2022届漳州市重点高考化学全真模拟密押卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.O.lmolCFh和O.lmolCb充分反应，生成的C-C1键和H-CI键的数目均为0.2NA

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C.18g固态水(冰)中含有的氢键的数目为2NA

D.25c时，Ksp(Agl)=1.0x10-16,则Agl饱和溶液中Ag+数目为

2、《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切

联系。下列说法正确的是()

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料

3、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，R和Y同

族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和丫2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的

溶液通入过量CCh后产生白色沉淀。下列说法不正确的是()

A.原子半径：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCl(aq)警CL(g)”)FeCL(s)

B.S(s)°?)SO3(g)"t')H2sO.aq)

C.Al(s产华AlCb(aq严.W)A1(OH)3®

nz，、/9)高温高压催化剂zu.NaCl{aq),CO2{g}

D.N2(g)tNH3(g)-Na2c03(s)

5、下列叙述正确的是()

A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C.反应4Fe（OH）2（s）+2H2O⑴+€>2（g）===4Fe（OH）3（s）常温下能自发进行，该反应的AH〈O

D.在一容积可变的密闭容器中反应2sO2（g）+O2（g）峰?2sOKg）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移

C2(SO)

动,3的值增大

2

C(SO2)C(O2)

6、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A.甲装置用于分离CCL.和L

B.乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯

C.丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液

D.丁装置用于由氯化镀饱和溶液得到氯化铁晶体

7,纳米级Ti（h具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿（FeTiCh）

提炼TiCh的流程如下。下列说法错误的是（）

A.酸浸的化学方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+T1OSO4+2H2O

B.X稀释所得分散系含纳米级H2TiCh,可用于观察丁达尔效应

C.②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用

D.①③反应中至少有一个是氧化还原反应

8,利用小粒径零价铁（ZVD的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+,O2,NO3一等共存物

的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n“其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为

neo下列说法错误的是（）

A.反应①②③④均在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

+-+

C.④的电极反应式为NO3~+10H+8e=NH4+3H2O

D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使n,增大

9,分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平

衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

起始物质的量/mol化学平衡常数

/mol

容器温度/C

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙5004.0a02.0

K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列说法不正确的是

A.()〜5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64molT:lmin”

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB,反应达到平衡时，A的转化率小于80%

D.KI=K2>K3

10、人的血液中存在H2cO3〜HCO3-这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在

7.35〜7.45之间.血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A.促进、促进B.促进、抑制C.抑制、促进D.抑制、抑制

11、M是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NA

B.11.2L(标准状况)CCL中含有的共价键数为2NA

C.3molS8和Imola于密闭容器中催化反应后分子总数为3N-

_1

D.IL0.Imol*L的Na2s溶液中HS一和S。一离子数之和为0.1NA

12、2012年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第116号元素命名为^（Livermorium）,元素符号是Lv,以纪

念劳伦斯利弗莫尔国家实验室（LLNL）对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是

①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化

物对应的水化物为强酸⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LVO3

A.①③④B.①0④C.③⑤D.②⑤

13、短周期主族元素M、X、Y,Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其

电子总数的g,Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是

A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z

C.X、Y、Z均可与M形成18e-的分子

D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小

14、下列说法中不正确的是（）

A.D和T互为同位素

B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

C.CH3cH2coOH和HCOOCH3互为同系物

D.丙醛与环氧丙烷（r>—CH3）互为同分异构体

15、下列说法不正确的是（）

A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源

D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火

16、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含（NHQ2SO4的废水制备硫酸和化肥的

示意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。下列说法正确的是（）

锂疏电池

---f---1

臂:膜［石墨

三商标颁;:三装■:

稀丽6；三”如三三三:甫H武

M室原料室N室

A.b为电源的正极

B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2moi9

C.N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+

D.SO42-通过阴膜由原料室移向M室

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种酸类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线

如图所示(部分反应条件略去):

OH

0

N

r>CHjO-C-OCHjV/O-CH>*回.

④

塞甲0

上0~~

(CjlWh)__/O-CH?

-2cH

®y、。-h

第乙H

已知：I+2ROH-2ROH+

RO—C-ORRO—e-tw,

回答下列问题：

(1)B的分子式是.若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子,

D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为»

(2)C中含有的官能团名称是.⑥的反应类型是.

(3)据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSOrKW)为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：

(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：o

i.含有苯环和-CH-结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1

(5)若化合物E为苯甲醛的同系物，且相对分子质量比苯甲醛大14,则能使FeCb溶液显色的E的所有同分异构体

共有(不考虑立体异构)种。

(6)参照%的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备Q/、0的合成流程图：

\r\/

HaC—CH,HjC-CH-CH,

合成流程图示例如下：C%-CH..段♦QIQ%BrNa°y髓♦CH,CH；OH

18、新合成的药物J的合成方法如图所示:

R.R

\/

已知：R1—NH—R2+CI—R3N—A_^.+HC1

R：

RJXXHCOOR,

R1COOR2+R3CH2COOR4CH^0Na>I+R2OH

R,

（）NHR,

I（Ri、R2、R3、&为氢或烧基）

R,R:R,R

回答下列问题：

（DB的化学名称为,F的结构简式为

⑵有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是,由A生成B的反应类型为

⑶③的化学方程式为o

（4）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入毗咤（C5H5N,属于有机碱）能提高J的产率，原因是o

⑸有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①遇FeCL溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

0H

COOC2H5是一种重要的化工中间体。以环己醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

写出制备COOQHil的合成路线:（已知：RHC=CHRZ-KMnO/H*>RCOOH+R'COOH,

R、R'为短基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

19、三氯化硼(BCh),主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用

氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCb。

已知：①BCb的沸点为12.5C,熔点为-107.3C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HC1A2BC13+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为o

(2)装置从左到右的接口连接顺序为a--j。

(3)装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是.

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是.

(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式________,硼酸也可用电渗析法

则阳极的电极反应式__________________,分析产品室可得到H3BO3的原因

物质和片分子肽量密度焙点沸点溶解性

遇水松曷潮・并产生白色飙客.6

—~—易升华

AlCb190X落于笨

笨78—80.1T衿于水,昌溶于乙筹

工代叔丁媒3LRrm'一■-51.6%：膜溶于木,可解于不

叔丁基率134—期刊难前

⑴检查B装置气密性的方法是。

(2)制备无水AlCb的装置依次合理的连接顺序为(埴小写字母)，其中E装置的作用是。

(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是.

n.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水A1CU,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,

将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸储得叔丁基苯20g。

(4)使用恒压漏斗的优点是；加入无水MgSCh固体的作用是o

(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是»(填序号)

①5%的Na2cCh溶液②稀盐酸③H2O

⑹本实验中叔丁基苯的产率为。(保留3位有效数字)

21、2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分——姜黄素（分子式为Ci2H20。6）的一种

合成路线如图所示：

已知:

①一定条件下CH3CHO+CO2t

CH,-C-COOH---------------------

OO

NaOH(aq)、

②CH3CHO+A»+HO

CH,—C—CH.CH,CH,CH-CHC—CH,CH,2

回答下列问题:

（1）A的名称为;试剂X为

（2）D中含有的官能团名称为。

（3）反应D-E的化学方程式为,其反应类型是

（4）下列有关G（C8H8。3）的叙述不正确的是（填正确答案编号）。

a.能与NaHCOa溶液反应b.能与浓溟水发生取代反应

c.能与FeCb溶液发生显色反应d.lmolG最多能与3molH2发生加成反应

（5）姜黄素的结构简式为。

（6）G（C8H8。3）的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式为.

①苯环上的一取代物只有2种；

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；

③Imol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应

同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-C1键数目也不相同，

则不确定生成的C-CI键的数目，故A错误；

B.Na2O2中的阴离子是0",Na2s中的阴离子是二者的相对分子质量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的阴离子数目一定是NA,故B错误；

C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=lmol,氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的

氢键数目为2NA,故C正确；

D.25c时，Ksp(Agl)=1.0xl0-16,则Agl饱和溶液中c(Ag+)为LOxlO-Smol/L,没给出溶液的体积，故无法计算银离

子的数目，故D错误。答案选C。

【点睛】

本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B选项NazCh中的阴离子是Na2s中的阴离子是s”，二者的相对分

子质量都是78,所以78gNa?O2和Na2s的混合物中含有的阴离子数目一定是NA；C选项依据n=m/M计算物质的量,

氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。

2、D

【解析】

A.高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；

B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，

依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；

故答案选D。

3、A

【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于2()。其中X-的电子层结构与氮相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫?一具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3,生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。

【详解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫2具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为KzSKh,生成的白色沉淀为硅酸。

A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),选项A不正确；

B.T和R形成化合物K2s为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；

C.化合物TX为KH,具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂,

结合Y元素原子序数较小，可知为03,从而进一步求解。

4、C

【解析】

A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCh,则不能实现，故A

不符合题意；

B、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B不符合题意；

C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故C符合题意；

D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D

不符合题意。

故选：Co

【点睛】

侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCCh,不是Na2cO3,生成物中NaHCCh在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，

NaHCO3固体经过加热分解生成Na2c03。

5、C

【解析】

A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A错误；

B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c(OH)=而包可知氢氧根离子的浓度增

大,选项B错误;

C、反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(D+Ch(g)=4Fe(OH)3(s),AS<0,常温下能自发进行，说明AH-TFSVO,因此可知AHV

0,选项C正确；

D、、可看作该反应的平衡常数的倒数,温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D错误。

c'(SO2)c(O2)

答案选C。

6、A

【解析】

A选项，CC14和L是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸储方法分离，故A正确；

B选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳酸钠溶液，在分液的方法，故B错误；

C选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，故

C错误；

D选项，氯化核饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故D错误；

综上所述，答案为A。

7、D

【解析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分别显+2、+4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTiO3+2H2SO4=FeSO44-TiOSO4

+2H2O,故A正确；

B.纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在Inm〜100nm之间，则

该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。故B正确；

C.用水蒸气过滤，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，Ti()2+水解时生成H2Ti(h和稀硫酸,

则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故C正确；

D.①反应时稀硫酸溶解FeTKh,③反应是煨烧HzTiCh得到TiO2产品，都不是氧化还原反应，故D错误；

故选D。

8、B

【解析】

A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①@③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，

故A正确；

B选项，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，ImolCzHCb转化为ImolC2H4时,

得到6moi电子，脱去3moi氯原子，所以脱去amolC1时%=2“mol,故B错误；

C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3-+8e--NH?,由于生成物中有NH,+所以只能用H+

和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2。，故

C正确；

D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的

速率，可使小增大，故D正确；

综上所述，答案为B。

9、A

【解析】

△n32mol

A.容器甲中前5min的平均反应速率v(D)=--=——:-----------=0.32mol・L3min\则v(A)=v(D)=0.32mol»L-'»min-1,

VAI2.0Lx5min

故A错误;

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等,

甲中A(g)+B(g)=D(g)

开始(mol/L)2.02.0()

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化学平衡常数K=由京=如

乙中A(g)+B(g);=D(g)

开始(mol/L)2.00

2

反应(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化学平衡常数K=L0x(0.5a-L0『。,解得…故B正瑜

1.6mol/L

C.甲中CO转化率=xl00%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相当于减小压强，平衡逆向

2mol/L

移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确；

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD,若温度不变等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此KI=K2>K”故

D正确；

故选A。

10、B

【解析】

碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。答案选B。

11,A

【解析】

A.甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价由-4价升高到+4价，所以4g甲烷完全燃烧转移的电子数为

4g

—；x8NA/mol=2N,故A正确；

16g/molA

B.CCL在标况下为非气态，无法计算1L2LCCL的物质的量，故B错误；

C.SG和反应为可逆反应，反应不能进行完全，S02和Oz都有剩余，所以3molSO?和ImolO2于密闭容器中催化反

应后分子总数大于3弗，故C错误；

D.Na2s溶液中分两步水解，生成HS-和&S,根据物料守恒关系：HS.、MS和S”离子数之和为0.1H,故D错误。

故选A。

【点睛】

本题为“NJ应用试题，解答此类题要注意题设陷阱，本题B选项，CCL在标况下非气态，C选项，二氧化硫和氧气

反应为可逆反应，D选项，要注意物料守恒的正确使用，考生只有在平时多总结，才能做到考试时慧眼识别。

12、A

【解析】

①第116号元素命名为元素符号是Lv,根据命名得出Lv是金属，故①错误；

②第116号元素命名为是第VL元素，最外层有6个电子，因此Lv元素原子的内层电子共有110个，故②正确；

③Lv是第VL元素，不是过渡金属元素，故③错误；

④Lv是金属，Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为碱，故④错误；

⑤Lv元素是第VIA元素，最高价为+6价，其最高价氧化物的化学式为LvO.“故⑤正确；根据前面分析得出A符合题

意。

综上所述，答案为A。

【点睛】

同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强；同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱。

13、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层

电子数是其电子总数的;，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na

元素，Z为F元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.Z的单质为F2,F2与水的反应方程式为F2+2H2O4HF+O2,A选项错误；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<F,则稳定性：CH4<HF,B选项正确；

C.C、O可以与H形成18&的分子分别为C2H6、H2O2,但F元素不可以，C选项错误；

D.常温下Na2c03的水溶液加水稀释后，溶液中OH的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D

选项错误；

答案选B。

14、C

【解析】

A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.CH3cH2COOH属于竣酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；

D.丙醛与环氧丙烷（>-收）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

综上所述，答案为C.

15、D

【解析】

A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确；

B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；

C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；

D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的

燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误。

故选D。

16、D

【解析】

结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OH-放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极，据此分析解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，b为电源负极，A选项错误；

B.根据电池的总反应为2Li+xS=Li2S“没通过2mokr需要消耗32xg硫，B选项错误；

C.N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e-===H2f,C选项错误；

D.M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的SO4z-通过阴膜移向M室，D选项正确；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

【解析】

A的分子式为C2H4,A为乙烯，即结构简式为CH2=CH2,根据问题(1),D能与金属钠反应，且D分子中只有一个

氧原子，即D中含有一OH,D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为卜16/13.1%=122,根据苯

乙醛推出D的结构简式为<^Q^-CH2CH:0H,根据缩醛的结构简式，推出C的结构简式为HOCH2CH2OH,根

据信息，推出B的结构简式为CHQH,据此分析；

【详解】

A的分子式为C2H4,A为乙烯，即结构简式为CH2=CH2,根据问题(1),D能与金属钠反应，且D分子中只有一个

氧原子，即D中含有一OH,D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为卜16/13.1%=122,根据苯

乙醛的结构简式推出D的结构简式为^Q^-CHnCHiOH,根据缩醛的结构简式，推出C的结构简式为

HOCH2CH2OH,根据信息，推出B的结构简式为CFhOH,

(1)根据上述分析，B的结构简式为CMOH,即分子式为CH4O；D能与金属钠反应，且D分子中只有一个氧原子,

即D中含有一OH,D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为1x16/13.1%>=122,根据苯乙醛的结

构简式，推出D的结构简式为

(2)C的结构简式为HOCH2cH2OH,含有的官能团是羟基；根据合成路线，反应⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反应

类型为氧化反应;

(3)反应⑦是苯乙醛与HOCH2cH20H反应生成缩醛，即化学反应方程式为

NaHSOiWO♦HjO；

(4)根据信息，核磁共振氢谱有4组峰，说明是对称结构，峰面积之比为3：2：2：1,说明不同化学环境的氢原子

0°-

的个数比为3:2：2：1,符合条件的结构简式为CH3CH^；

(5)若化合物E为苯甲醛的同系物，且相对分子质量比苯甲醛大14,则其分子式为CsHioO,E的同分异构体能使FeCh

溶液显色，说明含有酚羟基，假设苯环上有一OH、一C2H$两个取代基，有邻间对三种结构，假设苯环上有一OH、-

C%、一CH3三个取代基，两个甲基在邻位，羟基有2种结构；两个甲基在间位，羟基有3种结构；两个甲基在对位,

羟基有1种结构，一共有9种结构；

(6)根据反应②，推出生成目标物原料是职A一CH,,根据路线①，用乙烯与02在Ag作催化剂的条件下生成环氧乙

CH3

烷，因此生成；HA—C&的原料是CH3cH=CH2,生成丙烯，用2一氯丙烷发生消去反应，合成路线为

CH,

o

n

e

fNaOH,«0)/°\/

OO

CH3cHeH；——-~~►CH尸CHCH3-77■►:H—CH；.

CH3H,C-CH-CH,

【点睛】

本题的难点是同分异构体的判断，根据信息判断出含有的形式，如本题含有苯环和9,写出苯乙醛的同分异构体,

0

醛与酮互为同分异构体，则有CH/Y。，符合峰有4种，峰面积之比为3：2：2：1,然后将一CH2cHO,拆成一

C%和一CHO,在苯环上有邻、间、对三种，然后根据峰和峰的面积进行判断，哪些符合要求。

CH,CH-CH.

1'"

18、3-氯-1-丙烯碳碳双键和氨基取代反应

O

CHCHCCXKH

Z

：毗咤显碱性，能与反应④的产物发生中和反

H2c-<HCH.\CHOHHCI

CM.CII('(NXH

应，使平衡正向移动，提高J产率15

OH

*Hst»w*aHCH(41

d1Cem”,f^CCMJCH

【解析】

由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3cH=CH2,A发生取代反应生成B为C1CH2cH=CHZ；B中氯原子

被氨基取代得到CIL一CIICMWb,根据C的分子式既反应条件，可知反应②发生题给信息中的取代反应，可知C为

/CHjCTUCOOCH,

H2C=CHCII:N；比较C、D分子式，结合E的结构简式分析，反应③为题给信息中的成环反应，可知D

rHjCHjCOCXTHj

CII2CII=Clh

为D发生酯的水解反应生成E,比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

COOCH,

0

2CH•%

Q0

对比G、J的结构'G与HK—CH2-6—CI发生取代反应生成人据此分析解答。

O

【详解】

(DB为C1CH2cH=CH2,化学名称为3-氯-1-丙烯，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

冷CHY%

I'1

故答案为：3.氯・1.丙烯;

OO

(2)根据官能团的结构分析，有机物CH2=CHCH2NHZ中的官能团有碳碳双键和氨基；比较A和B的结构变化可知

该反应为取代反应，故答案为：碳碳双键和氨基；取代反应;

CH；CH-CH；

CHzCHA'CXKH,工

(3)根据上述分析，反应③的化学方程式为HC-4IICHX,吟叫QCHoil,故答

CH.CH^COOCH,CCXK'H.

()

CHCH.('(XKH

案为：II«T11(IIX

\

(H.CII.C(MXH

(4)反应④为取代反应，生成有机物的同时可生成HCL而毗咤呈碱性，可与HC1发生中和反应，使平衡正向移动,

提高J的产率，故答案为：毗咤显碱性，能与反应④的产物HC1发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率；

CH5CH-CH,

(5)F为Q，分子式为CsHuNO,则K的分子式为C8HnNO,①遇FeCb溶液显紫色，则结构中含有酚羟

O

基；②苯环上有两个取代基，一个为OH,则另一个为由2个C原子6个H原子1个N原子构成的取代基，其结构有

-CH2cH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2cH3、-N(CH3)2共5种，两取代基的位置共有邻、间、对三种

情况，所以K的同分异构体有3x5=15种，故答案为：15；

COOCilh

CC（）O「H，反应得到，、'/COOGIIs，（J用酸性高镒酸钾溶液氧化的己二酸，己二

OH

COOC2Hs-I

“，1可由原料发生消去反应获取，则合成路线流程图为：

CVVMKJHS

【点睛】

解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已

知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向

推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应

用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烧的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还

要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的