2022届辽宁省岫岩满族自治县高级中学高三年级下册三轮化学训练

2021-2022学年辽宁省岫岩满族自治县高级中学家校协作高三下化

学三轮练（三）

一、选择题（15题,45分）

1.下列情况与胶体性质有关的有（）

①明帆净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘

⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱

A.2项B.3项C.4项D.全部都

是

2.下列原子轨道能量最大的是（）

A.3dB.2pC.5fD.4s

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH2含有的原子数为3NA

B.常温常压下，1.06gNa£03含有的Na'数目为0.02.

C.5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3N,、

0.0.5mol•的MgCb溶液中,含有C1个数为N*

4.下列操作达不到预期目的是（）

①石油分储时把温度计插入液面以下；②用浸水除去乙烯中混有的S0,气体；③用

乙醇与3mol/L的HzSO,混合共热到170℃制取乙烯；④将苯和溪水混合后加入Fe粉制

溟苯；⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙烘.

A.①④B.③⑤C.②③④⑤

D.①②③④

5.下列离子反应方程式正确的是（）

4

A.Fe（OH）3溶于稀H2S0,中:H+0H-*H20

B.氨水滴入A1C13溶液中：Al"+30Hf滴（0H）31

2+

C.FeO溶于稀HC1中：0+2H-H20

D.铝溶解在NaOH溶液中:2A1+20H02H20f2A10J+3H2t

6.整体轮廓怎么看都不呈三角形状的实验仪器是（）

A.泥三角B.锥形瓶C.三脚架D.烧瓶

7.关于化合物2一苯基丙烯（（X），下列说法正确的是（）

A.不能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色

B.与甲苯互为同系物

C.最多能与4molBr2发生加成反应

D.与互为同分异构体

8.下列说法正确的是()

A.氢键是化学键

B.键能越大，表示该分子越容易受热分解

C.乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键

D.含极性键的分子一定是极性分子

9.向lOOmLO.Imol•匚|硫酸铝钱刖地1颂*)2］溶液中逐滴滴入0.1111。1•L'Ba(0H)2i§

液。随着Ba(OH)z溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法

3t2-2

B.b点发生反应的离子方程式是:Al+2SO4+2Ba*+3OH=Al(0H)31+2BaS0,I

C.c点溶液呈碱性

D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL

10.生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是()

A.过氧乙酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以常用作消毒剂

B.黄瓜含有丰富的维生素C,热锅爆炒能减少维生素C的流失

C.向尿液中加入新制的Cu(0H)2悬浊液并加热煮沸可用于糖尿病诊断

D.可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾

11.将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)：2C

(g)+xD(g),2min后达到平衡时,A的转化率为50临测得v(D)=0.25mol/

(L・min).下列推断正确的是()

A.v(C)=0.5mol/(L,min)

B.x=3

C.B的转化率为25%

D.若使用催化剂可以缩短达到平衡的时间，但A转化率不变

12.下列微粒在指定条件下可以大量共存的是()

A.在小苏打溶液中：N(V、CO广、NH,.\K'

B.氢氧化铁胶体中:H+、K+、C「、S”

2-

C.水电离出的c(H+)=10,2moi/L的溶液中：Ca\K\Cl\I1CO3

D.在pH=0的溶液中：Ca2\CIO,C「、Al"

13.具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品，图中是一种新型

可充电锌-空气蓄电池的工作原理示意图。下列说法正确的是()

交换膜薇化物

A.放电时，电池正极上发生反应：Zn(OH)：+2e=Zn+40H

B.充电时，锌板作为阴极，锌板附近溶液碱性增强

C.电池中离子交换膜是阳离子交换膜

D.放电时，每消耗22.4mlA,外电路转移电子数约为2.408X个

14.25c时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH的变化如图

2-

所示。其中c(H2C20.,)+c(HCzO「)+c(CA)=0.Imol/L,下列说法错误的是()

0.10

LO.Q08

O06

I04

UO.

P

0.02

A.H2C2O4的的数量级为为-s

--

B.NaHCO溶液中，c(Na)>c(HC20.,)>c(H-)>c(OH)

C.0.Imol/L的CC。溶液,HCO,的电离度为80%

2

D.pH=7.0的溶液中，c(Na)=0.1+c(C204')-c(H2C204)

15.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负

价之和为0,Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为

18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是()

A.原子半径：Z<Y<M

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M

C.Y和M简单氨化物的稳定性：Y>M

D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

二、综合题

16.

(1)A部分:由错英砂(ZrO?•SiOz,还含少量FezCh、Al203>SiO?等杂质)制备ZrO?

的流程如下：

w产过芋最号水a*

楷刎f战1庭伸皿志舞1^上》>逑1gHHOH>］的Am

已知：①ZrOz在强碱性溶液中以ZrO：『形式存在，在强酸性溶液中以ZrO”形式存

在。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

M"Fe"Al"ZrO24

开始沉淀时pH1.93.36.2

沉淀完全时pH3.85.68.0

操作I所需要的玻璃仪器为_______________________，操作I除了得到溶液a还

可得到o

(2)加氨水至溶液a中调节pH的的范围是。

(3)操作II会得到滤液b和滤渣II,滤渣H分离过程如下:

氧化物B的化学式为。若试剂X为盐酸，缺点

是。

(4)操作III除得到Zr(OH)”外还得到某种溶液，向该溶液中加入CaCOs粉末并加

热，得到两种气体。该反应的离子方程式

为。

(5)加入氨水至溶液b发生的离子方程式

为。

(6)为得到纯净的ZrO”Zr(OH)，需要洗涤，检验Zr(0H)」是否洗涤干净的方法

是

(7)B部分：钛精矿是从钛铁矿或钛磁铁矿中采选出来，主要成分为FeTi。”是生

产用途非常广泛的钛白粉的原料。以钛精矿石为原料制备金属钛的流程如下图所示(某

些过滤过程已忽略)。已知强酸性溶液中，+4价的钛元素以TiO,形式存在，金属钛不

溶于稀非氧化性酸。回答下列问题:

步骤②中加入铁屑的作用是0

(8)晶体K俗称绿矶，晶体K的化学式为。

(9)试写出溶液C加热制备钛酸沉淀的化学方程

式O

(10)步骤⑥加入过量的活性炭，则发生的化学方程式

为,已知TiO2+2Ck2TiCL+O?为吸热反应，且

该条件下反应也能够发生，为何制备TiCL过程中还要加入活性炭，试解释原

因»

(11)气体F为氨气，F的作用是..

(12)溶液H是,作用

为。

17.醋酸亚格水合物｛[Cr(CH：)COO)2]2・2&0,相对分子质量为376｝是一种深红色晶

体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化辂溶液、醋酸钠溶

液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铭水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌

粒，已知二价格不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应.制备过程中发生的相关反应

如下：

Zn(s)+2HC1(aq)-ZnCk(aq)+H2(g)

2CrCls(aq)+Zn(s)=2CrCL(aq)+ZnCL(aq)

2<

2Cr(aq)+4CH3C00-(aq)+2H20(1)—[Cr(CH3co0)2]2«2H20(s)

(1)仪器1的名称是.

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铝溶液的顺序最好是(选下面的A、B

或C)；目的

是_________________________________________________________________________

A.盐酸和三氯化铝溶液同时加入B.先加三氯化铭溶液一段时间后再加盐酸C.先

加盐酸一段时间后再加三氯化铝溶液

(3)为使生成的CrCL溶液与CHsCOONa溶液顺利混合，应关闭阀门(填

“A”或"B”，下同)，打开阀门.

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的压将CrCk溶液压入装置3与

CHCOONa溶液反应外,另一个作用是.

(5)已知其它反应物足量，实验时取用的CrC13溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸

钠溶液为1.5L0.lmol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3c00)2]2«2H209.4g,则该实验所

得产品的产率为(不考虑溶解的醋酸亚铭水合物).

(6)铭的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr,最好往废液中通入

足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能使格的离子沉淀完全(格的离子

浓度应小于10-5mol/L).【已知Cr(0H)3的溶度积为6.3X10⑶，痫七*

1g产0.3]

18.苯乙烯是一种重要的化工原料•，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：

(g)、+1I2(g)A/A+117.6kJ,mol

(1)在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施

有、____________________________

。(写出2种可行的方法)

(2)实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化

率随时间变化结果如图1所示。

图1

①平衡时，P(<0)=kPa,平衡常数4=kPa(4为以分压表示的平

衡常数)

②反应速率片PL“=k”乙*-k迫P*乙琉P箕气,入、4逆分别为正逆反应速率常

数。计算a处的里

(3)0,气氛下乙苯催化脱氢可同时存在以图2两种途径:

图2

®a=o

②途径I的反应历程如图3所示，下列说法正确的是

a.CO?为氧化剂

b.状态1到状态2形成了0-H键

d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

③%2与乙苯平衡转化率关系如图4所示，分析用2为15kPa时乙苯平衡转化率最高

的原

因

请回答下列问题:

(1)A的化学名称为；G的分子式为。

(2)C中所含官能团的名称为,写出C-B的反应方程

式O

(3)已知(+[]『：，则B与丙烯反应的产物的结构简式为

(4)D-E涉及的反应类型为、o

(5)同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为。

①属于芳香族化合物且苯环上连有3个取代基。

②与FeCk溶液发生显色反应。

③核磁共振氢谱有5组峰

答案解析部分

1.【答案】D

【解析】①明矶含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，①符

合题意；

②人体内的血液属于胶体分散系，血液透析原理相当于胶体和溶液分离的渗析原理，

②符合题意；

③江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，③符合题

意；

④胶体具有电泳现象，通电，胶体微粒定向移向电极，沉降除去，④符合题意；

⑤雾是气溶胶具有丁达尔效应，光线通过会发生光的散射形成光亮的通路，与胶体有

关，⑤符合题意；

故答案为：D

【分析】胶体具有的性质有丁达尔效应、聚沉、电泳；胶体颗粒直径介于lnm-100nm

之间，不能透过半透膜。

2.【答案】C

【解析】原子轨道的能量高低顺序是：ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np,

所以2pV4sV3dV5f,

故选C.

【分析】多电子原子中，电子填充原子轨道时，各原子轨道的能量高低比较方法：

原子轨道的能量高低顺序是：ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np,

相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf；

形状相同的原子轨道能量的高低：ls<2s<3s<4s…；

同一能级上的原子轨道具有相同的能量：npx=npy=npz,以此解答该题.

3.【答案】B

【解析】A、标准状况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数

目，故A不符合题意；

B、N&COs的摩尔质量为106g/mol,1.06gN&CO3的物质的量为0.OhnoL含有的Na'

数为0.02NA,故B符合题意；

C、5.68铁粉的物质的量为0.501,放入足量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，转

移的电子数为0.2NA,故C不符合题意；

D、物质的量浓度为0.5mol的MgCk溶液的体积未知，则无法计算含有的C「个

数，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.标准状况下水是非气体；

B.根据碳酸钠的摩尔质量计算其物质的量，碳酸钠属于离子化合物，含有钠离子；

C.铁与稀硫酸反应生成亚铁盐，Imol铁失去2mol电子；

D.没有溶液的体积无法计算溶质的物质的量。

4.【答案】D

【解析】解：①蒸储时测量储分温度，温度计水银球应该位于蒸储烧瓶支管口处，故

错误；

②澳能和乙烯发生加成反应、能和二氧化硫发生氧化还原反应，所以澳和乙烯、S02都

反应，故错误；

③用乙醇与浓硫酸HzSO,混合共热到170℃制取乙烯，浓硫酸作催化剂和脱水剂，不能

用稀硫酸，故错误；

④将苯和液澳混合后加入Fe粉制澳苯，苯和浪水不反应，但能萃取澳水中的澳，故错

误；

⑤电石和水反应生成氢氧化钙和乙烘，为防止反应速率过快，将饱和食盐水滴入盛有

电石的烧瓶中制乙快，故正确；

故选D.

【分析】①蒸镭时测量镭分温度；

②溟和乙烯、SO,都反应；

③用乙醇与浓硫酸HzSOi混合共热到170C制取乙烯；

④将苯和液澳混合后加入Fe粉制澳苯；

⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炊，用食盐水代替水能减缓反应速率.

5.【答案】D

【解析】解：A.Fe(OH)3溶于稀HfO,中，氢氧化铁不能拆开，正确的离子方程式

3+

为：3H*+Fe(OH)3=Fe+3H20,故A错误；

B.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化镀，一水合氨不能拆开，正确的离子方

3，

程式为：A1+3NH：)*H2O=A1(OH)31+3NHZ,故B错误；

2

C.FeO溶于稀HC1中，FeO不能拆开，正确的离子方程式为：FeO+2H1=Fe'+H2O,故C

错误；

D.铝溶解在NaOH溶液中，反应的离子方程式为：2A1+2OH+2H2O=2A1O2'+3H2t,故D

正确；

故选D

【分析】A.氢氧化铁为难溶物，离子方程式中不能拆开；

B.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；

C.氧化铁不能拆开，需要保留化学式；

D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水.

6.【答案】D

【解析】解：A、泥三角的外形呈三角形，故A错误；

B、锥形瓶的外形呈三角形，故B错误；

C、三脚架的三个脚可以构成三角形，故C错误；

D、无论是圆底烧瓶还是平底烧瓶，由于其外形是圆弧型，故无论如何看，都不呈三角

形，故D正确.

故选D.

【分析】根据常见仪器的外形来分析.泥三角、锥形瓶和三脚架的外形均像三角形，

而烧瓶的外形呈圆弧形.

7.【答案】D

【解析】A.该有机物中含有碳碳双键，能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色，故A不符合题

意；

B.甲苯侧链为饱和短基，而该有机物侧链为不饱和炫基，结构不相似，故不能称为同

系物，故B不符合题意；

C.2一苯基丙烯的物质的量未知，故无法计算消耗漠单质的物质的量，故C不符合题

,A*r.

忌；

D.2一苯基丙烯和（＞Y的分子式都是CM。，它们的分子式相同，结构不同，称

为同分异构体，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】该有机物中含有苯环和碳碳双键，具有苯和烯煌性质，能发生加成反应、取

代反应、加聚反应、氧化反应，以此解答该题。

8.【答案】C

【解析】A.氢键是分子间作用力，比化学键的强度弱得多，A不符合题意；

B.键能越大，表示该分子越难受热分解，B不符合题意；

C.乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键，C符合题意；

D.含极性键的分子不一定是极性分子，如二氧化碳，C=0键是极性键，但二氧化碳分

子是直线形，分子中正负电中心重合，是非极性分子，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A.氢键不属于化学键;

B.键能越大，该分子越稳定；

C.乙醇分子之间，乙醇跟水分子之间，水分子之间均存在氢键；

D.二氧化碳为直线对称结构：0=C=0o

9.【答案】C

【解析】NH4Al(SO,)2物质的量为O.Olmol,溶液含有NH,QOlmol,Af!，0.01mol,SO.2

0.02mol»开始滴加同时发生反应为SOe+Ba*=BaS0,l,A1"+3OH=A1(OH)3I,当Al"

沉淀完全时需加入003moi0日,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba"为0.015moL

SO产未完全沉淀，此时溶液含有硫酸镂、硫酸铝；再滴加Ba(0H)2,生成BaSO“沉

淀，发生反应为SOF+Ba"=BaSOJ,NH,1+OH=NHa.H20,所以沉淀质量继续增加，但增

加幅度较前一过程小；当S0产完全沉淀时,共需加入0.02molBa(0H)2,加入

0.04mol0H\Al"反应掉0.03mol0H,生成Al(OH)30.Olmol,剩余0.OlmolOH恰好与

NH；完全反应，此时溶液中NH；完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO」

和Al(0H)3；继续滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,发生反应Al(OU)3+0ir=A10；

+2HA由方程式可知要使O.OlmolAl(0H),完全溶解,需再加入0.005molBa(0H)

2,此时溶液为氨水与偏铝酸钢溶液。则A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为

22+;b

SO.1+Ba=BaS0.lI,Al+30H=A1(OH)31,a点对应的沉淀为BaSO,和Al(OH)3,A不

符合题意；

B、由分析可知,b点发生反应为SO『+Ba也BaSO」I,NH/+OH=NH3-H20,B不符合题

意；

C、由分析可知，c点溶液为氨水与偏铝酸钢溶液，所以溶液呈碱性，C符合题意；

D、由分析可知,c点加入Ba(OH)z的物质的量为0.005mol+0.02m的=0.0的mol,所以

需要氢氧化钢溶液的体积为0.025mol4-0.Imol/L=0.25L=250mL,D不符合题意；

故答案为：C»

【分析】A.根据图像以及离子之间的反应可知，a点的沉淀除了硫酸钢还有氢氧化

铝；

B.b点时已经结束了铝离子和氢氧根离子的反应；

C.c点是氢氧化铝溶解为偏铝酸根后，所以c点的溶质是偏铝酸钢和一水合氨，所以显

碱性；

D.根据氢氧化钢与氨水和铝离子反应的方程式可以计算出氢氧化钢的物质的量，继而

求出其体积0

10.【答案】B

【解析】解：A.过氧乙酸含有过氧键，具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌

消毒，故A正确；

B.维生素C在加热条件下易被氧化而变质，故B错误；

C.葡萄糖与新制的Cu(0H)2悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，可用于检验糖

尿病，故C正确；

D.羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特征性质，可用

于检验，故D正确.

故选B.

【分析】A.过氧乙酸含有过氧键，具有强氧化性，可使蛋白质变性；

B.维生素C在加热条件下易变质；

C.葡萄糖与新制的Cu(0H)2悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应；

D.羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味.

11.【答案】D

【解析】解：2s后A的转化率为50%,可知转化的A为2moiX50%=lmol,由反应可知

\rnol

生成C为Imol,v(C)=2L=0.25moK'*sl,v(D)=0.25mol«L'«s-1,由速率

2s

之比等于化学计量数之比可知，x=2,则

2A(g)+3B(g)言2C(g)+2D(g)

起始2200

转化11.511

2s10.511

A.由上述分析可知，v(C)=0.25mol,L',s故A错误；

B.由上述分析可知，z=2,故B错误；

C.B的转化率为—X100%=75乐故C错误；

2

D.催化剂降低反应的活化能，同等程度改变反应速率，平衡不移动，故D正确.

故选D

【分析】2s后A的转化率为50%,可知转化的A为2moiX50%=lmol,由反应可知生成

[mol

C为Imol,v(C)=2L=0.25moPL_1«s'1,v(D)=0.25mol«L'«s-1,由速率之比

2s

等于化学计量数之比可知，x=2,则

2A(g)+3B(g)之2C(g)+2D(g)

起始2200

转化11.511

2s10.511

以此解答该题.

12.【答案】A

【解析】A.在小苏打溶液中N(V、CO广、NHJ、K'均可以和钠离子、碳酸氢根离子大量

共存，故A符合题意；

B.cr,s?-能够与氢氧化铁胶粒发生聚沉现象，在分散系中不能大量共存，故B不符合

题意；

C水电离产生的c(H*)=lXl"mo"L的溶液中存在大量H.或OH,HCOJ与氢氧根离子

和氢离子均反应，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；

D.在pH=O的溶液中氢离子浓度为lmol/L,Cl(r与氢离子反应，在溶液中不能够大量共

存，故D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】B.氢离子与硫离子形成弱电解质。

C.需要特别注意水电离出的c(H)=10"mol/L的溶液既可以是酸溶液，也可以是碱

溶液。碳酸氢根在酸溶液中，碱溶液中都不能大量共存。

D.选项为强酸溶液，氢离子与次氯酸根例子形成弱酸。

13.【答案】B

【解析】A.放电时,电池正极上发生还原反应，电极反应为：02+2H20+4e-=40H,A不

符合题意；

B.由分析可知，Zn为电池负极，故充电时与电源负极相连，锌板作为阴极，电极反应

为：Zn(OH)：+2e=Zn+40H,故锌板附近溶液碱性增强，B符合题意；

C.由分析可知，负极反应消耗0H,正极反应产生0E,故电池中离子交换膜是阴离子

交换膜，让31能通过由正极区移动到负极区，C不符合题意；

D.放电时，每消耗22.4mLOz,未告知气体的状态是否为标准状况下，故无法计算0?

的物质的量，也无法计算外电路转移电子数，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】由图示可知，原电池工作时Zn作负极发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e

+4011=Zn(OH)：,过渡金属碳化物作正极，发生还原反应，电极反应为：

02+2H20+4e-=40H,据此分析解题。

14.【答案】C

【解析】A.HzCzO,的电离方程式为HC0,uH+HC2O,\HCOuH+GO?,H2co的L=

空营冬Q，根据图像当c(IC。)=c(CA2)时溶液的pH介于4和5之间，

c(WC2O4)

H£O的心数量级为10%A不符合题意；

B.根据图像知NaHCO溶液呈酸性，NaHC。溶液中HCQ的电离程度(HCQ0

H+C,Ot2')大于ICO「的水解程度(HCO+HQ=H£O+0H),但阻0,的电离程度和水

解程度都很微弱，NaHC/O”溶液中c(Na)>c(HCA)>c(H*)>c(OH),B不符合题

意;

C.H2c2。」的电离以第一步电离为主，已电离的&C。分子的浓度等于溶液中c(HQ0,),

图像中0.lmol/LH2c2。4溶液中c(HC。)<0.08mol/L,0.Imol/LH2c2O4溶液中的电

离度为°(8°4)x100%<80%,C符合题意；

0.1mol/L

D.加入NaOH溶液后溶液中的电荷守恒式为：c(Na)+c(HD=c(OH)+c(HGO.,)

+2c(GO产),常温下pH=7.0的溶液呈中性，c(H4)=c(OH)则pH=7.0的溶液中的

电荷守恒为c(Na')=c(HCiO,)+2c(金0产),将c(H2C2O4)+c(HC。)+c(C20?)

=0.Imol/L代入得c(Na)=0.1+c(C20/0-c(HCO,),D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.根据鼠的表达式，结合图像分析；

B.由图像确定NaHCO溶液的酸碱性，得出c(H)和c(0H)的大小；

C.结合图像中0.lmol/LH£。溶液中c(HC2O.,)〈0.08mol/L进行分析；

D.根据电荷守恒进行分析；

15.【答案】D

【解析】由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、M为Si、Q为Cl。

A.电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，

因此原子半径Z<Y<M,A不符合题意；

B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性Z>Y刈，因此最

高氧化物对应水化物酸性Z>Y>M,B不符合题意；

C.非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因此简单氢化物稳定性Y〉M,C不符合

题意；

D.X、Z、Q形成的化合物为NHC1,属于离子化合物，D符合题意；

故答案为：D

【分析】Y的最高正价与最低负价之和为0,因此Y的最外层电子数为4,则Y为C。

Y与Z、M元素相邻，因此Z为N、M为Si。Z2H,的电子总数为18,则X的电子数为1,

因此X为H。Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子，因此Q原子的最外层电

子数为7,则Q为C1。

16.【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒;H2SiO3

(2)5.6%.2

(3)A1A；盐酸的量不易控制

21

(4)2NH；+CaCO3仝2NH31+Ca+C021+H20

2+

(5)ZrO+2NH3•H2O+H2O=Zr(OH)4I+2NH；

(6)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的AgNO”未产生白色沉淀，则洗涤干净

(7)防止Fe"被氧化

(8)FeSOj•7IL0

(9)TiOSOa+ZHzO&H2TiO；)I+H2S0,

(10)TiO2+2CL+2C1173KTiCl,+2C0；活性炭与(X反应并放热，促进反应正向移动

利于制备TiCli

(11)做保护气

(12)稀盐酸；溶解MgCk和未反应的Mg,过滤后提纯金属钛

【解析】A部分：(1)从反应流程可知，操作I为过滤，所需要的玻璃仪器为烧杯、

漏斗、玻璃棒；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成了胶状

沉淀硅酸，因此操作I除了得到溶液a还可得到&SiO3；综上所述，本题答案是：烧

杯、漏斗、玻璃棒，H2SiO3.

(2)加氨水的目的是除去溶液中的铁离子和铝离子，使两种离子变为沉淀，根据表格数

据可知，当溶液a中调节pH的的范围是5.6~6.2之间时，即可实现目的；综上所述，

本题答案是:5.6~6.2。

(3)滤渣II为氢氧化铁和氢氧化铝混合物，氢氧化铝能够与强碱反应生成偏铝酸钠溶

液，偏铝酸钠溶液中加入过量的二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝得到氧化

铝固体；所以氧化物B的化学式为AU),；若试剂X为盐酸，盐酸适量，偏铝酸钠与盐

酸反应产生氢氧化铝沉淀，盐酸过量，氢氧化铝沉淀溶解，因此使用盐酸制备氢氧化

铝就需控制盐酸的使用量；综上所述，本题答案是：A12O3：盐酸的量不易控制。

(4)根据流程分析可知，操作IH除得到Zr(OH),外还得到氯化镂溶液，氯化镂溶液水

解显酸性，向该溶液中加入CaCQ,粉末并加热，得到二氧化碳和氨气。该反应的离子方

2，

程式为2NH；+CaC0322NH3t+Ca+C02t+H.0；综上所述，本题答案是：2NH；+CaC()3今

2

2NH3t+Ca'+CO2t+H20O

(5)强酸性溶液b中含有ZrO",该离子能够与氨水反应生成Zr(OH),沉淀，离子方程

2

式为:ZrO1+2NH3•lL0+IW=Zr(011)1I+2NH；；综上所述，本题答案是：

2t

ZrO+2NH,•H20+H20=Zr(0H)1I+2NH.；»

(6)为得到纯净的ZrO2,Zr(OH),需要洗涤附着的氯化钱溶液，是否洗涤干净，可用稀

硝酸和硝酸银溶液检验洗涤液中是否存在氯离子；具体操作如下：取最后一次洗涤

液，加入硝酸酸化的AgNG,未产生白色沉淀，则洗涤干净；综上所述，本题答案是：

取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的AgNO”未产生白色沉淀，则洗涤干净。

B部分：

(7)钛精矿主要成分为FeTiOs,铁为+2价，固体产物A中溶于水后溶液中含有F/，

Fe”易被氧化，因此步骤②中加入铁屑的作用是防止Fe"被氧化；综上所述，本题答案

是：防止Fe"被氧化。

⑻晶体K俗称绿矶，它为带有7个结晶水的硫酸亚铁晶体，化学式为FeSOi•7HQ；综

上所述，本题答案是:FeSO,♦7H2。

(9)C为TiOSO,溶液，加热后生成HzTiO,固体和H2soi溶液，化学方程式：TiOSO4+2H2O

会H2TiO31+H2SO4；综上所述,本题答案是：TiOSO4+2H2O生H2TiO3\+H2S04.

(10)钛酸固体加热分解为TiOz,TiOz与氯气、活性炭反应生成四氯化钛，化学方程式

为：TiO2+2Cl2+2C1173KTiCl.,+2C0;已知TiOz+ZCkATiCL+O?为吸热反应，活性炭

与“反应并放热，有利于反应向右移动，提高了四氯化钛的产率；综上所述，本题答

案是：TiO2+2CL+2C1173KTiCl,+2C0；活性炭与6反应并放热，促进反应正向移动

利于制备TiCL。

(11)气体F为氯气，性质稳定，做保护气；综上所述，本题答案是：做保护气。

(12)TiCL与镁反应生成金属钛和氯化镁，金属钛不溶于稀非氧化性酸；所以H溶液

可以选择稀盐酸，溶解MgCk和未反应的Mg,过滤后提纯金属钛；综上所述，本题答

案是：稀盐酸；溶解MgCL和未反应的Mg,过滤后提纯金属钛。

【分析】(1)根据过滤操作判断需要的仪器，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀；

(2)加入氨水的目的是沉淀铝离子，而ZrO*不沉淀，据此判断pH的范围；

(3)偏铝酸根离子与酸反应生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝，氢氧化铝能溶

于强酸；

(4)氯化镂水解呈酸性，能与碳酸钙反应，据此书写离子方程式；

(5)氨水与ZrO'反应生成沉淀；

(6)检验洗涤是否干净就是检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子；

(7)亚铁离子易被氧化，加入铁粉可防止亚铁离子被氧化；

(10)根据氯气、活性炭与TiO?反应生成四氯化钛进行书写化学方程式；

(11)氧气可以作为保护气。

17.【答案】(1)分液漏斗

(2)C；让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚锦

离子被氧化

(3)B；A

(4)过量的锌与CrCL充分反应得到CrCk

(5)83.3%

(6)5.6

【解析】解：(1)根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗，盛装稀盐酸，盛装的

稀盐酸与锌反应生成氢气，用来增大压强把生成的CrCk溶液压入装置3中，

故答案为：分液漏斗；(2)二价铭不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产

生也，让锌粒与盐酸先反应产生把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚倍离

子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铭溶液，故答案为：C；让锌粒与盐酸先

反应产生上,把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铭离子被氧化；(3)利用生

成氢气，使装置内气体增大，将CrCL溶液压入装置3中与CHsCOONa溶液顺利混合，

应关闭阀门B,打开阀门A,故答案为：B；A；(4)锌粒要过量，其原因除了让产生的

不将CrCk溶液压入装置3与CHEOONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCh

充分反应得到CrCl2,

故答案为：过量的锌与CrCk充分反应得到CrCb(5)行。3为吁—=

M

9.51g

——;=0.06mol,得到CrCb为0.06mol,而CH：COONa为1.5mol,由方程式

158.5g/mol

2

2Cr'(aq)+4CH3co(T(aq)+2H20(1)—[Cr(CH3co0)2L-2H20(s)可知C&COONa足

量，贝ij得至[[Cr(CLCOO)2]2,240为0.06molX-X376g/mol=ll.28g,

2

所得产品的产率为：,、1。。%=83.3%,故答案为：83.3%;(6)除去废水中的

Cr2',可先通入氧气或空气，将C1♦氧化为Cd,然后加入碱液调节溶液的pH,要使铭

的离子沉淀完全，c(Cr;,)〈lO-mol/L,则c(OH')=3&3xl°mol/L=4X10-

Q1X10-

9moi/L,pH=-1g(lx)：)=5.6,

4x10

故答案为：空气或氧气；5.6.

【分析】(1)根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；(2)二价铭不稳定，极易

被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生压，把装置2和3中的空气赶出；(3)利用生

成氢气，使装置内气体增大，将CrCk溶液压入装置3中与CH3c()()Na溶液顺利混合；

(4)过量的锌与CrC与充分反应得到CrCb；(5)CrCL为CO61no1,得到CrCL为

0.06mol,而CUCOONa为1.5mol,由方程式可知CLCOONa足量，根据CrCk计算[Cr

(CH:)COO)2]2*2H20的理论产量，进而计算其产率；(6)向废液中通入足量的空气或氧

气，将Cr"氧化为Cr",加入碱液调节溶液的pH,使c(C?4)Xc3(OH)>6.3X10-

31,生成Cr(OH)3沉淀,铭的离子沉淀完全时，浓度应小于10%ol/L,根据Ksp[Cr

3+3

(OH)3]=c(Cr)Xc(OH)=6.3>10-计算溶液中c(OH),再结合水的离子积

计算c(H),溶液pH=-Ige(H1).

18.【答案】(1)升温(降压或及时移去产物)；降压(升温或及时移去产物，和第一空

不能重)

(2)80；45；2.5

(3)159.2；a、b；当P(C02)<15kPa,随着CO?压强增大，反应物浓度增大，促进平衡

向右移动；当P(C0z)>15kPa,过多的CO?会造成催化剂表面乙苯的吸附下降

【解析】(1)根据该反应的正反应为气体体积扩大的吸热反应，根据平衡移动原理可

知：要提高乙苯的转化率，可采取的措施为升高温度、降低压强及时移去产物等方

式。答案为：升温(降压或及时移去产物)；降压(升温或及时移去产物，和第一空不

能重)(2)该条件下，气体的压强和物质的量成正比，总压等于各气体分压之和。反应

开始总压强为100kPa,反应达到平衡时增大为115kPa,增大了15kPa,则乙苯的分

压降低15kPa,生成的苯乙烯和乩分压均为15kPa；由于乙苯的转化率为75%,因此反

应开始时乙苯的分压为15kPa+75%=20kPa,故蒸气占80kPa；根据平衡常数的含

义，用平衡分压表示的平衡常数他=ccc=45kPa»答案为：80；45②可逆

20kPa-15kPa

反应、，（g）+Hz（g）达到平衡时，正反应与逆反应速率相等，此

时乙苯为5kPa,苯乙烯、氢气为15kPa,在正产乙莘=在逆尸电烯尸箕气,

p（苯乙烯）xp（氢气）

=45kPa；在a点时压强为112kPa,则说明此时总压强比

P（乙苯）

初始压强增大了12kPa,则乙苯的分压降低12kPa,为8kPa,生成的苯乙烯和H2分压

外人正P（乙苯）

均为12kPa,苯乙烯、氢气为12kPa,所以：L=左下侔乙的xj（氢气）=

绘*P（乙苯）8kPa

45kPaX=2.5。答案为:2.5(3)①反

k逆p（苯乙烯）xp（氢气）12kPaxl2kPa

应过程中能量变化与反应途径无关，只与物质的始态和终态有关，根据图示可知反应

热△住117.6kJ/mol+41.6kJ/mol=+159.2kJ/mol。答案为：159.2②a.CO?与乙苯反应后

变为CO,C元素化合价降低，C获得电子，因此CO,为氧化剂,a符合题意；

b.根据图示可知由状态1到状态2形成了0T键，b符合题意；

c.由反应历程可知中间产物除了（），还有HO-C=O，c不符合题意；

d.催化剂对化学平衡移动无影响，因此不能改变乙苯的转化率，d不符合题意；

故合理选项是ab。答案为