黑龙江省哈尔滨市第六中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题(无答案)

哈尔滨市第六中学2021级高三上学期期中测试化学试题可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Mn-55Zn-65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”．下列有关文物的叙述错误的是（）A．“西汉铜朱雀衔环杯”制作材料是金属合金B．“北齐汉白玉（主要成分、、）释迦牟尼佛像”具有耐酸碱腐蚀性C．“北朝青釉仰覆莲花尊”由黏土经化学变化制成D．古人书写所用的竹简主要成分是天然高分子2．为阿伏加德罗常数的值．溶于“王水”的反应如下：（未配平）．下列叙述正确的是（）A．100mL盐酸中含HCl分子数为B．标准状况下，生成2.24LNO时转移电子数为C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2D．生成9.6gS时，同时生成氢氧键的数目为3．下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A提高溶液氧化性用草酸酸化溶液B除去乙醇中混有的乙酸向混合物中滴加适量的溶液，静置分液C检验碳酸钠中是否混有亚硫酸钠向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入溶液中，观察是否出现白色沉淀D验证浓硝酸在加热条件下可以氧化碳单质将木炭和浓硝酸混合后加热，观察是否出现红棕色气体4．硫化氢（）是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有剧毒，易燃．下列有关的说法正确的是（）A．的电离方程式为更多免费优质滋元可家威杏MXSJ663B．能溶于水的主要原因是与分子之间存在氢键C．水溶液中，、、、等离子可以大量共存D．燃烧体现了的还原性5．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，其中X的原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同；同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于Z；五种元素可形成某种离子液体的阴离子（其结构式如图所示）．下列说法不正确的是（）A．五种元素中R元素的电负性最大且原子半径最小B．Y、Q的最高价氧化物的水化物均是强酸C．该阴离子中Y原子最外层电子不满足8电子稳定结构D．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z6．利用水煤气（CO、）制备甲烷的热化学方程式为．如图为在钴催化剂表面上进行该反应的历程，其中吸附在钴催化剂表面上的物种用*标注．下列说法正确的是（）A．该反应的B．反应过程中发生极性键和非极性键的断裂与生成C．决定反应速率快慢的反应为D．若使用更高效催化剂，则该反应的的绝对值将增大7．氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染．其结构如图所示，其中五元环中所有原子都在同一个平面上．关于氟康唑的说法正确的是（）A．氟康唑分子中所有原子共平面 B．氟康唑分子中有1个手性碳原子C．氟康唑分子中C原子的杂化方式为、 D．氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构8．有机物d可由多步反应合成，反应流程如图．下列说法正确的是（）A．有机物a、b、c均能与金属钠反应生成氢气B．有机物a与c均含有羟基，属于同系物C．有机物d的分子式为D．有机物b的一氯代物只有1种9．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过．下列说法正确的是（）A．a为电解池的阴极B．b的电极反应方程式：C．去除透气膜，a极发生的电极反应不变D．电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小10．如图所示为水系锌离子电池，它作为一种新型的二次电池，具有较高的能量密度和功率密度，下列说法不正确的是（）A．放电时，负极反应为B．放电时，每转移1mol，a电极理论上减少43.5gC．充电时，溶液的浓度不断增大D．充电时，a电极附近溶液的pH减小11．一定温度下，（用RH表示）的氯代和溴代反应能量图及产率关系如图（图中物质均为气态）．下列说法正确的是（）A．B．氯代的第二步是决速反应C．以丙烷为原料制备2-丙醇时，应该选择溴代反应，然后再水解D．分子中有一个手性碳原子12．ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol基态中，s轨道的电子数目为B．97gZnS晶体含有的晶胞数目为C．2号和3号原子之间的最短距离为D．2号原子的坐标为13．对于化学反应，下列反应速率关系正确的是（）A． B． C． D．14．℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）A．a、b两点反应速率B．时间段，反应速率C．时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，使容器中气体总的压强增大，则、均增大D．若反应在℃进行，反应进行分钟后，15．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．工业制漂白粉：B．向溶液中滴加硝酸：C．向苯酚钠溶液中通入少量：D．向AgCl悬浊液中滴入1mol/L氨水：二、填空题（共55分）16．（12分）按要求回答问题（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：则反应的焓变______．（2）乙烷燃料电池，当电解质溶液为KOH时，写出负极的电极反应式______．（3）Cu做电极，电解溶液，阳极反应式______；阴极反应式______．（4）铅蓄电池总反应，写出充电时阴极的电极反应式______．（5）一种心脏起搏器电解质为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液，这种电池的总反应为，则该电池的正极反应为______．17．（15分）碳酸锰可作为陶瓷、涂料和清漆的原料，氧化铜是玻璃、搪瓷、陶瓷等工业的着色剂．一种利用铜矿（主要成分是CuS，含杂质FeS、）、软锰矿（主要成分是，含杂质、）联合制备、CuO的工艺流程如下（软锰矿相对铜矿稍过量）：常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：金属离子开始沉淀时的pH7.02.23.55.68.0沉淀完全时（）的pH9.03.24.76.710.0回答下列问题：（1）“滤渣a”中含硫单质，还含有______（填化学式）．（2）已知的氧化性比+3价铁的强，写出“酸浸”时FeS参与反应的离子方程式：______．软锰矿稍过量的主要目的是______．（3）除铁铝操作控制溶液的pH最小为______，常需要加热煮沸的目的是______．（4）“沉锰”中生成的离子方程式为______．（5）实验室对沉淀进行洗涤的操作是______．（6）“蒸氨”所得气体为混合物，则其成分是______（填化学式）．18．（14分）亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为―5.5C，易水解．已知：微溶于水，能溶于硝酸，，某学习小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示．（1）制备的发生装置可以选用______（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为______．（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→______→______→______→______→______→______→______．（按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充）．（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯．其反应原理为：①实验室也可用B装置制NO，X装置的优点为______．②检验装置气密性并装入药品，打开，然后再打开，通入一段时间气体，其目的是______，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验．③无水的作用是______．（4）已知：ClNO与反应生成和HCl．②通过以下实验测定ClNO样品的纯度．取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL．亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______．19．（14分）G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图：已知：（呈碱性，易被氧化）请回答下列问题：（1）A的名称为______．（2）C中官能团名称为______．（3）⑥的反应类型