天津市南开区南开中学2023年化学高一第一学期期末预测试题含解析

天津市南开区南开中学2023年化学高一第一学期期末预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质能导电的是（）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧2、选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥3、下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2OB．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．金属钠跟水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑4、下列关于化学反应的说法正确的是()A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应5、可用于鉴别MgCl2和Al2(SO4)3两种溶液的试剂是A．氨水 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HNO3溶液6、半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。制取过程中不涉及到的化学反应是（）A．SiO2+2CSi+2CO↑B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OC．Si+2Cl2SiCl4D．SiCl4+2H2Si+4HCl7、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯时，为防止失火要用灯帽盖灭而不用嘴吹灭B．用托盘天平称量氢氧化钠时，放在称量纸上再称量C．金属钠着火，应立即使用泡沫灭火器灭火D．用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可节省氢气的用量8、下列萃取分液操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体9、136C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是1310、下面有关氯气的叙述正确的是A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻11、下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是A．氢氧化钠与二氧化碳反应B．盐酸和碳酸氢钠溶液C．铜与硝酸反应D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应12、下列各物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）A．铁与稀盐酸 B．铁粉与氯化铜溶液C．氯水与氯化亚铁溶液 D．过量铁粉与氯化铁溶液13、过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能()A．给水消毒，达到饮用标准 B．将污水转化为纯水C．除去水中的异味 D．除去水中的不溶性杂质14、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：

2：

1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：315、下列变化中，不属于化学变化的是（）A．活性炭使红墨水褪色 B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色C．氯水使有色布条褪色 D．SO2使品红溶液褪色16、下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是()A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3 B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．次氯酸钙比次氯酸稳定二、非选择题（本题包括5小题）17、下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A：________C：________Ⅰ：________（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式________________________________________________H→I的化学方程式_________________________________________________18、已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应19、化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：(1)实验室中用装置甲和戊制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：____。戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为_____(用接口字母表示)；戊中盛放稀NaOH溶液的原因是_____。(3)用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：a．滴管内产生红棕色气体，液面下降；b．滴管内的液面上升，气体变成无色；c．滴管内的液面再次下降。①现象a中产生的红棕色气体时发生的反应为：_____。②产生现象b的原因是_____。③产生现象c的原因是(用方程式表示)：_____。20、蓉城名校联盟学校某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：Ⅰ.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中的N2），可利用的装置如图。回答下列问题：（1）装置Q中盛放的溶液是___，若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：空气进入，接，接，接c。___（2）装置N的作用是___。Ⅱ.乙组同学通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：溶液变红，其原因是___（用化学方程式解释），依据实验现象推测红色褪去的原因是___。Ⅲ.丙组同学拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：（1）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整___。（2）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么___。21、为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：操作的名称是___________，滤渣B含有_______________________（填化学式）。合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________；反应的离子方程式是___________________________________；若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________（填序号）。A．漏斗坩埚烧杯玻璃棒试剂Y应该是一种____________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是______（填序号）。A．H2O2B．H2C．O2D．Fe

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

①固体食盐有阴阳离子，但不能自由移动，不能导电；②溴水溶液中存在能自由移动的氢离子、溴离子等，能导电；③CuSO4·5H2O有阴阳离子，但不能自由移动，不能导电；④液溴无阴阳离子，不能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不能导电；⑥氯化氢气体无阴阳离子，不能导电；⑦盐酸中存在能自由移动的氢离子、氯离子，能导电；⑧液态氯化氢无阴阳离子，不能导电；综上所述，能导电的为②⑦，答案为B。【点睛】能产生自由电子的金属能导电；能产生自由移动的离子的物质也能导电。2、D【解析】

金属具有良好的导电性、导热性、延展性，多数金属的硬度较大，价格差别很大。【详解】选择金属材料时，应该考虑的因素有：主要用途，物理性质、化学性质，价格，加工难度，日常维护，对环境的影响，故上述因素都需要考虑，答案选D。3、C【解析】

A．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式：：Ba2++2H＋＋2OH－+SO42-=2H2O+BaSO4↓，A不正确；B．氯气与水反应，生成的次氯酸为弱酸，应以化学式HClO表示，B不正确；C．碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，以化学式表示，盐酸为强酸，拆成离子形式，C正确；D．方程式Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑中，电子不守恒、质量不守恒，正确的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，D不正确,；故选C。4、B【解析】A.有单质生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，例如氧气和臭氧的转化，A错误；B.金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，作还原剂，B正确；C.有非金属单质参加的化合反应，非金属单质不一定是氧化剂，例如氯气和氢气反应中氢气是还原剂，C错误；D.有气体生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如实验室制备CO2等，D错误，答案选B。点睛：在判断化学反应是不是氧化还原反应时一定要利用好其特征，即反应前后有关元素的化合价是否发生变化，而利用四种基本反应类型与氧化还原反应关系判断时学会举例排除法，选项A是解答的易错点，注意同素异形体之间的转化，另外I2+KI=KI3也不符合。5、C【解析】

【详解】A．MgCl2和Al2(SO4)3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．二者均与稀硫酸不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．MgCl2、Al2(SO4)3二种溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故C选；D．二种物质均与硝酸溶液不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C。【点睛】为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应现象为解答的关键，阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断，侧重分析与实验能力的考查，注意现象相同不能鉴别物质。6、B【解析】“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si，反应原理是：沙子的主要成分二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢。A、2C＋SiO2Si＋2CO↑，是制取粗硅的反应，故A不选；B、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，是SiO2的一种性质，制取、提纯过程中均不涉及该反应，故B符合题意；C、硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，Si＋2Cl2SiCl4，用于提纯硅，故C不选；D、氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，用于提纯硅，制取过程中涉及该反应，故D不选；故选B。7、A【解析】

A.熄灭酒精灯时，若用嘴吹，很可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或酒精灯爆炸，A正确；B.用托盘天平称量氢氧化钠时，应将NaOH放在小烧杯内称量，B错误；C.金属钠能在CO2气体中继续燃烧，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D.用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，以排尽装置内的空气，防止加热时混合气发生爆炸，D错误；故选A。8、D【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，则用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，然后静置，操作合理，选项A正确；B．使分液漏斗内外空气相通，平衡内外气压，溶液分层后保证液体顺利流出，选项B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，下层液体放完时立即关闭活塞，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，选项C正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，下层液体放完时立即关闭活塞，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，选项D错误；答案选D。9、A【解析】

136C的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14﹣6=8，故选A。【点睛】明确质量数=质子数+中子数及原子中质子数等于核外电子数即可解答。10、C【解析】

A．氯气本身不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的HClO，故A错误；B．在通常情况下，氯气能与活泼金属、较活泼金属发生反应，与极不活泼金属不反应，故B错误；C．因氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，则通入品红溶液中可以使之褪色，故C正确；D．氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D错误。故答案选C。【点睛】本题主要考查氯气的化学性质，注把握氯气与水、金属的反应以及次氯酸的性质是解答的关键。易错点是氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸。11、B【解析】A．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以二氧化碳的用量不同产物不同，选项A不选；B．盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水，与反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变无关，选项B选；C．浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以浓度不同产物不同，选项C不选；D．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，所以与反应物用量有关，选项D不选。答案选B。点睛：本题考查了物质间的反应，有些反应物除了受温度、反应物的量限制外，可能还与浓度有关，如铜和浓硫酸反应但和稀硫酸不反应，明确物质的性质是解本题关键，物质反应时量不同、条件不同、产物可能不同，应根据具体反应的物质的性质分析．一般是发生反应后，如果某种物质过量且和生成产物继续反应，则会引起产物变化；反应时温度不同产物可能不同，据此解答。12、C【解析】

A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滴入KSCN溶液不显红色，故不选A；B.铁粉与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，滴入KSCN溶液不显红色，故不选B；C.氯水与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，滴入KSCN溶液显红色，故选C；D.过量铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液不显红色，故不选D。13、D【解析】

过滤是分离溶液和浊液的方法。溶液中有不溶于水的沉淀时用过滤的方法除去沉淀。【详解】A.给水消毒，没有产生沉淀，不需过滤，故A不选；B.将污水转化为纯水，可以采取蒸馏的方法，故B不选；C.可以用活性炭除去水中的异味，没有产生沉淀，故C不选；D.可以用过滤的方法除去水中的不溶性杂质，故D选。故选D。14、B【解析】

不妨设三种溶液的物质的量浓度均为amol/L，物质的量浓度与溶液体积无关，NaCl溶液中c1(Clˉ)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Clˉ)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Clˉ)=3amol/L，所以三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，故答案为B。15、A【解析】

A．活性炭使红墨水褪色，是利用吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色，是发生了氧化还原反应，属于化学变化，故B不符合题意；C．氯水使有色布条褪色，是HClO将有色物质氧化为无色物质，属于化学变化，故C不符合题意；D．SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于化学变化，故D不符合题意；故选A。16、B【解析】

A.铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；B.二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应，得不到亚硫酸钙，故错误；C.氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，故正确；D.次氯酸见光能分解，但次氯酸钙较稳定，故正确。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al【解析】A、D是常见的金属单质，化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B为Fe2O3、I为Fe(OH)3，D为Fe、G为FeCl2、H为Fe(OH)2；反应①常用做焊接钢轨，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al2O3，氧化铝与盐酸反应得到E，与氢氧化钠反应得到F，且E与足量的氢氧化钠反应得到F，则E为AlCl3、F为NaAlO2。（1）由上述分析可知，A为Al，C为Al2O3，I为Fe(OH)3；（2）反应C→F的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反应H→I的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。18、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2，C为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4，E的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E为NaOH，B为O2，D为FeCl3，F为红褐色固体，应为Fe(OH)3，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2，F为Fe(OH)3，故答案为：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D为FeCl3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色；

（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2OeabcdNaOH溶液能吸收CO2且不和NO发生反应Cu＋4HNO3(浓)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2ONO2与水反应3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

(1)实验室中采取熟石灰与氯化铵固体加热制取氨气,其反应的化学反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，因为氨气的密度比空气的小,用向下排空气法收集,所以氨气应从收集装置的短导气管进入,因此答案是:2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；e;(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体,乙为排气装置,丙为制取装置,利用排水法收集,短口进气,戊为收集装置,因为NO易与空气中的氧气反应,用CO2排尽装置中的空气,则乙中塑料板上放置大理石与硝酸反应生成CO2;戊中盛放稀NaOH溶液能吸收CO2且不和NO发生反应。答案：abcd；NaOH溶液能吸收CO2且不和NO发生反应。①a中产生的红棕色气体是二氧化氮，所以发生的反应为：Cu＋4HNO3(浓)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。答案：Cu＋4HNO3(浓)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②b产生滴管内的液面上升，气体变成无色，是因为NO2与水反应：3NO2+H2O=NO+2HNO3，所以液面上升，气体变成无色。答案：NO2与水反应。③产生现象c滴管内的液面再次下降。是因为3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，。又生成了NO。答案：3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【点睛】本题要特别注意NO易与空气中的氧气反应,所以用CO2排尽装置中的空气才能收集Cu与稀硝酸反应生成的NO。20、NaOH溶液（或氢氧化钠溶液）hgfeab（或hgfeba）防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应生成的H2O2具有漂白作用（或反应生成的物质具有漂白作用）碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验【解析】

Ⅰ.将空气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，与干燥氧气，再与金属钠反应，因此装置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除杂及干燥气体都是长进短出，再在M处发生反应，装置N的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M。Ⅱ.过氧化钠与水先生成过氧化氢和氢氧化钠，溶液变红，过氧化氢再分解变为水和氧气过氧化氢可能使红色褪去。Ⅲ.CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，采用排水法收集氧气，但由于碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，会干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。【详解】Ⅰ.⑴将空气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，与干燥氧气，再与金属钠反应，因此装置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除杂及干燥气体都是长进短出，再在M处发生反应，因此气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母顺序是：空气进入h，g接f，e接a，b接c；故答案为：NaOH溶液(或氢氧化钠溶液)；h；g；f；e；a(或b)；b(或a)⑵装置N的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M；故答案为：防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M。Ⅱ.溶液变红，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与水先生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢再分解变为水和氧气，因此实验现象推测得到红色褪去的原因是反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的物质具有漂白作用)；故答案为：反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的物质具有漂白作用)。Ⅲ.⑴CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，用装置D收集气体产物，采用排水法收集氧气，因此装置图为；故答案为：。⑵有同学认为该实验装置存在明显缺陷，主要是碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，