怒江市重点中学2023年高一化学第一学期期末综合测试试题含解析

怒江市重点中学2023年高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是()A．Cu3P既是氧化产物也是还原产物B．11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移C．P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5D．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应2、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 B．碱性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC．电解质：BaSO4、KAl（SO4）2•12H2O、HCl D．胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾3、在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是A．K+ B．Na+ C．Al3+ D．Ba2+4、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是()A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O5、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧6、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．Na2CO3属于盐类，但其溶液显碱性，可用作食用碱B．Al(OH)3可用于中和过多的胃酸C．人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂D．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体7、关于气体摩尔体积的下列说法中正确的是()A．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2LB．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC．常温、常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD．在标准状况下，0.5mol二氧化碳所占有的体积约是11.2L8、30mL1mol·L－1氯化钠溶液和40mL0.5mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为()A．0.5mol·L－1 B．0.6mol·L－1 C．1mol·L－1 D．2mol·L－19、下列变化不能一步实现的是()A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO310、下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰高氯酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸醋酸小苏打氧化镁二氧化氮CH2O2碳酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜硝酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫A．A B．B C．C D．D11、下列各项中不正确的是选项ABCD物品标签药品:×××

分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4mol/LA．A B．B C．C D．D12、某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．配置一定浓度的硫酸 B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体 D．制备少量氧气，并随关随停13、下列物质中，属于电解质的是（）A．稀盐酸 B．Cu丝 C．NaCl D．蔗糖14、下列关于硝酸的认识中，正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性15、随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是()A．熔点依次升高 B．熔点依次降低 C．密度依次减小 D．密度依次增大16、下列检验Fe3+的方法错误的是（）A．加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B．加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C．加入硫氰化钾溶液,显示红色D．加入氨水,生成红褐色沉淀二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的名称或化学式：A(名称)：_________E(名称)：_________J(化学式)：_________G(化学式)：_________；(2)按要求写方程式：D转化为E的离子方程式：________________________________________________；F在空气中转化为G的化学方程式：________________________________________；电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式：_____________________。18、A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、C、的化学式：A、___________C、___________(2)写出F和H反应的化学方程式______________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________19、某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液（1）仪器a的名称：________。（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为________。（3）装置B所盛试剂是____________________，其作用是_____________。（4）装置C所盛试剂是_______________，C中反应的离子方程式是________________。（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是________。20、某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。（问题提出）（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。①经检验氯水呈酸性，原因是________（用化学方程式表示）。②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________。据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。（实验探究）资料：高于300℃时FeCl3升华（2）湿润的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象Ⅰ常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑Ⅱ将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：途径一：Fe+Cl2=FeCl2途径二:2Fe+3Cl2=2FeCl3，_________。②实验Ⅱ，_________（填操作和现象），A中产物含+3价铁。（3）干燥的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象Ⅲ常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余。Ⅳ将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是________。21、二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到信息：①将干燥的氯气在110～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解为S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2设计实验装置图如下：(1)仪器A的名称是_________________、仪器B的名称是_________________。(2)用单线桥表示B中反应的电子转移_________________________________________。(3)C、D中的试剂分别是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之间应增加_____________装置。(5)为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制加热温度和________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，反应中，P的化合价既升高又降低，其中5molP化合价降低，6molP化合价升高，Cu的化合价降低；A．Cu3P中Cu的化合价为+1，P的化合价为-3，Cu的化合价从+2降低到+1，P的化合价从0价降低到Cu3P中的-3价，生成物Cu3P中只有元素化合价降低，所以是还原产物，故A错误；B．11molP参与反应时，其中有6molP化合价从0价升高到+5价，作还原剂，共有30mol电子发生转移，故B错误；C．11molP参与反应时，其中有5molP化合价降低，发生还原反应，6molP化合价升高，发生氧化反应，发生还原反应和氧化反应物质的量之比为5∶6，故C错误；D．反应物CuSO4中仅有Cu元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故D正确；答案选D。2、B【解析】

A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均为酸性氧化物，A正确；B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO、CaO均为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应时还有氧气生成，不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，BaSO4、KAl(SO4)2•12H2O、HCl均是电解质，C正确；D、分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，烟水晶、硅酸溶胶、云雾均属于胶体，D正确。答案选B。3、C【解析】

溶液中酚酞呈粉红色，则溶液为碱性，选项中只有Al3+不能大量存在。答案选C。【点晴】本题考查离子共存，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水等弱电解质）；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等。4、C【解析】

A项属于置换反应，B项属于分解反应，C项属于化合反应同时也是氧化还原反应，D项属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型中的一种。C正确。答案选C。5、A【解析】

A、CO2是空气的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空气中易形成酸雨，CO2不会导致酸雨，故A说法错误；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2属于酸性氧化物，因此开发新能源减少SO2的排放，故B说法正确；C、氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，故C说法正确；D、CO2是造成温室效应的主要原因，故D说法正确。6、D【解析】

A.Na2CO3属于盐类，俗名纯碱，其溶液显碱性，可用作食用碱，与题意不符，A错误；B.Al(OH)3能和盐酸反应，可用于中和过多的胃酸，与题意不符，B错误；C.人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾中含有Al元素，则不宜大量作净水剂，与题意不符，C错误；D.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入颗粒物，而胶体粒子直径是1~100nm，所以PM2.5其分散于大气后不一定形成胶体，符合题意，D正确；答案为D。7、D【解析】

A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则在标准状况下，0.5mol任何气体的体积约为11.2L，故A错误；B．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，固体和液体体积不符合，故B错误；C．常温常压下，温度大于标准状况，1mol任何气体的体积大于22.4L，故C错误；D．在标准状况下，0.5molCO2所占有的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确；故答案为D。【点睛】考查气体摩尔体积的条件分析应用，准确掌握概念实质是关键，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，标准状况条件，1mol任何气体的体积都约是22.4L，特别注意，标准状况下固体或液体的体积不可能是22.4L。8、C【解析】

根据混合前后氯离子的总量不变，溶液的体积增大，计算混合液中Cl－浓度。【详解】30mL1mol·L－1氯化钠溶液中含有氯离子的量为：30×10-3×1=0.03mol，40mL0.5mol·L－1氯化钙溶液中含有氯离子的量为：40×10-3×0.5×2=0.04mol，两溶液混合物后，溶液中Cl－浓度为（0.03+0.04）/[(30+40)×10-3]=1mol·L－1，C正确；综上所述，本题选C。9、C【解析】

A选项，Na2SiO3→H2SiO3，硅酸钠通入二氧化碳气体生成硅酸，故A不选；B选项，H2SiO3→SiO2，硅酸受热分解得到二氧化硅，故B不选；C选项，SiO2→H2SiO3，二氧化硅不和水反应生成硅酸，故C可选；D选项，SiO2→Na2SiO3，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，故D不选。综上所述，答案为C。【点睛】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化铜、氧化镁都不溶于水，也不与水反应。10、D【解析】A、碱石灰是氢氧化钠与氧化钙组成的混合物，氧化铝是两性氧化物，A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，二氧化氮不是酸性氧化物，B错误；C、过氧化钠不是碱性氧化物，C错误；D、分类均正确，D正确，答案选D。点睛：酸性氧化物与碱性氧化物的判断是解答的易错点，能与碱反应生成盐与水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐与水的氧化物是碱性氧化物，反应过程中不能发生氧化还原反应，例如NO2溶于氢氧化钠溶液中会发生氧化还原反应，所以不能归为酸性氧化物；再比如过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，反应过程中也发生了氧化还原反应，也不能归为碱性氧化物，因此答题时要注意知识的灵活应用。11、A【解析】

A、氯水中HClO、Cl2有强氧化性,易使橡胶塞老化，所以用细口玻璃塞瓶储存，A错误；B、腐蚀性药品，不能接触皮肤，正确；C、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，C正确；c(H2SO4)==18.4mol·L-1，D正确；答案选A。12、B【解析】

A、浓硫酸在烧杯中稀释，A错误；B、浓氨水和氧化钙混合可以制备少量氨气，B正确；C、NO2不能用排水法收集，C错误；D、过氧化钠不是难溶于水的块状固体，不能用简易启普发生器，D错误；答案选B。【点晴】关于氨气的制备，除了要熟练掌握教材中的制备原理以外，还需要掌握以下实验方法：方法

化学方程式(或原理)

气体发生装置

加热浓氨水

NH3·H2ONH3↑＋H2O

浓氨水＋固体NaOH

NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大

有利于NH3的生成

浓氨水＋固体CaO

CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2

13、C【解析】

A、稀盐酸是混合物，故A错误；B、铜丝是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，故C正确；D、蔗糖是有机物，其水溶液或熔融态都没有离子存在，所以不导电，是非电解质，故D错误；答案选C。14、A【解析】

浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性（被还原为含有氮元素的物质）又表现酸性（生成硝酸盐），该反应属于氧化还原反应，不属于置换反应；常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化，结合以上分析可知，只有A正确；故答案选A。15、B【解析】

随着碱金属原子序数的增大，其电子层数依次增多，其单质熔点和沸点依次降低，除K元素外，密度依次增大，故答案选B。16、A【解析】

铁离子能够与氢氧根离子生成红褐色氢氧化铁沉淀，则可用碱溶液检验，如氢氧化钠、氨水等；铁离子能够与硫氰根离子发生络合反应生成硫氰化铁，可用硫氰化钾检验；亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，现象较为明显，据此进行解答。【详解】A.加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该现象为亚铁离子与氢氧化钠溶液的反应，不能作为检验Fe3+的方法，故A项错误；B.加入NaOH溶液，铁离子能与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，可作为检验Fe3+的方法，故B项正确；C.加入硫氰化钾溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，溶液显示红色，据此可检验Fe3+，故C正确；D.加入氨水，铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此可检验Fe3+的存在，故D项正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、氧化铁氯化亚铁Al(OH)3Fe(OH)3Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，根据G是红褐色沉淀可判断G是氢氧化铁，则F是氢氧化亚铁，E是氯化亚铁，B、D是金属单质，D是铁，因此A是氧化铁。C与盐酸和氢氧化钠溶液均反应，则C是氧化铝，B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解，J是氢氧化铝，分解生成氧化铝和水。【详解】（1）根据以上分析可知A的名称是氧化铁，E的名称是氯化亚铁，J的化学式为Al(OH)3，G的化学式为Fe(OH)3；（2）D转化为E的离子方程式为Fe+H+=Fe2++H2↑；F在空气中转化为G的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；铝与氢氧化钠溶液反应生成I的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。18、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C、D与盐酸反应均生成E，E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2，则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C，则D是碳酸氢钠，A是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2O2。【详解】根据以上分析，(1)A是氢氧化钠、C是碳酸钠，化学式分别是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，要求掌握钠及其化合物的性质，解题时需要认真分析题目给出的条件，根据现象推断物质。19、分液漏斗稀硝酸饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中硝酸硅酸钠溶液SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－N＞C＞Si【解析】

（1）a仪器有开关故为分液漏斗；（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，只能是碳酸钠或者硅酸钠，分液漏斗中只能盛装酸，由于三种酸中，硅酸最弱，故最后验证，故A中盛装碳酸钠溶液，a中盛装硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，根据强酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；（3）由于生成了CO2需要除去气体中的挥发出来的硝酸，故用饱和碳酸氢钠溶液除杂；（4）进一步验证碳酸酸性大于硅酸酸性，故将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，离子方程式为：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；（5）最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性就越强，故非金属性：N＞C＞Si。20、Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2或HClOFe＋2Fe