)置换反应(√)分解反应(×)化合反应(√)化合反应(×)复分解反应(×)分解反应高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应化学反应的实质就是原子之间的重新组合。

原子核外电子排布，特别是最外层电子数目与化学反应有密切关系高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应

元素的化合价的升降与电子转移密切相关

我们从微观的角度来认识电子转移与氧化还原的关系高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应从电子得失的观点分析氧化还原反应失去2e-

化合价升高，被氧化得到2e-

化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl

00+1－1元素化合价数等于该元素一个原子得失电子数从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失.高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应共价化合物HCl的形成过程H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原本质：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移HClHCl高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应3、氧化还原反应的本质：反应过程中有电子转移（得失或偏移）的反应本质高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应是是不是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe高温判断下列反应是不是属于氧化还原反应?高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应双线桥表示方法（1）标明元素反应前后的化合价。（2）连接反应前后不同价态的同种元素。（3）线桥跨越等号。（4）得失电子总数相等。2CuO+C

2

Cu+CO2+2

00+4高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2×2e-,化合价降低，被还原高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应双线桥

+4-1+20

价升高失2×e-被氧化

价降低得2e-

被还原分析:△MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3S+4HNO3＝

3SO2+4NO+2H2O0+5+4+2价降低得4×3e-

被还原价升高失3×4e-被氧化分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.注意高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应单线桥含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！画法：A.连接化合价变化的不同元素；B.线桥不跨过“=”只在左边从失电子指向得电子；C.写出得失电子的总数。示例：氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示4e-高温2CuO+C

2

Cu+CO2高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应课堂练习1课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失失去2×3e-双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。

注明得与失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得到3×2e-0+30-10+30-12Fe+3Cl2=2FeCl32×3e-（或

6e-）用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应课堂练习2课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失得到2×6e-用单线桥表示不同种元素的电子转移12e-+5-2-102KClO3=2KCl+3O2+5-2-102KClO3=2KCl+3O2失去2×3×2e-高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应二.氧化剂和还原剂二.

氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质。

在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。反应时所含元素的化合价降低具有氧化性反应时所含元素的化合价升高具有还原性高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应氧化剂和还原剂/氧化性和还原性氧化剂还原剂

2e-CuO+H2Cu+H2O

化合价降低化合价升高具有氧化性具有还原性高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应练习练习：用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（3）2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（6）Cl2+H2O=HCl+HClO（7）2KClO3=2KCl+3O2↑高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应

分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物并指出反应类型。化合价升高，失去2×e-被氧化

氧化剂

还原剂

氧化产物

还原产物0+2+4--1

4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价降低，得到电子2e-,被还原高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应2KClO3====2KCl+3O2↑化合价升高2，失去2×3×2e-被氧化又是还原剂既是氧化剂还原产物氧化产物化合价降低6，得到2×6e-被还原

MnO20+5-2-1高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应常见的氧化剂④酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。②金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等③高价金属氧化物：MnO2、PbO2等。①非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。⑤盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应常见的还原剂

④含有较低化合价元素的化合物：①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。②某些非金属：H2、C、Si、P等。③非金属阴离子：S2-、I-H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应练习1

21、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑高温D2、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合价升高，被

（填“氧化”或“还原”），发生

（填“氧化”或“还原”）反应；

元素化合价降低，被

（填“氧化”或“还原”），发生

（填“氧化”或“还原”）反应。

＋4－1＋20氯氧化氧化锰还原还原高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应练习33、下列说法不正确的是()A.化学反应中某元素从游离态变为化合态,该元素被氧化B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D.含金属元素的离子不一定都是阳离子AB高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应练习44.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素()

A.一定被氧化

B.一定被还原

C.可能被还原,也可能被氧化

D.化合价降低为0C高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应氧化性、还原性的强弱判断与比较氧化性、还原性的强弱判断方法：氧化性、还原性的强弱判断与比较：常用氧化剂的氧化性：KMnO4＞Cl2＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+还原性：Fe＞H2

＞Cu＞Fe2+

＞Br–＞SO2＞Cl-＞Mn2+化合价能升高的：具有还原性化合价能降低的：具有氧化性化合价既能升高又能降低的：既有还原性又有氧化性如：H＋、Fe3+、Ag+如：Fe、Fe2＋、CO如：S、Cl2、H2S常用还原剂的高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应比较方法（1）根据方程式判断：

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低被还原化合价升高被氧化氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物例：2Fe2++Cl2=Fe3+2Cl-2Fe3++2I-=2Fe2++I2（强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂）高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应（2）根据物质活动性顺序比较：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H)Cu